黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

■ ■ 牡丹江市第二高级中学高三学年答题卡（化学) 姓名： 条码粘贴处 证 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 缺考标记/违纪标记： 2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 注 点 有效填涂 考生禁填！由监考老师 3. 选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 负贵用黑色字迹的签 整。 2 字笔填涂。 4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 无效填涂 缺考、违纪：Q 项 上作答无效。 样 例 X西中 5.保持卡面清洁。不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第一部分客观题（请用2B铅笔填涂） II II IIIIIII 11III III III II I II II 1 A四BD6A四B画D11四B 2 [A][B][C[D] B☐D☑12A四B四D ■ 3A□BCD 8A□B□D13A□BCD7 ■ 4A四BD☑9四BD14四B四D ■ 5 A] 10A□B7D715AB7CD I111I11111I111111111111111111 第二部分主观题（请用黑色签字笔作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17 (1) (2) (3) (4) (5)① ② ® ④ 18. (1) (2) (3)① 。② (4) 19. (1) (2) 0 (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高三学年期末试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第丨卷（选择题)和第川卷（非选择题)两部分。满分100分，考试 时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答豪无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Ti-48 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。) 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO C.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 D.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：CI:Mg:C: 口甲醛分子的球棍模型：CQ。 D.CO的价层电子对互斥模型： 3.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl,制备84消毒液（主要成分是NaC1O):CL,+2OH=C+C1O+H,O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个 高二年级·化学·试题第1页共10页 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu24 D.Na,S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgS↓ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH,CI和NaHCO,等物质。下列 叙述正确的是 A.1molH,Cl含有的共价键数目为5N4 B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1L的1 mol.L NaHCO,溶液中，HCO;数目为NA D.NaCl和NH,Cl的混合物中含1 mol CI,则混合物中质子数为28N 5.G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 HO OCH G A.G中有1个手性碳原子 B.G中碳原子的杂化类型只有sp2 C.1molG最多可消耗2 nolNaOH D.G中含有三种含氧官能团 6.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 C 漂白实验 Cl,和$0，均可使品红溶液永久褪色 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A.A B.B C.C D.D 高二年级·化学·试题第2页共10页 7.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电 荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电 子数的2倍。下列说法错误的是 W L为Z3X -X-Y XZ A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 8.下列说法正确的是 电流表 盐桥 NH,CI Z d ZnSO,溶液CuSO,溶液 ② ③ ④ A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②操作可排出盛有KMO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZSO,溶液中迁移 9.硒化锌(ZnS)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞 沿z轴方向在xy平面的投影，己知晶胞边长为apm,下列说法正确的是 甲 A.Zn位于元素周期表的p区 B.Se的核外价层电子排布式为3d4s24p4 C.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为 113 444 D.Zn与Se之间的最近距离为 -a pm 高二年级·化学·试题第3页共10页 10.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 COOCH3 极少量OH COOCH n H,C=C fCH2-C CN CN I Ⅱ A.I有2种官能团 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C.常温下Ⅱ为固态 D.该反应为缩聚反应 11.某工厂采用如下工艺制备C(OH),,己知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错 误的是 Na,CO:+O 淀粉水解液 滤液(1 矿渣 焙烧 水浸 →Cr(OH)为 (含FeO、CrO) 滤渣 滤液2 A.“焙烧中产生C0, B.滤渣的主要成分为Fe(OH), C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO: D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 12.己知298K,101kPa时，C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.5kJ.mol。 该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4mol.L, c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 催化剂1 0.40 催化剂2 0.25 0.18 D 催化剂3 0 10 20 t/min A.TI>T2 B.T1下反应达到平衡时c(CH,OH)=0.15mol.L C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 高二年级·化学·试题第4页共10页 13.科学家基于C2易溶于CC4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储 能设备（如图6）。充电时电极a的反应为NaTi2PO4)+2Na+2e一NasTi2(PO4)3。下列说法 正确的是 。-输电网 风力 发电 Cl/ NaCl 电 CCI 溶液 a 多孔炭 电极b 泵 A.充电时电极b是阴 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 nol Cl2,电极a质量理论上增加23g 14.甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 O-Mo-0 +CH 过渡态2 -0.49 要 -0.71 E HO-Mo-OCH. -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.E,=1.41eV B.步骤1的反应比步骤2快 C.步骤2逆向反应的AH=+0.29eV D.该过程实现了甲烷的氧化 15.常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加HCzO4,溶液中的H2C2O4、HCO:、C,O?的物 c(X) 质的量分数80[80Wc(H,CO,)+cHC0,+c(C,0]随pOH(OH浓度的负对数)的 变化如图所示。 高二年级·化学·试题第5页共10页 1.0 ò a 0.8 0.6 m n 0.4 0.2 -- - 11.3 9.8 12.89 8 9 10 11 12 13 14 POH 下列叙述错误的是 A.1g[K2(HC,04)]=-5.2 B.曲线a表示δ(CO) C.pH=3时，c(HC,O4)>c(C,O4)>CHC2O) D.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<7 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16.(13分)以含钴废料（成分为Co0、C0,O3,含少量Fe,0,、A1,O3、SiO2、CaC0,等 杂质)为原料制备CoCO,的流程如图所示。 NaC1O3 NH4HCO3溶液 硫酸、SO2 溶液 Na2CO3 氨水 含钴 废料 酸浸 氧化 调pH 沉钴 系列操作 ，CoC03 滤渣I 滤渣Ⅱ 己知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、A1+等 ②氧化性：Co3+>C1, 高二年级·化学·试题第6页共10页 ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10molL1) 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH); 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 (1)元素钴在周期表中位于 区，滤渣的主要成分是 (2)提高“酸浸”速率的一种措施为 不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 (3)加入NaCIo,的目的是氧化F2+,则氧化”步骤的离子方程式为 (4)“调pF除去Fe+和A1+,若溶液中c(Co2+)=0.01mol.L, 溶液pH范围应调节为 (已知Km[Co(OH2]=1×10142)。 (5)一系列操作”含过滤、 、干燥（填基本操作名称）。 17.(14分)四氯化钛(T1C14)是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。 纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，有刺激 性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉（主要成分为T102)为原料制备T1C14, 原理：Ti0,+2C1+2C=TiC14+2C0↑所用装置如图所示。 足量炭粉、 金红石矿粉 碱石灰 软锰矿 冷水 A B C E (1)由T1C14的性质可以判断，TiC14属于 晶体（填晶体类型）。 (2)仪器a的名称是 ,C装置中的试剂是 (3)从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施： (④T1C14在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生固体Ti0,写出TiC14在潮湿空气中水解 的化学方程式是 高二年级·化学·试题第7页共10页 (⑤测定样品中T102纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解生成T10,加入适量铝 粉将Ti0还原为Ti”。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.0 OmL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol·L1NH,Fe(S04)2标准溶液滴 定，将T1转化成Ti0,重复操作3次，平均消耗24.80 mL NHFe(S04)2标准溶液。 ①某次滴定前、后盛放标准溶液的滴定管中液面的位置如图：此次滴定消耗的标准溶液是 0 1mL。 ②判断达到滴定终点的操作和现象是 ③计算该样品中Ti0,的质量分数： ④若其他操作都正确，盛装NHF(SO)2标准溶液的滴定管没有润洗， 23 则测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 滴定前 滴定后 18.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I.CH2=CHCH,(g)+Cl,(g)CH,CICHCICH (g)H,=-134kJ/mol-1 IⅡ.CH2=CHCH,(g)+Cl1,(g)≥CH2=CHCH,Cl(g)+HCl(g)△H,=-l02kJ/mol 请写出CH,=CHCH,Cl(g)与HC1(g)加成的热化学方程式 ,反应I在 (低温或高温)下能自发进行。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH,=CHCH,和C1,,分别在A、B两种不 同催化剂作用下发生反应I，,一段时间后测得CH,CICHCICH,的产率与温度的关系如图 所示。 个产率/% 40 30 20 10 0 100 200 300 400 500 温度/℃ 下列说法错误的是 (填代号) 高二年级·化学·试题第8页共10页 A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B.相同条件下，改变压强不影响CH,CICHCICH,的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 D.P点对应的一定是该温度下CH,CICHCICH,的平衡产率 (3)CH(g)→C,H(g)+H2(g)△H>0,在不同温度下达到平衡，在总压强分别 为P1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 80 70 60 50 0 30 D 10 inrinnrinnTinininiI 500510520530540550560570580590 温度/℃ ①p1 卫2（填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MP条件下发生反应，在Q点对应的温度下该 反应的平衡常数K。=P(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO,转化为丙烯的工作 原理如图所示。电解池中的交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极的 电极反应为 C.H 电源 X Y 强 CO2P→HPO4 H:PO 交换膜 高二年级·化学·试题第9页共10页 19.(14分)甲型流感是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流 感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： OCH>CF3 NH2 C3H4O2 CF3CH2OH NH3 A 催化剂 COOCH2CF3催化剂 一定条件 B D E NH2 (Boc)O 定条件 HN Boc COOC,H5 Boc G H M 催化剂 +川 己知：① (1)写出A的结构简式 :其中碳原子的杂化方式是 (2)F中含氧官能团名称为 (3)写出B→D的化学方程式为 (④有关奥司他韦(M),下列说法错误的是 A.其官能团种类为5种 B.它有4个手性碳原子 C.奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D.1mol奥司他韦最多消耗3mo1Na0H (⑤)B的同分异构体同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.分子结构中含有-CF: b.能与NaHCO溶液发生反应产生气体： c.链状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的所有结构简式为 高二年级·化学·试题第10页共10页