精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年方城一高上学期期末考试高一年级 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可用于丝织品漂白是由于其与有色成分化合形成不稳定的无色物质，而非氧化作用，A错误； B．维生素C用作抗氧化剂是由于其还原性强，易被氧化从而保护其他物质，而非难以被氧化，B错误； C．豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射的结果，C正确； D．熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，而非Ca(OH)2（熟石灰），D错误； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、、、CO均为酸性氧化物 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) A. ④⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，①错误； ②CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，②错误； ③在溶液中Na不能置换出Mg单质，Na与溶液中的水反应，③错误； ④碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，均可用作食用碱或工业用碱，④正确； ⑤是氢气在氯气安静燃烧，发出苍白色火焰，⑤错误； ⑥电解质是化合物，属于纯净物，氨水是混合物，不是电解质，⑥错误； ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精都含有ClO-离子，具有氧化性，既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，⑦正确； ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，具有耐腐蚀的特性，原因是合金元素含有铬(Cr)和镍(Ni)元素，⑧正确； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 足量铁与氯气加热条件下充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，无法计算Cl-的数目，A错误； B．标准状况下，11.2L氯气溶于水之后，溶液中含Cl的粒子有Cl-、ClO-、HClO和Cl2等，溶液中、和的微粒数之和小于，B错误； C．和的最简式都是CH2，的和混合气体含有的原子的物质的量为，数目为，C正确； D．足量铁与氯气加热条件下充分反应得到氯化铁，按得失电子数守恒，转移电子数0.2NA，D错误； 答案选C。 4. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 钠的化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金作核反应堆的传热介质是利用其良好的导热性，与钠的化学性质活泼无关，因此性质与实际应用不相符，A符合题意； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可用作潜艇供氧剂，性质与实际应用相符，B不符合题意； C．次氯酸盐具有氧化性，能破坏有机色素，因此漂白粉用于漂白织物，性质与实际应用相符，C不符合题意； D．氧化铝是两性氧化物，能与酸或碱反应，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，性质与实际应用相符，D不符合题意； 故选A。 5. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 6. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和的食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳发生反应，而不是先通二氧化碳，故A不选； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，II可用于除去CO2中的HCl，故B选； C．溶解氢氧化钠固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，故C不选； D．装有铁粉试管上方的导管没有插入液面以下，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液无法进入右侧氢氧化钠溶液中反应，故D不选； 故选B 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A不符合题意； B．Cl2可与NaBr反应生成Br2，能证明氧化性Cl2>Br2，但过量的Cl2也会与KI反应生成I2，无法证明氧化性Br2>I2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，证明了盐酸酸性>碳酸，CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明了碳酸酸性>硅酸，装置中NaHCO3溶液可除去盐酸挥发的HCl，防止干扰后续实验，因此能证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸，C符合题意； D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3应采用加热固体的方法（），若用该装置加热溶液，无法达到除杂目的，D不符合题意； 故答案选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1molL-1 NaOH溶液：K+、、 B. 0.1molL-1 Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、 C. 0.1molL-1 KNO3溶液：Fe3+、、Cl- D. 0.1molL-1 H2SO4溶液：、、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．在溶液中，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中，上述几种离子之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．在溶液中，ClO⁻与H⁺结合成弱电解质HClO，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于氢碘酸： C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 少量和反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误； B．溶于氢碘酸：，B错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误； D．少量和反应，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-系数之比为1:2，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 10. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中所含的具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中存在Fe2+，故A错误； B．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，一段时间后有色鲜花褪色不能说明Cl2具有漂白性，故B错误； C．加足量的盐酸无现象，说明溶液中不存在与H+或Cl⁻反应的离子（如、Ag+、S2-、等），否则会生成气体或沉淀，再滴入溶液产生白色沉淀说明生成的白色沉淀应为BaSO4，表明原盐含，故C正确； D．溶液变红色表明生成了NaOH，但生成的中间产物具有漂白性，现象应是先变红后褪色，D错误； 故答案选C。 11. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4，假设Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入铁后发生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，则三种离子物质的量分别变为1mol、2mol、4mol，说明有2mol Fe3+和1mol Fe反应变为3mol Fe2+，因此参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1:3，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 12. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误； C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误； 故选：C。 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C. 每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D. 被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，N2既是还原产物也是氧化产物，则还原性：，故A正确； B．NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为，故B正确； C．生成16molN2转移10mol电子，每转移电子，可生成1.6mol，标准状况下的体积为1.6mol×22.4L/mol=，故C正确； D．NaN3中N元素化合价升高生成N2，KNO3中N元素化合价降低生成N2，被还原的与被氧化的的质量之比为1：15，故D错误； 选D。 14. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下存在转化关系：ABC(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止B溶液变质，应向其中加入D单质 B. 若A、D为常见单质，A、B、C均为气体，则B可能为含有22个电子的分子 C. 若D为气体，则A、B、C可能均为钠盐 D. 若C能与水反应生成强酸或强碱，则A只能是某种单质，且A、B、C中含有相同元素 【答案】BC 【解析】 【详解】A．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体（如），则D可能为铁（Fe），A可能为氯气（），反应生成B为，（B）溶液加入D（铁单质）生成C（），即向B溶液中加入D单质会导致其变质，而非防止变质，A错误； B．若A、D为常见单质，A、B、C均为气体，且含同种元素，常见的气体单质有、、、等，若A为、D为 、B为NO、C为符合该转化关系（A、B、C均含有氮），但B为NO分子含有15个电子，而非22个电子，有22个电子，但无法由单质气体直接生成；若A为、D为碳单质、B为、C为也符合该转化关系（A、B、C均含有氧），B为分子含有22个电子，故B可能为22个电子的分子，B正确； C．若D为气体，A为，可以与氧气反应生成B为，再氧化生成C为，A、B、C均含硫元素，均为钠盐；其他如若D为、A为、B为、C为，A、B、C均含有氧元素，且均为钠盐，也可成立，C正确； D．若C能与水反应生成强酸，A为S单质、B为、C为（与水反应生成）、D为，A、B、C均含有硫元素，A为单质；或A为、B为NO、C为（与水反应生成硝酸）、D为，A、B、C均含有氮元素，A为化合物；若C能与水反应生成强碱，A为、B为、C为（与水反应生成）、D为，A、B、C均含有钠元素，A为单质；综上，A可能为单质也可能为化合物，“A只能是某种单质”不成立，D错误； 故选BC。 15. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向澄清石灰水中通入至过量，生成沉淀的物质的量与通入体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液导电性变化图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入，发生反应，生成沉淀，反应完全后继续通入，发生反应，沉淀溶解，由此可知，完全生成沉淀和沉淀完全溶解消耗的的物质的量相等，消耗的体积也相等，A项错误； B．向含等物质的量的和混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与发生反应，无气体生成，完全反应后，与稀盐酸发生反应，无气体生成，完全转化为后，与稀盐酸发生反应，开始生成气体，直至加入的稀盐酸过量，所以，开始生成气体时消耗的稀盐酸的体积与完全生成气体时消耗的稀盐酸的体积之比应为2:1，B项错误； C．物质的量之比为3:2的镁和铝与过量的稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为、，转移电子数之比为1:1，则最后生成氢气的体积相等，并且，镁的金属活动性强于铝，与硫酸的反应速率更快，C项正确； D．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导致溶液的导电能力减弱，当完全沉淀时，反应方程式为，溶液中仍存在能够自由移动的离子，溶液的导电性不为零，D项错误； 故答案选C。 二、填空题(共4个大题，55分，标注的空1分，其余每空均为2分) 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：___________。 （2）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （3）SO2的大量排放，对环境造成了很大污染。写出SO2尾气处理的离子方程式：___________。 （4）有人误把洁厕灵（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为NaClO）一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为___________。 （5）可用适量NaOH除去溶液中含有的杂质，写出离子方程式：___________。 （6）向溶液中滴入溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 （7）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）N和S 【解析】 【小问1详解】 小苏打（）与酸反应，本质是与反应生成和，故离子方程式为。 【小问2详解】 高温下，铁与水蒸气反应生成黑色的和氢气，这是铁锅发黑的原因，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 SO2是酸性气体，常用碱液（如NaOH溶液）吸收，生成亚硫酸盐，离子方程式为。 【小问4详解】 洁厕灵中的HCl与“84”消毒液中的NaClO发生归中反应，生成有毒的，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 作为酸式盐，与NaOH反应生成正盐和水，离子方程式为。 【小问6详解】 当沉淀恰好不再产生时，与完全结合为沉淀，仅与等物质的量的反应，故反应的离子方程式为。 【小问7详解】 在反应中，S的化合价从0价降至-2价（K2S中），被还原；N的化合价从+5价（KNO3中）降至0价（N2中），被还原；C的化合价从0价升至+4价（CO2中），被氧化，故该反应中被还原的元素是N和S。 17. FeCl3易升华、易潮解。制备FeCl3所需装置如图所示(部分夹持装置省略) （1）电子工业用FeCl3溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，其作用是___________。 （4）请将实验装置连接完整： a→___________→b→c→___________。 （5）D中碱石灰的作用是___________。 （6）FeCl3含量的测定：称取a mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，最终消耗V mL Na2S2O3溶液(已知：)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡漏斗和烧瓶内压强，使液体顺利流下 （4） ①. ②. （5）吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置使产品潮解 （6） 【解析】 【分析】题目使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，将其通入含有灼热铁粉的硬质玻璃管，反应获得FeCl3，通过收集器降温获得FeCl3固体，接入后续装置处理尾气及防潮，达到制备FeCl3的目的； 【小问1详解】 FeCl3具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+，同时自身被还原为Fe2+，可写出化学方程式为：； 【小问2详解】 利用高锰酸钾制取氯气的离子方程式为：； 【小问3详解】 A为恒压滴液漏斗，其通过连通管使漏斗内与烧瓶内压强相等，避免因压强差导致液体不能顺利流下； 【小问4详解】 由a口制取出的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，需先通过饱和食盐水去除氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，才能与铁粉反应，最后接入f，除去多余的氯气，避免污染环境，接口依据“长进短出”原则，可知装置连接应为： 【小问5详解】 将尾气通入碱石灰，是为了吸收多余的氯气防止污染空气，同时为了防止外界水蒸气进入装置导致产品潮解； 【小问6详解】 根据和，可知对应关系：，，g，。 18. 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。 （2）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）操作d为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。该仪器在操作d过程中的作用是___________。(答出一点即可) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. (多写也正确) （2） ①. 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ②. （3） ①. 冷却结晶 ②. 玻璃棒 ③. 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出或转移得到的晶体或引流(三点答出一点即可) 【解析】 【分析】由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a过滤得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是，固体B的主要成分是、和；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为、和，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D（溶液）和固体E（铁和铜），固体E中加入③稀硫酸经操作c过滤得到溶液G（溶液）和固体F（铜），溶液D和溶液G经过操作d蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【小问1详解】 由分析可知，操作a为分离固液的操作，为过滤；溶液A的主要成分是氢氧化钠和盐溶液生成的。 【小问2详解】 溶液G为溶液，加入氢氧化钠溶液会生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁沉淀又被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，因此现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；涉及到的氧化还原反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 操作d为得到硫酸亚铁晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒；该仪器在操作d过程中的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出（蒸发操作）或转移得到的晶体（转移晶体操作）或引流（过滤操作）(三点答出一点即可)。 19. 氮氧化物(NO、NO2)及水中的硝酸盐是当前环境保护研究的热点课题。 （1）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 （2）水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： ①检验溶液中的操作和现象为：___________ ②溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________。 （3）在的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2，该反应机理如图所示，则还原CuO的H2和还原的H2的体积比为___________。 注：表示吸附在金属W表面的氢原子 【答案】（1） ①. ②. NO2在溶液中的溶解度更大 ③. 氧气将氧化 （2） ①. 取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ②. 溶液酸性越强，硝酸根的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和硝酸根充分接触，反应速率加快 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，氧气体积分数增大时发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：；一氧化氮不溶于水，而二氧化氮易溶于水，且二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以与一氧化氮相比，二氧化氮更易被溶液吸收去除。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着氧气体积分数的上升，氮氧化物去除率减小是因为随着氧气体积分数的上升，虽然有利于一氧化氮转化为二氧化氮，但亚铁离子被氧气氧化为铁离子的程度增大，导致氮氧化合物无法与亚铁离子化合。 小问2详解】 ①溶液中的铵根离子能与氢氧根离子共热反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，则检验溶液中铵根离子的操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 ②溶液初始pH较低时，溶液的酸性较强，硝酸根离子的氧化性越强，且溶液中的氢离子能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁能与硝酸根离子充分接触，导致反应速率加快，所以溶液初始pH较低有利于硝酸根离子的去除。 【小问3详解】 被还原生成，需要还原；转化为，得到电子，根据电子转移守恒，消耗，故还原的氢气和还原硝酸根的氢气的体积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年方城一高上学期期末考试高一年级 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 2. 下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、、、CO均为酸性氧化物 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) A. ④⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑦⑧ 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，11.2L氯气溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 足量铁与氯气加热条件下充分反应，转移电子数为 4. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 钠的化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 5. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 6. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. I制备NaHCO3 B. II可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用IV制备氢氧化亚铁 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1molL-1 NaOH溶液：K+、、 B. 0.1molL-1 Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、 C. 0.1molL-1 KNO3溶液：Fe3+、、Cl- D. 0.1molL-1 H2SO4溶液：、、ClO- 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于氢碘酸： C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 少量和反应： 10. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 11. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 12. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A. 还原性： B. 若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C. 每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D. 被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 14. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下存在转化关系：ABC(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止B溶液变质，应向其中加入D单质 B. 若A、D为常见单质，A、B、C均为气体，则B可能为含有22个电子的分子 C. 若D为气体，则A、B、C可能均为钠盐 D. 若C能与水反应生成强酸或强碱，则A只能是某种单质，且A、B、C中含有相同元素 15. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向澄清石灰水中通入至过量，生成沉淀物质的量与通入体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 二、填空题(共4个大题，55分，标注的空1分，其余每空均为2分) 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：___________。 （2）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （3）SO2的大量排放，对环境造成了很大污染。写出SO2尾气处理的离子方程式：___________。 （4）有人误把洁厕灵（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为NaClO）一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为___________。 （5）可用适量NaOH除去溶液中含有的杂质，写出离子方程式：___________。 （6）向溶液中滴入溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 （7）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 17. FeCl3易升华、易潮解。制备FeCl3所需装置如图所示(部分夹持装置省略) （1）电子工业用FeCl3溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，其作用是___________。 （4）请将实验装置连接完整： a→___________→b→c→___________。 （5）D中碱石灰作用是___________。 （6）FeCl3含量的测定：称取a mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，最终消耗V mL Na2S2O3溶液(已知：)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 18. 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。 （2）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）操作d为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。该仪器在操作d过程中的作用是___________。(答出一点即可) 19. 氮氧化物(NO、NO2)及水中的硝酸盐是当前环境保护研究的热点课题。 （1）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 （2）水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： ①检验溶液中的操作和现象为：___________ ②溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________。 （3）在的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为N2，该反应机理如图所示，则还原CuO的H2和还原的H2的体积比为___________。 注：表示吸附在金属W表面氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $