精品解析：天津市和平区汇文中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科 期中考试试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 有“金属塑料”“赛钢”“超钢”之称的聚甲醛，以其优异的机械强度、刚性和耐磨性而著称，可以反复加热熔融加工，是一种综合性能优良的热塑性树脂 B. 美好生活靠劳动创造，用纤维素制取醋酸纤维、核酸检测中的DNA复制、白酒陈化过程产生香味都发生了酯化反应 C. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秩BOT》，机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维，属于有机高分子材料 D. 纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新特征，有广阔的应用前景，它有不同于大块晶体的特性主要原因是因为晶体的表面积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚甲醛是一种综合性能优良的热塑性树脂，以其优异的机械强度、刚性和耐磨性而著称，可以反复加热熔融加工，A正确； B．纤维素与乙酸反应生成醋酸纤维、DNA复制形成磷酸二酯键、白酒陈化生成具有香味的酯类物质，均发生了酯化反应，B正确； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到含碳量在90%以上的高强度纤维，因此碳纤维为无机材料，非有机高分子材料，C错误； D．纳米晶体具有不同于大块晶体的特性，主要是因为其表面积增大，导致表面效应、体积效应和量子尺寸效应，D正确； 故选 C。 2. 下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取： B. 金属Mg制备：溶液 C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 D. 硫酸工业： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误； B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误； C．盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误； D．工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选D。 3. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；  故选B。 4. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 Cl Se Br A 原子半径：Se＞Br＞Cl B. 还原性：Br-＞Se2-＞Cl- C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D. Se的原子序数为34，价层电子排布式是4s24p4 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，半径Se＞Br＞Cl，A正确； B．阴离子还原性同周期从左到右依次减弱，同主族从上到下依次增大，还原性：Se2-＞Br-＞Cl-，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，故酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C正确； D．Se是第四周期第VIA族，价层电子排布式是4s24p4，D正确； 答案选B。 5. 在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A. 加入粉末的溶液： B. 无色溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2有强氧化性，有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意； C．使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意； D．遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B. 反应①的氧化剂是 C. 依据类比思维：可用替代完成该实验 D. “碘钟实验”的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确； B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确； C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误； D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确； 故本题选C。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2分子的结构模型为：，A正确； B．基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．基态磷原子的轨道表示式为：，C错误； D．质量数等于质子数加中子数，故原子核内中子数为20的氯原子为：Cl，D错误； 故答案为：A。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，用去除工厂废水中的，离子方程式为：，A正确； B．KOH溶液与过量溶液反应，离子方程式为：，B正确； C．向新生成的AgCl沉淀滴入氨水，离子方程式为： ，C正确； D．向苯酚钠溶液通入少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：； 故答案选D。 9. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D. 将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室无240 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶配制，计算如下：，因托盘天平精度为，故应称取 NaCl固体，A正确； B．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，原溶液中不一定含，B错误； C．浓硝酸受热易分解：，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C错误； D．过量的也能还原酸性溶液使其褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9:10 B. 石墨和金刚石均互为同位素 C. 和H+是氢元素的两种不同微粒，质子数相同，但中子数与电子数不同 D. 12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20 g/mol，的摩尔质量为18 g/mol；设质量均为m g，则的物质的量为 mol，的物质的量为 mol；1个和1个均含10个电子，因此电子数之比为，A正确； B．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．和的质子数均为1，的中子数为0、电子数为1，的中子数为0、电子数为0，因此二者中子数相同，电子数不同，C错误； D．和互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D错误； 故答案选A。 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 12. 汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2=== 2NO2 B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2=== Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2+ 4CO === N2+ 4CO2 D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy+ (x+y/4)O2== xCO2+ y/2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A正确； B.给出的反应中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误； C.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C正确； D.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，CxHy与氧气反应生成二氧化碳和水，故D正确。 故选B。 13. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备并收集纯净的氯气 B.制备并收集干燥的氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氯气通常用KMnO4与浓盐酸反应（无需加热），但氯气中混有HCl和水蒸气，需经饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，装置中无除杂干燥步骤，不能收集纯净的氯气，A错误； B．浓氨水与生石灰反应可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，但氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，图示装置能达到实验目的，B正确； C．乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯，试管倾斜加热液体，图示的收集装置不应该伸入液面以下，可能会倒吸，C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，但NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误； 故选B。 14. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A错误； B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有或或，不一定含有，B错误； C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明溶液中有K+，不透过蓝色钴玻璃无法确定是否含有K+，C错误； D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，排除、干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-，D正确； 故选D。 15. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体系SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 故答案为：C。 16. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】 详解】A．钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，故A错误； B．NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．胶体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误； D．钠比铁活泼，但是钠加入溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选B。 17. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，可以促进油脂的水解，故Na2CO3的作用是除去废铁屑表面的油污，A正确； B．浸泡过程中适当加热并搅拌，以加快反应速率，使充分反应，提高浸出率，即效果更好，B正确； C．由于本流程制备的产物为Fe3O4，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，则所加不能过量，所发生反应为：，C错误； D．KSCN溶液遇到Fe3+显红色，溶液遇到Fe2+生成普鲁士蓝沉淀，由C项分析可知，A溶液中既有Fe3+又有Fe2+，故检验A中的铁元素存在形式，可以使用KSCN溶液和溶液，D正确； 答案为：C。 18. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【解析】 【分析】实验①观察到黄色火焰，说明含，实验②生成蓝色沉淀，说明含，不含，实验③中白色沉淀是，说明含，则废液中含有、、，不含有，无法确定、。 【详解】A．实验①观察到黄色火焰，说明含，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含，A错误； B．实验②生成蓝色沉淀（），说明含，无红褐色沉淀则不含；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含，且溶液中含有，根据离子共存性，不含有，B正确； C．根据实验②确定溶液中不含，实验③中白色沉淀只能是，不含有，C错误； D．实验③加入引入了，滤液a中可能来自，无法证明原废液含，D错误； 故选B。 19. 关于的说法正确的是 A 既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色 B. 分子中所有原子均在同一平面上 C. 既可以与溶液发生显色反应，也可以与反应 D. 能发生取代、消去、中和、氧化等反应 【答案】A 【解析】 【分析】含有官能团：酯基，酚羟基，碳碳双键 【详解】A．含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．分子中含有甲基，H和C原子不共平面，B错误； C．含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3反应，C错误； D．不含醇羟基或卤素原子等可以发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，D错误； 故选A 20. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 用pH试纸分别测定1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/L Na2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺()，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 取两支试管分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在CuCl2溶液中，存在平衡： ，且该反应为吸热反应 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性应依据最高价含氧酸的酸性，根据实验现象，只能得出结论：的水解能力更强，不能通过该盐溶液的pH比较S和C的非金属性，A错误； B．邻甲基苯胺中的甲基和氨基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法确定是氨基表现还原性，B错误； C．加热时溶液颜色变黄绿色，说明平衡正向移动，降温时溶液呈蓝绿色，说明平衡逆向移动，由此可证明该平衡存在且正反应为吸热反应，C正确； D．加入过量氢氧化钠溶液后，碘会与反应而消耗，即使溶液中存在淀粉也无法变蓝，因此不能证明淀粉已完全水解，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 21. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，精制步骤如图所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、b依次为_______(填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2 　　B.BaCl2、Na2CO3 　　C.Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图所示。 （3）反应①能进行的原因是_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 Ⅲ.用“母液”(含Na+、、)提取Br2，工艺流程如图所示。 （5）吸收塔中Br2转化为、，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. B （2）、 （3）溶解度小的从溶液中析出，使反应得以进行 （4） （5） 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶液得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将沉淀溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液经加热浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁； Ⅰ．粗盐中含有泥沙、等杂质， 加水溶解、过滤除去泥沙，再依次加入过量溶液、过量溶液、过量溶液，过滤除去沉淀，再向滤液加入适量盐酸得到NaCl溶液，蒸发结晶得到精盐； Ⅲ．母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，吹入空气将溴吹出，加入纯碱液吸收溴元素，将转化为，再加入稀硫酸使发生归中反应生成溴，经过吹出、吸收、酸化重新获得含的目的是富集溴元素，最后经蒸馏得到液溴，据此解答。 【小问1详解】 过滤时用到玻璃棒，其作用是引流；粗盐提纯时，加入碳酸钠应在加入的氯化钡之后，一方面除去原溶液中的，另一方面碳酸钠会除去反应剩余的，不能用溶液除去，因为会引入新杂质，故选B； 【小问2详解】 滤液中有剩余的NaOH、，加入盐酸时先发生反应，对应离子方程式为：，氢氧化钠消耗完后，继续与盐酸反应，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 反应①能进行的原因是溶解度小的从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行； 【小问4详解】 反应①的化学方程式为：； 【小问5详解】 转化为，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为。 三、简答题：本大题共1小题，共12分。 22. 碳族元素及化合物在生活、化工中有重要的应用。请回答： （1）关于碳族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 电负性C>Si>Ge B. 第一电离能C>Si＞Ge C. Pb3O4中铅元素存在+2、+4价 D. Sn4+的半径大于Sn2+的半径 （2）晶体硅、金刚石、金刚砂(SiC)按熔点由高到低排序_______，从结构角度说明理由_______。 （3）基态硅原子的价层电子排布式为_______。 （4）某含铅化合物A的晶胞如图。A化学式是_______。 （5）从燃煤的烟道灰中可提取得到重要的半导体材料GeO2(属于两性氧化物)。请写出GeO2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1）ABC （2） ①. 金刚石＞金刚砂＞晶体硅 ②. 这三种物质是共价晶体，粒子间作用力为共价键，键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，键能越大，熔点越高 （3）3s23p2 （4）CH3NH3PbI3 （5） 【解析】 【小问1详解】 A.同一主族元素，原子半径越小，对电子的吸引能力越强，电负性越大，故C＞Si＞Ge，A正确； B.同一主族元素，第一电离能随着周期数的增大逐渐减小，故第一电离能有：C＞Si＞Ge，B正确； C.Pb3O4可看作，其中铅元素的化合价为+2，+4价，C正确； D.Sn4+的是Sn失掉最外层5s25p2电子形成的离子，只剩下4个电子层，而Sn2+是Sn失掉5p2电子形成的离子，还有5个电子层，电子层数越多，半径越大，则离子半径：Sn4+＜Sn2+，D错误； 故选ABC。 【小问2详解】 熔点的判断先要判断晶体类型，晶体硅、金刚石、金刚砂是典型的共价晶体，其熔点高低主要看共价键强弱，键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，键能越大，熔点越高，故答案为：金刚石＞金刚砂＞晶体硅；这三种物质是共价晶体，粒子间作用力为共价键，键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，键能越大，熔点越高； 【小问3详解】 硅原子是第三周期第IV A族元素，其价层电子排布式为：3s23p2，故答案为：3s23p2； 【小问4详解】 根据均摊法计算该晶胞中各组成的个数，每个晶胞中，I-（棱上）个数为，Pb2+（顶角）个数为，（体心）个数为1，故答案为：CH3NH3PbI3； 【小问5详解】 GeO2是两性氧化物，则能与碱反应生成对应的盐和水，类比CO2与碱的反应，故答案为：。 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 23. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）A的名称是_______，C中含氧官能团名称是_______。 （2）反应①中加入的试剂X分子式为，X的结构简式为_______。 （3）反应②的反应类型为_______。 （4）D发生消去反应的条件为_______。 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 Ⅰ.分子中含有两个苯环； Ⅱ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ.分子中有6种不同化学环境的氢。 【答案】（1） ①. 溴苯 ②. 醚键和羟基 （2） （3）还原反应（加成反应） （4）氢氧化钠的醇溶液、加热 （5）++ （6） 【解析】 【分析】结合A、B的结构简式可得，A与X发生取代反应，则X为，B在作用下发生还原反应生成C，C在作用下发生取代反应生成D，D与发生取代反应生成E，E在酸性条件下发生水解反应生成非诺洛芬。 【小问1详解】 A的名称是为溴苯；由C的结构可知，C中含氧官能团名称是醚键和羟基，故答案为：溴苯；醚键和羟基； 【小问2详解】 由分析可知，X的结构简式为：； 【小问3详解】 反应②中将B中的羰基还原为羟基，属于还原反应（加成反应），故答案为：还原反应（加成反应）； 【小问4详解】 D发生的是卤代烃的消去反应，因此反应的条件为：氢氧化钠的醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的醇溶液、加热； 【小问5详解】 反应④是D与发生取代反应生成E，化学方程式为：++  ； 【小问6详解】 由题，能发生银镜反应，且能水解，则存在酯基；水解产物能与溶液发生显色反应，则酯基连在苯环上；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，故该同分异构体的结构简式，故答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科 期中考试试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 有“金属塑料”“赛钢”“超钢”之称的聚甲醛，以其优异的机械强度、刚性和耐磨性而著称，可以反复加热熔融加工，是一种综合性能优良的热塑性树脂 B. 美好生活靠劳动创造，用纤维素制取醋酸纤维、核酸检测中的DNA复制、白酒陈化过程产生香味都发生了酯化反应 C. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秩BOT》，机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维，属于有机高分子材料 D. 纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新特征，有广阔的应用前景，它有不同于大块晶体的特性主要原因是因为晶体的表面积增大 2. 下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取： B. 金属Mg制备：溶液 C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 D. 硫酸工业： 3. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 4. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 Cl Se Br A. 原子半径：Se＞Br＞Cl B. 还原性：Br-＞Se2-＞Cl- C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D. Se的原子序数为34，价层电子排布式是4s24p4 5. 在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A. 加入粉末的溶液： B. 无色溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 溶液： 6. 利用酸性溶液与反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B. 反应①的氧化剂是 C. 依据类比思维：可用替代完成该实验 D. “碘钟实验”的总反应为 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. 基态Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 9. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D. 将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 10. 下列说法正确的是 A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9:10 B. 石墨和金刚石均互为同位素 C. 和H+是氢元素的两种不同微粒，质子数相同，但中子数与电子数不同 D. 12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 12. 汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2=== 2NO2 B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2=== Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2+ 4CO === N2+ 4CO2 D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化反应为：CxHy+ (x+y/4)O2== xCO2+ y/2H2O 13. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备并收集纯净的氯气 B.制备并收集干燥的氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 15. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 16. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 17. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去废铁屑表面的油污 B. 浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 C. 必须加入过量发生反应： D. 检验A中的铁元素存在形式，可以使用溶液和溶液 18. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 19. 关于的说法正确的是 A. 既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色 B. 分子中所有原子均在同一平面上 C. 既可以与溶液发生显色反应，也可以与反应 D. 能发生取代、消去、中和、氧化等反应 20. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 对应结论 A 用pH试纸分别测定1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/L Na2SO3溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺()，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 取两支试管分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在CuCl2溶液中，存在平衡： ，且该反应为吸热反应 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 21. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，精制步骤如图所示。 （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、b依次为_______(填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2 　　B.BaCl2、Na2CO3 　　C.Ba(NO3)2、Na2CO3 （2）向“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如图所示。 （3）反应①能进行的原因是_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 Ⅲ.用“母液”(含Na+、、)提取Br2，工艺流程如图所示。 （5）吸收塔中Br2转化为、，该反应的离子方程式为_______。 三、简答题：本大题共1小题，共12分。 22. 碳族元素及化合物在生活、化工中有重要的应用。请回答： （1）关于碳族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 电负性C>Si>Ge B. 第一电离能C>Si＞Ge C. Pb3O4中铅元素存在+2、+4价 D. Sn4+的半径大于Sn2+的半径 （2）晶体硅、金刚石、金刚砂(SiC)按熔点由高到低排序_______，从结构角度说明理由_______。 （3）基态硅原子的价层电子排布式为_______。 （4）某含铅化合物A的晶胞如图。A化学式是_______。 （5）从燃煤的烟道灰中可提取得到重要的半导体材料GeO2(属于两性氧化物)。请写出GeO2与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 四、推断题：本大题共1小题，共16分。 23. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）A的名称是_______，C中含氧官能团名称是_______。 （2）反应①中加入的试剂X分子式为，X的结构简式为_______。 （3）反应②反应类型为_______。 （4）D发生消去反应的条件为_______。 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。 Ⅰ.分子中含有两个苯环； Ⅱ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ.分子中有6种不同化学环境的氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $