14 第九单元 溶液-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“溶液”单元核心考点，覆盖5年5考（2～6分）的考查要求，通过思维导图串考点、核心考点精讲（如溶液概念、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数），结合新疆5年中考真题分析考点权重，归纳溶液判断、溶解度曲线分析等常考题型，体现中考备考的针对性。 课件亮点在于“考点精讲+实验攻关+真题拓展”模式，如2024新疆溶解度曲线题结合科学思维分析曲线交点与溶质质量分数关系，粗盐提纯实验强调玻璃棒作用培养科学探究能力，易错诊断纠正“饱和溶液一定是浓溶液”等认知误区，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定精准复习计划，提升中考冲刺效率。

《精讲册》 化学 第九单元　溶液 (5年5考，2～6分) 目录 01 核心考点精讲 新疆5年中考真题及拓展 03 02 04 思维导图 串考点 重点实验攻关 思维导图 串考点 返回目录 返回目录 溶液及其应用(5年3考) 1.溶液(2024.5) (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①__________、 ②______的③________。 (2)组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，④____是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。(2021.4B) 核心考点精讲 均 一 稳定 混合物 水 返回目录 返回目录 (3)特征 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。 稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 (4)溶液的应用：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；现代农业生产中，无土栽培的蔬菜依靠营养液生长；医疗上使用的溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液；化学实验室中也会用到溶液。 【特别提醒】 a.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等； b.溶液一般都是透明的，但不一定是无色的，如氯化铁溶液呈黄色。 返回目录 返回目录 物质溶解性的比较 (1)研究方法：控制变量法。 (2)实验设计(所加水和汽油的体积都是5 mL，碘和高锰酸钾质量相等) 返回目录 返回目录 (3)实验现象与实验结论 溶质 溶剂 实验现象 实验结论 碘 水 碘几乎不溶于水 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈深红色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾不溶于汽油 返回目录 返回目录 2.常见物质溶解时的热量变化(2023.10D) 现象 解释 举例 吸热 物质溶于水后，溶液温度明显降低 ⑤__________________固体 放热 物质溶于水后，溶液温度明显升高 ⑥__________________固体、浓硫酸 吸放热不明显 物质溶于水后，溶液温度变化不明显 氯化钠固体 硝酸铵(合理即可) 氢氧化钠(合理即可) 返回目录 返回目录 【特别提醒】 a.CaO加入水中，也能使溶液温度升高，但不是溶解放热，而是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程放出热量； b.如果在密闭容器中，溶解或发生化学反应时，吸收或放出热量还会导致容器中压强的变化。 返回目录 返回目录 饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 1.概念：在一定①______下，向一定量②______里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的③__________；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的④____________。 温度 溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 2.判断方法 (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液是该溶质的⑤______溶液。 (2)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的⑥______溶液。 (3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的⑦_________溶液。 饱和 饱和 饱和 返回目录 返回目录 3.相互转化(5年2考) (1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 饱和溶液 (2)改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势) 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 返回目录 返回目录 4.结晶(2022.8D) (1)概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程。 (2)结晶的方法 (3)粗盐中难溶性杂质的去除(详见P71重点实验攻关) 方法 原理 适用范围 应用 蒸发结晶 通过⑨__________的方法使溶质析出 溶解度受温度变化影响较小的物质 海水晒盐 降温结晶(冷却热饱和溶液法) 通过⑩__________的方法使溶质析出 溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度变化影响较大的物质 提纯硝酸钾 蒸发溶剂 降低温度 返回目录 返回目录 (2)影响因素 Ⅰ.内因：④______和⑤______本身的性质。 Ⅱ.外因：温度 a.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如⑥________________。 b.少数固体的溶解度受温度的变化影响很小，如⑦________________。 溶解度(5年5考) 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在①_____g 溶剂里达到②______状态时所溶解的质量(四要素：固态物质、一定温度、饱和状态、100 g溶剂)。 100 饱和 g 溶解度的单位为③___ 溶质 溶剂 硝酸钾(合理即可) 氯化钠(合理即可) 返回目录 返回目录 c.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如⑧__________________。 (3)溶解度的相对大小(20 ℃) 氢氧化钙(合理即可) 2.气体的溶解度 (1)定义：该气体的压强为⑨__________和一定⑩______时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素[2024.11(3)] Ⅰ.内因：气体和溶剂本身的性质。 Ⅱ.外因 101 kPa 温度 返回目录 返回目录 3.溶解度曲线(5年5考) (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)溶解度图表分析(详见P75提分专题六) 图示 意义   a.曲线上的点：表示⑪__________________________； b.两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等 (如图中的M点)； c.线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势 物质在对应温度下的溶解度 返回目录 返回目录 1.溶液的溶质质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式 a.所有溶液：溶质的质量分数＝×100％ ×100％ b.饱和溶液：溶质的质量分数＝×100％ 溶质的质量分数(5年5考) 返回目录 返回目录 2.溶液的稀释 (1)计算依据：溶液稀释前后，____________不变。 (2)计算公式 a.浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 b.稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋加入水的质量 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P72重点实验攻关) 溶质的质量 返回目录 返回目录 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“✕”)。 1.溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液。( ) 2.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。 ( ) 3.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液，有晶体析出。 ( ) ✕ ✕ ✕ 水是均一、稳定的液体，但不是溶液 氯化钠的饱和溶液能继续溶解其他物质 如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的不饱和溶液降低温度后不能变成饱和溶液 返回目录 返回目录 4.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 ( ) 5.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( ) 6.向100 g水中加入20 g氯化钠，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为20％。 ( ) 7.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小。 ( ) √ ✕ ✕ 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，二者没有必然 联系 溶质质量分数＝ ×100％＝ ×100％≈16.7％ 饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，其溶质质量分数不变 ✕ 返回目录 返回目录 实验原理 除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的①________不同 实验用品 烧杯、②________、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 实验步骤 粗盐中难溶性杂质的去除 重点实验攻关 溶解性 玻璃棒 返回目录 返回目录 实验步骤 溶解 用天平称取5 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用③________不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐，记为m1 g 过滤 将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，当④______________________时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 产率 计算 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后记为m2 g，则产率＝×100％ 得到的精盐是混合物 蒸发皿中出现较多固体 玻璃棒 返回目录 返回目录 实验操 作分析 (1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解：⑤________________； 过滤：⑥________________________________； 蒸发：⑦________________________________________； (2)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是⑧_____________ ___________________；若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是⑨___________________________________________________________； (3)在溶解和过滤操作之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是 ⑩___________________________________________ 搅拌，加速溶解 引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 滤纸没有紧贴 漏斗内壁(合理即可) 滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边缘) 使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 返回目录 返回目录 误差 分析 产率偏低 a.蒸发滤液时，液滴飞溅；b.从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；c.过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤；d.称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码 产率偏高 a.过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损；b.蒸发时未充分蒸干 物质分离的一般思路与方法的应用 返回目录 返回目录 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2022.9D) 1.用固体配制溶液(配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液) 实验用品 天平、称量纸、①____________________、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验步骤   计算 需要氯化钠的质量为②___g，水的质量为③____g(ρ水＝1 g/cm3) 烧杯、玻璃棒、量筒 3 47 返回目录 返回目录 实验 步骤 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 选用量程为④____mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用⑤________不断搅拌，使氯化钠完全溶解　 装瓶贴 标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中⑥________________)，放入试剂柜 搅拌的目的：加速溶解 50 玻璃棒 溶质的质量分数 返回目录 返回目录 误差 分析 溶质质量 分数偏小 溶质质量⑦______ (选填“增大”或“减小”，下同) a.氯化钠固体中含有杂质； b.固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留； c.称量前天平未调零，指针向左偏转 溶剂质量⑧______ a.量取水时仰视读数； b.烧杯内壁有水 溶质质量 分数偏大 溶质质量⑨______ a.称量前天平未调零，指针向右偏转； b.所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量⑩______ a.量取水时俯视读数； b.量取的水没有完全转移到烧杯中 减小 增大 增大 减小 返回目录 返回目录 2.用浓溶液配制稀溶液 [用已配好的6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g 溶质质量分数为3％的氯化钠溶液] 实验 步骤 计算 需要质量分数为6％的氯化钠溶液⑪_____g(体积约⑫______mL)，水⑬____g(体积⑭____ mL) 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，放入试剂柜中 误差 分析 溶质质量分数偏大 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 溶质质量分数偏小 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 25 24 25 25 返回目录 返回目录 溶液及其应用(5年3考) 1.(2024新疆5题2分)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油 新疆5年中考真题及拓展 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 返回目录 返回目录 2.【日常生活·医用冷敷袋】(2025长春改编)某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的固体物质，温度降低。下列说法错误的是( ) A.该固体可能是NH4NO3 B.该固体形成的溶液中，溶剂是水 C.该固体溶于水时放热使温度降低 D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 溶解度及溶解度曲线(5年5考) 3.(2024新疆9题2分)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C.t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.t2 ℃时，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 4.(2022新疆8题2分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时100 g水中加入40 g甲，所得溶液的溶质质量分数为40％ C.t2 ℃时甲和乙各65 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 D.t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 5.【日常生活·碳酸饮料】(2024成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( ) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 6.已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是( ) A.Ⅰ中 KNO3 的质量分数为10.0％ B.Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 返回目录 返回目录 【解析】根据题干信息和实验图分析，得到如下数据： 由上述分析可知，Ⅰ中KNO3的质量分数约为9.1％，A错误；Ⅱ中溶液是30 ℃KNO3的不饱和溶液，B正确；Ⅱ中KNO3的质量分数约为16.7％，故Ⅱ中KNO3的质量分数不是Ⅰ中的2倍，C错误；Ⅲ中最多能溶解15.8 g KNO3，Ⅱ中溶质质量为10 g，故将Ⅱ中溶液降温至20 ℃，Ⅲ中没有晶体析出，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12   Ⅰ(30 ℃) Ⅱ(30 ℃) Ⅲ(20 ℃) 溶剂质量/g 50 50 50 最多溶解KNO3的质量/g 22.9 22.9 15.8 溶液中KNO3质量/g 5 10 10 溶质质量分数/％(约) 9.1 16.7 16.7 溶液是否饱和 不饱和 不饱和 不饱和 返回目录 返回目录 溶质质量分数的计算(5年4考) 7.(2021新疆16题5分)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98 80 4.9 t x ＝　x＝4 t 该废水中NaOH溶质的质量分数为×100％＝2％ 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 溶液的配制(2022.9D) 8.(2024临夏州)如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是( ) A.取用　 B.称量　 C.量取　 D.溶解 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 9.(2024伊宁一模改编)根据下列实验装置图，回答问题。 (1)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时(如图1)，涉及以下操作。 a.正确的操作顺序是____________(填序号)。 b.小陶实验时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 图1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ⑤③①④② 偏大 返回目录 返回目录 (2)学习小组的其他同学另配制一份蔗糖溶液(编号为①)，在其他条件不变的情况下，对蔗糖溶液(编号为①)进行如图2所示实验。下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是( ) A.①＝②＜③　　　 B.①＜②＜③ C.①＞②＞③　　　 D.①＝②＞③ A 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 粗盐提纯 10.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( ) A.酒精灯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 11.(2025安徽)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是( ) A.焚杆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 12.某同学在实验室进行粗盐提纯实验，实验流程如下图所示。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是________________。 (2)在操作Ⅱ中，除用到烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______。 (3)用蒸发皿对滤液蒸发结晶，当观察到______________时，停止加热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 搅拌，加速溶解 漏斗 有较多晶体析出 返回目录 返回目录 (4)得到的精盐中可能含有MgCl2，请写出检验MgCl2存在的方法：__________________________________________________(用化学方程式表示)。 (5)计算发现精盐产率较低，可能的原因有__________________________(写出一条即可)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) 蒸发时有液体溅出(合理即可) 返回目录 返回目录 请完成《单元检测小卷》P21～24习题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 返回目录 温馨提示 本课件由陕西炼书客图书策划有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ $