辽宁省辽阳市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学质量检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4,反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)一 封 CaCO3(s)十SO(aq),该反应的平衡常数表达式为 A. (SO) (CO) B.c(SO)·c(CaC0,) c(CO C c(SO)·c(CaCO) c(CO号)·c(CaSO4) c(SO子) D c(CO?)·c(CaSO4) 线 2.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 (A e-2+ 电流表 Zn 盐桥 钢闸 极 海水 辅助阳极 不溶性) ZnSO,溶液 CuSO溶液 ACC2溶液 B.锌铜原电池工作时 C.外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 的电解 【高二化学第1页（共6页）】 3.下列实验操作及现象对应的原理解释或结论正确的是 实验操作及现象 原理解释或结论 向等物质的量浓度的NaCl、NazCrO,的混合溶液中滴加 K(AgCl)<K(Ag2 CrO) AgNO溶液，先生成AgCI白色沉淀 以Zn、Fe作电极，以经过酸化的3%NaCI溶液作电解质溶 液，组装成原电池装置。一段时间后，向Fe电极区域滴入 验证Zn保护Fe 2滴K,[Fe(CN)6]溶液，观察现象 加热2mL0.5mol·L1CuC2溶液，溶液变为黄绿色，冷 加热使平衡向生成[CuCL,]2的方向移 却后变为蓝绿色 动，该过程为吸热反应 向2mL0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中滴加5~10滴 保持其他条件不变，增大生成物的浓 6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 度，平衡向逆反应方向移动 4.下列离子在CuSO,溶液中能大量存在的是 A.S2- B.OH C.Ba2+ D.H+ 5.下列化学用语使用正确的是 A.A18+的结构示意图： B.中子数为10的氧原子：80 C.用电子式表示NaCl的形成过程：Nadi:一Na[:i:] D.激发态H原子的轨道表示式白☐ 6.下列叙述与如图所示装置相符的是 玻璃棒 pH试纸 璃 A.测定98.3%浓硫酸 B.蒸发FeCl溶液C.滴定过程中，眼睛注视 D.准确量取25.00mL 的pH 获得FeCl,固体 锥形瓶中颜色变化 待测液 7.25℃时，下列有关0.1mol·L1的NH,Cl溶液的说法错误的是 已知：Kh表示水解常数，K。表示碱的电离常数，Kw表示水的离子积常数。 A.该溶液的pH<T B.c(NH3·H2O)+c(NHt)=0.1mol·L C.Kh·Kb(NH3·H2O)>Km D.离子浓度大小关系：c(C)>c(NHt)>c(H+)>c(OH) 8.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确 电负性 的是 F A.离子半径：Br>CI CI B.氧化性：CL2>Br2>F2 C.F元素的最高正化合价为+7价 核电荷数 D.化合物BrCl中Br元素的化合价为一1价 【高二化学第2页（共6页）】 9.第三周期某元素R的各级电离能数据（用11、【2…表示）如表所示。 元素 电离能/(kJ·mol1) I 12 14 4 R 740 1500 7700 10500 wAd8 下列关于元素R的推断正确的是 A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B.由R元素组成的单质一定不能与稀盐酸反应 C.R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D.R的电负性一定小于硼 10利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是 了酸式滴定管 pH传感器 磁力搅拌器 A.酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B.为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C,酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液 D.实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 11.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 [Cu(NH)2]+(aq)十CO(g)+NH(g)一[Cu(NH),CO]+(aq)△H<0,下列说法正确 的是 A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B.加入适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大 C.由[Cu(NH)2]+转化为[Cu(NH)CO]+时，Cu元素的化合价发生变化 D.0.1molC0与足量的NH和[Cu(NH)2]发生上述反应，可得到0.1mol[Cu(NH)CO] 12.铅酸蓄电池（如图所示）在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 稀硫酸 A充电时，阴极的质量减小 B.H,SO,在水溶液中的电离方程式为H2SO,一2H+十SO C.放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g D.放电时，电解质溶液的pH增大 PbO, 13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 AWY属于非电解质 B.YX可用ZXW溶液吸收 C.YX属于酸性氧化物 D.ZY2X不能在W2YX溶液中大量存在 【高二化学第3页（共6页）】 14.已知某温度下CaSO,的Km=4.9×105,现将某浓度的CC12溶液与5.0×104mo·1的事 S0,溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），若要产生沉淀，则用CC,溶液 的浓度至少为 A.0.098mol·L-1 B.0.196mol·L-1 C.0.392mol·L- D.0.784mol·L-1 15,亚神酸(H,As0,)可用于治疗白血病，其在溶被中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量 分数(w)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 H3AsO3 HAsO w (9.2,y) H2AsO 0 溶液的pH 已知：K。表示酸的电离常数。 A.H3AsO3属于弱酸 B.b点溶液中，c(H+)=√K1(HAsO3)·K2(H3AsO3) C.c点溶液中，c(AsO)=c(H2AsO3) D.25℃时，0.1mol·L1的NaH2AsO3溶液的pH约为10.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)汽车尾气中CO与NO是主要污染物。工业上常通过含贵金属的催化体系实现二 者的无害化转化。某课题小组围绕“化学反应速率的影响因素”开展以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的 总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示： 编号 T/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(C0)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g1) I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ a b 120.0 Ⅲ 360 80.0 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 ↑c(C0)/10-3mol·L-) 回答下列问题： 4.00 (1)在催化剂作用下NO和CO反应的化学方程式为 3.00 0 2.00 (2)由第I组实验和第Ⅱ组实验可知： 1.00 ①a= ,b= 时间 ②设计实验I和Ⅱ的目的是 【高二化学第4页（共6页）】 (3)由第I组实验和第Ⅲ组实验可知： ①c= ②若实验Ⅲ中，0~t时间内达到平衡，则该时间段内NO的平均反应速率为 (用含t的式子表示，不写单位)。 (4)结合本实验探究与图像分析（已知：NO和CO在常规条件下反应速率极慢，需借助催化 剂才能有效进行无害化转化)，下列说法正确的是 (填标号)。 A.对比曲线I和无催化剂条件下的反应速率可知，催化剂能降低NO和CO反应的活 化能，进而加快反应速率 B.对比曲线I与Ⅱ可推测，其他条件相同时，相同催化剂（质量相等）的比表面积越大， 反应速率越快 C.曲线I中，反应后期CO浓度下降速率明显变慢，主要原因是随着反应进行，C0和 NO的浓度逐渐降低，单位体积内活化分子百分数减小 D.曲线Ⅲ对应温度高于曲线I,且相同时间内曲线Ⅲ的CO浓度下降速率比I快，可直 接得出“温度越高，反应速率一定越快”的结论 E.对比曲线Ⅱ和Ⅲ平衡时CO浓度，可知催化剂能改变该反应的平衡转化率 17.(13分)某工厂利用生物（稻草）从高锰酸钴矿石（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金 属元素，流程如图所示。 HSO+稻草 Na.CO NazS 矿石一浸逃液，沉铁逃液沉钻 →MnSO,滤液 蒸馏水洗涤 FeOOH CoS 已知：①常温下，Kp(CoS)=100.4; ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： (1)基态Co原子的简化电子排布式为 (2)“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为 (3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 (4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是 (填标号)。 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C,玻璃棒 D.长颈漏斗 (5)“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-) (填“>”“<”或“=”)Kp(CoS)。 ②检验是否洗涤干净的操作方法为 【高二化学第5页（共6页）】 18.(14分)在如图所示实验装置中，A,B试管中的电极为多孔的惰性电极，C,D为两个铂夹，夹 在被Na,SO,溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有KMnO,溶液，电源有a,b两极。若 将A,B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断K1,闭合K2,K。 回答下列问题： MnO,液滴 C 电流计 /D 浸有NaSO,溶 液的滤纸 h 溶液 电源 K2 (1)切断K1,闭合K2、K,该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的 (填“PbO2”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反 弥 应式为 ②一段时间后，B试管中产生的物质为 (填化学式)。 ③左侧工作室中的OH厂往 (填“A”或“B”)试管迁移。 ④一段时间后，左侧工作室溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在Na2SO4溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为 (2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,可观察到 电流计的指针往 (填“左”或“右”)偏转，原因为 19.(14分)二甲胺[(CH3)2NH]是用途广泛的化工原料，回答下列问题： (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应i.NH3(g)+CHOH(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)△H1K1; 封 反应i.CH3NH2(g)+CH3OH(g)=(CH3)2NH(g)+H2O(g)△H2K2; 反应im.NH3(g)+2CHOH(g)=(CH)2NH(g)+2H2O(g)△H3K3。 ①△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代 数式表示)。 ②对于反应i,为提高(CH3)2NH(g)平衡时的产量，可采取的措施（每次仅改变一个条 件)有 (填标号)。 A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.加入适宜的催化剂 D.及时移除部分H2O(g) (2)T℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol NH(g)和0.4 mol CH,OH(g),只发 线 生反应i和反应i。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CHOH和CHNH2 的物质的量分别为0.25mol和0.05mol。 ①当n(NH3)+n(CHNH2)+n[(CH3)2NH]保持不变时， (填“能”或“不能”) 判断上述反应体系达到平衡，理由为 ②反应达到平衡时，反应的平衡常数K,= (分压=物质的量分数×总压)。 (3)在[(CH)2NH2]+CI的溶液中电化学还原CO,制备HCON(CH)2,则阴极上生成 HCON(CH)2的电极反应式为 【高二化学第6页（共6页）】