18 第十单元 提分专题七 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的检验与鉴别、除杂与分离”核心专题，此专题为新疆中考5年5考高频考点，分值4～8.5分。课件系统梳理气体/离子检验方法、物质鉴别物理与化学方法、除杂四原则及分离技术，精准对接中考说明，分析考点权重，归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“专题突破+真题训练+方法指导”模式，含2021-2024年新疆中考真题，如通过“找差异-选试剂-观现象-得结论”步骤解析鉴别题，培养科学思维；除杂题中“杂质离子分析+试剂选择”方法提升科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升中考冲刺效果。

《精讲册》 化学 提分专题七　物质的检验与鉴别、除杂与分离 (5年5考，4～8.5分) 目录 01 专题突破 针对训练 02 一、 物质的检验与鉴别(5年5考) (一)物质的检验(5年3考) 1.常见气体的检验 专题突破 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条①______ CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水②________ H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝色 复燃 变浑浊 返回目录 返回目录 气体 检验方法 实验现象 H2、 CO、 CH4 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，迅速把烧杯倒转后，注入少量澄清石灰水，振荡 H2：燃烧发出③________火焰，烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水中无明显现象 CO：燃烧产生④______火焰，澄清石灰水变浑浊 CH4：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 淡蓝色 蓝色 返回目录 返回目录 2.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ 滴加⑤______________ 溶液变红 用pH试纸(或酸度计)测其pH ⑥________ 加入活泼金属(K、Ca、Na除外)，如锌粒 ⑦____________ 加入碳酸盐，如碳酸钠 ⑧____________ 加入金属氧化物，如氧化铜 ⑨________________________ 紫色石蕊溶液 pH＜7 有气泡产生 有气泡产生 黑色固体消失，溶液变蓝 返回目录 返回目录 离子 检验方法 实验现象 OH－ 滴加⑩______________ 溶液变红 用pH试纸(或酸度计)测其pH ⑪________ 加入⑫______________________ 生成蓝色沉淀 加入FeCl3溶液 生成⑬______色沉淀 C 滴加⑭__________________，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水⑮________ 无色酚酞溶液 pH＞7 硫酸铜溶液(合理即可) 红褐 稀盐酸(合理即可) 变浑浊 返回目录 返回目录 离子 检验方法 实验现象 Cl－ 加入硝酸酸化的⑯________溶液 产生白色沉淀 S 先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ⑰__________________________ ___________________________ 【特别提醒】若有HC存在，不能用稀酸和澄清石灰水检验C。 硝酸银 加入稀盐酸时无明显现象，加 入氯化钡溶液后产生白色沉淀 返回目录 返回目录 (二)物质的鉴别(5年5考) 1.鉴别方法 (1)物理方法 a.颜色：如CuSO4 溶液呈⑱____色，FeCl2溶液呈⑲______色，FeCl3溶液呈⑳____色。 b.气味：如SO2、NH3、HCl均有刺激性气味。 c.溶解性：如CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，故可用水鉴别CaCO3和Na2CO3固体。 d.溶解时的吸放热现象：如NaOH 固体溶于水，溶液温度㉑______； NH4NO3固体溶于水，溶液温度㉒________，NaCl固体溶于水，溶液温度㉓____________，故可用水鉴别三者。 蓝 浅绿 黄 升高 降低 无明显变化 返回目录 返回目录 (2)化学方法 a.利用物质的酸碱性不同，用酸碱指示剂或pH试纸(酸度计)：如用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液；用pH 试纸(酸度计)鉴别NaOH溶液和稀盐酸。 b.选择一种使物质产生不同现象的试剂：如用稀硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成的是氢氧化钡溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 返回目录 返回目录 【方法指导】鉴别NaCl和BaCl2溶液： 返回目录 返回目录 2.常见物质的鉴别 返回目录 返回目录 返回目录 返回目录 1.(2024深圳)下列做法不可以完成的是( ) A.辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入 B.辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C.辨别纯净水和海水——晒干 D.将溶解色素的水分离——静置沉淀 D 返回目录 返回目录 2.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 检验某固体是否为碳酸盐 加稀盐酸，观察现象 C 鉴别稀盐酸和蒸馏水 取样，分别滴加紫色石蕊溶液 D 鉴别CH4、H2两种无色气体 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 返回目录 返回目录 3.下列实验方法不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH与NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 B 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH计测定 C 鉴别棉纤维和涤纶 分别点燃，观察现象并闻气味 D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 返回目录 返回目录 4.(2021新疆10题2分)实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是( ) 选项 物质 方法1 方法2 A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃，观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象 B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味 C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象 D 木炭粉和氧化铜 取样，分别加入稀H2SO4，观察现象 观察物质的颜色 B 返回目录 返回目录 二、物质的除杂与分离(5年4考) (一)物质的除杂(5年4考) 1.除杂原则 返回目录 返回目录 2.常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 HCl 先通过足量①______________溶液，再通过②________ CO 通过足量③______________ H2 HCl 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2/O2/CO/H2 水蒸气 通过足量④________ CO/O2/H2/N2 CO2 先通过足量⑤_______________________溶液，再通过 ⑥_______ N2 O2 通过⑦____________ 饱和碳酸氢钠 浓硫酸 灼热的氧化铜 浓硫酸 氢氧化钠(合理即可)　 浓硫酸 灼热的铜网 返回目录 返回目录 3.常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧 CuO 炭粉 ⑧____________________ Cu Fe/CuO/Zn 加⑨____________，过滤、洗涤、干燥 铁粉 铜粉 ⑩____________ 铁粉 锌粉 用磁铁吸引(或加入适量⑪____________________溶液，过滤、洗涤、干燥) 在空气或氧气中灼烧 足量稀硫酸 用磁铁吸引　 FeSO4(合理即可) 返回目录 返回目录 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 ⑫__________ C CuO 加⑬______________________，过滤、洗涤、干燥 Na2CO3 NaHCO3 ⑭________________ 高温煅烧 足量稀硫酸(或稀盐酸) 加热固体混合物 返回目录 返回目录 4.常见液体的除杂 【方法指导】以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例： 返回目录 返回目录 物质 杂质 除杂方法 NaCl BaCl2 加入⑮__________________________，过滤 FeSO4 CuSO4 加入⑯__________，过滤 NaCl Na2CO3/NaOH 加入⑰____________ NaOH Na2CO3 加入⑱______________________________，过滤 NaCl CuSO4 加入⑲__________________，过滤 NaNO3 NaCl 加入⑳________________，过滤 NaCl KNO3 ㉑__________ KNO3 NaCl ㉒____________________________ CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙，过滤 适量硫酸钠溶液(合理即可) 过量铁粉 适量稀盐酸 适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 适量氢氧化钡溶液 适量硝酸银溶液 蒸发结晶 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 返回目录 返回目录 (二)物质的分离(2024.7A) 1.物质的分离原则：用合适的物理或化学方法将混合物中各组成物质分开，每种组分都保留下来，并恢复到原状态。 2.分离方法 物理方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①不溶性固体与液体的分离； ②不溶性固体与可溶性固体的分离 过氧化氢溶液和二氧化锰 返回目录 返回目录 物理方法 适用范围或原理 举例 结晶法 蒸发结晶 分离溶质与溶剂(溶解度受温度变化影响不大的物质) NaCl溶液 降温结晶 分离溶质与溶剂(溶解度受温度变化影响较大的物质) KNO3溶液 蒸馏法 分离沸点不同的物质 工业制氧气；石油分馏 磁铁吸引法 有磁性和无磁性物质的分离 分离炭粉和铁粉 返回目录 返回目录 【方法指导】混合物分离的一般思路与方法：混合物分离是利用混合物中不同组分的性质差异，选择合适的方法将杂质分离。其主要步骤有：分析混合物成分、比较物质性质差异、明确分离方法。利用物质溶解性的不同进行物质分离是常用的分离思路，过滤是其中常用的分离方法。 返回目录 返回目录 5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法错误的是( ) A.Cu(CuO)：加稀盐酸，过滤，干燥 B.O2(N2)：通过灼热的铜网 C.H2(水蒸气)：将混合气体通过浓硫酸 D.KMnO4(MnO2)：加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 B 返回目录 返回目录 6.下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是( ) 序号 实验对象 试剂及方法 A 铁粉(锌粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 C 返回目录 返回目录 7.下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引 B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 除去氯化钾溶液中的氯化镁 加入适量氢氧化钾溶液，过滤 D 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 C 返回目录 返回目录 8.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CH4 O2 点燃 B KC固体 K2CO3固体 加适量稀硫酸，蒸发结晶 C KNO3固体 NaCl固体 加入热水溶解，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 D CuSO4溶液 稀硫酸 加入足量的铜粉，过滤 C 返回目录 返回目录 9.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是__________________________。 搅拌，加快粗盐的溶解速率 返回目录 返回目录 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有____________________(填化学式)，若滤液仍然浑浊，原因可能是___________________(任写一条即可)。 (3)写出反应①的化学方程式：__________________________________，该反应的基本反应类型为____________。 (4)蒸发时，当蒸发皿中出现__________时即停止加热。 Mg(OH)2、CaCO3 滤纸破损(合理即可) 2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl 复分解反应 较多固体 返回目录 返回目录 1.(2025乌鲁木齐5月测评)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是( ) A.CuO(C)——在空气中充分灼烧 B.CaO(CaCO3)——高温充分煅烧 C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的BaCl2溶液，过滤 D.CO2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 针对训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D 返回目录 返回目录 2.下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 3.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是( ) 选项 实际问题 实验方案 A 除去水中的异味 加入适量的活性炭 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 4.(2024新疆7题2分)下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 5.(2023新疆10题2分)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，A不能达到实验目的；氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，均无明显变化，说明金属活动性：Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，C不能达到实验目的；加水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水后溶液温度升高的是氢氧化钠，溶于水后溶液温度降低的是硝酸铵，溶于水后溶液温度几乎无变化的是氯化钠，D能达到实验目的。 返回目录 返回目录 6.(2022新疆10题2分)下列有关鉴别和除杂的方法错误的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 7.(2024武汉改编)某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，下列说法错误的是( ) A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO或H2 C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 8.(2024大庆)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 下列说法错误的是( ) A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D.此工艺可获得副产品Na2SO4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 9.(2025湖北)抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 (1)该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______(选填“增大”或“减小”)。 (2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是_________________ ______________________(用化学方程式表示)。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是_________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 增大 Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3与胃酸中的HCl反应，不能除去BaCl2(合理即可) 返回目录 返回目录 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 图甲 图乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过______(选填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是____________________________ __________________。 图甲 图乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 降温 利用热的烟气预热温锅中的卤水， 节省燃料(合理即可) 返回目录 返回目录 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是①减少NaCl溶解损失；②_________________________________ ____________________________。 图甲 图乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 提高温锅中BaCl2溶液的浓度(或减少 BaCl2的损失或提高BaCl2产率) 返回目录 返回目录 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $