精品解析：江苏省连云港市东海县朱自清中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期朱自清中学阶段性检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》-“泽中有火…上火下泽” B. 《淮南万毕术》-“曾青得铁则化为铜” C. 《浪淘沙》-“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《抱朴子》-“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 生石灰能和水反应，可用作食品干燥剂 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 阅读下列短文，完成下面小题： 稀土是我国重要的战略资源。内蒙古白云鄂博发现一种全新结构稀土新矿——白云钇钡矿，该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等稀土元素，这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇与热水反应生成氢氧化钇和氢气，钇易与稀盐酸、稀硫酸反应，钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料 3. 下列关于白云钇钡矿的判断正确的是 A. 白云钇钡矿属于合金 B. 白云钇钡矿属于化合物 C. 稀土元素属于非金属元素 D. 白云钇钡矿可冶炼出多种金属单质 4. 下列关于钇及其氧化物的说法中错误的是 A. 钇的物理性质是灰黑色、有延展性 B. 钇的金属活动性比铜弱 C. 钇与热水发生的是置换反应 D. 钇的氧化物化学性质稳定 5. 如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆元素位于第六周期 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成 6. 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 生成 B. 收集 C. 取用锌粒 D. 验纯 7. 中国科学家突破人工合成淀粉[]技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”，关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 B. 淀粉中C、H、O三种元素质量比为36:5:40 C. 淀粉中氢元素质量分数最大 D. 淀粉在空气中完全燃烧后产物有和 8. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 9. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1：可得出分子是不断运动的，氨气的水溶液能使无色酚酞变红 B. 实验2：对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D. 实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 10. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 氢气较纯 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 点燃从导管放出的甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 甲烷中含有氢元素 D 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体催化剂，在25℃下将转化为甲醇（）、甲醛（）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. “”中氧元素的化合价为-2 B. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 C. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的和质量比为15:9 D. 步骤ⅵ与步骤ⅱ反应类似，试推步骤ⅵ的产物是HCOOH或和 12. 从定量角度认识化学变化的规律，对生产、生活和科学研究具有重要意义。如图-1所示，将铜粉平铺于三颈烧瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管和传感器分别插入单孔橡皮塞，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶的瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。用电加热器加热该装置，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量发现。瓶内的含量随时间变化曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. 铜粉与氧气发生化学反应的证据仅有铜粉由红色变为黑色 B. 图3中另一条曲线表示的是的的含量随时间的变化 C. 据图3可知在150s左右时的含量与的含量相等 D. 根据反应原理可知反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为瓶内氧气的质量 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 Ⅰ.《外丹本草》中记载的炉甘石，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌[]，炮制后，主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）ZnO、、都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母）。 A. 锌原子 B. 锌元素 C. 锌单质 （2）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是__________。（填化学式） （3）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式__________。 Ⅱ.《周礼·考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。下图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化趋势。 （4）图中表示熔点的是曲线__________（填“a”或“b”）。 （5）根据图回答，制作青铜箭头之类作战用的硬质短兵器，铜锡的最佳质量比为_______。 14. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 绿色植物的光合作用的反应为：。 （1）X的化学式为__________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗，产生。 （2）下列关于化石能源的说法正确的是 （填字母）。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少、氮氧化物等排放 D. 在使用化石能源时，可以通过提高燃料质量和改进使用技术来减少空气污染物的排放 （3）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中、含量高低，实验如下： 取4个相同集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中 __________ 呼出气体中的含量大于空气中含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中含量 _____________。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 已知：过量的和KOH反应生成KHCO3 （4）“吸收”中所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为________。 （5）“过滤”操作后，打开滤纸所看到的情况（灰黑色代表泥沙）最接近下图中的__________（填字母）。 （6）工业上常用高温煅烧制取并获取CaO。理论上获取1.1吨时能生产CaO多少吨？（写出计算过程） 15. 的制取、捕集与资源化利用是化学研究热点。 Ⅰ.制取二氧化碳选择装置。 （1）组装一套可控制反应速率并收集的装置，应从图中选择的仪器组合是_______。 Ⅱ.光催化下还原是绿色化利用的重要方法，原理如图所示。 （2）催化剂1催化下发生的反应①化学反应方程式为__________。 （3）催化剂2催化下发生的反应②中和质量比为_______。 （4）催化剂1比催化剂2更好的原因是_______。 Ⅲ.用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的，可获得高纯度的，减少的排放，流程如图。已知：“吸收”时CaO与烟气中的反应生成，该反应放热。 （5）在600℃～700℃温度范围内，“吸收”时温度越高，去除率越低，原因是______。 （6）“转化”时，会重新分解生成CaO该过程不需要额外供给热量，原因是____。 （7）“氧化”将纳米钙铜吸收剂再恢复，结合题意该流程中能循环利用的物质是_______。 16. 化学小组利用相关仪器和试剂以“铁的制备与防腐”为主题开展项目式学习。 【任务一】用还原制备金属Fe。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）能证明被还原为Fe的实验现象是_________。 （3）写出还原制备金属Fe的化学方程式：______。 （4）实验过程中小组同学发现，稀硫酸和Zn反应时只有Zn的表面产生气泡，溶液中其他位置无气泡产生，故对该反应的历程提出如下猜想。请用化学语言描述该猜想：______。 注：稀硫酸中含大量和；金属Zn由和最外层两个电子（）构成。 【任务二】探究铁锈蚀的条件 步骤一：取3个50 mL活塞润滑性良好的注射器（编号依次为甲、乙、丙），检查气密性后备用。 步骤二：称取3份等质量的钢丝棉（每份体积约为6），一份保持干燥，一份用少量蒸馏水润湿，另一份用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。 步骤三：移动活塞，使它们均处于46 mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。 步骤四：每隔一定时间，记录所观察到的实验现象（见下表）。 5分钟 20分钟 1小时 5小时 甲 无现象 无现象 无现象 无现象 乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞处于42 mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 （5）比较乙、丙实验现象，可得到结论是________。 （6）已知1 =1 mL。利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为____（结果保留1位小数）。 （7）为了证明铁的锈蚀需要有参与，还需要补做的实验是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期朱自清中学阶段性检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》-“泽中有火…上火下泽” B. 《淮南万毕术》-“曾青得铁则化为铜” C. 《浪淘沙》-“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《抱朴子》-“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、“曾青得铁则化为铜”过程中有铜生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、淘金为物理分离，无新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 生石灰能和水反应，可用作食品干燥剂 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁用于烟花是因为镁燃烧发出耀眼白光，而不是镁有银白色光泽，该选项不正确； B、生石灰（氧化钙）能和水反应，则可作干燥剂，该选项正确； C、石墨可用于制铅笔芯，是因为石墨质软，而非导电性，该选项不正确； D、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，非无色无味，该选项不正确。 故选B。 阅读下列短文，完成下面小题： 稀土是我国重要的战略资源。内蒙古白云鄂博发现一种全新结构稀土新矿——白云钇钡矿，该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等稀土元素，这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇与热水反应生成氢氧化钇和氢气，钇易与稀盐酸、稀硫酸反应，钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料 3. 下列关于白云钇钡矿的判断正确的是 A. 白云钇钡矿属于合金 B. 白云钇钡矿属于化合物 C. 稀土元素属于非金属元素 D. 白云钇钡矿可冶炼出多种金属单质 4. 下列关于钇及其氧化物的说法中错误的是 A. 钇的物理性质是灰黑色、有延展性 B. 钇的金属活动性比铜弱 C. 钇与热水发生的是置换反应 D. 钇的氧化物化学性质稳定 【答案】3. D 4. B 【解析】 【3题详解】 A、合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，白云钇钡矿是矿石，属于混合物而非合金，该说法错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，白云钇钡矿含有多种物质，是混合物，该说法错误。 C、稀土元素（如钕、镝、铒等）均属于金属元素，该说法错误 D、该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等金属元素，因此可冶炼出多种金属，该说法正确。故选D。 【4题详解】 A、根据题干信息可知，钇的物理性质是一种灰黑色金属，有延展性，该说法正确。 B、钇易与稀盐酸、稀硫酸反应，铜不与稀盐酸反应，故钇的金属活动性比铜强，该说法错误。 C、钇与热水反应生成氢氧化钇和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该说法正确。 D、钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料，说明钇的氧化物化学性质稳定，该说法正确。 故选B。 5. 如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆元素位于第六周期 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成 【答案】D 【解析】 【详解】A、：元素周期表中，原子序数（左上角数字）等于原子核内质子数，钆的原子序数为 64，因此其质子数，该说法正确。 B、钆元素位于第六周期：原子的电子层数等于元素所在的周期数。从原子结构示意图可知，钆原子有6个电子层（电子排布为），因此钆元素位于第六周期，该说法正确。 C、钆的相对原子质量为157.2：元素周期表中，下方的数字代表相对原子质量，图中显示钆的相对原子质量为 157.2，该说法正确。 D、钆原子失去2个电子后形成：原子失去电子时，核外电子数小于质子数，会带正电荷，钆原子失去2个电子后，应形成带2个单位正电荷的阳离子，而非带负电的，该说法错误。 故选：D。 6. 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 生成 B. 收集 C. 取用锌粒 D. 验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成的发生装置：该装置为固液不加热型，适合锌粒与稀硫酸反应制取氢气，能达到实验目的。 B、收集的装置：氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集（试管口向下，导管伸入试管底部），该装置符合收集要求，能达到实验目的。 C、取用锌粒的操作：锌粒是块状固体，正确取用方法是：先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑入试管底部（防止打破试管）。图中直接将锌粒投入直立的试管中，会砸破试管底部，不能达到实验目的。 D、验纯操作：氢气验纯的标准操作是用拇指堵住试管口（试管口朝下），移近火焰，松开拇指点火。若听到尖锐爆鸣声则不纯，声音很小则纯净。该装置操作正确，能达到实验目的。 故选：C。 7. 中国科学家突破人工合成淀粉[]技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”，关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 B. 淀粉中C、H、O三种元素质量比为36:5:40 C. 淀粉中氢元素质量分数最大 D. 淀粉在空气中完全燃烧后产物有和 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，淀粉由淀粉分子构成，每个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，不符合题意； B、淀粉中元素的质量比为，符合题意； C、由B可知，淀粉中三种元素质量比为36：5：40，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、淀粉含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成的是二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 8. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 9. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1：可得出分子是不断运动的，氨气的水溶液能使无色酚酞变红 B. 实验2：对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D. 实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水和酚酞试液不接触，但酚酞试液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，且氨气溶于水后会使酚酞变红色，该选项说法正确； B、a中白磷温度达到着火点以上，b中红磷温度没有达到着火点以上，则a中白磷燃烧，b中红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，该选项说法正确； C、铜不和稀硫酸反应，但将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌能和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：锌>铜，该选项说法正确； D、左侧铁片只与干燥的空气接触，但右侧铁片和氧气、水共同接触，左侧铁片不生锈，右侧铁片生锈，对比可知铁生锈需要水，该选项说法错误。 故选D。 10. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 氢气较纯 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 点燃从导管放出的甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 甲烷中含有氢元素 D 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 用拇指堵住收集了氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中氢气不纯，不符合题意； B、将燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，则该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等不可燃也不助燃的气体，不符合题意； C、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律可知，甲烷中含氢元素，符合题意； D、迅速产生气泡说明红砖粉能加快过氧化氢分解，但未验证红砖粉末质量和化学性质不变，不能直接证明是催化剂，不符合题意。 故选C。 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将转化为甲醇（）、甲醛（）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. “”中氧元素的化合价为-2 B. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 C. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的和质量比为15:9 D. 步骤ⅵ与步骤ⅱ反应类似，试推步骤ⅵ的产物是HCOOH或和 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，“”为H2O2，其中氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，该选项说法不正确； B、由图可知，步骤ⅰ、ⅱ的总反应为CH4和H2O2反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为，该选项说法不正确； C、由图可知，步骤ⅲ、ⅳ的总反应为CH3OH和H2O2反应生成CH2O和H2O，反应的化学方程式为CH3OH+H2O2=CH2O+2H2O，则生成的（CH2O）和（H2O）的质量比为（12+1×2+16）：[（1×2+16）×2]=5:6，该选项说法不正确； D、步骤ⅱ中，CH3和H、H2O2转化为CH3OH和H2O，则步骤ⅵ为CHO和H、H2O2转化为HCOOH和H2O，该选项说法正确。 故选D。 12. 从定量角度认识化学变化的规律，对生产、生活和科学研究具有重要意义。如图-1所示，将铜粉平铺于三颈烧瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管和传感器分别插入单孔橡皮塞，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶的瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。用电加热器加热该装置，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量发现。瓶内的含量随时间变化曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. 铜粉与氧气发生化学反应的证据仅有铜粉由红色变为黑色 B. 图3中另一条曲线表示的是的的含量随时间的变化 C. 据图3可知在150s左右时的含量与的含量相等 D. 根据反应原理可知反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为瓶内氧气的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜粉由红色变为黑色，说明铜和氧气发生了化学反应，但反应过程中氧气含量减小，也能证明铜和氧气发生了反应，该选项说法不正确； B、由于反应过程中氧气含量减小，而铜不消耗氮气，故氮气含量增大，该选项说法正确； C、由图可知，在150s左右时，氮气和氧气的曲线相交，但两者含量不同，该选项说法不正确； D、由图可知，最终氧气没有变为零，说明氧气没有完全消耗，根据质量守恒定律可知，反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为消耗的氧气的质量，而不是瓶内氧气的质量，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 Ⅰ.《外丹本草》中记载的炉甘石，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌[]，炮制后，主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）ZnO、、都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母）。 A. 锌原子 B. 锌元素 C. 锌单质 （2）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是__________。（填化学式） （3）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式__________。 Ⅱ.《周礼·考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。下图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化趋势。 （4）图中表示熔点的是曲线__________（填“a”或“b”）。 （5）根据图回答，制作青铜箭头之类作战用的硬质短兵器，铜锡的最佳质量比为_______。 【答案】（1）B （2）ZnO （3） （4）a （5）7:3 【解析】 【小问1详解】 ZnO、、中都含有锌元素，则起抑菌作用的有效成分可能为锌元素，故选B。 【小问2详解】 ZnO、、中锌元素质量分数分别为、、，而锌元素含量越高，抑菌活性效果越好，则相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是ZnO。 【小问3详解】 反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，则其产物为ZnO、CO2和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则曲线a表示熔点。 【小问5详解】 制作青铜箭头之类作战用的硬质短兵器，需要硬度大的材料。由图可知，当锡含量约为30%时，合金的硬度最大，此时铜的含量为70%，故铜锡的最佳质量比为7:3。 14. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 绿色植物的光合作用的反应为：。 （1）X化学式为__________。 化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗，产生。 （2）下列关于化石能源的说法正确的是 （填字母）。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C 与燃煤相比，使用天然气可以减少、氮氧化物等排放 D. 在使用化石能源时，可以通过提高燃料质量和改进使用技术来减少空气污染物的排放 （3）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中、含量高低，实验如下： 取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表： 实验内容 现象 结论 向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中 __________。 呼出气体中的含量大于空气中含量。 将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中含量 _____________。 实现碳中和意义重大。燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 已知：过量的和KOH反应生成KHCO3 （4）“吸收”中所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为________。 （5）“过滤”操作后，打开滤纸所看到的情况（灰黑色代表泥沙）最接近下图中的__________（填字母）。 （6）工业上常用高温煅烧制取并获取CaO。理论上获取1.1吨时能生产CaO多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1）C6H12O6 （2）CD （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 低 （4） （5）C （6）设生成CaO的质量为x，则 解得x=1.4t 答：理论上获取1.1吨时能生产CaO1.4吨。 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为6、12、18，等号右边除X外，只有12个氧原子，则X中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为C6H12O6。 【小问2详解】 A、化石能源除了燃烧外，还可以作为化工原料等，该选项说法错误； B、石油炼制可得到汽油和石蜡等多种产品，煤气是通过煤的干馏过程获得的，该选项说法错误； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放，该选项说法正确； D、提高燃料质量和改进使用技术可减少空气污染物的排放，该选项说法正确。 故选CD。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体中二氧化碳含量较高，则可观察到C中澄清石灰水变浑浊； 氧气具有助燃性，D中燃烧的木条熄灭，则说明呼出气体中氧气含量较低。 【小问4详解】 根据流程及质量守恒定律可知，溶液与石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 滤纸的制作过程为将滤纸两次对折，然后展开，所以用于过滤的两部分滤纸位置相邻，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，故打开滤纸，泥沙应是半圆，且低于滤纸边缘，故选C。 【小问6详解】 见答案。 15. 的制取、捕集与资源化利用是化学研究热点。 Ⅰ.制取二氧化碳选择装置。 （1）组装一套可控制反应速率并收集的装置，应从图中选择的仪器组合是_______。 Ⅱ.光催化下还原是绿色化利用的重要方法，原理如图所示。 （2）催化剂1催化下发生的反应①化学反应方程式为__________。 （3）催化剂2催化下发生的反应②中和质量比为_______。 （4）催化剂1比催化剂2更好的原因是_______。 Ⅲ.用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的，可获得高纯度的，减少的排放，流程如图。已知：“吸收”时CaO与烟气中的反应生成，该反应放热。 （5）在600℃～700℃温度范围内，“吸收”时温度越高，去除率越低，原因是______。 （6）“转化”时，会重新分解生成CaO该过程不需要额外供给热量，原因是____。 （7）“氧化”将纳米钙铜吸收剂再恢复，结合题意该流程中能循环利用的物质是_______。 【答案】（1）ADFG （2） （3）11:2 （4）催化剂1催化的反应发生的温度较低，节约资源 （5）在600°C~700°C温度范围内，碳酸钙会分解生成氧化钙与二氧化碳 （6）在“转化”过程中，甲烷与氧化铜的反应是放热反应，其放出的热量能供给碳酸钙分解所需的能量 （7）氧化钙和氧化铜 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选择的仪器为ADFG。 【小问2详解】 由图可知，反应①为CO2和H2在催化剂1、300℃的作用下生成CO和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，反应②为CO2和H2在催化剂2、500℃的作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为：，则和质量比为（12+16×2）：（4×1×2）=11:2。 【小问4详解】 由图可知，催化剂1催化发生的温度为300℃，催化剂2催化发生的温度为500℃，较低的反应温度可以节约资源，所以催化剂1更好。 【小问5详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故推测在600°C~700°C温度范围内，碳酸钙会分解生成氧化钙与二氧化碳，故“吸收”时温度越高，二氧化碳去除率越低。 【小问6详解】 吸收过程中氧化铜和甲烷的反应放热，其放出的热量能供给碳酸钙分解所需的能量。 【小问7详解】 该流程中氧化钙和氧化铜在吸收二氧化碳后在流程中分别被转化为碳酸钙和铜，在后续步骤中又重新生成氧化钙和氧化铜，因此能循环利用的物质是氧化钙和氧化铜。 16. 化学小组利用相关仪器和试剂以“铁的制备与防腐”为主题开展项目式学习。 【任务一】用还原制备金属Fe。 （1）仪器X的名称是_______。 （2）能证明被还原为Fe的实验现象是_________。 （3）写出还原制备金属Fe的化学方程式：______。 （4）实验过程中小组同学发现，稀硫酸和Zn反应时只有Zn的表面产生气泡，溶液中其他位置无气泡产生，故对该反应的历程提出如下猜想。请用化学语言描述该猜想：______。 注：稀硫酸中含大量和；金属Zn由和最外层的两个电子（）构成。 【任务二】探究铁锈蚀的条件 步骤一：取3个50 mL活塞润滑性良好的注射器（编号依次为甲、乙、丙），检查气密性后备用。 步骤二：称取3份等质量的钢丝棉（每份体积约为6），一份保持干燥，一份用少量蒸馏水润湿，另一份用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。 步骤三：移动活塞，使它们均处于46 mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。 步骤四：每隔一定时间，记录所观察到的实验现象（见下表）。 5分钟 20分钟 1小时 5小时 甲 无现象 无现象 无现象 无现象 乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞处于42 mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39 mL刻度处 （5）比较乙、丙实验现象，可得到的结论是________。 （6）已知1 =1 mL。利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为____（结果保留1位小数）。 （7）为了证明铁的锈蚀需要有参与，还需要补做的实验是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）固体由红色变为黑色 （3） （4） （5）含食盐的溶液会加速铁的锈蚀 （6）17.5% （7）在同样有水但无氧气（或氧气被除去）的条件下放置铁，看是否生锈 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X为长颈漏斗。 【小问2详解】 氧化铁和氢气反应生成铁和水，反应的实验现象为固体由红色变为黑色。 【小问3详解】 氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由图可知，锌原子失去电子变为锌离子，氢离子得到电子变为氢分子，即氢离子和锌反应生成锌离子和氢气，反应的过程为。 【小问5详解】 根据现象可知，丙生锈更快，说明含食盐的溶液会加速铁的锈蚀。 【小问6详解】 铁生锈消耗氧气，则活塞会移动，且最终移动的体积为消耗的氧气的体积，故空气中氧气的体积分数为 【小问7详解】 为了证明铁锈蚀需要氧气，还应补做的实验：在同样有水但无氧气（或氧气被除去）的条件下放置铁，看是否生锈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $