15 第十单元检测 常见的酸、碱、盐(三)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷PPT

这份初中化学课件聚焦酸、碱、盐综合应用这一中考核心考点，严格对接中考说明，梳理性质与用途、复分解反应、离子共存等高频考点，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件特色在于融入2025年连云港、成都等地中考真题，通过第7题除杂实验方案设计（如过量氢氧化钙引入新杂质）、第8题数字化传感器分析NaOH变质程度等实例，培养科学思维与科学探究能力，帮助学生掌握实验评价与数据解读技巧，助力教师高效规划复习，提升中考实战得分率。

《单元检测小卷》 化学 第十单元检测　常见的酸、碱、盐(三) (酸碱盐综合题) 一、单项选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分) 1.(2025连云港改编)厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( 　 ) A.食醋有挥发性，可去除菜刀上的铁锈 B.氯化钠是白色固体，可用于配制生理盐水 C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是( 　 ) A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( 　 ) A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(2025广东梅州联考)微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是( 　 ) A.修复原理是C与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀 B.微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性 C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D.该技术适用于所有类型的文物修复 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是( 　 ) A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是( 　 ) A.①可以表示为H2O2制取O2的反应 B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C.④可以表示为AgNO3与Al的反应 D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是( 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的；盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，C不能达到实验目的；向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 8.(2025乌鲁木齐4月测评)同学们为探究实验室里NaOH 溶液的变质程度，取适量该溶液分别于甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是( 　 ) A.图1说明NaOH 溶液已经变质 B.图1中ab段主要发生中和反应 C.根据图2， 反应结束时，溶质只有NaCl D.图2中，随着氯化钙溶液不断加入，pH 不可能等于7 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【解析】由图1可知，a点到b点之间，较长时间内未明显生成CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应生成较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠。由以上分析可知，这瓶NaOH溶液已经变质，A正确；a点到b点曲线说明稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B正确；图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时溶质应为NaCl和NaOH，C错误；氢氧化钠还有部分未变质，不断加入氯化钙溶液相当于稀释氢氧化钠溶液，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，D正确。 二、填空题(本大题共1小题，每空1分，共7分) 9.(7分)化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图表回答。 (1)宏观分析：如图1，向盛有碳酸钠固体的试管中加入适量的稀盐酸，发现固体溶解，且有______生成。 气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)微观分析：如图2，碳酸钠是由Na＋和________构成。氯化氢在水中解离成Cl－和_____。请写出该反应的化学方程式：__________________ ____________________，属于________反应。 C H＋ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (3)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下列是部分酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)。 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ S Na＋ 溶 溶 溶 溶 Mg2＋ 难 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ①下列各组离子在水溶液中无色且能大量共存的是____ (填字母序号)。 A.Fe3＋　Na＋　Cl－　N B.H＋　OH－　Cl－　Na＋ C.S　OH－　Mg2＋　Ba2＋ D.S　N　Na＋　Mg2＋ ②NaOH溶液和BaCl2溶液_______ (选填“能”或“不能”)反应。 D 不能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三、实验探究题(本大题共1小题，每空1分，共7分) 10.(7分)(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中_____________ (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是____________________ _______________ (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加 1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈_____性。 出现无色液滴 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O 碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100 mL蒸馏水 的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本 不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是__________________________。 (4)实验三的结论是____________________________________________。 作对照实验(或作空白实验) 常温下，NaHCO3溶液不稳定，能分解产生CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 【逆向思维】常温下，取一定量的NaOH溶 液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH 传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH______ (选填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是____________________ (填化学式)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 小于 NaCl、CO2(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【解析】（5）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液碱性减弱，pH变小，因此溶液X的pH小于A点的pH。（6）分析图像信息，加入10 mL稀盐酸时，溶液pH＝7，呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢氧化钠、氯化氢的质量比为80∶73；向另一份氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再滴入相同质量分数的稀盐酸，先后发生的反应及质量关系如下： 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 80 106 106 73 据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量不变，此时该溶液中的溶质为氯化钠和生成的二氧化碳。 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $