精品解析：江苏省连云港市2026年普通高中学业水平合格性模拟考试 化学试题

2026年普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题～第28题，共28题84分)、非选择题(第29题～第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得化学诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示。青蒿素属于 A. 有机物 B. 无机物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A. 180 B. 180 g C. D. 3. 下列物质属于离子化合物的是 A B. KCl C. D. 4. 下列物质俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 干冰— C. 熟石灰—CaO D. 纯碱— 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔现象是 A 雾 B. 淀粉溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 6. 某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. H⁺ B. C. D. 7. “侯氏制碱法”的原理为。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 电子式： C. 的空间填充模型： D. 的电离方程式： 8. 下列物质不是常用消毒剂的是 A. 84消毒液 B. 葡萄糖 C. 医用酒精 D. 漂白粉 9. 下列仪器为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 10. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 氨气 D. 氯化钠 11. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与稀反应： B. KI溶液与的反应： C. 与溶液的反应： D. 稀和溶液混合： 12. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离碘酒中的碘和酒精 D. 收集NO 13. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 14. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用溶液检验溶液中是否含 B. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色反应鉴别NaCl溶液和溶液 15. 下列有关的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 常温常压下，的密度小于空气 C. 为黄绿色有刺激性气味气体 D. 的漂白原理与的相同 16. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 B. 能与酸反应，可用作颜料 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 17. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 与互称为同系物 D. 不能与发生反应 18. 下列反应属于取代反应的是 A. B. +HNO3(浓) +H2O C. D. 19. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 阅读下列材料，完成下面小题： 工业合成氨反应：。可以制造，氮肥(如、、等)。工业上还常用浓氨水检验输送的管道是否泄漏，泄漏处有白烟(成分为)生成。 20. C和N都属于第二周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：C＞N C. 最外层电子数：N＞C D. 酸性：H2CO3＞HNO3 21. 下列说法正确的是 A. 氮肥均属于无机物 B. 氮肥中N的化合价相同 C. 铵态氮肥使用时需要低温保存，深施盖土 D. 与反应的化学方程式为 22. 对于工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 增大的浓度能减慢该反应速率 B. 使用高压、高温均对逆反应速率无影响 C. 和充分反应后可生成 D. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 23. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 总能量高于和的总能量 C. 断开中的化学键需要吸收能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 阅读下列材料，完成下面小题 三星堆遗址出土了丝绸“黑碳(主要成分是C)”、青铜神树(主要成分是铜锡合金)、黄金面具(含金量约85%，银含量13%～14%，残留杂质等)众多珍贵文物，蕴含着丰富的化学知识。 24. 丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 25. 青铜神树在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀。该腐蚀过程工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锡电极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子从铜电极沿导线流向锡电极 D. 正极的电极反应式为 26. 黄金面具表面有一层黑色物质，经检测该物质为硫化银()，可用稀硝酸去除，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了氧化反应 C. 中S元素被还原 D. 每生成1 mol NO，转移3 mol电子 27. 已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-2价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A. X原子核中一定不含有中子 B. Y在自然界中存在多种单质 C. 工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D. 含W元素的酸均为强酸 28. 三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某化学小组据绿色化实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl。 A. 装置①中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B. 装置②中可将冰水浴更换为热水浴以提高BCl3的产率 C. 装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止BCl3与水反应 D. 装置④中二氯合铜酸溶液能吸收CO 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”，资源化利用成为研究热点。一种将转化为甲酸(HCOOH)的流程如下： （1）该流程还得到少量乙酸()，HCOOH与中含有的相同官能团名称是___________。 （2）被捕集后生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）还原得到HCOONa，理论上得到1 mol HCOONa需消耗标准状况下的体积为___________L。 （4）甲酸可作为燃料电池的燃料。甲酸在电池反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 30. 碳酸亚铁()难溶于水，可用作阻燃剂。实验室以如图所示装置制备。 （1）A中反应一段时间后需要___________(填“打开”或“关闭”)止水夹。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）可以用作阻燃剂的可能原因是___________。 （4）在保存的过程易被氧化而发生变质生成(假设不含有其他杂质)。为测定某固体的纯度，现进行如下实验。称取5.000 g固体样品，加入足量盐酸溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定，当滴定至终点时消耗溶液20.00 mL。 已知：实验过程中发生反应为，。 计算固体样品的纯度___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题～第28题，共28题84分)、非选择题(第29题～第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得化学诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示。青蒿素属于 A. 有机物 B. 无机物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【分析】含碳元素的化合物大多数是有机物。无机物包括无机酸、碱、无机盐、氧化物等。氧化物为两种元素组成，一种含O元素的化合物。混合物是指两种或两种以上物质构成，据此分析解答。 【详解】由青蒿素的结构简式可以看出，该分子是由C、H、O元素组成，属于有机物，A符合题意； 故选A。 2. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A. 180 B. 180 g C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】葡萄糖的分子式为 ，其相对分子质量为，则葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1，答案选C。 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. B. KCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O表示水，由氢和氧元素通过共价键结合形成的共价化合物，不是离子化合物，A不符合题意； B．KCl表示氯化钾，由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的典型离子化合物，B符合题意； C．NH3表示氨气，由氮和氢元素通过共价键结合形成的共价化合物，不是离子化合物，C不符合题意； D．Cl2表示氯气，由同种元素组成的单质，不是化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 干冰— C. 熟石灰—CaO D. 纯碱— 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打化学式应为 NaHCO3，而不是 Na2CO3，故 A 错误； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，故 B 正确； C．熟石灰是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，而不是 CaO，故 C 错误； D．纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CO3，而不是 NaHCO3，故 D 错误； 故选 B。 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔现象的是 A. 雾 B. 淀粉溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔现象是胶体分散系特有的光学性质，由胶体粒子对光的散射引起。胶体（粒子直径1-100 nm）能产生丁达尔现象，而溶液（粒子直径<1 nm）则不能。 【详解】A．雾为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔现象，A不符合题意； B．淀粉溶液为液溶胶，属于胶体，能产生丁达尔现象，B不符合题意； C．雾氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，C不符合题意； D．食盐水为溶液，不能观察到丁达尔现象，D符合题意。 故选D。 6. 某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. H⁺ B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+会与OH-反应生成水、与反应生成CO2气体和水，因此不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+会与反应生成CaCO3沉淀、与氢氧根离子结合生成微溶物氢氧化钙，因此不能大量共存，B不符合题意； C．Na+与溶液中K+、OH-、Cl-、均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀、与反应生成MgCO3沉淀，因此不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. “侯氏制碱法”的原理为。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 电子式： C. 的空间填充模型： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的结构示意图为：，故A错误； B．电子式为：，故B错误； C．是直线形分子，中心原子是C，且C原子半径大于O，其空间填充模型为，故C正确； D．的电离方程式：，故D错误； 故答案选C。 8. 下列物质不是常用消毒剂的是 A. 84消毒液 B. 葡萄糖 C. 医用酒精 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意； B．葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意； C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意； D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。 故选B。 9. 下列仪器为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】容量瓶是梨形瓶，有刻度线、容积体积和温度，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 氨气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氨气是化合物，但其本身不导电，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，氨气属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与稀反应： B. KI溶液与的反应： C. 与溶液的反应： D. 稀和溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀发生氧化还原反应生成、和，不会产生，正确的离子方程式应为：，A错误； B．溶液与反应的离子方程式未配平，正确的应为：，B错误； C．是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，C错误； D．稀和溶液混合，反应的实质是与生成沉淀，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离碘酒中的碘和酒精 D. 收集NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 13. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【详解】A．反应物单质钠和化合物水，生成物为化合物氢氧化钠和单质氢气，符合置换反应定义，故A符合题意； B．反应物有单质铜、氧气和化合物二氧化碳、水，生成物只有化合物碱式碳酸铜，不符合置换反应定义，属于化合反应，故B不符合题意； C．反应物碳酸钠和氯化钙均为化合物，生成物碳酸钙和氯化钠也均为化合物，无单质参与或生成，不符合置换反应定义，属于复分解反应，故C不符合题意； D．反应物为单质铜和化合物硝酸，生成物为硝酸铜、二氧化氮和水，均为化合物，无单质生成，不符合置换反应定义，故D不符合题意； 故答案选A。 14. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用溶液检验溶液中是否含 B. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色反应鉴别NaCl溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．用BaCl2溶液检验时，可能受到其他离子（如Ag+、、等）的干扰，无法准确检验，A不能达到实验目的； B．Fe3+与KSCN反应生成血红色络合物，是检验Fe3+的特异性方法，B能达到实验目的； C．蚕丝和羊毛主要成分均为蛋白质，灼烧时气味相似（均有烧焦羽毛气味），无法鉴别，C不能达到实验目的； D．NaCl和Na2SO4溶液均含Na+，焰色反应均为黄色，无法鉴别，D不能达到实验目的； 故选B。 15. 下列有关的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 常温常压下，的密度小于空气 C. 为黄绿色有刺激性气味气体 D. 的漂白原理与的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．SO2的摩尔质量为64 g/mol，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，相同条件下密度与摩尔质量成正比，因此SO2密度大于空气，B错误； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气（Cl2）的典型颜色，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物（可逆），而Cl2的漂白是通过氧化作用破坏发色团（不可逆），原理不同，D错误； 故选A。 16. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 B. 能与酸反应，可用作颜料 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO的漂白作用源于其强氧化性，而非酸性，因此性质与用途不对应，A错误； B．用作颜料主要因其颜色（如红色颜料），和能与酸反应无关，因此性质与用途不对应，B错误； C．熔点高，可用作耐火材料、坩埚等耐高温材料，性质与用途对应，C正确； D．浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，因此性质与用途不对应，D错误； 故答案选C。 17. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 与互称为同系物 D. 不能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是一种常见的醇类化合物，是无色、有特殊气味的液体，A错误； B．乙醇易溶于水，B错误； C．乙醇与甲醇均属于饱和一元醇，乙醇比甲醇多了一个“CH2”基团，二者互为同系物，C正确； D．乙醇能与羧酸（如乙酸）发生酯化反应，D错误； 故选C。 18. 下列反应属于取代反应的是 A. B. +HNO3(浓) +H2O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，A错误； B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，B正确； C．乙醛催化氧化生成乙酸，属于氧化反应，C错误； D．乙酸与碳酸钠的反应属于复分解反应，不是取代反应，D错误； 故答案选B。 19. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确； B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误； C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业合成氨反应：。可以制造，氮肥(如、、等)。工业上还常用浓氨水检验输送的管道是否泄漏，泄漏处有白烟(成分为)生成。 20. C和N都属于第二周期元素，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：C＞N C. 最外层电子数：N＞C D. 酸性：H2CO3＞HNO3 21. 下列说法正确的是 A. 氮肥均属于无机物 B. 氮肥中N的化合价相同 C. 铵态氮肥使用时需要低温保存，深施盖土 D. 与反应的化学方程式为 22. 对于工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 增大的浓度能减慢该反应速率 B. 使用高压、高温均对逆反应速率无影响 C. 和充分反应后可生成 D. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 【答案】20. C 21. C 22. D 【解析】 【20题详解】 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性，B错误； C．C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，因此最外层电子数，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性，D错误； 故答案选C； 【21题详解】 A．氮肥中的尿素属于有机物，并非所有氮肥都是无机物，A错误； B．不同氮肥中N的化合价不同，例如中N为-3价，中N为+5价，B错误； C．铵态氮肥受热易分解，且在碱性条件下易释放氨气，因此使用时需要低温保存、深施盖土，以减少氨的挥发，C正确； D．与反应的化学方程式应为：，D错误； 故答案选C； 【22题详解】 A．增大反应物的浓度，会加快正反应速率，随着生成物浓度的增大，逆反应速率也随之加快，A错误； B．使用高压会增大各物质浓度，使用高温会提高分子能量，二者都会加快正、逆反应速率，B错误； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 和3 mol 充分反应后生成的小于2 mol ，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正、逆反应仍在进行，因此仍有与反应生成，同时也在分解为和，D正确； 故答案选D。 23. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的总能量高于和的总能量 C. 断开中的化学键需要吸收能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 【答案】C 【解析】 【分析】反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误； B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误； C．断键吸热，成键放热，故C正确； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题 三星堆遗址出土了丝绸“黑碳(主要成分是C)”、青铜神树(主要成分是铜锡合金)、黄金面具(含金量约85%，银含量13%～14%，残留杂质等)众多珍贵文物，蕴含着丰富的化学知识。 24. 丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 25. 青铜神树在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀。该腐蚀过程工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锡电极发生氧化反应 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子从铜电极沿导线流向锡电极 D. 正极的电极反应式为 26. 黄金面具表面有一层黑色物质，经检测该物质为硫化银()，可用稀硝酸去除，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生了氧化反应 C. 中S元素被还原 D. 每生成1 mol NO，转移3 mol电子 【答案】24. B 25. A 26. D 【解析】 【24题详解】 A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质形成碳，有新物质生成，该变化属于化学变化，故A错误； B．丝绸的主要成分为蛋白质，故B正确； C．丝绸变化后，蛋白质形成碳，有新物质生成，性质发生改变，故C错误； D．化学变化一定伴随能量变化，故D错误； 选B。 【25题详解】 A．锡的活泼性大于铜，锡作负极，锡电极失电子发生氧化反应，故A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B错误； C．锡的活泼性大于铜，锡作负极，电子从锡电极沿导线流向铜电极，故C错误； D．正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式为，故D错误； 选A。 【26题详解】 A．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误； B．中N元素化合价降低发生了还原反应，故B错误； C．中S元素化合价升高被氧化，故C错误； D．中N元素化合价由+5降低为+2生成NO，每生成1 mol NO，转移3 mol电子，故D正确； 选D 27. 已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-2价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A. X原子核中一定不含有中子 B. Y在自然界中存在多种单质 C. 工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D. 含W元素的酸均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】首先，根据题干信息推断元素：X是原子序数最小的元素，为氢（H）；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍：次外层为第一层（电子数为2），最外层电子数为4，符合碳（C）的电子排布（原子序数6）；Z元素核电荷数为12，为镁（Mg）；W元素的-2价阴离子电子总数为18个：阴离子电子数=原子序数+2=18，故原子序数为16，为硫（S）。 【详解】A．X氢，存在同位素（如氘含1个中子），A错误； B．Y为碳，存在金刚石、石墨、富勒烯等多种单质形式，B正确； C．Z为镁，工业上通过电解熔融氯化镁（MgCl2）制备镁单质，而非氧化物（MgO），C错误； D．W为硫，含硫的酸如硫酸（H2SO4）为强酸，但亚硫酸（H2SO3）、H2S为弱酸，并非均为强酸，D错误。 故答案选B。 28. 三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某化学小组据绿色化实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl。 A. 装置①中发生反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B. 装置②中可将冰水浴更换为热水浴以提高BCl3的产率 C. 装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止BCl3与水反应 D. 装置④中二氯合铜酸溶液能吸收CO 【答案】B 【解析】 【分析】装置①中，发生反应；装置②中，BCl3冷凝成液态，与CO分离；装置③用于吸收未反应的Cl2，并防止装置④中的水蒸气或空气中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BCl3与水反应；装置④用于吸收CO，防止污染空气。 【详解】A．装置①中，发生反应，氧化剂(Cl2)与还原剂(C)的物质的量之比为3:3=1:1，A正确； B．制取BCl3是在装置①中进行，装置②用于分离BCl3和CO，若将冰水浴更换为热水浴，则不能提高BCl3的产率，且不能将BCl3与CO分离，B错误； C．装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管，与BCl3发生反应，C正确； D．由分析可知，装置④中，二氯合铜酸溶液能吸收CO，防止CO污染空气，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”，资源化利用成为研究热点。一种将转化为甲酸(HCOOH)的流程如下： （1）该流程还得到少量乙酸()，HCOOH与中含有的相同官能团名称是___________。 （2）被捕集后生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）还原得到HCOONa，理论上得到1 mol HCOONa需消耗标准状况下的体积为___________L。 （4）甲酸可作为燃料电池的燃料。甲酸在电池反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）羧基 （2） （3）22.4 （4）还原剂 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； 【小问2详解】 过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，其化学方程式为：； 【小问3详解】 H2还原NaHCO3得到HCOONa的化学方程式为：；根据方程式可知，生成1 mol HCOONa需要消耗1 mol H2，在标准状况下其体积为； 【小问4详解】 甲酸在电池反应中作燃料，被氧气氧化，在负极失去电子，作还原剂。 30. 碳酸亚铁()难溶于水，可用作阻燃剂。实验室以如图所示装置制备。 （1）A中反应一段时间后需要___________(填“打开”或“关闭”)止水夹。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）可以用作阻燃剂的可能原因是___________。 （4）在保存的过程易被氧化而发生变质生成(假设不含有其他杂质)。为测定某固体的纯度，现进行如下实验。称取5.000 g固体样品，加入足量盐酸溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定，当滴定至终点时消耗溶液20.00 mL。 已知：实验过程中发生反应为，。 计算固体样品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1）关闭 （2） （3）在空气中灼烧是与空气中反应，生成与；覆盖在可燃物表面阻止与接触，且产生的也能起到隔绝作用；此反应也吸收热量，可降低温度至可燃物的着火点以下 （4）84% 【解析】 【分析】该实验的核心是制备碳酸亚铁()并测定其纯度：首先在装置A中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，待反应一段时间后关闭止水夹，利用生成的氢气使装置内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入装置B中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀；之后通过氧化还原滴定法测定变质样品中的纯度，利用与的反应及后续滴定的量，计算出样品中的含量，从而得到的纯度。 【小问1详解】 A中反应生成氢气，关闭止水夹后，装置内压强增大，可将生成的溶液压入B中进行反应，因此需要关闭止水夹，故答案为：关闭； 【小问2详解】 与反应生成沉淀、和，离子方程式为:； 【小问3详解】 可用作阻燃剂的原因为：在空气中受热分解生成和; 覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，也能隔绝空气，同时分解反应吸收热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而起到阻燃作用； 【小问4详解】 根据已知反应得关系：，即。 滴定消耗的物质的量：，则20.00 mL溶液中的物质的量为：，则100 mL溶液中的物质的量：；由，得：，因此，则的纯度为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $