17 第十单元 课时2 常见的盐-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“常见的盐、复分解反应、化肥”三大核心考点，依据新疆5年中考命题规律，明确“常见的盐”“化肥”5年5考、“复分解反应”5年2考的权重分布，通过定义解析、性质对比、用途归纳及化学方程式梳理，精准对接中考考查要求，系统归纳物质鉴别、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“考点精讲+真题实战+素养提升”模式，如结合2025年融雪剂成分探究真题，示范通过沉淀现象分析离子组成的科学探究方法，培养科学思维与证据推理能力。易错诊断模块针对“盐的组成”“物质类别判断”等易混点辨析，配合物质转化模型（如碳酸钠转化网络），帮助学生掌握答题技巧，教师可依托此资料高效规划复习，助力学生中考冲刺提分。

《精讲册》 化学 第十单元　常见的酸、碱、盐(5年5考，11～14分) 课时2　常见的盐 目录 01 核心考点精讲 新疆5年中考真题及拓展 02 常见的盐(5年5考) 1.定义：指一类组成里含有①______离子(或铵根离子)和②______离子的化合物。 核心考点精讲 金属 酸根 2.常见的盐及其用途 (1)氯化钠和碳酸钙 名称 氯化钠 碳酸钙 主要成分 食盐的主要成分 石灰石、大理石的主要成分 化学式 ③________ ④__________ 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味 白色固体，⑤____溶于水 水溶液 酸碱性 中性 — NaCl CaCO3 难 返回目录 返回目录 名称 氯化钠 碳酸钙 特性 能与硝酸银溶液反应，化学方程式：⑥__________________ ________________  现象：⑦______________ 高温条件下能分解，化学方程式：⑧_________________________ 主要 用途 作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂、腌渍食物等 重要的建筑材料、作补钙剂等 CaCO3 CO2↑＋CaO AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 生成白色沉淀　 返回目录 返回目录 (2)碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 ⑨______、⑩______ ⑪________ 化学式 ⑫___________ ⑬____________ 物理 性质 白色粉末，易溶于水 白色晶体，可溶于水 水溶液 酸碱性 ⑭______ ⑮______ 纯碱 苏打 小苏打 Na2CO3 NaHCO3 碱性 碱性 返回目录 返回目录 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 特性 — 受热易分解，化学方程式：⑯___________ ________________________ 主要 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 ⑰________的主要成分之一，用来烘焙糕点；治疗⑱______过多症的一种药剂等 2NaHCO3　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 发酵粉 胃酸 返回目录 返回目录 3.盐的化学性质 化学性质 一般规律及现象 溶液酸 碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如⑲_____________ ______溶液 与某些金 属反应 通式：可溶性盐＋金属→ 新盐＋新金属(属于⑳______反应) 硫酸铜溶液与铁：㉑______________________________(湿法炼铜 原理) 现象：铁表面附着一层㉒______色固体，溶液由㉓______色变成㉔______色 硝酸银溶液与铜：㉕__________________________________ 碳酸钠(合理 即可) 置换 CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag 返回目录 返回目录 化学性质 一般规律及现象 与酸反应 通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) 碳酸钙与盐酸：㉖______________________________________ 硝酸钡与硫酸：㉗______________________________________ 现象：㉘______________ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HNO3 生成白色沉淀 返回目录 返回目录 化学性质 一般规律及现象 与碱反应 通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(属于复分解反应) 碳酸钠与氢氧化钙：㉙______________________________________ 硫酸铜与氢氧化钠：㉚______________________________________ 与某些 盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2(属于㉛_______ 反应) 碳酸钠与氯化钙：㉜____________________________________ 现象：㉝________________ 氯化钡与硫酸钠：㉞____________________________________ Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 返回目录 返回目录 【归纳总结】常见沉淀 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 注：AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸 返回目录 返回目录 复分解反应(5年2考) 1.定义：由两种①________互相交换成分，生成另外两种②________的反应。 2.特点：双交换，价不变。 3.发生条件： (1)反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才不考虑另一种反应物的溶解性。 (2)有③______或有④____或有⑤______生成。 4.复分解反应的应用：判断化学反应能否发生；判断溶液中离子能否共存；酸、碱、盐之间的检验、鉴别和除杂。 化合物 化合物 沉淀 水 气体 返回目录 返回目录 化肥(5年5考) 1.常见的化肥(5年4考) 种类 所含的营养元素 常见化肥 作用 氮肥 ①____ 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)等 壮叶 磷肥 ②____ 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 壮果、抗寒和抗旱 钾肥 ③____ 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾(K2CO3)等 壮茎、抗病虫害和抗倒伏 复合 肥料 同时含有N、P、K中两种或三种元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 多元肥效 N P K 氮长叶子磷长果，施了钾肥长柴禾。 返回目录 返回目录 2.化肥对环境的影响(2024.2D) (1)利：化肥对提高农作物的产量、降低病虫害具有重要作用。 (2)弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染等。 认识物质性质的一般思路与方法 1.运用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法探究物质的性质。 2.从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。 3.通过物质的共性和差异性认识一类物质的性质。 返回目录 返回目录 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“✕”)。 1.盐中不一定含有金属元素。 ( ) 2.碳酸盐遇酸有气体产生，则遇酸产生气体的物质一定是碳酸盐。 ( ) 3.渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。 ( ) 4.碳酸钠溶液呈碱性，则碳酸钠属于碱。 ( ) 活泼金属与酸反应也能产生气体 碳酸钠溶液虽然呈碱性，但其属于盐 √ ✕ ✕ √ 返回目录 返回目录 一、以碳酸钠为中心的转化 1.写出下列物质的化学式。 小苏打：____________　熟石灰：____________ NaHCO3 Ca(OH)2 返回目录 返回目录 2.写出图中涉及的化学方程式。 ①_______________________________________ ②_______________________________________ ③_______________________________________ ④_______________________________________ ⑤_______________________________________ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 返回目录 返回目录 二、含钙化合物之间的转化 写出图中涉及的化学方程式。 ①___________________________ ②___________________________ ③_____________________________________________________ ④_____________________________________________________ ⑤_____________________________________________________ ⑥_____________________________________________________ ⑦_____________________________________________________ CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O Ca(OH)2 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O(合理即可) 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) 2HCl＋CaO CaCl2＋H2O 返回目录 返回目录 常见的盐(5年5考) 1.(2021新疆8题2分)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( ) A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 重点实验攻关 A 新疆5年中考真题及拓展 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 2.(真题组合)构建思维导图是一种重要的学习方法，如图是碳酸钠部分化学性质的思维导图，请回答下列问题： (1)碳酸钠俗称______________，属于____(选填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。[2023.13(2)] (2)反应②产生的现象是____________，请你尝试从粒子变化的角度说一说产生该现象的原因：_______________________________________________。[2022.15【解释与结论】(2)改编] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 纯碱(或苏打) 盐 有气泡产生 氢离子与碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子 返回目录 返回目录 (3)反应③将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)反应①可以选用的盐是______(填字母序号)。 A.CaCl2　 B.NaCl　 C.BaCl2　 D.K2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 AC 返回目录 返回目录 3.(2025新疆13题7分)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点______(选填“升高”或“降低”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 降低 返回目录 返回目录 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 (1)该融雪剂一定含有________________，一定不含有________________。 (2)生成白色沉淀A的化学方程式是_________________________________，白色沉淀B的化学式是________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CaCl2(或氯化钙) CuSO4(或硫酸铜) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl AgCl 返回目录 返回目录 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害   氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100％ 50～70％ 40～60％ 5～20％ 对水泥的腐蚀 强烈破坏100％ 强烈破坏25％ 轻微破坏5％ 无破坏1％ 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是________，你对道路除雪行动提出的一点建议是___________________________________________________ ________________________________。 氯化钠 减少使用融雪剂(或选用危害小的融雪剂，或机械除雪与 融雪剂结合等，合理即可) 返回目录 返回目录 4. 【项目式学习活动】(2025威海)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是__________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 易溶于水 返回目录 返回目录 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是____________________________________________ ___________________________________________________________________。实验过程中发生反应的化学方程式为_______________________ ________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解(合理即可) Na2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2NaNO3(与上一空对应) 返回目录 返回目录 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，图1是制取流程： (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________________ _______，依据是____________________________________________________ ____________________________。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 降温结晶(或冷却热饱 在40 ℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯 化钠溶解度受温度影响变化不大 和溶液) 返回目录 返回目录 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是__________________ _______________(用化学方程式表示)。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 返回目录 返回目录 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 干燥通风有利于水分蒸发 返回目录 返回目录 复分解反应(5年2考) 5.(2020新疆12题5分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。如表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。 　　　阴离子 阳离子　　　 OH－ N C Cl－ K＋ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 溶 Cu2＋ 不 溶 不 溶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________，形成复合肥料的化学式为_________。 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液______(选填“能”或“不能”)反应，理由是________________________。 　　　阴离子 阳离子　　　 OH－ N C Cl－ K＋ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 溶 Cu2＋ 不 溶 不 溶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Cu(OH)2 KNO3 不能 不能生成沉淀或气体或水 返回目录 返回目录 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是____(填字母序号)。 A.OH－　H＋　Ba2＋　N B.OH－　Ba2＋　K＋　Cl－ C.C　K＋　Ba2＋　Cl－ D.C　Cu2＋　N　K＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 返回目录 返回目录 化肥(5年5考) 6.(2023新疆3题2分)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是( ) A.NH4Cl　　　　　　 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 D 1 2 3 4 5 6 8 9 1 2 3 4 5 7 8 9 7.(2021新疆2题2分)草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于化学肥料中的( ) A.氮肥　　 B.磷肥　　 C.钾肥　　 D.复合肥 C 返回目录 返回目录 8.(2025广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，______(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方 程式是_________________________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH____(选填“＞”或“＜”)7。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 过滤 CaCO3 CaO＋CO2↑ ＞ 返回目录 返回目录 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是____________________________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：____________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 洁厕灵和食醋中都含有氢离子 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 返回目录 返回目录 9.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程(部分反应物、生成物、操作步骤已略去)，请回答有关问题。(注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 返回目录 (1)“燃烧窑”中需要鼓入足量的空气，目的是______________________ _____________。 (2)“制浆”过程中温度明显升高，是因为__________________________ ________________。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________ ________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 让木头与氧气充分接触， 使燃烧更充分 氧化钙与水反应生成氢氧化 K2CO3＋Ca(OH)2 2KOH＋CaCO3↓ 钙，该反应放热 返回目录 返回目录 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________________ ____________________________。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是__________，整个过程中能够循环利用的物质是__________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 氢氧化钾易与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钾和水而变质　 开采方便　 碳酸钙(或CaCO3) 返回目录 返回目录 请完成《单元检测小卷》P27～30习题 返回目录 返回目录 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $