9.2 金属的化学性质 第2课时（同步讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序及其应用 教学目标 1.了解金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。 2.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点和难点 金属活动性顺序的验证与应用。 ◆知识点一 金属的活动性顺序 1．常见金属活动性顺序 2．金属活动性顺序的应用 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 3．验证金属活动性 （1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。 （2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。 即学即练 1．向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】D 【解析】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明X的活动性比氢弱；插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明Y能与稀盐酸反应生成氢气与Y的盐酸盐，说明Y的活动性比氢强；在Y的盐溶液中插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，说明Z的活动性比Y强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X，故选：D。 2．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 重难点一 探究金属活动性 1、探究金属的活动性强弱，实验方案设计 （1）比较两种金属的活动性强弱： 方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。 方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。 （2）比较三种金属的活动性强弱： 方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。 方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。 （3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。 实践应用 1．为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是 A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 【答案】B 【解析】A、实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，故选项说法正确； B、实验④中银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性强于银，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性强于银，实验④和⑥只能得出铜、铁的金属活动性都强于银，不能比较铜、铁的金属活动性强弱，故选项说法不正确； C、实验⑤中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价，故选项说法正确； D、实验①中铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故选项说法正确。 故选B。 2．铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某学校化学兴趣小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为题进行探究。 【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有金属光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铬（CrSO4）溶液。 （2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：铬>铝>铜；猜想二：铝>铜>铬；猜想三：铝>铬>铜 【实验过程】 （1）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铜、铝三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中【反应中铬（Cr）显+2价】 实验一（铬片） 实验二（铜片） 实验三（铝片） 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢， 溶液变蓝色 无现象 铝片表面产生气泡较快 实验结论 铬能与稀硫酸发生反应， 反应速率缓慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应， 反应速率较快 三种金属在金属活动顺序中的猜想 正确 【分析拓展】 （2）三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是 。 （3）实验一发生反应的化学方程式是 。 （4）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，王阳认为不可行，理由是 。 （5）第二小组认为只要选择三种药品进行实验就可得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【归纳总结】 （6）比较金属活动性强弱的方法有① ，② 。 【答案】（1）三 （2）把表面的金属氧化物打磨掉 （3） （4）无法比较铝和铬的活泼性强弱 （5）Al2（SO4）3 溶液、Cr、CuSO4溶液（合理即可） （6）金属与酸反应 金属与盐溶液反应 【解析】（1）铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不与稀硫酸反应；铝能与稀硫酸发生反应， 反应速率较快；氢前金属能与酸反应产生氢气，且金属越活泼，反应速率越快，由此可得三种金属在金属活动顺序为：铝>铬>铜，故猜想三正确； （2）金属与氧气反应生成氧化铝保护膜，抑制金属单质与酸的反应，所以打磨后去除了氧化物保护膜，使其更利于反应进行； （3）实验一发生的是铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式是； （4）铝和铬的活泼性都比铜强，均能与硫酸铜反应，故无法比较铝和铬的活泼性强弱； （5）根据三种金属的活泼性强弱，Cr能与CuSO4溶液反应，而不能与Al2（SO4）3 溶液反应，即可验证三种金属的活泼性顺序，故三种药品可以是：Al2（SO4）3 溶液、Cr、CuSO4溶液（合理即可）； （6）根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 考点一 金属的活动性顺序 【例1】某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中 ，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因 。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】（1）实验一：试管甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色，而试管乙中铜和稀盐酸不反应，即无明显现象，可得出Fe和Cu金属活动性强弱为Fe＞Cu； 化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 【变式1-1】为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性： B．通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D．若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 【答案】AD 【解析】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag，故选项说法正确； B、①能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证铁的活动性最强，故选项说法错误； C、②能说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，不能说明银的活动性最弱，故选项说法错误； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼，②能证明铜比银活泼，则能验证金属活动:Fe>Cu>Ag，故选项说法正确； 故选：AD。 【变式1-2】某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。 【知识回顾】 （1）铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质钢生成。溶液由蓝色转变为浅绿色：说明铁的活动性比铜 （填“大”或“小”），反应的化学方程式为 。 【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成硫酸镍（）无色溶液，并放出氢气。 【作出猜想】 （2）小组同学结合所学知识作出如下猜想： 猜想一：：猜想二：：猜想三： 。 【探究实验】 （3） 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 猜想三猪误 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体生成 猜想 正确 实验①中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】由上述实验及分析可得的金属活动性顺序。 【答案】（1）大 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2）Fe＞Cu＞Ni （3）产生气泡 二 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ 【解析】（1）铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质铜生成，溶液由蓝色转变为浅绿色，说明铁的活动性比铜大； 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）根据猜想一：和猜想二：，可推出猜想三是：Fe＞Cu＞Ni； （3）实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中，会观察到产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镍的位置排在氢之前，则猜想三错误； 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中，铁片表面有固体生成，说明铁的金属活动性比镍强，则猜想二正确； 实验①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4═NiS 基础达标 1．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 2．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙 【答案】C 【解析】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。 3．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是 A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢 C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢 【答案】C 【解析】Y能置换含X的化合物溶液中的X，说明Y＞X，X能置换酸中的氢，说明X＞H，从而说明Y＞H，Z不能置换酸中的氢，说明H＞Z，综合考虑，没有必要验证的结论是C。 故选C。 4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO 3 ) 2 溶液中，Y表面有X析出，得到Y(NO 3 ) 2 溶液的质量比X(NO 3 ) 2 溶液的质量大，把X投入Z(NO 3 ) 2 溶液中，Z析出后，溶液的质量减小。下列判断正确的是（ ） A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg 【答案】C 【解析】A、根据Y置换X后，得到的Y（NO3）2溶液质量比X（NO3）2溶液质量增加，可判断元素Y的相对原子质量大于X；根据X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少，可判断元素X的相对原子质量小于Z；综合分析，X、Y、Z的相对原子质量大小关系为X＜Y、X＜Z，Y与Z的大小无法判断；A错； B、根据把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，可判断Y活动性大于X；根据把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出，可判断X活动性大于Z；则X、Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y，这与金属汞、锌、铜的关系不相符；B错； C、根据B选项的分析，X、Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y；C正确； D、根据选项A的分析，相对原子质量X＜Y、X＜Z；根据B选项的分析，X、Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y；与X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞的判断不一致；D错。 综上所述：选择C。 5．为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向两试管中加入稀盐酸，两金属片表面都能产生气体 C．若向乙试管中加入溶液，会观察到铜片表面有银白色物质析出 D．若向两试管中加入溶液，能判断三种金属的活动性：Zn>Ag>Cu 【答案】A 【解析】A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，防止对实验造成干扰，正确。 B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜不能和稀盐酸反应，若向两试管中加入稀盐酸，只有锌片表面产生气体，错误。 C、由金属活动性锌＞铜可知，铜不能和硫酸锌反应，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，错误。 D、锌能和硝酸银反应置换出银，铜也能和硝酸银反应置换出银，若向两试管中加入AgNO3溶液，只能判断锌、铜的金属活动性强于银，不能判断锌、铜的金属活动性，错误。 故选A。 6．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，兴趣小组的同学利用下列四组药品进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．溶液、Fe、Ag B．溶液、稀 C．溶液、稀 D．溶液、溶液、Cu 【答案】B 【解析】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，故选项符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼；Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼；Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe比Cu活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故选项不符合题意。 故选B。 7．把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁        ②固体中一定有锌    ③固体中可能有铜    ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2        ⑥滤液中一定无CuCl2 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】D 【解析】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余； ①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误； ②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确； ③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误； ④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确； ⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误； ⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确； 故选：D。 综合应用 8．人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。 （1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因 。 （2）新能源汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。 （3）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是 。 （4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的是 （填序号）； ①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③溶液、、 【答案】（1）温度升高，汞原子之间的间隔增大 （2）失去 （3）常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 （4）③ 【解析】（1）水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高时，汞原子之间的间隔变大。 （2）锂锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成锂离子；。 （3）常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有优良的抗腐蚀性能。 （4）①锌能与硫酸亚铁反应置换出铜，说明锌比铁活泼；铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，可以证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn＞Fe＞Cu，故合理； ②铁不能与硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，铁能与硝酸铜反应置换出铜，说明铁比铜活泼，可以证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn＞Fe＞Cu，故合理； ③铁、铜均不能与硝酸锌反应，没有明显现象，只能证明铁、铜的活泼性小于锌，不能比较铁、铜的活泼性顺序大小，故不合理； 故选：③。 9．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： （1）金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 （2）有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； （3）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu    ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液    ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 （4）金属活动性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活动性Cl2>Br2>I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 （2）Fe、Zn （3）①②/②① （4） 【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （2）铁、铜、锌、银四种金属，铁、锌的金属活动性顺序强于氢，所以中能与稀硫酸发生反应的是Fe、Zn。 （3）①锌能和硫酸亚铁溶液反应，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，方案合理； ②把铁分别放入硫酸锌溶液、硝酸铜溶液中，放入硝酸铜溶液中的铁表面析出固体，是因为铜和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼；放入硫酸锌溶液中的铁无明显现象，是因为铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，所以金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，方案合理； ③由于铁、锌都能和硝酸铜反应，说明铁、锌的金属活泼性大于铜，不能比较铁和锌的活泼性强弱；不能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，方案不合理。 故选：①②。 （4）据题意，非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，所以将Cl2通入NaI溶液中发生的是氯气和碘化钠溶液反应生成碘单质和氯化钠溶液，化学方程式为：。 10．金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。 （1）海水中含量最多的金属元素是 （填写元素符号）； （2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的 有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验： ①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （填写字母） A．①②    B．①③    C．②④    D．①⑤ （3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 。 【答案】（1）Na （2）活动性 D （3） 【解析】（1）海水中含量最多的金属元素为钠元素，符号为Na。 （2）金属的活泼性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚； A、①锌能和盐酸反应，但铜不和盐酸反应，对比可知锌比铜活泼，②银不和硝酸铜反应，则银没有铜活泼，则能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、③铜和硝酸银反应，说明铜比银活泼，①能证明锌比铜活泼，则对比①③，能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、④铜不能和硫酸锌反应，则说明锌比铜活泼，②能证明铜币银活泼，则对比②④能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、⑤锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，而①证明锌比铜活泼，故对比①⑤，只能说明锌比银、铜活泼，但不能比较银、铜的金属活动性顺序，符合题意。 故选D。 （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 11．金属材料无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）纯铜。 （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如下图所示实验： 经分析，大家一致认为实验 （填“甲”“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①物质的化学式为 ，加入过量的目的是 ； ②溶液B中含有的金属离子是 （填离子符号）； ③请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式 。 【答案】（1）大于 （2）丙 铝＞铁＞铜 （3）Zn 将Zn、Fe全部转化为ZnSO4和FeSO4，便于分离出Cu Zn2+、Fe2+ 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜。 （2）甲实验中铝丝能与硫酸亚铁反应，说明铝的活动性大于铁；乙实验中铁丝能与硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜；通过甲、乙实验就能得出铝＞铁＞铜的活动性顺序，所以丙实验无需进行。 故填：丙；铝＞铁＞铜。 （3）金属活动性Zn＞Fe＞(H)＞Cu。 ①要从废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4​）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，加入的X应是锌（Zn），能将铜和铁置换出来； 固体A中含有铜、铁和过量的锌，加入过量Y（稀硫酸）的目的是将Zn、Fe全部转化为ZnSO4和FeSO4，便于分离出Cu。 ②加入过量稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，铁与稀硫酸反应生成个硫酸亚铁、氢气，铜不反应，所以溶液B中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。 ③步骤 Ⅲ 中是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为。 12．化学小组为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如图两个实验。 （1）试管①中反应的化学方程式 ；②中观察到的现象是 。反应一段时间后，将两支试管中的金属丝取出并进行过滤，将两份滤液混合，得到蓝色溶液。同学们对蓝色混合液中的溶质成份进行了如下探究： （2）【提出猜想】猜想一： ；猜想二： 。 （3）【设计实验】小明同学为了验证同学们的猜想，他取少量混合溶液于试管中，加入 溶液，通过是否有 产生(填实验现象)，验证了同学们的猜想。 【答案】（1） 铝丝表面附着一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色 （2）Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 （3）盐酸（合理即可） 白色沉淀 【解析】（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；铝和硝酸铜反应生成红色铜和硝酸铝，观察到②中铝丝表面附着一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色； （2）两份滤液混合后得到蓝色溶液，说明溶液中一定含有铜离子，即一定存在硝酸铜，试管②中硝酸铝在溶液中一定存在，试管①中硝酸银可能因没有完全反应，而可能存在，因此：猜想一：Al(NO3)3、Cu(NO3)2；猜想二：：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3； （3）由于Ag+ 能和Cl﹣ 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，小明同学为了验证同学们的猜想，他取少量混合溶液于试管中，加入盐酸溶液，通过是否有白色沉淀产生，验证了同学们的猜想，若有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。 拓展培优 13．学习小组同学在探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 （1）反应一段时间后，抽出金属丝，甲中剩余溶液质量比反应前溶液质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙中铜丝表面附着一层 色固体，溶液颜色变为 色。 （2）你认为通过上述实验能否达到实验目的？如果不能，还需要补充的实验是 。 （3）上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的废液倒入同一烧杯中，为检验混合溶液中是否含有，可向溶液中滴入 溶液，实验中观察到 ，则确定混合溶液中不含有。 （4）同学们将一定量的铁粉加入上述废液中，充分反应后过滤。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤液中的溶质是 ，滤渣的成分是 。 （5）从微观角度分析，金属的活动性强弱与其 有关。 （6）下列事实与金属活动性有关的是 。①波尔多液不能用铁制品容器盛装；②用锌粒和稀盐酸反应可以制取氢气；③人类使用铜器时代比铁器时代早；④红热的铁丝在氧气中比在空气中反应剧烈 【答案】（1）减小 银白 蓝 （2）不能，将锌丝放入硫酸铜溶液中（其他合理答案亦可） （3）氯化钠（或稀盐酸等合理即可） 没有白色沉淀产生 （4）硝酸亚铁和硝酸锌或Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 铜、铁、银（或Cu、Fe、Ag） （5）金属原子失电子的能力 （6）①②③ 【解析】（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，因此甲中锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小。乙中铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的实验现象为铜丝表面会附着一层银白色固体，生成的硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液颜色变为蓝色。 （2）通过甲实验可知锌的活动性大于银，通过乙实验可知铜的活动性大于银，但无法比较锌和铜的金属活动性强弱，所以需要补充的实验是将锌丝放入硫酸铜溶液中，观察导锌丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，证明锌的活动性大于铜，最终可得出金属活动性锌＞铜＞银。 （3）因为氯离子能与银离子结合生成白色沉淀，所以为检验混合溶液中是否含有AgNO3，可向溶液中滴入氯化钠溶液（或稀盐酸等含氯离子的溶液）。若观察到没有白色沉淀产生，则确定混合溶液中不含有AgNO3。 （4）由上述实验可知，上述废液中不含硝酸银，则废液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，将一定量的铁粉加入上述废液中，铁的金属活动性小于锌，铁不能和硝酸锌反应，铁的金属活动性大于铜，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁有剩余，即铁过量，那么硝酸铜都已完全反应，所以滤液中的溶质是新生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸锌，滤渣的成分是生成的铜、剩余的铁和原废液中的银。 （5）从微观角度分析，金属的活动性强弱与其原子失电子的能力有关，金属原子的失电子能力越强，金属的活动性越强。 （6）①波尔多液不能用铁制品容器盛装，是因为铁的活动性大于铜，铁能将铜从波尔多液中的硫酸铜溶液中置换出来，导致铁桶损坏，与金属活动性有关，故①符合题意；②用锌粒和稀盐酸反应可以制取氢气，是因为锌在金属活动性顺序中位于氢之前，与金属活动性有关，故②符合题意；③人类使用铜器时代比铁器时代早，是因为铜的活动性比铁弱，与金属活动性有关，故③符合题意；④红热的铁丝在氧气中比在空气中反应剧烈，是因为氧气浓度不同，与金属活动性无关，故④不符合题意；故填：①②③。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序及其应用 教学目标 1.了解金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。 2.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点和难点 金属活动性顺序的验证与应用。 ◆知识点一 金属的活动性顺序 1．常见金属活动性顺序 2．金属活动性顺序的应用 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 3．验证金属活动性 （1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。 （2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。 即学即练 1．向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 2．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 重难点一 探究金属活动性 1、探究金属的活动性强弱，实验方案设计 （1）比较两种金属的活动性强弱： 方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀 中，观察是否反应或反应的剧烈程度。 方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的 中，观察是否反应。 （2）比较三种金属的活动性强弱： 方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的 中，观察现象。 方法二：两金夹一盐：将活动性最 和最 的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。 （3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、 、体积，金属的 、表面积等需要一致。 实践应用 1．为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是 A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 2．铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某学校化学兴趣小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为题进行探究。 【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有金属光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铬（CrSO4）溶液。 （2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：铬>铝>铜；猜想二：铝>铜>铬；猜想三：铝>铬>铜 【实验过程】 （1）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铜、铝三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中【反应中铬（Cr）显+2价】 实验一（铬片） 实验二（铜片） 实验三（铝片） 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢， 溶液变蓝色 无现象 铝片表面产生气泡较快 实验结论 铬能与稀硫酸发生反应， 反应速率缓慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应， 反应速率较快 三种金属在金属活动顺序中的猜想 正确 【分析拓展】 （2）三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是 。 （3）实验一发生反应的化学方程式是 。 （4）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，王阳认为不可行，理由是 。 （5）第二小组认为只要选择三种药品进行实验就可得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【归纳总结】 （6）比较金属活动性强弱的方法有① ，② 。 考点一 金属的活动性顺序 【例1】某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中 ，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因 。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式 。 【变式1-1】为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性： B．通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D．若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 【变式1-2】某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。 【知识回顾】 （1）铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质钢生成。溶液由蓝色转变为浅绿色：说明铁的活动性比铜 （填“大”或“小”），反应的化学方程式为 。 【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成硫酸镍（）无色溶液，并放出氢气。 【作出猜想】 （2）小组同学结合所学知识作出如下猜想： 猜想一：：猜想二：：猜想三： 。 【探究实验】 （3） 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 猜想三猪误 实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体生成 猜想 正确 实验①中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】由上述实验及分析可得的金属活动性顺序。 基础达标 1．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 2．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙 3．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是 A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢 C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢 4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO 3 ) 2 溶液中，Y表面有X析出，得到Y(NO 3 ) 2 溶液的质量比X(NO 3 ) 2 溶液的质量大，把X投入Z(NO 3 ) 2 溶液中，Z析出后，溶液的质量减小。下列判断正确的是（ ） A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg 5．为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向两试管中加入稀盐酸，两金属片表面都能产生气体 C．若向乙试管中加入溶液，会观察到铜片表面有银白色物质析出 D．若向两试管中加入溶液，能判断三种金属的活动性：Zn>Ag>Cu 6．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，兴趣小组的同学利用下列四组药品进行实验，其中不能达到实验目的的是 A．溶液、Fe、Ag B．溶液、稀 C．溶液、稀 D．溶液、溶液、Cu 7．把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁        ②固体中一定有锌    ③固体中可能有铜    ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2        ⑥滤液中一定无CuCl2 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 综合应用 8．人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。 （1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因 。 （2）新能源汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。 （3）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是 。 （4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的是 （填序号）； ①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③溶液、、 9．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： （1）金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 （2）有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； （3）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu    ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液    ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 （4）金属活动性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活动性Cl2>Br2>I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 10．金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。 （1）海水中含量最多的金属元素是 （填写元素符号）； （2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的 有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验： ①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （填写字母） A．①②    B．①③    C．②④    D．①⑤ （3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 。 11．金属材料无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。 （1）后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）纯铜。 （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如下图所示实验： 经分析，大家一致认为实验 （填“甲”“乙”或“丙”）无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①物质的化学式为 ，加入过量的目的是 ； ②溶液B中含有的金属离子是 （填离子符号）； ③请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式 。 12．化学小组为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如图两个实验。 （1）试管①中反应的化学方程式 ；②中观察到的现象是 。反应一段时间后，将两支试管中的金属丝取出并进行过滤，将两份滤液混合，得到蓝色溶液。同学们对蓝色混合液中的溶质成份进行了如下探究： （2）【提出猜想】猜想一： ；猜想二： 。 （3）【设计实验】小明同学为了验证同学们的猜想，他取少量混合溶液于试管中，加入 溶液，通过是否有 产生(填实验现象)，验证了同学们的猜想。 拓展培优 13．学习小组同学在探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 （1）反应一段时间后，抽出金属丝，甲中剩余溶液质量比反应前溶液质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙中铜丝表面附着一层 色固体，溶液颜色变为 色。 （2）你认为通过上述实验能否达到实验目的？如果不能，还需要补充的实验是 。 （3）上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的废液倒入同一烧杯中，为检验混合溶液中是否含有，可向溶液中滴入 溶液，实验中观察到 ，则确定混合溶液中不含有。 （4）同学们将一定量的铁粉加入上述废液中，充分反应后过滤。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤液中的溶质是 ，滤渣的成分是 。 （5）从微观角度分析，金属的活动性强弱与其 有关。 （6）下列事实与金属活动性有关的是 。①波尔多液不能用铁制品容器盛装；②用锌粒和稀盐酸反应可以制取氢气；③人类使用铜器时代比铁器时代早；④红热的铁丝在氧气中比在空气中反应剧烈 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $