03选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡-2022-2023学年高二化学【新课程寒假作业】

积 累· 整 合 应 用· 拓 展 创 新· 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 1. 关于强 、 弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 （ ） 2. 下列电离方程式正确的是 （ ） A. NaHSO 4 溶于水 ： NaHSO 4 Na + +H + +SO 2- 4 B. 次氯酸电离 ： HClO ClO - +H + C. HF 溶于水 ： HF+H 2 O H 3 O + +F - D. NH 4 Cl 溶于水 ： NH + 4 +H 2 O NH 3 · H 2 O+H + 3. 一定温度下 ， 满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 （ ） A. c （ H ＋ ） <c （ OH － ） B. pH＝7.2 C. 能与金属 Al 反应放出 H 2 D. 能使广泛 pH 试纸呈红色 4. 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A. 澄清透明的溶液中 ： Fe 3+ 、 Ba 2+ 、 NO - 3 、 Cl - B. 使酚酞变红色的溶液中 ： Na + 、 NH + 4 、 C1 - 、 SO 2- 4 C. c （ Al 3+ ） =0.1 mol/L 的溶液中 ： K + 、 Mg 2+ 、 SO 2- 4 、 AlO - 2 D. 由水电离产生的 c （ H + ） =10 -13 mol/L 的溶液中 ： K + 、 Na + 、 CH 3 COO - 、 NO - 3 5. 高氯酸 、 硫酸 、 HCl 和硝酸都是强酸 ， 其酸性在水溶液中差别不大 。 以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数 ： 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 （ ） A. 在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2 SO 4 2H + +SO 2- 4 积累 · 整合 第三章水溶液中的离子反应与平衡 A B C D 强电解质 NaCl H 2 SO 4 盐酸 CaCO 3 弱电解质 HF BaSO 4 HClO CH 3 COOH 非电解质 Cl 2 氨水 C 2 H 5 OH SO 2 酸 HClO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 K a 1.6×10 -5 6.3×10 -9 1.6×10 -9 4.2×10 -10 23 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力 ， 但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6. 相同温度下 ， 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 ， 下列说法正确的是 （ ） A. pH 相等的两溶液中 ： c （ CH 3 COO - ） =c （ Cl - ） B. 分别中和 pH 相等 、 体积相等的两溶液 ， 所需 NaOH 的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液 ， 分别与金属镁反应 ， 反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液 ， 分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 （ 忽略溶液体积变 化 ）： c （ CH 3 COO - ） =c （ Cl - ） 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） ① 醋酸与水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能导电 ③ 醋酸稀溶液中存在醋酸分子 ④ 常 温下 ， 0.1 mol · L -1醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol · L -1盐酸的 pH 大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO 2 ⑥0.1 mol · L -1醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦ 大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸 溶液反应 ， 开始时醋酸产生 H 2 的速率慢 ⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶 液的物质的量浓度的 10 倍 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥⑧ D. ①② 8. 下列说法不正确的是 （ ） A. 25 ℃ 时 ， 测得 0.1 mol · L -1的一元碱 MOH 溶液 pH=11 ， 则 MOH 一定为弱碱 B. 25 ℃ 时 ， 将 pH=1 的 H 2 SO 4 溶液加水稀释 10 倍 ， 所得溶液的 c （ SO 2 - ４ ） 为 0.005 mol · L -1 C. 25 ℃ 时 ， 将 0.1 mol · L -1的一元碱 MOH 溶液加水稀释至 pH=10 ， 所得溶液 c （ OH - ） = 10 -4 mol · L -1 D. 25 ℃ 时 ， pH=12 的一元碱 MOH 溶液与 pH=2 的盐酸等体积混合 ， 所得溶液 pH≤7 9. 25 ℃ 时 ， H 2 CO 3 的 K a 1 =4.4×10 -7 ， K a 2 =4.7×10 -11 。 下列关于 NaHCO 3 溶液的说法正确的 是 （ ） A. CO 2- 3 的水解常数 K h