第三章 水溶液中的离子反应与平衡-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

高二化学 15.(1) (2)24.0x10-2Lmo.s(3)①bdf②0.05molL.min③2Lmo(4)CF K 创新·实践 1.C2.C3.D4.A 积累·整合 5.(1)硫沉淀(2)8(3)探究其他条件相同时，NaS,O,溶液浓度变化对NaS,O,和HSO4反应速率的影响 (4)达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验⑤④③所需时间的改变量 6.(1)）吸热N(g)+3H(g)一2NH(g)△=-92kmoH(2)在(3)①><<②0.083mol-Lmin 应 ③0.148>(4)B ·拓展 第三章水溶液中的离子反应与平衡 积累·整合 1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.D11.C12.B 13.(1)①(2)③>④>①>②(3)D(4)>(5)99:101 14.(1)稀盐酸(2)A1,0(3)氧化铜（或氢氧化铜，或碳酸铜，或碱式碳酸铜） ·实践 (4)NHt+H,0=NH·HO+H(5)④<①<③<② 15.(1)A(2)锥形瓶中溶液颜色变化溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色偏小滴定终点时， 溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少(3)0.400097.56% 应用拓展 1.C2.B3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D 14.(1)36.00(2)正(3)HAc溶液稀释10倍后，溶液pHB,小于B+1(4)增大(5)= (6)0.1104(7) 10 滴定终点 8 4.76 6 2.86 4 10 20￥ V(NaOH溶液)/mL 11.0422.08 15.(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质 (3)2Fe*(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)+2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 16.(1)①bc②HC0+OH=C0号+H,0(2)①CO2+20H+Ca2+=CaC03↓+H,0②S02+HC0,=C02+HS0 (3)①O2+2HSO,=2SO?+2H②碱性海水起中和和稀释作用；鼓人空气排除了部分CO2(写出任意一点即可) 创新·实践 1.D2.C3.C4.B 5.(1)①c(H):cHs)②NaS③HS+Co=HC0,+Hs(2X①<②=③1：10(3)10 c(HS) 6.(1)HPO4一H+HPO:(2)可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH,c(OH)减 /水，Ca,PO,OH)Ca"(aq+)3PO(ag)+0F(aq)平衡向脱矿方向移动，造成镉齿(3)①HP0,+20H=P0+ 2H,0②b(4)①将可乐中的C02气体赶出，防止干扰磷酸的测定②0.49 第四章化学反应与电能 积累.整合 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.C11.D12.B13.C 14.(1)①2Fe+2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2*②FeCl,CuCl2③阳 81新课程案作业 第 周 年月日 第三章水溶液中的离子反应与平衡 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是() 工业纯碱 工业一级 指25KG A.用HS除污水中的Cu+ B.用NH,CI溶液除铁锈 C.用泡沫灭火器灭火 D.用纯碱除油污 2.明矾成分是KA1(SO4)212HO,《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内 服止血等。下列有关叙述正确的是() A.加热明矾水溶液，溶液pH升高 B.明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C.明矾溶液中能大量存在Na*、Mg+、HCO、CI D.明矾溶液中c(SO)>c(K*)>c(AI+)>c(H)>c(OH) 3.“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是() A.NH3与HCl反应生成NHCL,则NH可与HCI反应生成NH,CL2 B.NaHCO,溶液显碱性，则NaHSO,溶液显碱性 C.CuSO,与氢硫酸反应生成HSO4,则CuSO,与稀盐酸反应生成HSO, D.Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，则Fe+与K[Fe(CN)6]溶液也产生蓝色沉淀 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.澄清透明的溶液中：Fe+、Ba+、NO;、CI B.使酚酞变红色的溶液中：Na、NH、CI、SO C.c(AI+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg+、SO?、[AI(OH)4] D.由水电离产生的c(H)=10Bmol/L的溶液中：K、Na、CH,COO、NO 5.高氯酸、硫酸、HC1和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO HSO HCI HNO K 1.6x105 6.3x109 1.6×10-9 4.2×1010 >24 高二化学 第 周 月日 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是() A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 积累整合 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HSO,=2H+SO D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( 应用·拓展 蒸千FeSO H(g)+l(g)一2HI(g) 溶液 醋酸钠 溶液 pH计 创新·实践 A.准确量取一定体积 B.制备FeSO固体 C.探究压强对平衡 D.证明醋酸是弱酸 酸性KMnO4溶液 的影响 7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() ①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常 温下，0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1mol·L1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2⑥0.1molL1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸 溶液反应，开始时醋酸产生H的速率慢 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶 液的物质的量浓度的10倍 A.①② B.②⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦ D.③④⑥⑧ 8.下列说法不正确的是() A.25℃时，测得0.1molL1的一元碱MOH溶液pH=11,则MOH一定为弱碱 B.25℃时，将pH=1的H,S04溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO)为0.005mol·L C.25℃时，将0.1molL1的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液c(OH)= 104 mol.L-! D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7 9.25℃时，HC03的K=4.4×10-7,K=4.7×10"。下列关于NaHC03溶液的说法正确的 是() A.CO的水解常数Kh=2.1×104 B.HCO的电离程度大于HCO的水解程度 C.加水稀释时，水解程度增大，溶液的pH增大 PH D.c(Na+)+e(H+)=c(HCO;)+c(CO)+e(OH-) 12 W 10.25℃时，向20mL0.1mol/LCH,COOH溶液中滴入 0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所 示。下列说法错误的是（)》 5 10 15 20 V(NaOHymol 25 新课程案假作业 第 周 年 月 A.若X点pH=3.0,则醋酸的电离度约为1% B.若Y点pH=4.7,则c(CHCO0)-c(CH,C0OH)=2(I0-103)molL C.Z点溶液中离子浓度：c(CH,COO)=c(Na)>c(H)=c(OH) D.若W点pH=8.7,则溶液中由水电离出的c(OH)=1087molL 11.向10.00mL0.50mol/L NaHC03溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到产生明 显浑浊时，停止滴加：取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是() 实验 序号 c(CaCl)(molL-) 滴加CaCl2溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 至1.32mL时产生明显浑浊 0.05 有较多气泡生成 但无气泡产生 至15.60mL时产生明显浑 ② 0.005 有少量气泡生成 浊，但无气泡产生 10.00mL0.50mo/L NaHCO,溶液 ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)c(CO})>Kp(CaCO3) B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaC03↓+HC03 C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO, D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol-L-CaCI溶液，可能同时产生浑浊和气泡 12.实验：①0.1 mol.L-AgNO3溶液和0.1 mol.L-NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过 滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 ol.L-KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一Ag*(aq)+CI(aq) B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 13.现有常温下的四种溶液：①0.01mol-LCH,COOH溶液；②0.01molL1HC1溶液 ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。 回答下列问题： (1)四种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)。 (2)将四种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 (3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH.COO)>c(H+),则下列说法正确的是 (填序号)。 A.溶液一定呈酸性 B.溶液一定呈碱性 >26 高二化学 第 周 年 月 日 C.溶液一定呈中性 D.溶液可能呈酸性、中性或碱性 (4)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积② (填“>”“<” 积累 或“=”)③。 ·整合 (5)若将②④混合后所得溶液的pH=10,则消耗②和④溶液的体积比V(C) V(NaOH) 应 14.完成并分析下列化学原理。 ·拓展 (1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 (2)把AIC1,溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (3)除去CuCL2溶液中少量的FeCL3,加入的试剂可以是 0 (4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5,其原因是 (用相 ·实践 应的离子方程式说明)。 (5)有四种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的两种溶液混合而成：①NHC1与 CH,COONa;②NHCI与HCI;③NH,CI与NaCL;④NHCI与NHH,O(混合液呈碱性)。溶 液中c(H)由小到大的顺序为 (填混合溶液的编号)。 15.用中和滴定法测定某烧碱样品（含有氯化钠的杂质）的纯度，准确称量8.2g样品， 配制成500L溶液，试根据实验回答下列问题： (1)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用 0.2000mol·L1的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用 (填序号)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (2)滴定过程中，眼睛应注视 若用酚酞作指示剂，滴定终点 的标志是 滴定结果是 (填“偏大” “偏小”或“不变”)，理由是 0 (3)根据下表数据，计算出被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL,烧碱 样品的纯度是 标准酸体积mL 滴定次数 待测溶液体积mL 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 第三次 10.00 0.10 24.30 应用·拓展 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.常温下，一定浓度的某溶液由水电离产生的c(OH)=104olL1,则该溶液中的溶质 可能是 2 新课程案假作业 第 周 年 月日 A.Al2(SO)3 B.NaOH C.CHCOONa D.KHSO 2.常温下等体积的0.1mol.L-①CH,COOH溶液，②NaOH溶液，③CHCOONa溶液， 假设溶液混合后对体积无影响，下列说法正确的是() A.①中c(CH,COOH)>c(CH,COO-)>c(H)>c(OH) B.①2混合后，酷酸根高子浓度小于③的} C.①③混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH,COO)>c(H) D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小 3.室温下，一元碱A与0.01moL一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说 法正确的是()》 ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01molL ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01olL ③反应前，A溶液中c(OH)一定是0.01mol ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.③④ 4.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是() A.将NaOH溶液加入NaHSO溶液中使其转化为NaSO, B.将TiCL4加入水中并加热使其转化为TiO2xH,O C.将NaCO3溶液加入水垢中使CaSO,转化为CaCO D.将NaS溶液加入含Hg+的废水中使其转化为Hgs沉淀 NH2 氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸（HOOC人V公cOOH可以看作： 元弱酸（简写为HA),逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK=2.19,pK=4.25,pK,= 9.67。下列说法不正确的是() A.水溶液中K,对应基团可以看作一NH,K2、K3对应基团分别可以看作Q一COOH和 Y-COOH B.当谷氨酸所带净电荷为0（即HA*与HA数目相等）时，溶液pH为3.22 C.2H2A一HA+HA的平衡常数K=10206 D.常温下，A2+HO一HA+OH的平衡常数K,的数量级为10 6.分别将下列物质：①FeCl3,②CaO,③NaC,④Ca(HCO3)2,⑤NaSO3,⑥KSO4,投 入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是() 28 高二化学 第 周 年 月 日 A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 7.某温度下向含AgCI固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是 合 A.AgCI的溶解度、Kp均减小 B.AgCI的溶解度、Kp均不变 C.AgC1的溶解度减小，Kp不变 D.AgCI的溶解度不变，Km减小 应 8.下列实验能达到预期目的的是( 选项 实验内容 实验目的 ·拓展 将0.2molL1的KI溶液和0.05molL的FeCL3溶液等体积混合，验证Fe+与I的反应有一定 充分反应后，取少许混合液滴加AgNO,溶液 限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球，将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 ·实践 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H,0和1mLH,0,向另一 探究FeCl3对H,O2分解速 C 支试管中加入2mL5%H,O2和1 mL FeCl溶液，观察并比较实验现象 率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试管中，同时加入2ml D 探究浓度对反应速率的影响 5%HO2溶液，观察并比较实验现象 9.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 Ac (Cd2+)/(mol.L) 煌。硫化镉(CS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() P A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 a b B.图中各点对应的Kp的关系为Kp(m)=Kp(n)<Kp(p)<Kp(q) c(S2-)/(mol.L) C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 10.二元酸H,A在水中发生电离：H,A=H+HA和HA一H+A2,则下列几种物质的水 溶液中关系式不正确的是() A.NaHA:c(Na)>c(HA-)>c(H)>c(OH-)B.NaHA:c(Na*)=c(A2)+c(HA-) C.Na2A:c(Na*)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D.HA:c(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH-) 11.以MnO2为原料制得的MnC2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd+等金属离子，通过添加 过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MS在内的沉 淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质 是() A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 12.用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙（一种酸碱指示剂）作指示 剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000molL的HC1滴定20.00mL的纯碱溶液， 29 新课程案作业 第 周 年 月日 滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL盐酸。下列说法不正确的是() A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为NaCO,+HCI=NaHCO+NaCI B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为NaCO3+2HCI一NaCl+CO2↑+HO C.可用碱式滴定管量取所需要的NaCO3溶液 D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 13.亚氯酸钠(NaCIo2)在溶液中会生成CIO2、HCIO2、 浓度 C10, HCIO, C1O2、C1-等，其中HCIO2和CIO2都具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(OH),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况 CIO, 如图所示(C1没有画出)，此温度下，下列分析正确的是() OL 35791113p0H A.HCIO,的电离平衡常数的数值K,=108 B.pOH=11时，C1O,部分转化成CIO2和C1的方程式为5C1O+2H,O一4C1OC+4OH C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HCIO2)>c(ClO,)>c(ClO2)>c(CI) D.同浓度的HC1O2溶液和NaCIO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HCIO2)+2c(H)= e(CIO:)+2c(OH-) 14.醋酸（用HAc表示）在我们的生活中应用广泛。HAc的应用与其电离平衡密切相 关。已知：25℃时，HAc的K=1.75×10=10476。 I.某小组研究25℃下稀释HAc溶液时，HAc电离平衡的移动。 (i)提出假设稀释HAc溶液，HAc电离平衡会发生移动。 (ⅱ)设计方案并完成实验用浓度为O.1molL1的HAc溶液，按下表配制溶液，测定溶 液pH,记录数据。 序号V(HAc)/mLV(H,O)/mLpH (1)根据表中信息，补充数据：= 1 40.00 B (2)猜想：稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正” 2 4.00 B2 或“逆”)向移动。 (3)结合B1、B2数据的关系，由实验1和2得出猜想成立的判断依据是 Ⅱ.移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol-L-!NaOH溶液滴定至 终点，消耗体积为22.08mL。 (4)滴定过程中，溶液中的n(Ac) (填“增大”“减小”“不变”或“无法判 断”)。 (5)当滴加NaOH溶液至溶液中的c(Ac)=c(Na),此时溶液中的pH (填“>” “<”或“=”)7。 (6)计算得出，该HAc溶液的浓度为 molL。 30 高二化学 第 周 年 月 日 (7)在右侧图中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注特殊点。 15.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) 积累整合 溶解度g 9x104 1.7×106 1.5×10 3.0×109 应 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质F+,先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤 ·拓展 结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质F3+,先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充 分反应，过滤结晶即可： ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质F2+,先将混合物溶于水，再加入一定量的H,O2,将 ·实践 Fe2+氧化成Fe+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。 请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe+都被转化为 (填名 称)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 (3)②中除去F+所发生的总反应的离子方程式为 (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填序号)。 A.HO2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 D.Cu+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe+一定不能大量存在 16.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能 力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的 100 物 存在形态如右图所示。下列说法不正确的是 质 CO2+H.CO HCO CO 的 50 A (填序号)。 分 a.pH-8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO % 7 8 9 10 11 12 b.A点，溶液中HCO3和HCO浓度相同 溶液的pH c.当c(HCO)=c(CO)时，c(H)>c(OH) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 (2)海水pH稳定在7.9~8.4之间，可作为烟道气中C02和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙，产生CCO3。写出此 反应的离子方程式： 31 新课程案假作业 第 周 月 ②已知25℃时，H2C03电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6x10l；HS03电离平衡常数 K1=1.5×102,K2=6.0x108。 海水中含有的HCO,可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气 排出部分CO2,是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(V)氧化，该反应的离子方程式是 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■ 1.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环 P 气相 境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。右图为 P。 HC时01☐第一层 少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的 示意图，下列叙述错误的是() 3第二层 A.冰表面第一层中，HC以分子形式存在 第三层 B.冰表面第二层中，H+浓度为5×103molL(设冰的密度为0.9g·cm3) C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCI一H+CI 2.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是( 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 比较CH,COO-和分别测浓度均为O.1molL的CH,COONH和NaHCO, A K(CHCOO-)<K(HCO: HCO的水解常数 溶液的pH,后者大于前者 证明Na2CO溶液向含有酚酞的NaCO,溶液中加入少量BaCL2固体， NaCO3溶液中存在水解 中存在水解平衡 溶液红色变深 平衡 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2,将该溶液 C 探究HA是弱酸 说明HA是弱酸 稀释10倍后再次测量pH<3 比较AgCI与AgS 向10mL0.1molL1AgNO3溶液中先加入5mL D 的K大小 0.1molL-1NaC1溶液，再加入5mL0.1mol.L1Kp:AgCl>AgS NaS溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 -HA 3.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为 11 ---HB 9 ---HD 0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所 示，下列判断错误的是() A.三种酸的电离常数关系：K>KB>KD B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H+)>c(OH) 50 100 中和百分数/% 32 高二化学 第 周 年 月 日 C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H) 4.室温下，将0.1 mol AgC1置于0.1molL1NHNO,溶液中，保持溶液体积和N元素总 ·整合 物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag+NH,一[Ag(NH)]+和Ag+2NH一[Ag(NH)2]+的平衡 常数分别为K1和K2:NH的水解常数K(NH)=10925。下列说法错误的是() 10 用·拓展 4(4.00,6.250 pX=-Ig[c(X)/(mol.L-)] B: X代表Ag、[Ag(NH)]+、[Ag(NH)2]或NH (6.45,3.80) 7.02,324)Ⅲ pH ·实践 A.Ⅲ为[Ag(NH)2]+的变化曲线 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.I-c(H) C.K=103.24 D.C点：c(NH3)=10352molL 5.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO; HS K2=4.4×107 K2=9.1×10-8 电离平衡常数K(25℃) 7.2×104 K4=4.7×10 K=1.1x10-2 ①写出HS的K的表达式： ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na,CO,、NaS中，物质的量浓度最小的是 ③将过量HS通入NaCO3溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，用0.100molL盐酸溶液滴定20.00mL0.100molL1的氨水溶液，滴定 曲线如图1所示。（忽略溶液体积的变化，第①②题填“一”“<”或“=”） A pH 1.0i,N HA 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0 10 20 30 V/mL 12 4.2 22.734 6 pH 图1 图2 ①a点所示的溶液中，c(NH3·HO) c(C)。 ②b点所示的溶液中，c(C) c(NH)。 33