精品解析：河南长垣市普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试化学试卷

普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代的发展不断创新。下列传统手工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是 A.大红皮鼓 B.定窑瓷器 C.风筝 D.银饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．皮鼓主要成分为有机化合物，A项不符合题意； B．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项符合题意； C．风筝的主要成分为有机化合物，C项不符合题意 D．银饰的主要成分为金属银，属于金属材料，D项不符合题意。 故选B。 2. 下列与生产生活有关的说法中涉及氧化还原反应的是 A. 用玉米淀粉酿酒 B. 用盐酸除去铜表面的铜绿 C. 用饱和溶液去除锅炉水垢 D. 焙制糕点时，添加小苏打作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用玉米淀粉酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，反应为，反应中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应。A项符合题意； B．用盐酸除去铜表面的铜绿（碱式碳酸铜），反应为，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意； C．用饱和溶液去除锅炉水垢（主要成分为），发生沉淀转化反应，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．焙制糕点时小苏打（）作膨松剂，其受热分解反应为，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 故选A。 3. 下列关于实验室试剂保存和实验安全的说法错误的是 A. 电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溴水应用带有橡胶塞的细口瓶密封并置于冷暗处避光保存 C. 固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 在利用乙醇和浓硫酸制备乙烯的实验中，应注意通风和防热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A．电器起火时，需要先切断电源防止触电事故，再采用二氧化碳灭火器灭火（二氧化碳不导电且能隔绝空气），A正确； B．溴水能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶塞的细口瓶密封保存，B错误； C．固体会和水或者二氧化碳反应生成氧气，并且反应放热容易引起事故，需要将其转化为等一般化学品后，再进行常规处理，C正确； D．在利用乙醇和浓硫酸制备乙烯的实验中，该实验需要加热，并且生成物乙烯为气体，需要注意通风和防热烫，D正确； 故选B。 4. Brodie通过对一氧化碳放电，首次制得了二氧化三碳()，其沸点为6.8℃，结构式为，可被氧化为。由丙二酸制备的反应原理为，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有σ键的数目为 B. 常温下，1 L 的丙二酸水溶液中含有丙二酸分子的数目为 C. 18 g冰晶体中所含氢键的数目为 D. 将通入溶液中，当有0.3 mol 生成时反应转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的沸点为，标准状况（、）下其为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．丙二酸为二元弱酸，题干未给出其初始浓度及电离常数，无法计算溶液中丙二酸分子的数目，B错误； C．18 g冰的物质的量为，冰中每个水分子形成4条氢键，但每条氢键被2个水分子共用，故1 mol冰中含氢键数目为，C错误； D．的结构式为，其中C元素的平均化合价为，被氧化为（C为+4价），1 mol生成3 mol 时转移电子的物质的量为，故生成0.3 mol时，转移电子数目为，D正确； 故选D。 5. 尿素和能够形成较稳定的配离子该配离子为八面体结构且配离子中所有碳氮键的键长均相等。下列说法错误的是 A. 的中子数与核外电子数之差为7 B. 能与水形成分子间氢键 C. 与配位的原子是C原子 D. Fe与O基态原子中未成对电子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为30，核外电子数为23，差为7，A正确； B．尿素中的氨基和羰基能与水形成分子间氢键，B正确； C．C原子所有价层电子均参与成键，无孤电子对，不能形成配位键，C错误； D．Fe的基态原子未成对电子数为4，O的基态原子未成对电子数为2，则二者未成对电子数之比为，D正确； 故选C。 6. C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 的熔点比的低，因为C的半径小于Si B. 比易水解，因为范德华力：大于 C. 比的酸性强，因为后者的H—O键极性大 D. Si能形成稳定的而C不能，主要是因为Si的价层电子轨道更多且半径大 【答案】D 【解析】 【详解】A．的熔点比的低，是因为两者晶体类型不同，是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力，熔点很低，为共价晶体，微粒间作用力为共价键，熔点很高，A错误； B．Si原子半径大于C，键长大于键长，键能更小，更易断裂，且有空的3d轨道可接受的孤电子对，故比易水解，B错误； C．比的酸性强，因为前者的键极性大，C错误； D．能形成稳定的而不能，主要是因为的价层电子轨道更多且半径大，D正确。 故答案选D。 7. 下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： B和S的杂化方式相同，分子中含有孤电子对 B 酸性： 相对分子质量： C 在水中的溶解度： 分子的极性： D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B为杂化，无孤电子对，键角；中S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，A不符合题意； B．是弱酸，是强酸，酸性：，陈述Ⅰ正确；的相对分子质量小于，陈述Ⅱ正确，但酸性强弱与相对分子质量无关，二者不具有因果关系，B符合题意； C．是极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度大于，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，C不符合题意； D．离子晶体熔点与离子键键能有关，体积大于，离子键键能小于，故熔点，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D不符合题意； 故选B。 8. 洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎，其一种中间体合成过程如图。下列说法正确的是 A. M中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol N最多能消耗1 mol NaOH C. 1 mol N最多能和4 mol 加成 D. M、N分子中所含手性碳原子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中存在多个饱和碳原子（如连有Cl的碳原子、环戊烷结构中的碳原子），饱和碳原子为四面体构型，因此所有碳原子不可能处于同一平面上，A项错误； B．N中含有酯基和卤原子（Cl）：酯基水解生成羧酸，消耗1 mol；卤原子在碱性条件下水解，也消耗1 mol，因此1 mol N最多能消耗2 mol，B项错误； C．N中只有苯环能与发生加成反应（酯基中的碳氧双键不与加成），1 mol苯环最多与3 mol加成，C项错误； D．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子。M中存在2个手性碳原子（）；N中也存在2个手性碳原子（），二者手性碳原子数目相同，D项正确； 故选D。 9. CuCN与发生取代反应生成气态丙腈()和气态丙异腈()两种产物，通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 丙腈分子中C原子的杂化方式为和sp C. 推测Ⅰ中“N…Cu”之间的作用力比Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力弱 D. 在较低温度下，反应初始阶段得到的主要产物是丙腈 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可知，丙腈（）的能量低于丙异腈（），因此反应为吸热反应，，A正确； B．丙腈（）中，和中的C原子为杂化，（碳氮三键）中的C原子为杂化，B正确； C．由题图可知，由Ⅰ生成丙腈需要的能量更低，说明Ⅰ中“N…Cu”之间的作用力更弱，C正确； D．低温下反应受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能小的反应速率更快），则反应初始阶段得到的主要产物应是丙异腈，D错误； 故选D。 10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，其中仅Z、Q为金属元素，Z、W同主族，W、Y、X同周期且基态原子核外未成对电子数依次递增，Q失去3个电子后的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 与Z单质高温下可发生置换反应 D. 直接蒸发溶液可制得无水 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息推知，Q 失 3 电子：价电子 ，则 Q 原子价电子  Q 为 Fe。W、X、Y 同周期，Z 和 W 同主族且 Z 是金属，W 是非金属，所以 W 在第二周期，Z 在第三周期，W 为 B (硼)，Z 为 Al (铝)。W(B)、Y 、X在第二周期，未成对电子数依次递增，且W、X、Y原子序数依次增大：B (1 个未成对电子)  O (2个未成对电子) N (3 个未成对电子)，即X为N， Y为O。推出： W=B， X=N， Y=O， Z=Al， Q=Fe。 【详解】A．N 的 2p 轨道是半充满稳定结构，第一电离能 N > O；B 是第二周期，Al 是第三周期金属，电离能 B > Al。N > O > B > Al，A 正确； B．三者电子层结构相同 (10 电子)，核电荷数越大，半径越小。核电荷：N < O < Al，半径 >  >  。B 正确； C．铝热反应：，置换反应。C 正确； D．Al3+ 发生水解：  ，硝酸易挥发。蒸发时， ​ 挥发，水解平衡持续右移，最终得到 ​ ，灼烧得到 ​ ，得不到无水硝酸铝，D错误。 故选D。 11. 下列实验操作或实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 A 向含的溶液中滴加盐酸，有AgCl白色沉淀产生 AgCl不能与氨水反应生成 B 一定温度下，向含有足量固体的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原来的pH 加水沉淀溶解平衡正向移动，最终溶液中比原溶液中的大 C 向葡萄糖溶液中加入溴水充分反应，然后加入足量NaOH溶液，再加入新制的悬浊液并加热煮沸，观察到无砖红色沉淀产生 葡萄糖已被溴水完全氧化 D 铅酸蓄电池和锂电池的正极与正极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量均增加 该过程中锂电池对外放电，铅酸蓄电池被充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向含的溶液中滴加盐酸，消耗，络合平衡正向移动，释放，和结合生成白色沉淀，而在浓氨水中可以反应生成，A不符合题意； B．含有足量固体的悬浊液是饱和溶液，加入少量蒸馏水，继续溶解，沉淀溶解平衡正向移动，温度不变，不变，最终溶液仍然是该温度下的饱和溶液，和原来相等，B不符合题意； C．葡萄糖分子内含有醛基，醛基可以和溴水发生氧化还原反应；醛基也能和新制悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。加入溴水充分反应后，再加足量中和过量溴，再加新制悬浊液煮沸，没有砖红色沉淀，说明溶液中已经不存在醛基，证明葡萄糖已经被溴水完全氧化，C符合题意； D．铅酸蓄电池正极与锂电池正极相连、负极与负极相连，铅酸蓄电池两极质量均增加，说明铅酸蓄电池在充电，锂电池作为电源对外放电。铅酸蓄电池充电时，阳极反应，阴极反应，两极反应物都是，阳极生成，阴极生成，两极固体质量都是减小，不会增加，现象和结论矛盾，D不符合题意； 故选C。 12. 由镧、铁、砷和氧四种元素组成的新型半导体材料具有优良的电学性能，该材料的立方型晶胞如图甲，图乙为晶胞沿y轴方向的投影图。已知部分原子分数坐标：、、，下列说法错误的是 A. As元素位于元素周期表d区 B. 铁原子周围距离最近的As原子有4个 C. D原子分数坐标为 D. B、C原子间的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素属于第VA族，位于元素周期表的p区，A错误； B．由图知，以体心的为例，距离其最近的As原子有4个，B正确； C．由图，参考B处原子的坐标知，D原子分数坐标为，C正确； D．B、C原子间的距离为，D正确。 故答案选A。 13. 利用电化学原理合成邻硝基苯甲醛的装置如图。下列说法错误的是 A. X极的电极电势高于Y极的电极电势 B. 交换膜应选用阳离子交换膜 C. Y极的电极反应式为 D. 若该装置中生成邻硝基苯甲醛，理论上外电路中转移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在X极，失去电子，被氧化为，发生氧化反应，在Y极，得到电子，被还原为，发生还原反应，故X极为电解池的阳极，Y极为阴极。 【详解】A．由分析可知，电极X上发生氧化反应，为电解池的阳极，则X极的电极电势高于Y极的电极电势，A正确； B．若交换膜为阴离子交换膜，则右池中的阴离子例如氢氧根等会穿过交换膜迁移到左池即阳极区而放电，故应选阳离子交换膜，B正确； C．X极为电解池的阳极，Y极为阴极，电极X上的电极反应式为，电极Y上的电极反应式为，C错误； D．根据电子得失守恒可知两极产生的邻硝基苯甲醛的物质的量相等，当两极共产生邻硝基苯甲醛时，两个电极分别产生了邻硝基苯甲醛，根据C选项的电极反应式可知，Y极产生邻硝基苯甲醛时，外电路中共转移，D正确； 故答案选C。 14. 室温下，二元弱酸溶液中，、、的物质的量浓度的对数lg c随溶液pH的变化如图甲，为难溶物，悬浊液中随的变化如图乙。已知的溶度积常数，下列说法错误的是 A. a点 B. 时 C. b点对应溶液中 D. c点对应溶液为过饱和溶液，会有固体析出 【答案】C 【解析】 【分析】随增大，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，，，，。 【详解】A．由题图可知，，点时，则，即，A正确； B．根据分析可知，时，，B正确； C．点对应溶液中，C错误； D．点对应溶液为过饱和溶液，会有固体析出，D正确。 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银具有重要经济价值。实验室利用络合-还原法从含银固体废料(主要成分为，还有其他不溶性杂质)中回收银。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) 实验装置如图： 实验步骤如下： ①称取10.00 g含银固体废料(含量为93.6%)于三颈烧瓶A中，加入适量蒸馏水。 ②通过仪器B向仪器A中加入溶液，使固体充分溶解，得到含的浊液，过滤并洗涤不溶物，合并滤液和洗涤液(记为溶液X)。 ③将溶液X重新加入仪器A中，连接装置D，通过仪器B加入含的无色二氨合亚铜)和氨水的混合溶液，观察仪器A中的实验现象。 ④反应结束后，将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀3次。 ⑤将沉淀转移至表面皿，干燥后称得银粉质量为6.15 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________。 （2）步骤②中，溶液浓度过高可能会导致有生成，则加入溶液的方法为________________。 （3）步骤②中，合并滤液和洗涤液的主要目的是________________。 （4）步骤③中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________；仪器A内观察到的现象为________________________。 （5）装置D中盛放的试剂可能为________(填选项字母)。 a.四氯化碳　　b.稀硫酸　　c.NaOH溶液 （6）含二氨合亚铜和氨水的混合溶液久置会被空气中的氧气氧化，降低还原效率，该过程发生反应的离子方程式为________________。 （7）该实验中银的回收率为________%(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）缓慢滴加并充分搅拌 （3）提高银的回收率 （4） ①. 1:1 ②. 溶液逐渐由无色变为深蓝色，同时有灰黑色固体（银）析出 （5）b （6） （7）95 【解析】 【分析】该实验利用络合—还原法从含银固体废料回收银，废料主要成分为和不溶性杂质，先向废料悬浊液加入，发生反应Ⅰ，转化为可溶性络离子，过滤除去固体杂质，将滤液与洗涤液合并，再加入二氨合亚铜与氨水的混合溶液，发生反应Ⅱ，被还原析出银单质，被氧化为深蓝色，最后过滤、洗涤、干燥沉淀，称量银粉质量计算银的回收率；装置D用来吸收挥发出来的。 【小问1详解】 仪器B的名称是恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗支管可以连通漏斗与三颈烧瓶，平衡压强，保证漏斗内液体能够顺利流下； 【小问2详解】 溶液浓度过高，局部浓度过大容易生成沉淀，所以加入溶液的方法为缓慢滴加并充分搅拌，避免局部离子浓度过高； 【小问3详解】 过滤后的滤渣表面吸附有含的溶液，洗涤滤渣的洗涤液中含有银的络离子，合并滤液和洗涤液，把全部含银的络离子收集到溶液X中，主要目的是提高银的回收率，减少银的损失； 【小问4详解】 配平反应Ⅱ：，从降到，每个得到个电子；从升到，每个失去个电子，得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为；反应中无色转化成深蓝色，同时析出灰黑色银单质，仪器A内观察到的现象为溶液逐渐由无色变为深蓝色，同时有灰黑色固体析出； 【小问5详解】 实验体系中有氨水，会挥发出氨气，装置D的作用是吸收。四氯化碳不与氨气反应，不能吸收氨气；稀硫酸可以和反应，吸收氨气；溶液不吸收氨气，所以选b； 【小问6详解】 被氧化，在氨水环境下生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为； 【小问7详解】 废料中质量，摩尔质量，含有。理论银质量：，实际得到银粉，则回收率为。 16. 从钒铝锰铁矿[主要含，还有少量等]中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①该流程中有关数据如表(沉淀完全时金属离子浓度)。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 3.3 1.7 8.0 6.5 2.3 恰好沉淀完全时的pH 8.8 3.2 10.0 4.8 4.2 ②正五价钒在pH为0~13时以不同离子形式存在于溶液中，如、、、、等。 ③N235萃取五价钒的原理为。 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为，则锰的化合价为________；基态钒原子价层电子轨道表示式为________。 （2）“滤渣1”经加热脱水后所得物质的工业用途为________________(写1条)。 （3）若“氧化”时钒元素由转化为，则该步骤发生反应的离子方程式为________________。 （4）若“氧化”和“调pH”调换顺序，会造成________________。 （5）从“滤渣2”中回收铁铝时，需利用NaOH溶液碱浸。常温下，若碱浸后所得浸出液中的浓度为滤渣中的刚好完全溶解，此时溶液的pH为________。{已知 ) （6）试剂X可选用________(填选项字母)。 a.稀硫酸　　b.乙醇　　c.NaOH溶液 （7）“沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已洗涤干净的最佳方法为________________________(写出操作步骤及现象)。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）制粗硅的原料或生产光导纤维或制玻璃等 （3） （4）钒元素会以沉淀的形式析出，最后无法得到钒酸铵 （5）12.37 （6）c （7）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】钒铝锰铁矿，主要含，还有少量等，加硫酸浸出，二氧化硅不反应，“滤渣1”经加热脱水后所得物质为，得到含、、、等离子的溶液，滤液中加入，被氧化为，被氧化为，之后加入氢氧化钠可生成、沉淀，为滤渣2，然后加入N235进行萃取五价钒，得到，加入试剂X进行反萃取，选用NaOH溶液，使萃取反应平衡逆向移动，最后加入氯化铵沉钒，得到钒酸铵。 【小问1详解】 中钒元素的化合价为+3，铝元素为+3，硅元素为+4，氧元素为-2，氢元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得锰的化合价为+2；基态钒原子价层电子排布式为，则其轨道表示式为。 【小问2详解】 “滤渣1”经加热脱水后所得物质为，可作为制粗硅的原料或制玻璃，纯净的可用来生产光导纤维。 【小问3详解】 “氧化”步骤，钒元素化合价：+3→+5，氯元素化合价：+5→-1，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 参考表格信息，完全沉淀的pH为4.2<5.0，若“氧化”和“调pH”调换顺序会导致钒元素会以沉淀的形式析出，最后无法得到钒酸铵。 【小问5详解】 常温下，若碱浸后所得浸出液中的浓度为，滤渣中的刚好完全溶解。已知，，，，故溶液的pH为12.37。 【小问6详解】 根据N235萃取五价钒的原理分析，反萃取剂X应选用NaOH溶液，使萃取反应平衡逆向移动。 【小问7详解】 “沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已经洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。 17. 硫酰氟()常温常压下为无色无味有毒气体，广泛应用于仓储害虫、白蚁以及越冬害虫的防治。制备硫酰氟的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 已知：相关反应中物质所含化学键的键能如下： 物质 所含化学键 键能/ 536 158 和S-F 536(S=O)、x(S-F) 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a. b.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 c.混合气体的密度不再发生变化 d.混合气体中 （3）在某催化剂作用下，将等物质的量的和混合气体充入一恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知初始压强为100 kPa，反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、为速率常数，只与温度有关。 ①当反应8 min达到平衡时转化率为，容器内压强为64 kPa，则0∼8 min内用分压表示的平均反应速率________；平衡时________；反应Ⅰ的压强平衡常数________。 ②若达平衡时反应Ⅱ的，则________(用含a的代数式表示)。 ③若将该容器的温度升高到一定程度，实验测得平衡时的转化率为，且容器内的压强降为初始压强的，分析该实验所得数据可得出的结论是________________________。 （4）将等物质的量的和混合气体按一定流速通过某催化装置，测得流出气体中选择性随温度升高而增大，可能的原因是________________________。 【答案】（1）327 （2）b （3） ①. 5 ②. 4 ③. 0.32 ④. ⑤. 此温度下反应Ⅱ几乎不进行，容器内几乎只发生反应Ⅰ （4）随着温度升高，反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ速率的增大程度，单位时间内生成的物质的量大于生成的物质的量 【解析】 【小问1详解】 根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，解得； 【小问2详解】 a．根据化学反应速率和化学计量数比值相同，可知说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，因此时，反应未达到平衡，a错误； b．混合气体的质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态，b正确； c．恒容条件下，混合气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．若初始投料比为，随着反应进行，反应体系中一直存在，因此不能作为判断平衡状态的标志，d错误； 故选b； 【小问3详解】 恒温恒容的容器中，压强和物质的量之比相同，假设反应Ⅰ中转化的的分压为，反应Ⅱ中转化的的分压为，列出三段式：、； ①达平衡时转化率为80%，则，容器内平衡时压强为64 kPa，可列式，解得，8；故达平衡时各物质的分压分别为，，，，，则0∼8 min内用分压表示的平均反应速率；；反应I的压强平衡常数； ②达平衡时反应Ⅱ的，则； ③由于平衡时转化率为50%，若只发生反应Ⅰ，列出三段式：，反应后总压强为，压强为初始压强的；若只发生反应Ⅱ，列出三段式：，反应后总压强为，压强为初始压强的，由于平衡时压强降为初始压强的，说明该温度下容器内几乎只发生反应Ⅰ，反应Ⅱ几乎不进行； 【小问4详解】 随温度升高选择性增大，可能的原因是温度升高，反应Ⅰ速率增大的程度大，单位时间内生成的物质的量大于生成的物质的量。 18. Tapentadol(K)是作用于中枢神经的止痛剂，合成Tapentadol的一种路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式是________；C的系统命名为________。 （2）B中含有的官能团的名称是________。 （3）的化学方程式为________；该反应在整个流程中的作用为________________。 （4）的反应类型为________；的反应类型为________。 （5）咪唑①是一种有机碱，其所有原子均在同一平面上，在反应中起到中和酸促进反应正向进行的作用，则咪唑中两种氮原子结合能力较强的为________(填“①”或“②”)。 （6）G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方程式为________________________。 （7）F的同分异构体中符合下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应，水解产物为两种碳原子数相同的有机物 ②在碱性条件下水解产物之一中含有 其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的结构简式是________。 【答案】（1） ①. ②. 3-溴苯酚 （2）羟基、氨基 （3） ①. ②. 保护酚羟基 （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5）① （6） （7） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】根据合成路线分析，C与在条件下发生取代反应得到，C为，B与、或与加热发生取代反应生成，B为，由A与发生取代反应生成，A为，H羟基发生消去反应得到I，I为或，I碳碳双键加氢得到J，J为。 【小问1详解】 A的结构简式是；C（）的系统命名为3-溴苯酚； 【小问2详解】 B（）中含有的官能团的名称是羟基、氨基； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为，该反应在整个流程中的作用为保护酚羟基； 【小问4详解】 对比E、F、G的结构简式可知，E→G的反应类型为加成反应；对比H、I的结构简式可知，H→I消去了1分子的水，反应类型为消去反应； 【小问5详解】 咪唑①中两个N原子均采用杂化，②号N原子形成3个键，有1个孤电子对参与形成大键，①号N原子形成2个键，有1个电子参与形成大键，还有1个孤电子对，因此结合的能力较强的为①号N原子； 【小问6详解】 G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方程式为； 【小问7详解】 F的多种同分异构体中，水解生成的两种产物中碳原子数相同，则水解产物分别为丁酸和丁胺，其中丁酸结构有2种，丁胺结构有4种，故符合条件的F的同分异构体有8种。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代的发展不断创新。下列传统手工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是 A.大红皮鼓 B.定窑瓷器 C.风筝 D.银饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与生产生活有关的说法中涉及氧化还原反应的是 A. 用玉米淀粉酿酒 B. 用盐酸除去铜表面的铜绿 C. 用饱和溶液去除锅炉水垢 D. 焙制糕点时，添加小苏打作膨松剂 3. 下列关于实验室试剂保存和实验安全的说法错误的是 A. 电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溴水应用带有橡胶塞的细口瓶密封并置于冷暗处避光保存 C. 固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 在利用乙醇和浓硫酸制备乙烯的实验中，应注意通风和防热烫 4. Brodie通过对一氧化碳放电，首次制得了二氧化三碳()，其沸点为6.8℃，结构式为，可被氧化为。由丙二酸制备的反应原理为，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有σ键的数目为 B. 常温下，1 L 的丙二酸水溶液中含有丙二酸分子的数目为 C. 18 g冰晶体中所含氢键的数目为 D. 将通入溶液中，当有0.3 mol 生成时反应转移电子数目为 5. 尿素和能够形成较稳定的配离子该配离子为八面体结构且配离子中所有碳氮键的键长均相等。下列说法错误的是 A. 的中子数与核外电子数之差为7 B. 能与水形成分子间氢键 C. 与配位的原子是C原子 D. Fe与O基态原子中未成对电子数之比为 6. C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 的熔点比的低，因为C的半径小于Si B. 比易水解，因为范德华力：大于 C. 比的酸性强，因为后者的H—O键极性大 D. Si能形成稳定的而C不能，主要是因为Si的价层电子轨道更多且半径大 7. 下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： B和S的杂化方式相同，分子中含有孤电子对 B 酸性： 相对分子质量： C 在水中的溶解度： 分子的极性： D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 8. 洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎，其一种中间体合成过程如图。下列说法正确的是 A. M中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol N最多能消耗1 mol NaOH C. 1 mol N最多能和4 mol 加成 D. M、N分子中所含手性碳原子数目相同 9. CuCN与发生取代反应生成气态丙腈()和气态丙异腈()两种产物，通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 丙腈分子中C原子的杂化方式为和sp C. 推测Ⅰ中“N…Cu”之间的作用力比Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力弱 D. 在较低温度下，反应初始阶段得到的主要产物是丙腈 10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，其中仅Z、Q为金属元素，Z、W同主族，W、Y、X同周期且基态原子核外未成对电子数依次递增，Q失去3个电子后的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 与Z单质高温下可发生置换反应 D. 直接蒸发溶液可制得无水 11. 下列实验操作或实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 A 向含的溶液中滴加盐酸，有AgCl白色沉淀产生 AgCl不能与氨水反应生成 B 一定温度下，向含有足量固体的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原来的pH 加水沉淀溶解平衡正向移动，最终溶液中比原溶液中的大 C 向葡萄糖溶液中加入溴水充分反应，然后加入足量NaOH溶液，再加入新制的悬浊液并加热煮沸，观察到无砖红色沉淀产生 葡萄糖已被溴水完全氧化 D 铅酸蓄电池和锂电池的正极与正极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量均增加 该过程中锂电池对外放电，铅酸蓄电池被充电 A. A B. B C. C D. D 12. 由镧、铁、砷和氧四种元素组成的新型半导体材料具有优良的电学性能，该材料的立方型晶胞如图甲，图乙为晶胞沿y轴方向的投影图。已知部分原子分数坐标：、、，下列说法错误的是 A. As元素位于元素周期表d区 B. 铁原子周围距离最近的As原子有4个 C. D原子分数坐标为 D. B、C原子间的距离为 13. 利用电化学原理合成邻硝基苯甲醛的装置如图。下列说法错误的是 A. X极的电极电势高于Y极的电极电势 B. 交换膜应选用阳离子交换膜 C. Y极的电极反应式为 D. 若该装置中生成邻硝基苯甲醛，理论上外电路中转移 14. 室温下，二元弱酸溶液中，、、的物质的量浓度的对数lg c随溶液pH的变化如图甲，为难溶物，悬浊液中随的变化如图乙。已知的溶度积常数，下列说法错误的是 A. a点 B. 时 C. b点对应溶液中 D. c点对应溶液为过饱和溶液，会有固体析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银具有重要经济价值。实验室利用络合-还原法从含银固体废料(主要成分为，还有其他不溶性杂质)中回收银。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) 实验装置如图： 实验步骤如下： ①称取10.00 g含银固体废料(含量为93.6%)于三颈烧瓶A中，加入适量蒸馏水。 ②通过仪器B向仪器A中加入溶液，使固体充分溶解，得到含的浊液，过滤并洗涤不溶物，合并滤液和洗涤液(记为溶液X)。 ③将溶液X重新加入仪器A中，连接装置D，通过仪器B加入含的无色二氨合亚铜)和氨水的混合溶液，观察仪器A中的实验现象。 ④反应结束后，将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀3次。 ⑤将沉淀转移至表面皿，干燥后称得银粉质量为6.15 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________。 （2）步骤②中，溶液浓度过高可能会导致有生成，则加入溶液的方法为________________。 （3）步骤②中，合并滤液和洗涤液的主要目的是________________。 （4）步骤③中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________；仪器A内观察到的现象为________________________。 （5）装置D中盛放的试剂可能为________(填选项字母)。 a.四氯化碳　　b.稀硫酸　　c.NaOH溶液 （6）含二氨合亚铜和氨水的混合溶液久置会被空气中的氧气氧化，降低还原效率，该过程发生反应的离子方程式为________________。 （7）该实验中银的回收率为________%(结果保留两位有效数字)。 16. 从钒铝锰铁矿[主要含，还有少量等]中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①该流程中有关数据如表(沉淀完全时金属离子浓度)。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 3.3 1.7 8.0 6.5 2.3 恰好沉淀完全时的pH 8.8 3.2 10.0 4.8 4.2 ②正五价钒在pH为0~13时以不同离子形式存在于溶液中，如、、、、等。 ③N235萃取五价钒的原理为。 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为，则锰的化合价为________；基态钒原子价层电子轨道表示式为________。 （2）“滤渣1”经加热脱水后所得物质的工业用途为________________(写1条)。 （3）若“氧化”时钒元素由转化为，则该步骤发生反应的离子方程式为________________。 （4）若“氧化”和“调pH”调换顺序，会造成________________。 （5）从“滤渣2”中回收铁铝时，需利用NaOH溶液碱浸。常温下，若碱浸后所得浸出液中的浓度为滤渣中的刚好完全溶解，此时溶液的pH为________。{已知 ) （6）试剂X可选用________(填选项字母)。 a.稀硫酸　　b.乙醇　　c.NaOH溶液 （7）“沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已洗涤干净的最佳方法为________________________(写出操作步骤及现象)。 17. 硫酰氟()常温常压下为无色无味有毒气体，广泛应用于仓储害虫、白蚁以及越冬害虫的防治。制备硫酰氟的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 已知：相关反应中物质所含化学键的键能如下： 物质 所含化学键 键能/ 536 158 和S-F 536(S=O)、x(S-F) 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a. b.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 c.混合气体的密度不再发生变化 d.混合气体中 （3）在某催化剂作用下，将等物质的量的和混合气体充入一恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知初始压强为100 kPa，反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、为速率常数，只与温度有关。 ①当反应8 min达到平衡时转化率为，容器内压强为64 kPa，则0∼8 min内用分压表示的平均反应速率________；平衡时________；反应Ⅰ的压强平衡常数________。 ②若达平衡时反应Ⅱ的，则________(用含a的代数式表示)。 ③若将该容器的温度升高到一定程度，实验测得平衡时的转化率为，且容器内的压强降为初始压强的，分析该实验所得数据可得出的结论是________________________。 （4）将等物质的量的和混合气体按一定流速通过某催化装置，测得流出气体中选择性随温度升高而增大，可能的原因是________________________。 18. Tapentadol(K)是作用于中枢神经的止痛剂，合成Tapentadol的一种路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式是________；C的系统命名为________。 （2）B中含有的官能团的名称是________。 （3）的化学方程式为________；该反应在整个流程中的作用为________________。 （4）的反应类型为________；的反应类型为________。 （5）咪唑①是一种有机碱，其所有原子均在同一平面上，在反应中起到中和酸促进反应正向进行的作用，则咪唑中两种氮原子结合能力较强的为________(填“①”或“②”)。 （6）G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方程式为________________________。 （7）F的同分异构体中符合下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应，水解产物为两种碳原子数相同的有机物 ②在碱性条件下水解产物之一中含有 其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的结构简式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $