河北省张家口市2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

张家口市2025一2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.D【解析】铸铁莲花熏香炉的主要成分为铁合金，D项正确。 2.A【解析】裂解汽油能使溴水褪色，因其含不饱和烃，A项正确；有机大分子难溶于水有可能是 因为烃基含量太高，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，不能保存在带橡胶塞的试剂瓶中，C项错 误；某溶液进行焰色试验时火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，D项错误。 3.A【解析】中子数为20的氯原子为3C1,A项正确；二氧化碳是直线型分子，B项错误；基态溴原 子的简化电子排布式为[Ar]3d14s24p,C项错误；氨气分子的VSEPR模型为 ,D项 错误。 4.C【解析】M的分子式为C32H3oON2,A项错误；M分子中含N、O,不属于烃，B项错误；与羟基 相连的碳原子为手性碳原子，C项正确；M的结构式中还存在3个苯基，1olM最多能与 14molH2发生加成反应，D项错误。 5.A【解析】Na[Al(OH)4]中含有配位键，A项正确；Al2O3属于偏向共价晶体的过渡晶体，不属 于分子晶体，B项错误；氢键不是化学键，C项错误；NOH在熔融状态下能电离出氢氧根离子， 不能电离出氧离子D项错误。 6.B【解析】C2HO存在两种同分异构体，两种结构中C一H数目不同，A项错误；2.3g钠单质 完全反应一定转移0.1ol电子，B项正确；标准状况下HF为液体，2.24LHF的物质的量不 是0.1mol,C项错误；未给出溶液体积，无法计算，D项错误。 7.B【解析】HC1与溶剂水均是极性分子，所以HC】易溶于水，A项正确；氯化铁溶液刻蚀覆铜板 的原理为2Fe3++Cu一2Fe++Cu+,B项错误；超分子具有分子识别特征，冠醚可以识别K+,增 大KMnO,在有机层的溶解度，加快与甲苯的反应速率，C项正确；H一Br键长大于H一CI键 长，所以热稳定性：HBr<HCl,D项正确。 8.D【解析】CCl2会吸收氨气，A项错误；蒸馏实验中应该选用直形冷凝管，B项错误；酸碱中和 滴定实验中，盐酸标准液应使用酸式滴定管，C项错误；蔗糖炭化，品红溶液褪色可证明浓硫酸具 有脱水性和氧化性，D项正确。 9.C【解析】由W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，可知W为C;由Y的M层电子 数为4可知Y为Si;X与W在元素周期表中处于相邻位置，因为Y为Si所以X为N;第三周期 中基态原子未成对电子数为2的只有Si和S,可知Z为S;原子半径：Si>C>N,A项正确；电负 性：N>C>Si,B项正确；碳的氢化物种类繁多，沸点比氮氢化合物高的也很多，C项错误；Si为 共价晶体，熔点更高，D项正确。 高三化学参考答案及评分标准第1页（共5页） 10.B【解析】由图可知该过程包含两个基元反应，A项正确；催化剂不能改变反应的平衡状态，包 括转化率，B项错误；第一步反应的活化能最高，所以该反应过程的决速步骤为第一步，C项正 确；合适的催化剂在未达到平衡状态时可提高CH3CHCL2的选择性，D项正确。 11.C【解析】实验操作中液体混合的顺序有误，应将浓硫酸加入乙醇中，且无法判断浓硫酸是反 应物还是催化剂，A项错误；SO2使酸性KMO4溶液褪色体现的是还原性，B项错误；先有蓝 色沉淀生成，后蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，能说明与Cu+的络合能力：NH3>H2O,C项 正确；两沉淀的下角标不同，不能通过现象直接判断溶度积常数的大小，D项错误。 12.B【解析】该晶胞中含4个氧离子和2个锡离子，所以该氧化物的化学式为SO2,A项正确； 氧离子的配位数为3，B项错误；该晶胞沿y轴的投影图为·O·,C项正确；M点与N点相 对于中心锡离子对称，则根据M点坐标可知，N点坐标为（号十，2一4，？），D项正确。 1 1 13.A【解析】若N极选用铜作电极时，充电过程中铜会发生反应，A项错误；放电时，M极的电极 反应为 +2H,B项正确；放电过程中，M极为负极，则电子由 M极经外电路向N极移动，C项正确；根据得失电子守恒可得充电过程中，N极每产生22.4L OH O2(标准状况)，转移4mole,理论上M极会生成2mol ,D项正确。 OH I4.C【解析】根据K表达式可知，BaF2和SrF2的沉淀溶解平衡曲线应该平行，再有Kp(BaF2)> Kp(SrF2),所以L1表示SrF2的沉淀溶獬平衡曲线，A项正确；由b点可得K[BaF2]=l0-6, 则c点坐标为(2.73,0.54)，可得K.(HF)=10-3.2”,B项正确；c点坐标为(2.73,0.54)，所以 c(Ba2+)>c(F-),C项错误；根据a点坐标可得Kp(SrF2)=10-8.6,所以反应SrF2(s)+ Ba+(aq)→BaF2(s)+Sr2+(aq)的K=10-.6,D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)》 (1)维形瓶(1分)14H++3S2-+Cr2O号—3SV+2Cr3++7H2O(2分) (2)硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石（或硅酸凝胶具有吸附性，会吸附F2+,导致滴定时 参与反应的Fe2+减少，合理即可)(2分) SiO2.nH2O++4H++6F--[SiF+(n+2)H2O[SiO2.nH2O++6HF-[SiF62+ (n+2)H2O+2H+](2分) 高三化学参考答案及评分标准第2页（共5页） (3)减少HCI挥发(2分) (4)2(1分)c(1分) (5)①偏低(2分)②3.36V(2分) 【解析】(1)仪器A的名称为锥形瓶。淡黄色沉淀为硫单质，则S2-与Cr2O反应生成硫单质 的离子方程式为14H++3S2-+Cr2O号—3SV+2Cx3++7H2O。 (2)硅酸凝胶会使测定的F+含量偏低，是因为硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石或硅酸 凝胶具有吸附性，会吸附Fe2+,导致滴定时参与反应的Fe2+减少。配位数为6的硅配离子为 [SiF6]2,NaF与盐酸反应生成弱酸HF,与硅酸凝胶反应的离子方程式为SiO2·nH2O十6F +4H+[SiF6]2-+(n+2)H2O或SiO2·nH2O+6HF[SiF6]2-+(n+2)H2O+2H+。 (3)步骤1中“低温加热”的原因是减少HC1挥发。 (4)液封管中液体的液面应在图中2处，若在1处，液封管内的液体较多，产生C○2后会导致液 封管内的液体从管口溢出，若在3处，则不能起到密封的效果。步骤ⅰ“冷却”（温度降低）时会 导致锥形瓶内气压减小，导致液封管内的NaHCO?饱和溶液被吸入锥形瓶中，所以需要及时补 充NaHCO3饱和溶液保持液封。 (5)①若观察到紫色在30s内消失，说明加人的重铬酸钾标准溶液还不够，则测定的F2+含量 会偏低。②若到滴定终点时使用的K,Cr2O,标准溶液的体积为VmL,则矿石中Fe2+含量= 6×0.0100mol.L1×V×103LX56g·mo×100%=3.36V%。 0.1000g 16.(13分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分，答出1点，合理即可) Ag2SO4微溶于水，会有部分Ag+进入滤液1中（合理即可）(2分) (2)正八面体(2分) 134×58.5 2√pXNX10-(2分) (3)2H[AuCL4]+4Zn-4ZnCL2+2Au+H2个(2分) (4)PbSO4(1分) (5)4[AgNH)2]++N2H+4HO—4NHt+4Ag+N2个+4NH·H2O(或4[Ag(NH)2]++ N2H4—4NH+4AgY+N2个+4NH3个)(2分)氨浸(1分) 【解析】(1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出 率；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠，生成的Ag2SO4微溶于水，会有部分Ag进人滤液1中，降 低Ag的回收率。 (2)由NaCl晶胞结构可知其中Na的配位数为6，且这6个CI构成正八面体；设NaCl晶体中 4×58.5 Na与Cl的最短距离为apm,则NaCl的密度为pg·cm3= (2aX10o)'Nag·cm3,则 NaC1晶体中Na*与C的最短距离为4X585 21pXNA X10-30 pm. (3)已知滤液2含有H[AuCl,]和Na[AuCL,]。则H[AuCl]与Zn反应的化学方程式为 2H[AuCL4]+4Zn-4ZnCl2+2Au+H2↑。 高三化学参考答案及评分标准第3页（共5页） (4)“滤渣”的主要成分为PbSO4。 (5)“还原”时析出Ag的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4+4H2O一4NH+4AgV+ N2个+4NH3·H2O或4[Ag(NH3)2]++N2H4—4NH4+4Ag+N2个+4NH3个；“滤液 3”主要成分为氨水，可返回“氨浸”阶段循环使用。 17.(15分) (1)>(2分) (2)①0.2(2分)相同温度下，x越大，C3H3的分压越小，CHg的平衡转化率越高(2分) ②0.25(2分) (3)-242.6kJ·mol-1(2分) (④①d1分)2,8(2分)②71.4%(2分) 【解析】(1)由△H=E正一E逆=E正一E逆，根据题意可知E正一E逆=mE正一nE逆，则 (1一m)E正=(1一n)E逆，正反应为吸热反应可知△H>0,则E正>E逆，可推知m>n。 (2)①正反应为气体体积增大的反应，相同温度下，x越大，C3H:的分压越小，C3Hg的平衡转 化率越高，所以图中x3=0.2。 ②将x3=0.2对应400℃的数据代人三段式，先设n(H2O)=0.2mol,n(C3H)=1mol,列式求得 平衡时n(CH)=n(CH)=n(H2)=0.5mol,最终气体的总物质的量为1.7mol,因为压强为 0.85MPa,所以CHg、CgH、H2的分压均为0.25MPa,反应I的压强平衡常数K。=0.25MPa。 (3)结合反应I的反应热、水的汽化热和氢气的燃烧热，由盖斯定律可得△H2=十123.7kJ·mol1× 2+(-285.8kJ·mol-1)×2+40.8kJ·mol-1×2=-242.6k·mol1。 (4)①由图可知曲线a、b分别代表CgH8和O2的物质的量变化，H2O的变化量是O2的两倍， 所以曲线e代表H2O的物质的量变化，综上所述曲线c、d分别代表C3H和H2的物质的量变 化，反应I和反应Ⅱ均生成C3H6,且反应I中生成H2和C3H6的物质的量相等，则曲线d代表 H2的物质的量变化；0~2.5min内C3H6的平均生成速率为7mol÷VL÷2.5min= 2.8 mol.L1·min1。 ②结合图和热化学方程式可知，2.5min反应达到平衡，生成H2消耗的n(C3Hg)=5mol,反应 中总共消耗的n(C3Hg)=7mol,则平衡时H2的选择性为5mol÷7mol×100%≈71.4%。 18.(15分) (1)0(2分)甲胺(1分)酯基(1分) (2)氧化反应(1分)酯化反应（或取代反应）(1分) ③)2∠四+CH,NL,→H,CN<CH,C82分) (4)强(1分)甲基是推电子基，甲胺上的孤电子对更易结合质子（合理即可）(2分) HC CI H:C C (5)H;C-C-C-NH2 HC-C-CH2-N 、H,C-C-N-CH2,任写一种)(2分) HC CI HC H.C 高三化学参考答案及评分标准第4页（共5页） (6)2:1:1(2分) 【解析】(1)由B的核磁共振氢谱只有一组峰，结合其分子式可得B的结构简式为O;C的名称 为甲胺；K中含氧官能团的名称为酯基。 (2)AB的反应类型为氧化反应；I→K的反应类型为酯化反应或取代反应。 (3)B→D的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为2O十CH,NH, HiC NCU CUOU (4)与氨气相比，C的碱性较强，原因为甲基是推电子基，甲胺上的孤电子对更易结合质子。 (5)E的同分异构体中，根据对称结构推测核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式有 H.C HC CICI H;C CI H.C H:C (6)能与NaOH溶液反应的官能团中，E含有两个氯原子，I含有1个羧基，K含有1个酯基且 水解后不存在酚羟基，每个官能团均只能消耗1个NaOH,故等物质的量的E、I、K与足量 NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之比为2：1：1。 高三化学参考答案及评分标准第5页（共5页）张家口市2025一2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时长75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Fe56 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.“莲花”是纯洁高雅的象征。下列与“莲花”相关的物品的主要成分属于金属材料 的是 C.蔚县出土的“唐绿D.万全区出土的“明 A清水河中生长的莲花B蔚县剪纸：步步莲花 釉贴花塔形莲座 代铸铁莲花熏香 陶罐” 加” 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.裂解汽油中含有不饱和烃，所以能使溴水褪色 B.某有机大分子难溶于水，所以不能与水形成分子间氢键 C.浓硝酸易挥发，所以应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.某溶液进行焰色试验时火焰呈黄色，所以该溶液中含钠盐 妇 数 3.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为20的氯原子：C B.二氧化碳分子的空间填充模型：《 C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p D.氨气分子的VSEPR模型：C 高三化学第1页（共8页） 4.有机物M是一种药物合成中间体，其结构如图所示(Ph代表苯基)。下列关于M 的说法正确的是 CH,OH CH CPhs A.分子式为C2H,ON2 B.属于芳香烃 C.含手性碳原子 D.1molM最多能与5molH2发生加成反应 5.实验室除去FeO3中的Al2O,时涉及的反应：Al2O3+2NaOH十3H,O一 2Na[A1(OH),].下列说法正确的是 A.Na[AI(OH),]中含有配位键 B.AlO,属于分子晶体 C.水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D.NaOH在熔融状态下能电离出氧离子 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.4.6 g C:H.O中所含C-H的数目为0.6N B.2.3g钠单质在氧气中完全反应后转移电子的数目为0.1N C.标准状况下，2.24LHF中所含电子的数目为1.0N D.0.1mol·L-1的NaCO,溶液中CO的数目少于0.1Na 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 徽观解释 A HCI易溶于水 HCI与溶剂水均是极性分子 B 氯化铁溶液可以刻蚀覆铜板 2Fe++3Cu-3Cu*++2Fe 甲苯与KMnO,溶液反应实验 超分子具有分子识别特征 中，加入冠醚可以缩短褪色时间 D 热稳定性：HBr<HCI H一Br键长大于H一CI键长 高三化学第2页（共8页） 8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 温度计 0.1 mol-L- 浸有NaOH 盐酸标准液 溶液的棉团 实验 NH,(H,O) NaOH 品红溶液 CaCl, 待测液 浓硫酸蔗糖 A.除去氨气中的水 C.测定Na(OH D.验证浓硫酸具有脱水性 目的 B.分离CCL和Br 蒸气 待测液浓度 和氧化性 9.W、X,Y,Z为原子序数依次递增的短周期元素，W元素的原子最外层电子数是内 层电子数的2倍：X与W在元素周期表中处于相邻位置：Y的M层电子数为4：基 态Z原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>W>X B.电负性：X>W>Y C.氢化物的沸点：X>W D.单质熔点：Y>Z 1O.在某催化剂作用下.HCI+CH一CHCI→CH CHCI(主要产物)的反应机理 如图所示。下列说法错误的是 ←能量(kJ·mo') A.该过程包含两个基元反应 过渡态1 过渡态2 B.催化剂能提高CH,-CHC】的平衡转化率 中间体 反应物 C.该反应过程的决速步骤为第一步 3品 0o+ 生成物 D.合适的催化剂可提高CHCH☐的选择性 反应过程 11.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇和乙酸的混合物加人盛有浓硫酸 产生不溶于饱和碳酸 浓硫酸对乙醇和乙酸的 A 的试管中加热 钠溶液的油状液体 酯化反应有催化作用 B 将过量SO:通人酸性KMn(),溶液中 溶液由紫色变为无色 SO,溶于水具有漂白性 先有蓝色沉淀生成， 与Cu2+的络合能力： 将NH,通人CuSO,溶液中至过量 后蓝色沉淀溶解，溶 NH,>H:O 液变为深蓝色 向浓度均为0.1mol·LNa:CrO,和 先产生白色沉淀，后 K (Ag:CrO) D NaCI的混合溶液中滴加AgNO,溶液 产生砖红色沉淀 K.(AgCI) 高三化学第3页（共8页） 12.锡的某种氧化物是一种优良的半导体材料，其四方晶胞结构如图所示，其晶胞参 数为a pm pm,bpm(a>b,M点的坐标为（号-一u,号十“，名，已知N,为阿伏 加德罗常数的值。 ○锡离子 b pm 。氧离子 a pm 下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为SnO B.氧离子的配位数为2 C.该晶胞沿y轴的投影图为·。· D.N点的坐标为（十u,2-42 1 1 OH 13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基萘（〔 )的 OH 全固态可充电空气电池，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 H,O 充1+放 放+充 电「电 电电 OH 0 离子交换膜 OH A.M极可选用石墨作电极，N极可选用铜作电极 QH B.放电时，M极的电极反应为 OH C.放电过程中电子由M极经外电路向N极移动 OH D.充电过程中，N极每产生22.4LO2(标准状况)，理论上M极会生成2mol OH 高三化学第4页（共8页） 一强下，将一定浓度的Na下溶液逐滴滴加到含SC,BaC,HC的混合液中，湿 合液中pX随pF的变化如下图所示。已知：pF=一gc(F):pX=-gXTX为 .a(2,4.6】 4 .b1.4) 2 0 2.733pf AL表示SrF2的沉淀溶解平衡曲线 BK,(HF)=10-3.2 C点溶液中存在：c(F)>c(Ba+)>c(Sr+) n反应SrFz(s)+Ba2+(aq)一BaF,(s)+Sr2+(aq)的K=10-26 二选择题：本题共4小题，共58分。 抵5分)铁矿石中F+含量直接影响高炉炼铁过程的经济技术指标。一种重铬 酸钾法测定不含硫化物的铁矿石中F+含量的实验步骤如下。 1.称取0.1000g铁矿石试样于A中，加入约0.5 g NaHCO、 液封管 0.5gNaF,以少量水润湿后，加30mL盐酸，摇匀，使试样分 散于A底部，立即盖上盛有NaHCO,饱和溶液的液封管，塞 紧，低温加热20~25min,使试样完全分解，停止加热，将整 个装置用流水冷却。 i.待溶液冷却至室温后，打开塞子，迅速加入20ml40g·L1H,BO溶液（消除 F影响)，0.5一1g八aHCO、15mL硫酸磷酸混合溶液，4滴5g·L1二苯胺 磺酸钠指示剂，用0.0100mol·L1的K,CO,标准溶液滴定至出现稳定的紫 色为终点。 国答下列问题： )仪器A的名称为 。若矿石中含有S2-,会影响测定Fe+含量，写出 S-与C,O号反应生成淡黄色沉淀的离子方程式： 2)铁矿石中含有硅酸盐，用酸溶解铁矿石时常会形成硅酸凝胶(SiO,·nH,O)。 硅酸凝胶会使测定的Fe2+含量偏低，原因是 。加人NaF可以消除 硅酸凝胶的影响，F会与硅酸凝胶反应生成配位数为6的配离子，其离子方 程式为 高三化学第5页（共8页） (3)步骤丨中“低温加热”的主要原因是 (4)液封管中液体的液面应在图中 (填数字)处。步骤1“冷却”时需及 时向液封管补充NaHCO,饱和溶液的原因是 (填字母)。 a.NaHCO3饱和溶液与酸反应产生CO2,隔绝空气防止Fe2+被氧化 b.A中的NaHCO,饱和溶液反应完全 ℃，防止液封管内液体因压强降低进人A中时无法保持液封 (5)①若结束滴定后观察到紫色在30s内消失，则测定的Fe+含量会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若到滴定终点时使用的K,CrO,标准溶液的体积为VmL,则矿石中Fe 含量为 %。 16.(13分)一种从贵重金属合金粉（主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的 工艺流程如下。 H,O2、HS04、NaC1 NaClO3、HC NH, N,H,N2 合金粉一 氧化酸浸1 氧化酸浸2 氨浸 还原 →Ag Zn 滤液1→Cu 滤液2→Au 滤渣 滤液3 已知：i.“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb; ⅱ.“氧化酸浸2”中氧化的是Au m.“氨浸”后Ag主要是以[Ag(NH)2]形式存在； iV.Km(AgC1)=1.1X10-2,K(Ag2SO,)=1.2X10-s。 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是 ;“氧化酸浸1”中若不加 氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为 (2)NaCl晶体中距离Na最近的CI所构成的立体图形为 ;若NaCl的密 度为pg·cm3,则NaCl晶体中Na与CI的最短距离为 pm(列出算 式即可，N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)已知“滤液2”中含有H[AuCL]和Na[AuCl]。则过量Zn与H[AuCl]反应 的化学方程式为 (4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (5)“还原”时析出Ag的离子方程式为 :“滤液3”可返回“ ”阶段 循环使用。 高三化学第6页（共8页） 17.(15分)丙烯是化工生产中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理 如下： 反应I:CH(g)一H2(g)+CH(g)△H1=+123.7kJ·mol (1)使用合适的催化剂后，正反应的活化能E正变为E':=mE正，逆反应的活化 E速变为E逆=nE建，其中m (填“>”“=”或“<”)n。 (2)向压强为0.85MPa的恒压密闭容器中充人C,H。和水蒸气的混合气体，控制 条件仅发生反应I。实验测得不同投料比[x=n(H2O):n(CH)]下C,H 的平衡转化率（α）随温度的变化关系如下图。 100F 80 °60 (400.50) 40 20 0 100200300400500600 T1℃ ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x= ,原因为 ②400℃时反应I的压强平衡常数K, MPa (3)工业上通常采用氧化脱氢法制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2CH(g)十O,2(g)一 2HO(g)+2CaH:(g)△H2。已知：水的汽化热△H=+40.8kJ·mol1,氢 气的燃烧热△H=一285.8kJ·mo:则△H2= (4)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充人10 mol C:H.和5molO 的混合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间的变化如 下图。 10 (2.5,7) b (2.5.5) 图 4 2.5.4 2.5.3 t2.5,2) 0 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 高三化学第7页（共8页） ①代表H2的物质的量变化的曲线为 (填字母)：0~2.5min内CH 的平均生成速率为 (用含字母的代数式表示)mol·L1·mm ②若反应中H,的选择性= 生成H2消耗的n(C,H.) 反应中总共消耗的n(C日)×100%，则平衡时 H,的选择性为 (保留三位有效数字)。 18.(5分)有机物K是一种医用镇痛药。利用烃A合成K的一种路线如下（部分试 剂和条件省略)。 CH.O CHOC(CHNH)DSOCE H.C N CH2CH.CI A Ag B H,CH.CI E FG回2com K 已知：R-CNHg R-COOH H 回答下列问题： (1)已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B的结构简式为 :C的名称 是 ;K中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 :→K的反应类型为 (3)B~D的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为 (4)与氨气相比，C的碱性较 (填“强”或“弱”)，原因为 (5)M为E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有2组峰，M的结构简式为 (任写一种)。 (6)等物质的量的E,I,K与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之 比为 高三化学第8页（共8页）