16 第十单元 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦第十单元“常见的酸、碱、盐”核心考点，覆盖5年5考（11～14分）的高频内容，对接中考说明分析考点权重，如常见的酸5年5考、中和反应5年4考，归纳实验探究、性质应用等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件以“思维导图串考点+核心精讲+实验攻关+真题拓展”为特色，融入新疆5年中考真题及拓展训练，通过易错诊断（如pH测定误区辨析）培养科学思维，结合中和反应探究实验提升科学探究与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，确保中考冲刺效果。

《精讲册》 化学 第十单元　常见的酸、碱、盐(5年5考，11～14分) 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 目录 01 核心考点精讲 新疆5年中考真题及拓展 03 02 04 思维导图 串考点 重点实验攻关 思维导图 串考点 返回目录 返回目录 酸碱指示剂与酸碱度(5年4考) 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性(定性) 核心考点精讲 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ①______ 紫色 ②______ 无色酚酞溶液 无色 无色 ③______ 红色 蓝色 红色 返回目录 返回目录 2.溶液酸碱度的表示——pH(定量) (1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系 a.pH④____________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越⑤____； b.pH⑥____________7，溶液呈中性； c.pH⑦____________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越⑧____。 ＜(或小于) 强 ＝(或等于) ＞(或大于) 强 返回目录 返回目录 (2)测定pH的简便方法：用酸度计或用pH试纸。(详见本册P8) (3)了解溶液酸碱度的意义 a.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 b.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行。 c.测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 d.测定雨水的pH(pH＜5.6的降雨称为酸雨)，了解空气质量状况，以便采取必要措施。 返回目录 返回目录 【知识补充】溶液稀释过程中pH的变化曲线 (1)酸性溶液加水稀释时，pH⑨______(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，但只能无限接近7，如图⑩____(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”，下同)所示。 (2)碱性溶液加水稀释时，pH⑪______，但只能无限接近7，如图⑫____所示。 (3)中性溶液加水稀释时，pH⑬ ______，pH＝7，溶液仍为中性溶液。 变大 Ⅰ 变小 Ⅱ 不变 返回目录 返回目录 1.酸的定义：在水溶液中解离时，产生的阳离子全部是①____________ 的化合物。 H＋(或氢离子) 常见的酸(5年5考) 2.盐酸与硫酸的性质和用途 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、气味 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 瓶口形成②______，原因是盐酸具有③______性 瓶口无明显现象 白雾 挥发 返回目录 返回目录 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 用途 金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 生产化肥、农药、火药和金属除锈等 保存 均需密封保存 【知识补充】浓盐(硫)酸敞口放置时的变化： 浓盐酸 浓硫酸 溶质、溶液质量④______，溶剂质量⑤______，溶质质量分数⑥______ 溶质质量⑦______，溶剂、溶液质量⑧______，溶质质量分数⑨______ 不变 增大 减小 减小 不变 减小 返回目录 返回目录 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室常用作⑩________。 (2)强腐蚀性(脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)浓硫酸的稀释(详见本册P8) 干燥剂 物理 化学 返回目录 返回目录 4.酸的化学性质(以稀盐酸、稀硫酸为例) 化学性质 化学方程式及现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液⑬______，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金 属反应 通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气(属于⑭______反应) 稀盐酸与铁：⑮____________________________ 现象：有⑯______产生，溶液由⑰____色变为⑱______色 稀硫酸与锌：⑲_______________________________ 变红 置换 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑ 气泡 无 浅绿 H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑ 返回目录 返回目录 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(属于⑳________反应) 稀盐酸与氧化铁：㉑__________________________________ 现象：红棕色固体溶解，溶液由㉒____色变为㉓____色 稀硫酸与氧化铜：㉔_________________________________ 现象：黑色固体溶解，溶液由㉕____色变为㉖____色 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应) 稀盐酸与氢氧化钙：㉗_________________________________ 稀硫酸与氢氧化钠：㉘_________________________________ 复分解 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O 无 黄 H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O 无 蓝 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 返回目录 返回目录 与某些盐反应 通式：酸＋某些盐→新酸＋新盐(属于㉙________反应) 稀盐酸与碳酸钙：㉚___________________________________ 现象：固体溶解，有气泡产生 稀硫酸与碳酸钠：㉛___________________________________ ________ 总结 不同的酸具有相似化学性质的原因：它们在溶于水时，都能解离出㉜______(填离子符号) 复分解 2HCl＋CaCO3 H2O＋CO2↑＋CaCl2　 H2SO4＋Na2CO3 H2O＋CO2↑＋ Na2SO4 H＋ 返回目录 返回目录 【知识补充】稀盐酸和稀硫酸的特性 反应 稀盐酸与硝酸银溶液反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应 化学方程式 ㉝______________________ ______________ ㉞_________________________ ________ 应用 检验Cl－ 检验S 总结 酸的化学性质不完全相同的原因：在水溶液中解离出的 ㉟__________________不同 HCl＋AgNO3 AgCl↓　 ＋HNO3 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓ ＋2HCl 阴离子(或酸根离子)　 返回目录 返回目录 常见的碱(5年3考) 1.碱的定义：在水溶液中解离时，产生的阴离子全部是①____________ _______的化合物。 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质和用途 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 ②______、火碱、苛性钠 ③________、消石灰 物理 性质 白色固体，④____溶于水，溶解时⑤______大量的热；易吸收水分而溶解 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而⑥______ OH－(或氢氧 根离子) 烧碱 熟石灰 易 放出 减小 返回目录 返回目录 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 露置在 空气中 的变化 易吸收水分而潮解(物理变化)；易吸收⑦__________________而变质(化学变化) 易吸收⑧_________________而变质(化学变化) 用途 a.用作某些气体的干燥剂(不可以干燥CO2等酸性气体)； b.可用来去除油污，是炉具清洁剂的主要成分之一； c.重要的化工原料，广泛应用于制肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业 a.改良⑨______土壤； b.配制农药波尔多液；保护树木，防止冻伤并防止害虫产卵； c.作建筑材料等 保存 均需密封保存 二氧化碳(或CO2) 二氧化碳(或CO2) 酸性 能与油污反应 返回目录 返回目录 3.碱的化学性质(以氢氧化钠、氢氧化钙为例) 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液⑩_____；能使无色酚酞溶液⑪______ 与非金属 氧化物反应 通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠与二氧化碳：⑫________________________________ (吸收CO2) 氢氧化钙与二氧化碳：⑬________________________________ (检验CO2) 现象：⑭________________ 变蓝 变红 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 有白色沉淀生成 返回目录 返回目录 化学性质 化学方程式及现象 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水(属于⑮________反应) 氢氧化钠与稀盐酸：⑯______________________________ 氢氧化钙与稀硫酸：⑰_________________________________ (改良酸性土壤、处理硫酸厂废液) 复分解 NaOH＋HCl NaCl＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O 返回目录 返回目录 化学性质 化学方程式及现象 与某些 盐反应 通式：碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜溶液：⑱__________________________________ 氢氧化钙与硫酸铜溶液：⑲__________________________________ (配制农药波尔多液) 现象：⑳______________，溶液由㉑____色变为㉒____色 总结 不同的碱具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出 ㉓________(填离子符号) 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 生成蓝色沉淀 蓝 无 OH－ 返回目录 返回目录 【知识补充】氢氧化钙和氢氧化钡的特性 反应 氢氧化钙和碳酸钠反应 氢氧化钡和硫酸钠反应 化学方 程式 ㉔____________________ _________________ ㉕____________________________ ___________ 现象 ㉖________________ 总结 碱的化学性质不完全相同的原因：在水溶液中解离出的 ㉗________不同 Ca(OH)2＋Na2CO3 　 CaCO3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na2SO4 BaSO4↓ ＋2NaOH 有白色沉淀生成　 阳离子 返回目录 返回目录 中和反应(5年4考) 1.定义：酸与碱作用生成①________的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸中的②______(填化学符号，下同)与碱中的③________结合生成水，可表示为H＋＋OH－ H2O。中和反应的微观示意图如图所示： 实际参加反应的粒子是④__________________；没有发生变化的粒子是 ⑤______________(水除外)。 盐和水 H＋ OH－ H＋、OH－ Na＋、Cl－ 返回目录 返回目录 3.中和反应的应用 (1)在农业上：常用于改良土壤的酸碱性，如用⑥________改良酸性土壤。 (2)在工业上，处理工业废水，如用熟石灰处理⑦____性废水。 (3)医疗上：用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症。 (4)生活中：被蜂或蚂蚁叮咬后可涂肥皂水、牙膏等碱性物质中和产生的蚁酸，从而减轻症状。 4.中和反应的探究(详见P82重点实验攻关) 熟石灰 酸 返回目录 返回目录 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“✕”)。 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果事先将试纸用水润湿，测得的pH一定会偏大。 ( ) 2.酸雨呈酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨。 ( ) 3.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱。 ( ) × 若该溶液呈中性，则用蒸馏水润湿pH试纸后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变 pH＜5.6的降雨称为酸雨 能使无色酚酞溶液变红的并一定都是碱，如碳酸钠 × × 返回目录 返回目录 4.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸。 ( ) 5.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同。 ( ) 6.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。 ( ) 7.氢氧化钠和氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。 ( ) × H2O中含有氢元素，但不属于酸 浓硫酸具有吸水性，因吸收空气中的水分使溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，因溶质挥发使溶质质量分数变小，原因不同 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 氢氧化钠腐蚀性太强且价格昂贵，不能用于改良酸性土壤 × × × 返回目录 返回目录 一、酸的转化关系图 (“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 1.写出甲、乙物质的化学式。 甲：_________　乙：________ NaOH AgNO3 返回目录 返回目录 2.写出图中涉及的化学方程式。 ①_______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ ②_______________________________ _________________________________ _________________________________ __________________________________ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 返回目录 返回目录 ③_____________________________________ _______________________________________ ④_____________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 　 返回目录 返回目录 二、碱的转化关系图 1.写出甲物质的化学式。 甲：_________ 2.写出图中涉及的化学方程式。 ①________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ Na2CO3 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 　 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 返回目录 返回目录 ②_____________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ ③_____________________________________ _______________________________________ ④______________________________________ 2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2 Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 返回目录 返回目录 中和反应的探究(5年4考) 重点实验攻关 实验原理 部分中和反应过程中没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠反应，无法确定是否发生反应及反应的程度，需借助酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中的显色情况来判断 实验操作 及现象 　　 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到①______________；然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用②________不断搅拌，至溶液颜色恰好变为③______为止 溶液变为红色 玻璃棒 无色 返回目录 返回目录 实验结论 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为④_______ _______________________ 实验反思 (1)指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是⑤_______________________________________________ _________________________________________________________； (2)试剂滴加顺序：不能用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法验证二者恰好完全反应，原因是⑥_____ __________________________________； (3)异常现象分析：在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，原因可能是⑦________________ NaOH NaCl＋H2O 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明显的界限，视觉观察到的现象不明显 溶液在酸性和中性溶液中均不变色 氢氧化钠已变质 HCl＋ 酚酞 返回目录 返回目录 pH曲线 分析 NaOH 稀盐酸 氢氧化钠溶液 NaCl NaCl、HCl NaCl、 NaOH HCl NaCl、HCl NaCl、NaOH NaCl 返回目录 返回目录 温度变 化曲线 (1)该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，从能量变化的角度看，该反应属于⑱______(选填“放热”或“吸热”)反应；当实验进行到⑲____s时，恰好完全反应； (2)若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则无法得出正确结论，原因是⑳________________________________ 放热 44 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【知识补充】判断酸与碱发生中和反应的方法：a.借助酸碱指示剂的颜色变化；b.借助反应中溶液的pH变化；c.借助反应过程中的温度变化。 返回目录 返回目录 溶液的酸碱性 1.【课标学习活动·自制酸碱指示剂】(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 新疆5年中考真题及拓展 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 返回目录 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是______________________________。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于______(填实验操作名称)。 (3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈____色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为______________ _________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：____(选填“是”或“否”)。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 1 2 3 4 5 6 7 增大接触面，促进色素充分溶解 过滤 黄 NaCl＋H2O 否 HCl＋NaOH 返回目录 返回目录 常见的酸(5年5考) 2.(真题组合)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。[2023.13(3)] ①此反应的现象是__________________________。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH____(选填“＞”“＝”或“＜”)7。反应后的图中R代表的离子是_______。 1 2 3 4 5 6 7 固体溶解，有大量气泡产生 ＜ Na＋ 返回目录 返回目录 (2)下列物质中能与盐酸发生反应的是__________(填字母序号)。[2023.13(4)] A.Pb　　　　B.NaHCO3　　　　C.KOH D.NaNO3　 　E.Al2O3 (3)稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是________________ ______________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 ABCE 它们在水溶液中解 离时产生的阳离子都是氢离子(合理即可) 返回目录 返回目录 3.某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展以下实验，请回答下列问题。 (1)图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______(选填“放热”或“吸热”)。 1 2 3 4 5 6 7 放热 返回目录 返回目录 (2)若将10 g溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需加入____g的水，若稀释过程中不小心将浓硫酸沾到皮肤上，适当处理后要涂上3％～5％的__________(填物质名称)溶液。 (3)图乙实验中，观察到很快变黑的是________(选填“滤 纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的 腐蚀性不同。 1 2 3 4 5 6 7 88 碳酸氢钠 滤纸B 返回目录 返回目录 (4)小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫酸滴加到各试管中。 ①试管1中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②试管2中可观察到的现象是__________________________________。 ③若试管4中观察到有气泡产生，则X可能是______________________。 1 2 3 4 5 6 7 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 K2CO3溶液(合理即可) 返回目录 返回目录 常见的碱(5年3考) 4.(2022新疆13题6分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是____________________。 1 2 3 4 5 6 7 溶液由无色变为红色 返回目录 返回目录 (2)写出一个符合反应②的化学方程式：____________________________ ________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应。 1 2 3 4 5 6 7 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋ 2H2O(合理即可) 放热 返回目录 返回目录 (3)反应③可以选用的盐是______，你选择的依据是__________________ ____________。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是______________。 1 2 3 4 5 6 7 BC 反应中要有气体或沉 淀或水生成 分子构成不同 返回目录 返回目录 5.【中华文化·典籍著作】古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( ) A.CaO俗称生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C.反应②发生时是将化学能转化为热能 D.反应③是改良酸性土壤的原理 D 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 返回目录 中和反应(5年4考) 6.(2024新疆10题2分)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 1 2 3 4 5 6 7 D 返回目录 返回目录 7.某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动： (1)甲同学往稀硫酸中加入适量氢氧化铜，反应的化学方程式是__________________________________。 (2)乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量____________ (填化学式)来中和土壤中的酸。 (3)丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。 ①该实验的现象是____________________。 1 2 3 4 5 6 7 Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca(OH)2 溶液由红色变为无色 返回目录 返回目录 Cl- ② 【作图】如图1为该反应的微观过程，将反应后的粒子补充完整。 ③往反应后的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，产生该现象的化学方程式是_____________________________________。 图1 1 2 3 4 5 6 7 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 Na+ 返回目录 返回目录 (4)利用中和反应放热进行验证。为验证氢氧化钠和盐酸能 发生反应，小组同学设计如图2实验。将稀盐酸全部注入试 管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形 管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生 了反应。但有的同学不赞同，理由是_____________________ _________________________________________(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验目的，实验需要的试剂及用量为________________________________。 图2 1 2 3 4 5 6 7 氢氧化钠溶于水放出 大量的热也会造成U形管的液面左低右高 0.5 g氢氧化钠固体和5 mL蒸馏水 返回目录 返回目录 请完成《单元检测小卷》P25～26习题 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 返回目录 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $