14 第十单元检测 常见的酸、碱、盐(二)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷PPT

该初中化学课件聚焦“常见的盐”单元核心考点，覆盖盐的性质与用途、化肥分类与作用、物质检验鉴别及实验探究等中考重点，结合2025年哈密三模、乌鲁木齐适应性测试等真题，分析考点权重，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，对接中考要求，备考针对性强。 课件亮点在于“真题训练+素养培养”模式，如通过物质鉴别题（第7题）示范两两混合实验方案，培养科学思维；抗酸药研究探究题（第9题）强化科学探究与实践能力。解析中突出易错点（如Na₂CO₃作抗酸药的不适宜性），帮助学生掌握答题技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

《单元检测小卷》 化学 第十单元检测　常见的酸、碱、盐(二) (常见的盐) 一、单项选择题(本大题共7小题，每小题2分，共14分) 1.(2025哈密三模)我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是( 　 ) A.徐寿 B.侯德榜　　 C.屠呦呦 D.张青莲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 2.(2025乌鲁木齐适应性测试)钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力。下列化肥属于钾肥的是( 　 ) A.NaNO3　 B.K2SO4　 C.Ca3(PO4)2　 D.NH4Cl B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3.(2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( 　 ) A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.(2025山西改编)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( 　 ) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可用作建筑材料 D.小苏打可治疗胃酸过多 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( 　 ) A.NaCl、CuSO4、KOH 　 B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2 　 D.MgCl2、KNO3、BaCO3 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6.将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水中制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中的盐酸反应产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识错误的是( 　 ) A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2＋ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【解析】取样，两两混合，其中一种物质和其他两种物质混合时，一个产生气泡，一个产生白色沉淀，该物质是碳酸钠，再把碳酸钠溶液分别加入其他两种物质中，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，A正确；氢氧化钠中的氢氧根离子与镁离子、铝离子结合都能产生白色沉淀，利用氢氧化钠溶液不能检验是否含有镁离子，B错误；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸带入过量的氢氧化钙，C错误；加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二、填空题(本大题共1小题，每空1分，共8分) 8.(8分)(2025威海)钙片中的化学。 Ⅰ.科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图1所示(除碳酸钙外， 其他成分不含钙)。 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为_____g。 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 图1 0.8 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5％的稀盐酸、10％的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 ____________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入到2支试管中，再分别加入等体积5％(或10％)的稀盐酸，观察现象(合理即可) 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。 小林用图2所示装置和未知浓度的 稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96 g/L)。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是____________ ____________________________________________________。 关闭分液漏斗旋塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5)小林按照如下步骤进行实验(其他仪器自选)，请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性；____________________________________ __________________________________________________________________________________________________；根据实验数据进行计算。 称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 溶液X中的溶质是___________ (填化学式)；废液Y中溶质的成分可能是__________________________________________ (有几种情况写几种)。 Ca(OH)2 NaOH；NaOH、Ca(OH)2；NaOH、Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 三、实验探究题(本大题共1小题，每空1分，共8分) 9.(8分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (1)【抗酸药的初筛】 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 盐 ______________________等(K、Ca、Na除外) MgO、CaO Mg(OH)2、 Al(OH)3 CaCO3、 NaHCO3 初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是__________________________________ ____________。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 Zn(或Fe，合理即可) 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，放 出大量的热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【提出猜想】(2)有同学提出，Na2CO3也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究。猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________________ __________。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性室温下，先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成等质量的NaHCO3， 重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 Na2CO3能与盐酸反应，消耗胃酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【分析数据】(3)由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3____________________________________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】(4)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，你认为不严谨之处是__________________ _________________。 【拓展延伸】(5)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是________________ ___________________________。 pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 实验没有模拟人体 的温度(合理即可) NaHCO3与胃酸反 应产生气体，可能造成胃胀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (6)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 【成果分享】(7)你认为理想的抗酸药应具备的特点是________________ _______________________。 不可行，BaCO3虽难溶于水，但能溶于盐酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2，BaCl2有剧毒，可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命 (合理即可) 反应速率适中， 但不产生气体(合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $