12 第九单元检测 溶液(二)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷PPT

该初中化学课件聚焦溶液单元中考核心考点，覆盖溶液性质、溶解度曲线分析、粗盐提纯实验、溶液配制与稀释、物质除杂及化学计算等，严格对接中考说明，分析溶解度曲线应用占25%、实验操作占30%的考点权重，归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于中考真题训练与科学思维培养，如2025苏州真题溶解度曲线题，示范“温度-溶解度-溶质质量分数”推理方法，2025贵州一模综合题强化实验与实践结合。通过易错点分析（如不饱和溶液变饱和溶液溶质质量分数变化）和规范解题步骤指导，帮助学生掌握得分技巧，教师可依此精准突破考点，提升复习效率。

《单元检测小卷》 化学 第九单元检测　溶液(二) 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分) 1.以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是( 　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.取粗盐　 B.过滤 C.蒸发　 D.称量 C 2.下列关于溶液的说法不正确的是( 　 ) A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.下列真实事例中，能体现气体溶解度受压强影响的是( 　 ) A.夏季养鱼池中的鱼浮出水面 B.打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C.水沸腾前，有小气泡冒出 D.瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(2025苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( 　 ) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中， 所得溶液质量为150 g C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.【实践活动·自制蔗糖晶体】课外实验具有趣味性、新颖性、实践性等特点。小荣在家中自制蔗糖晶体的过程及蔗糖在不同温度时的溶解度表如下。不考虑水分蒸发，下列结论正确的是( 　 ) A.①中加入的蔗糖质量可能是40.8 g B.②中溶液为80 ℃时蔗糖的饱和溶液 C.③中溶液的溶质质量分数与①相等 D.④中析出蔗糖晶体的质量为36.2 g 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【解析】根据操作过程可知，①中加入蔗糖并升温至80 ℃后，②中仍有未溶解的蔗糖，由蔗糖的溶解度表可知，80 ℃时20 g水中最多能溶解×20 g＝72.4 g蔗糖，则①中加入蔗糖的质量一定大于72.4 g，A错误；②中有未溶解的蔗糖，则②中溶液为80 ℃时蔗糖的饱和溶液，B正确；③中溶液与①中溶液的溶剂质量相等，③中温度高，溶解的蔗糖更多，则③中溶液的溶质质量分数比①大，C错误；①中最多溶解蔗糖的质量为×20 g＝40.8 g，④中析出蔗糖晶体的质量可视为②与①中溶解蔗糖的质量之差，即最少为72.4 g－ 40.8 g＝31.6 g，但具体析出蔗糖晶体的质量无法计算，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是( 　 ) A.图2试管中的固体为图1中的乙 B.t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C.t2 ℃时，将30 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为60％ D.将t2 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的质量：乙＞甲 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度升高而增大；图1中甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以图2试管中的固体为图1中的甲，A错误；t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，只能说明该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等。但题干未提及二者饱和溶液质量是否相等，所以不能得出溶质质量一定相等的结论，B错误；t2 ℃时，甲物质的溶解度是80 g，所以50 g水中最多溶解40 g甲，将30 g甲加入到50 g水中，能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为×100％＝37.5％，C错误；甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大。将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲会析出晶体，溶液质量减小；乙变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以所得溶液的质量：乙＞甲，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共19分) 7.(6分)在农业生产中，可利用质量分数为16％的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 (1)图中正确的操作顺序是________ (填字母序号)。 (2)现要配制100 g这种溶液，量取水时所选用量筒的规格应为____mL。用托盘天平称量所需NaCl时，发现指针向左偏转，应进行的操作是__________________。 BCDA 100 减少适量NaCl固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (4)经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________________ ________________________________________________。 (5)要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10％～20％的氯化钠溶液选种。现用已配制的16％氯化钠溶液挑种，你认为该挑选______________(选填“浮在液面上”或“沉入容器底部”)的用作种子。 (3)把100 g质量分数为16％的NaCl溶液稀释成8％ 的NaCl溶液，需加水的质量为______g。 100 氯化钠固体不纯(或转移氯化钠固体时，部分固体撒落，合理即可) 沉入容器底部 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8.(6分)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4的溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为_______g。MgSO4的溶解度随温度的升高______ (选填“增大”或“减小”)。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为______________________________ __________。 36.0 增大 H2SO4＋Mg(OH)2 MgSO4 ＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4的溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为__________________。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_____结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________________。 硫酸钡(或BaSO4) 降温 饱和硫酸镁溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 【综合应用分析题】(7分)(2025贵州一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料：①操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再 加入Na2CO3。②质量分数为3％～6％的NaCl溶液促染 效果较好；质量分数为2％的Na2CO3溶液固色效果较 好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不 均和固色率低。③染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。④NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是_______ ____________。 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6％的NaCl溶液， 需要NaCl的质量是___g。 (3)固色时，需先用40～50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50 ℃的理由是_________________________ _________________________________________，分批次加入的目的是____________________________________________________________。 Na2CO3 (或碳酸钠) 6 该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以配制最大浓度的Na2CO3溶液 防止染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维损伤或染料聚集 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流程如图2所示。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是__________ _______________，滤液b中Na2CO3的质量分数_____(选填“＞”“＜”或“＝”)滤液a中Na2CO3的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是________________。 防止冷却 后碳酸钠结晶出来 ＞ 降温结晶、过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三、计算题(本大题共1小题，共4分) 10.(4分)为测定某稀硫酸的溶质质量分数， 某同学取100 g稀硫酸于烧杯中，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥后得到23.3 g固体，反应的化学方程式为H2SO4 ＋ BaCl2 BaSO4↓＋2HCl，求该稀硫酸的溶质质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解：设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 23.3 g ＝　x＝9.8 g 该稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝9.8％ 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $