精品解析：河北省名校联盟2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质发生化学变化必然伴随有能量转化，以下说法错误的是 A. 无人机的续航电池属于二次电池，充电时化学能转化为电能 B. 使用家用天然气灶炒菜时，只有部分化学能转化为热能 C. 碱性氢氧燃料电池工作时，化学能直接转化为电能且转化率很高 D. 触摸 晶体与晶体反应后的烧杯外壁，手感冰凉，说明此反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．无人机的续航电池属于二次电池，充电时是将电能转化为化学能（储存），而非化学能转化为电能，A错误； B．使用家用天然气灶炒菜时，天然气燃烧的化学能主要转化为热能，但也部分转化为光能等其他形式，B正确； C．碱性氢氧燃料电池工作时，通过电化学反应直接将化学能转化为电能，避免了热能转换的中间步骤，因此转化效率较高，C正确； D．触摸晶体与晶体反应后的烧杯外壁手感冰凉，说明反应吸收热量导致温度降低，因此该反应为吸热反应，D正确； 故答案选A。 2. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 C. 用氯气处理水中的 等重金属离子 D. 钢闸门接外加电源的负极可防止其被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液因水解呈酸性，能与金属表面的氧化物（铁锈）发生反应，因此可作为焊接时的除锈剂，A正确； B．草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性；铵态氮肥中的在碱性条件下会生成逸出，从而降低肥效，B正确； C．氯气通入水中会生成和，主要作用是杀菌消毒，但不能与、等重金属离子生成沉淀，无法有效去除它们，C错误； D．钢闸门连接外加电源的负极，作为阴极，发生还原反应，属于外加电流的阴极保护法，可防止其被腐蚀，D正确； 故答案选C。 3. 氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 已知，则 B. C. 反应③如果使用催化剂，减小 D. 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的 ΔH 应为 -483.6 kJ/mol，而非 -659.6 kJ/mol，A错误； B．反应③的 ΔH3= +206.1 kJ/mol 是针对1 mol CH4，选项中的反应是原反应的2倍，ΔH 应为 +412.2 kJ/mol，而非 +206.1 kJ/mol，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变 ΔH，因此 ΔH3不会减小，C错误； D．通过反应②（C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2= +131.3 kJ/mol）和反应③的逆反应（CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) ΔH = -206.1 kJ/mol）相加，消去相同物质，得到 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.8 kJ/mol，与选项一致，D正确； 故选D。 4. 热激活电池(又称热电池)可用于火箭和导弹。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池总反应式为 。关于该电池的说法正确的是 A. 负极的电极反应式： B. 放电过程中，向硫酸铅电极移动 C. 该电池充分反应后，熔融物增重167g D. 该电池在常温下可正常进行 【答案】A 【解析】 【分析】该电池总反应式为 ，Ca是还原剂，被氧化为Ca2+；PbSO4是氧化剂，被还原为Pb，Ca作为负极（发生氧化反应），PbSO4作为正极（发生还原反应）。 【详解】A．由分析可知，Ca失去电子被氧化为Ca2+，负极反应应为：，A正确； B．由分析可知，负极是Ca，正极是PbSO4，在放电过程中，阴离子（Cl-）应向负极（Ca电极）移动，阳离子（Li+、K+）向正极（PbSO4电极）移动，B错误； C． 未说明参与反应的PbSO4、Ca和LiCl的物质的量，无法计算熔融物增重的质量，C错误； D．根据题目描述，电解质是无水LiCl-KCl混合物，只有受热熔融后才能导电。常温下，电解质为固态，无法导电，电池无法工作，D错误； 故选A。 5. 神舟二十号飞船上使用了砷化镓太阳能电池和镍镉电池，其中镍镉电池通过放电和充电过程，满足了阴影区和光照区交替飞行时对能量供给和能量储存的需求。当飞船进入光照区时，太阳能电池为设备充电，同时为镍镉电池充电，镍镉电池充电时发生的总反应为。下列说法错误的是 A. 砷化镓太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能 B. 飞船进入阴影区，镍镉电池的镍极反应式： C. 飞船进入阴影区，镍镉电池的镉极反应式： D. 镍镉电池充电时，理论上每生成112 g金属镉，转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池的工作原理是将太阳能直接转化为电能，该描述正确，A正确； B．飞船进入阴影区时，镍镉电池处于放电状态，镍极作为正极应发生还原反应，选项给出的反应是充电时阳极的氧化反应，B错误； C．飞船进入阴影区时，镍镉电池处于放电状态，镉极作为负极发生氧化反应，选项给出的反应正确描述了该过程，C正确； D．充电时阴极反应为，生成 1 mol 镉（112 g）需转移 2 mol 电子，D正确； 故选B。 6. 一种储能较大的可充电锌—溴液流电池(电解质溶液为溴化锌溶液)工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电池内部电流从电极D流向电极C B. 放电时，C极区域泵入的溶液比泵出的溶液浓度大 C. 阳离子交换膜除了允许锌离子通过外，还允许溴单质进入D区域与锌反应生成溴化锌 D. 充电时，阳极发生的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时，D为负极（发生氧化反应），C为正极（发生还原反应），外电路电流由C到D，电池内部电流由D流向C，A正确； B．放电时，C极生成，消耗，相当于C极产生，为了保持电解液浓度不变，故泵出的浓度比泵入的溶液浓度大，B错误； C．阳离子交换膜只能允许阳离子经过，而溴单质无法通过，C错误； D．充电时，阳极的反应应该是，D错误； 故答案选A。 7. 298 K、100 kPa下，汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 净化装置中加入铂铑钯三元催化剂，可有效降低反应活化能和焓变 B. 升高温度，有利于加快上述反应速率，有利于反应自发进行 C. 上述反应在 298 K、100 kPa条件下可自发进行 D. 尾气中的两种反应物一定能恰好完全反应，只排放出无害气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的焓变（ΔH），因为焓变是状态函数，与反应路径无关，A错误； B．升高温度可加快反应速率，但由于该反应ΔH < 0且ΔS < 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，升高温度会使ΔG增大（从负值向正值变化），不利于反应自发进行，B错误； C．根据ΔG = ΔH - TΔS计算，ΔH = -746.8 kJ·mol⁻¹，ΔS = -197.5 J·mol⁻¹·K⁻¹ = -0.1975 kJ·mol⁻¹·K⁻¹，T = 298 K，ΔG = -746.8 - 298 × (-0.1975) = -687.945 kJ·mol⁻¹ < 0，反应自发进行，C正确； D．汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为：，尾气中NO和CO的比例可能不等于化学计量比（2:2），因此不一定能恰好完全反应，可能存在反应物剩余，D错误； 故选C。 8. 下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向恒温恒压的反应体系 中充入少量氖气，可降低转化率 B. 一定温度下将缺角的晶体放入饱和食盐水中，一段时间后晶体恢复为完美晶体且质量保持不变 C. 恒温下，向容积可变的密闭容器中充入和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 D. 向AgCl的悬浊液中加入一定浓度KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下充入氖气，容器体积增大，反应体系中各气体浓度减小，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动，因此转化率降低，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中的溶解与结晶达到平衡，放入缺角晶体后，结晶速率大于溶解速率，晶体逐渐“长”成完美形状，且质量不变，是溶解平衡的移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．压缩容器体积，气体浓度瞬间增大，颜色先变深；随后平衡向正反应方向移动，会使颜色略有变浅，但最终颜色仍比原来深。题目中“气体颜色加深”是体积压缩导致浓度瞬间增大的直接结果，而非平衡移动的主导影响，因此不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．悬浊液中存在溶解平衡，加入溶液后，与生成更难溶的沉淀，使平衡正向移动，转化为，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 9. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 时，向100mL饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，一段时间后，溶液中出现白色晶体 时，溶解性小于 B 时，将pH=3的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用pH计测pH，数值分别为 C 将5g明矾加入到100 mL 浑浊天然水中，一段时间后，天然水变澄清透明 明矾溶于水电离出的水解生成 胶体，能吸附水中悬浮物 D 向甲、乙两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性溶液，再分别加入足量溶液和溶液，充分振荡，甲试管褪色时间更长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，向100mL饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成NaHCO3，结合溶液中出现白色晶体，说明时，溶解性NaHCO3小于Na2CO3，A正确； B．强酸稀释 100 倍，pH 理论上会增大 2；弱酸稀释时，电离平衡正向移动，pH 增大小于 2，稀释后HA的pH变化是1.5，HB的pH变化是1.0，说明二者都是弱酸，且HA的pH变化更大，则HA的酸性强于HB，酸性越强，电离平衡常数Ka​越大，pKa=-lgKa越小，因此pKa(HA)<pKa(HB)，B错误； C．明矾溶于水后电离出Al3+，Al3+水解能生成胶体，胶体具有较大的比表面积和吸附性，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，因此天然水变澄清，C正确； D．实验的变量是溶液的浓度，其他条件均相同，浓度更高的草酸与溶液反应速率更快，褪色时间更短，说明反应物浓度越大，反应速率越快，D正确； 故答案选B。 10. 以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为和 B. ②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 C. ②→③过程，反应方程式为 D. ⑤→①过程，每生成转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应①→②，反应②→③，反应③→④，反应④→⑤，反应⑤→①。 【详解】A．中中N元素为+3价，中N元素为-3价，因此氮元素的化合价为+3和-3，A错误； B．①状态对应含铜物质在催化机理中先反应后生成，属于催化剂，②③④⑤状态对应含铜物质在催化机理中先生成后反应，为中间产物，B正确； C．由分析得，②→③过程，反应方程式为，C正确； D．由分析得，⑤→①过程，中，中N元素为+3价，一个配体中N元素为-3价，二者发生归中反应生成，根据化合价升降守恒，生成转移，D正确； 故答案选A。 11. 人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列说法错误的是 A. 所有原子都含有质子、电子、中子 B. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计 C. 原子显电中性的原因是原子核内质子和核外电子所带电荷电性相反，数目相等 D. 质子、中子可以再分成更小的微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．并非所有原子都含有中子，例如氢原子（氕）只有质子和电子，没有中子，A错误； B．原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，核外电子质量极小，可忽略不计，B正确； C．原子显电中性是因为原子核内质子（带正电）与核外电子（带负电）数目相等，电荷相互抵消，C正确； D．质子和中子由更小的微粒（如夸克）组成，可以再分，D正确； 故答案选A。 12. 温度为时，在三个容积相同的恒容密闭容器中按如表所示投料进行反应： ，结果如表。实验测得： ，，为速率常数。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.8 0.3 0 0.2 Ⅱ 0.8 0.3 0.1 Ⅲ 0.8 0.3 0.6 A. 温度为时，该反应的平衡常数为1.6 B. 平衡转化率：容器Ⅰ>容器Ⅱ C. 达平衡时，容器Ⅲ中的 NH3体积分数大于 D. 若温度改变为，容器Ⅰ中达平衡时，满足则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据容器I的平衡浓度计算，平衡常数K = = = = 1.6，A正确； B．列三段式可知： 容器I的平衡时转化率为 = 37.5%， 由三段式得容器II平衡时：K = ==1.6，解出x=0.078，可得容器II平衡转化率约为29.06%，因此容器I > 容器II，B正确； C． 由三段式得容器III平衡时：K = ==1.6，解得x=-0.018，故容器III平衡时≈0.564，≈0.318，≈0.854，总浓度≈1.736，体积分数≈ ≈ 0.3249 > 2/9 ≈ 0.2222，C正确； D．在时，= Kc() = 2（因），在时Kc() = 1.6。反应ΔH < 0，Kc随温度升高而减小，Kc() = 2 > Kc() = 1.6，故<，但选项称 < ，D错误； 故答案选D。 13. 2030碳达峰是我国承诺力争在2030年前二氧化碳排放量达到峰值并随后下降，将工厂尾气中的二氧化碳富集并加氢转化为甲烷和乙烯是实现碳达峰的有效途径，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为分析温度对反应选择性的影响，选定某催化剂，在1L恒容密闭容器中充入和，测得同一时间段内和的物质的量随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度不同，生成的有机物物质的量不同 B. 时，以 转化量计，反应Ⅰ选择性占比为 C. B点时反应Ⅱ单位时间内产率最大 D. A点反应Ⅱ浓度商表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度较低是主要生成，温度较高时主要生成，温度不同，生成的有机物物质的量不同，A正确； B．时，生成的和的物质的量相等，均为0.2mol，则反应Ⅰ 转化量为0.2mol，反应Ⅱ 转化量为0.4mol，以 转化量计，反应Ⅰ选择性占比为，B错误； C．由图可知，B点时的物质的量最大，故反应Ⅱ单位时间内产率最大，C正确； D．在1L恒容密闭容器中充入和，对于反应Ⅰ：，对于反应Ⅱ：，故反应Ⅱ浓度商表达式为 ，D正确； 故选B。 14. 下，利用NaOH溶液吸收尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用表示，如【各含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要含硫微粒为 B. 时，溶液中离子浓度关系： C. 的数量级为，的数量级为 D. c点时，溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据NaOH和反应方程式：，，所以随着溶液pH增大，浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，则曲线A、B、C分别代表、、物质的量分数随溶液变化关系，结合图像可知，时，主要含硫微粒为，A正确； B．该溶液中的电荷守恒为：，时，，则电荷守恒式变为，B正确； C．根据选项A的分析，曲线A、B、C分别代表、、物质的量分数随溶液变化关系。曲线A和曲线B的交点表示，此时pH=2，则；曲线B和曲线C的交点表示 ，此时pH=7.2，；则可求出，，所以的数量级为，的数量级为，C正确； D．，c点时，，代入上述式子，，溶液的，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸。 实验用品： 滴定管夹、50mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，未知浓度盐酸、标准NaOH溶液、酚酞溶液。 实验步骤： ①洗涤仪器：用蒸馏水洗涤酸式滴定管和碱式滴定管。 ②检查仪器：在使用滴定管前，首先要_______。 ③润洗仪器：从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制酸式滴定管的活塞(或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ④加入反应液：分别将酸、碱溶液加入润洗过的酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处，将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ⑤排气泡，记录读数：将酸式滴定管活塞拧开，排出气泡，记录滴定管初始读数恰好为“0”，将盐酸放入锥形瓶中，记录滴定管读数为25.00 mL，再向锥形瓶内滴加2滴酚酞溶液；将碱式滴定管的_______，排出气泡，记录读数为“”，备用。 ⑥中和滴定：右手食指和拇指握住锥形瓶并不断摇动，左手控制碱式滴定管下端橡胶管内玻璃球，将标准NaOH 溶液逐滴滴入锥形瓶，眼睛观察_______，直至滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液变为_______色，且30秒内颜色不恢复，停止滴加，记录所用碱式滴定管读数为。 ⑦重复上述实验④⑤⑥步骤2次。 数据处理： 编号 盐酸的体积 标准液体积 1 25.00 0.00 24.90 2 25.00 0.00 25.00 3 25.00 0.00 23.00 回答下列问题： （1）将以上操作①~⑥步骤排序_______。将实验步骤空格处补充完整： 步骤②在使用滴定管前，首先要_______。 步骤⑤将碱式滴定管的_______，排出气泡。 步骤⑥眼睛观察_______，锥形瓶内溶液变为_______色。 （2）盐酸的浓度为_______ mol/L。 （3）如果用标准的AgNO3溶液滴定未知浓度的KI溶液，盛装标准液的滴定管可用_______式滴定管，也可改用棕色聚四氟乙烯滴定管盛装标准液，用棕色滴定管的原因是_______。 （4）如果用标准NaOH溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，所选指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （5）如果不慎多滴加2滴标准 NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05mL)，计算反应后溶液的pH约为_______(反应后溶液总体积按50.00 mL计算，)。 【答案】（1） ①. ②①③④⑤⑥ ②. 检查滴定管是否漏液 ③. 橡胶管向上弯曲，并挤压玻璃小球 ④. 锥形瓶内溶液 ⑤. 浅红 （2）0.0998 （3） ①. 酸 ②. 防止AgNO3遇光分解 （4）酚酞 （5）10.3 【解析】 【分析】该实验的实验目的是用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，并考查酸碱中和滴定实验的基本操作及步骤。 【小问1详解】 中和滴定的实验步骤为：检查仪器、洗涤仪器、润洗仪器、加入反应液、排气泡，记录读数、中和滴定、重复滴定2次，则步骤排序为②①③④⑤⑥⑦；滴定管漏液会导致实验失败，所以使用滴定管前，首先要检查滴定管是否漏液；排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的操作为将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲，并挤压玻璃小球排出气泡；中和滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液，直至滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30秒内颜色不恢复，停止滴加； 【小问2详解】 由表格数据可知，3次实验消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：24.90mL、25.00mL、23.00mL，其中第3次实验数据误差较大，应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为：=24.95 mL，所以盐酸的浓度为：=0.0998 mol/L； 【小问3详解】 硝酸银是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，且硝酸银溶液遇光易分解，所以用酸式滴定管盛装标准液，也可改用棕色聚四氟乙烯滴定管盛装标准液； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时选用酚酞做指示剂； 【小问5详解】 如果不慎多滴加2滴标准氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==2×10-4 mol/L，则溶液的pH为：14-3-lg5=10.3。 16. 碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： （1）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列_______(填“规则”或“不规则”)，结合_______(填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有_______个。 （2）可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为_______。 （3）石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的_______(填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力_______(填“强”或“弱”)，可以滑动。 （4）碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性_______(填“好”或“不好”)，强度_______(填“高”或“低”)。 （5）木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列_______(填“规则”或“不规则”)。 【答案】（1） ①. 规则 ②. 牢固 ③. 4 （2）720 （3） ①. 电子 ②. 弱 （4） ①. 好 ②. 高 （5）不规则 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子在空间排列规则，以共价键结合，结合非常牢固，因此硬度极大；每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有4个，故答案为：规则；牢固；4； 【小问2详解】 由60个碳原子构成，碳的相对原子质量为12，因此相对分子质量为，故答案为：720； 【小问3详解】 石墨可以导电是因为其内部结构中包含自由移动的电子；石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层与层之间的引力很弱，层与层之间可以滑动，故答案为：电子；弱； 【小问4详解】 碳纳米管可用于柔性显示屏，是因为它的弹性好，强度高，兼具柔韧性与力学稳定性，故答案为：好；高； 【小问5详解】 木炭属于无定形碳，碳原子排列不规则，结构疏松多孔，故答案为：不规则。 17. 硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 （3）时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 【答案】（1） （2） ①. 硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度 ②. （3） （4） ①. ② ②. ③. 不饱和溶液 ④. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 由题，饱和硫酸钡溶液中含量为 ，，，，已知 ，因此：，故答案为：； 【小问2详解】 硫酸钡难溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），其饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度，对人体无害；为解除毒性，需使 ，则，故答案为：硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度；； 【小问3详解】 由题，溶液中 浓度同时满足两个沉淀溶解平衡：，，两式相除得：，故答案为： ； 【小问4详解】 ，相同 下 ，即 ，因此 ② 代表碳酸钡；c点时，，则 ，，则，c点坐标为 ；e点在沉淀溶解平衡曲线的上方，离子浓度之积小于溶度积常数，即，为不饱和溶液；a到b， 增大（ 减小）， 减小（ 增大），说明加入了含阴离子（如 ）的溶液，使平衡 左移， 减小，故答案为：②；；不饱和溶液；阴离子。 18. 某科研小组拟利用工业废气中的二氧化碳为原料实现甲醇的工业生产，除了碳源还需要选取氢源，温度为298 K时，设计以下两个反应制备甲醇： ① ② 研究发现，温度为298K时，以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，还伴随副反应(③ 。 资料1：温度553K、总压2MPa，催化剂为 时，反应物 ，对反应的影响如下表(的平衡产率) 的平衡转化率： % 11.63 13.68 15.93 18.71 的平衡产率：% 3.04 4.12 5.26 6.93 资料2：压强与温度对甲醇产率的影响 根据以上资料信息，回答下列问题： （1）工业上应选择反应_______(填“①”或“②”)合成甲醇，理论上，应选择_______(填“低温”或“高温”)尽量减小副反应发生程度。 （2）根据资料1信息，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加_______(填“氢气”或“二氧化碳”)所占比例，可提高二氧化碳利用率，为与时甲醇选择性比为_______(列出代数式即可，选择性=生成甲醇消耗的二氧化碳的量/反应消耗的二氧化碳的总量)。 （3）根据资料2信息，523 K时，总压5 MPa，催化剂为 纳米纤维条件下，充入，，反应用时，①、③均达平衡时，生成甲醇和，则的反应速率_______。 （4）根据资料2信息，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，选择523 K温度的原因为_______(至少答出两条)。 （5）温度553 K、催化剂为总压2MPa下，向起始容器体积为1000 L 的密闭容器中，充入，同时发生反应①和③，以下说法能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不再变化 b. c.混合气体平均摩尔质量不再变化 d. CO浓度不再变化 计算达到平衡时反应③的压强平衡常数_____(列出代数式即可；分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ① ②. 低温 （2） ①. 氢气 ②. （3）2.2 （4）催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢（答案合理即可） （5） ①. bcd ②. 【解析】 【小问1详解】 根据判据，①反应在298K可以自发进行，而②反应不行，故选①反应；主反应放热，副反应吸热，故应该选择低温尽量减小副反应发生程度； 【小问2详解】 根据资料1，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加氢气所占比例，可提高二氧化碳利用率；根据题目所给信息，的平衡产率，再结合转化率的定义，代数即可得到：为与时的甲醇选择性比为； 【小问3详解】 由题意得， ； 【小问4详解】 根据资料2，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，523 K时催化剂活性最强；且若温度太低，反应速率很慢，而温度太高又会使副反应占优势。故答案为： 催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢； 【小问5详解】 反应①是反应前后分子数改变的反应，判断达到平衡的依据是“变量不变”，反应速率：、混合气体平均摩尔质量、CO浓度在反应未达平衡前时刻都在发生变化，当其不发生改变时，即说明反应达到了平衡；恒容密闭容器中气体总质量和体积始终不变，密度为恒定值，不能作为平衡标志；故答案为：bcd； 列两个反应的三段式，以物质的量来表示反应进度，可假设一个反应平衡后再进行另一个反应： 再根据题目所给转化率和选择性信息，得x+y=18.71 mol，y=6.93 mol，所以x=18.71-6.93=11.78 mol。 根据化学反应的特征，③是反应前后分子数不变的反应，，求得就是求得了，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质发生化学变化必然伴随有能量转化，以下说法错误的是 A. 无人机的续航电池属于二次电池，充电时化学能转化为电能 B. 使用家用天然气灶炒菜时，只有部分化学能转化为热能 C. 碱性氢氧燃料电池工作时，化学能直接转化为电能且转化率很高 D. 触摸 晶体与晶体反应后的烧杯外壁，手感冰凉，说明此反应为吸热反应 2. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 C. 用氯气处理水中的 等重金属离子 D. 钢闸门接外加电源的负极可防止其被腐蚀 3. 氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 已知，则 B. C. 反应③如果使用催化剂，减小 D. 反应 4. 热激活电池(又称热电池)可用于火箭和导弹。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池总反应式为 。关于该电池的说法正确的是 A. 负极的电极反应式： B. 放电过程中，向硫酸铅电极移动 C. 该电池充分反应后，熔融物增重167g D. 该电池在常温下可正常进行 5. 神舟二十号飞船上使用了砷化镓太阳能电池和镍镉电池，其中镍镉电池通过放电和充电过程，满足了阴影区和光照区交替飞行时对能量供给和能量储存的需求。当飞船进入光照区时，太阳能电池为设备充电，同时为镍镉电池充电，镍镉电池充电时发生的总反应为。下列说法错误的是 A. 砷化镓太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能 B. 飞船进入阴影区，镍镉电池的镍极反应式： C. 飞船进入阴影区，镍镉电池的镉极反应式： D. 镍镉电池充电时，理论上每生成112 g金属镉，转移 6. 一种储能较大的可充电锌—溴液流电池(电解质溶液为溴化锌溶液)工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电池内部电流从电极D流向电极C B. 放电时，C极区域泵入的溶液比泵出的溶液浓度大 C. 阳离子交换膜除了允许锌离子通过外，还允许溴单质进入D区域与锌反应生成溴化锌 D. 充电时，阳极发生的电极反应为： 7. 298 K、100 kPa下，汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 净化装置中加入铂铑钯三元催化剂，可有效降低反应活化能和焓变 B. 升高温度，有利于加快上述反应速率，有利于反应自发进行 C. 上述反应在 298 K、100 kPa条件下可自发进行 D. 尾气中的两种反应物一定能恰好完全反应，只排放出无害气体 8. 下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向恒温恒压的反应体系 中充入少量氖气，可降低转化率 B. 一定温度下将缺角的晶体放入饱和食盐水中，一段时间后晶体恢复为完美晶体且质量保持不变 C. 恒温下，向容积可变的密闭容器中充入和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 D. 向AgCl的悬浊液中加入一定浓度KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 9. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 时，向100mL饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，一段时间后，溶液中出现白色晶体 时，溶解性小于 B 时，将pH=3的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，再用pH计测pH，数值分别为 C 将5g明矾加入到100 mL 浑浊天然水中，一段时间后，天然水变澄清透明 明矾溶于水电离出的水解生成 胶体，能吸附水中悬浮物 D 向甲、乙两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性溶液，再分别加入足量溶液和溶液，充分振荡，甲试管褪色时间更长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中氮元素的化合价为和 B. ②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 C. ②→③过程，反应方程式为 D. ⑤→①过程，每生成转移3 mol电子 11. 人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列说法错误的是 A. 所有原子都含有质子、电子、中子 B. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计 C. 原子显电中性的原因是原子核内质子和核外电子所带电荷电性相反，数目相等 D. 质子、中子可以再分成更小的微粒 12. 温度为时，在三个容积相同的恒容密闭容器中按如表所示投料进行反应： ，结果如表。实验测得： ，，为速率常数。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.8 0.3 0 0.2 Ⅱ 0.8 0.3 0.1 Ⅲ 0.8 0.3 0.6 A. 温度为时，该反应的平衡常数为1.6 B. 平衡转化率：容器Ⅰ>容器Ⅱ C. 达平衡时，容器Ⅲ中的 NH3体积分数大于 D. 若温度改变为，容器Ⅰ中达平衡时，满足则 13. 2030碳达峰是我国承诺力争在2030年前二氧化碳排放量达到峰值并随后下降，将工厂尾气中的二氧化碳富集并加氢转化为甲烷和乙烯是实现碳达峰的有效途径，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为分析温度对反应选择性的影响，选定某催化剂，在1L恒容密闭容器中充入和，测得同一时间段内和的物质的量随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度不同，生成的有机物物质的量不同 B. 时，以 转化量计，反应Ⅰ选择性占比为 C. B点时反应Ⅱ单位时间内产率最大 D. A点反应Ⅱ浓度商表达式为 14. 下，利用NaOH溶液吸收尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用表示，如【各含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要含硫微粒为 B. 时，溶液中离子浓度关系： C. 的数量级为，的数量级为 D. c点时，溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸。 实验用品： 滴定管夹、50mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，未知浓度盐酸、标准NaOH溶液、酚酞溶液。 实验步骤： ①洗涤仪器：用蒸馏水洗涤酸式滴定管和碱式滴定管。 ②检查仪器：在使用滴定管前，首先要_______。 ③润洗仪器：从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制酸式滴定管的活塞(或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ④加入反应液：分别将酸、碱溶液加入润洗过的酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处，将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ⑤排气泡，记录读数：将酸式滴定管活塞拧开，排出气泡，记录滴定管初始读数恰好为“0”，将盐酸放入锥形瓶中，记录滴定管读数为25.00 mL，再向锥形瓶内滴加2滴酚酞溶液；将碱式滴定管的_______，排出气泡，记录读数为“”，备用。 ⑥中和滴定：右手食指和拇指握住锥形瓶并不断摇动，左手控制碱式滴定管下端橡胶管内玻璃球，将标准NaOH 溶液逐滴滴入锥形瓶，眼睛观察_______，直至滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液变为_______色，且30秒内颜色不恢复，停止滴加，记录所用碱式滴定管读数为。 ⑦重复上述实验④⑤⑥步骤2次。 数据处理： 编号 盐酸的体积 标准液体积 1 25.00 0.00 24.90 2 25.00 0.00 25.00 3 25.00 0.00 23.00 回答下列问题： （1）将以上操作①~⑥步骤排序_______。将实验步骤空格处补充完整： 步骤②在使用滴定管前，首先要_______。 步骤⑤将碱式滴定管的_______，排出气泡。 步骤⑥眼睛观察_______，锥形瓶内溶液变为_______色。 （2）盐酸的浓度为_______ mol/L。 （3）如果用标准的AgNO3溶液滴定未知浓度的KI溶液，盛装标准液的滴定管可用_______式滴定管，也可改用棕色聚四氟乙烯滴定管盛装标准液，用棕色滴定管的原因是_______。 （4）如果用标准NaOH溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，所选指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （5）如果不慎多滴加2滴标准 NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05mL)，计算反应后溶液的pH约为_______(反应后溶液总体积按50.00 mL计算，)。 16. 碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： （1）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列_______(填“规则”或“不规则”)，结合_______(填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有_______个。 （2）可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为_______。 （3）石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的_______(填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力_______(填“强”或“弱”)，可以滑动。 （4）碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性_______(填“好”或“不好”)，强度_______(填“高”或“低”)。 （5）木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列_______(填“规则”或“不规则”)。 17. 硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 （3）时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 18. 某科研小组拟利用工业废气中的二氧化碳为原料实现甲醇的工业生产，除了碳源还需要选取氢源，温度为298 K时，设计以下两个反应制备甲醇： ① ② 研究发现，温度为298K时，以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，还伴随副反应(③ 。 资料1：温度553K、总压2MPa，催化剂为 时，反应物 ，对反应的影响如下表(的平衡产率) 的平衡转化率： % 11.63 13.68 15.93 18.71 的平衡产率：% 3.04 4.12 5.26 6.93 资料2：压强与温度对甲醇产率的影响 根据以上资料信息，回答下列问题： （1）工业上应选择反应_______(填“①”或“②”)合成甲醇，理论上，应选择_______(填“低温”或“高温”)尽量减小副反应发生程度。 （2）根据资料1信息，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加_______(填“氢气”或“二氧化碳”)所占比例，可提高二氧化碳利用率，为与时甲醇选择性比为_______(列出代数式即可，选择性=生成甲醇消耗的二氧化碳的量/反应消耗的二氧化碳的总量)。 （3）根据资料2信息，523 K时，总压5 MPa，催化剂为 纳米纤维条件下，充入， ，反应用时，①、③均达平衡时，生成 甲醇和 ，则的反应速率_______。 （4）根据资料2信息，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，选择523 K温度的原因为_______(至少答出两条)。 （5）温度553 K、催化剂为总压2MPa下，向起始容器体积为1000 L 的密闭容器中，充入，同时发生反应①和③，以下说法能说明反应①达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不再变化 b. c.混合气体平均摩尔质量不再变化 d. CO浓度不再变化 计算达到平衡时反应③的压强平衡常数_____(列出代数式即可；分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $