9.2溶解度(第1课时)课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶 液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断 2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化 3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理 学习目标 想一想：生活中的下列物质哪些容易溶解于水中形成溶液？ 食盐、蔗糖、面粉、花生油 思考：它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 食盐和蔗糖很容易溶解在水里形成溶液， 例如，一滴水能不能溶解500g的食盐呢？ 探究：可溶物在一定量的水中能否无限溶解? 【实验9-5】 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。 【实验9-5】20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 操 作 现 象 结 论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 固体全部溶解，形成 无色溶液 室温下，20ml水能完全溶解5g氯化钠 试管底部有未溶解的固体 室温下，20ml水不能完 全溶解10g氯化钠 一定温度下，一定量的水里，不能无限地溶解氯化钠 则溶解在水中的氯化钠的量增加 【实验9-5】 操 作 现 象 结 论 加入5g氯化钠，搅拌 固体全部溶解，形成 无色溶液 室温下，20ml水能完全溶解5g氯化钠 再加5g氯化钠，搅拌 试管底部有未溶解的固体 室温下，20ml水不能完全溶解10g氯化钠 再加15ml水，搅拌 若温度不变，增加水的用量， 原来未溶解的氯化钠固体又被溶解了，形成无色溶液 增加水的量，可将未溶解的固体溶解 【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 操 作 现 象 结 论 加入5 g氯化钠，搅拌 固体全部溶解，形成无色溶液 室温下，20ml水能完全溶解5g氯化钠 再加5g氯化钠，搅拌 试管底部有未溶解的固体 室温下，20ml水不能完 全溶解10g氯化钠 不饱和溶液 饱和溶液 知识点一　饱和溶液与不饱和溶液 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【实验9-6】 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 【实验9-6】 20mL水最多能溶解多少硝酸钾？ 操 作 现 象 结 论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解，形成无色溶液 室温下，20ml水能完全溶解5g硝酸钾 试管底部有未溶解的固体 室温下，20ml水不能完 全溶解10g硝酸钾 一定温度下，一定量的水里，也不能无限地溶解硝酸钾 【实验9-6】 则溶解在水中的硝酸钾的量增多。 ①若水的用量不变，升高温度， 操 作 现 象 结 论 加入5 g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解，形成 无色溶液 室温下，20ml水能完全溶解5g硝酸钾 再加5g硝酸钾，搅拌 试管底部有未溶解的固体 室温下，20ml水不能完全溶解10g硝酸钾 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 未溶解的固体又被溶解了 形成无色溶液 升高温度，20ml水可溶解10g硝酸钾（硝酸钾的溶解能力增强） 固体溶解形成无色溶液 升高温度，20ml水可全溶15g硝酸钾（硝酸钾的溶解能力增强） 杯底出现了很多晶体 降低温度，硝酸钾的溶解能力减弱 ②若水的用量不变，降低温度， 则有一部分硝酸钾从溶液中析出。 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢 ？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ “这种溶质”的饱和溶液只是不能溶解“这种溶质”，还可以继续溶解其他物质 温度与溶剂的质量会影响溶质的溶解。 1.饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，饱和与不饱和关键看什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶解。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 再加硝酸钾 高锰酸钾不饱和溶液 [练习] 1、20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为__ g，再向此溶液加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_____g，再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是___ g。 2、20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的_______ 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的______ 溶液。（ 用“饱和”或“不饱和”填空） 133 36 136 136 饱和 不饱和 一定温度 思考？我们如何去判断某溶液是饱和还是不饱和呢？ 3.饱和溶液和不饱和溶液的判断 方法：向该溶液中再加入少量该溶液中的溶质 是否能溶解 能溶解 饱和溶液 不能溶解 不饱和溶液 加入3克 硝酸钾 加入3克 硝酸钾 加热 加入2克 氯化钠 加入3克 硝酸钾 加入2克 氯化钠 加入约10ml水 冷却 不饱和 ？ 不饱和 饱和 不饱和 不饱和 饱和 饱和 10ml水 10ml水 怎样将不饱和溶液变成饱和溶液？ 怎样将饱和溶液变成不饱和溶液？ 想一想： 增加溶质、 降低温度、 增加溶剂、 升高温度 蒸发溶剂 不饱和 溶液 饱和 溶液 降温 结晶 在冷却过程中，硝酸钾 由不饱和溶液变成了饱 和溶液，温度继续降低， 过多的硝酸钾会从溶液 中以晶体的形式析出， 这一过程叫做结晶。 知识点二　不饱和溶液与饱和溶液的相互转化 知识点三 结晶 （1）冷却结晶:在冷却过程中，硝酸钾由不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶或降温结晶。 （2）蒸发结晶:加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 海水晒盐的操作流程: 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 氯化钠 母液 多种化 工产品 1、结晶的定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫结晶 2、结晶的方法 是饱和溶液 知识点四 浓溶液和稀溶液 稀溶液 浓溶液 浓与稀和饱和与否没有关系 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 同一溶质的饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。 练习 1.一杯20ºC硝酸钾溶液，能证明是饱和溶液的方法是（ ） A.蒸发5g水后有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾固体不溶 C.把温度降到10 ºC有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 2.一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定 B A 3.日晒海水可以得到食盐晶体，其原因是： （ ） A.阳光的热量使食盐的溶解度降低 B.阳光的热量使海水的水分蒸发 C.阳光的照射使食盐的溶解能力增大 D.阳光的照射使海水发生分解 B 4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是 （ ） ①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ B 5. 室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 ( ) A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液 D THANKS 6．已知20℃时，100 g水中溶解36 g食盐恰好形成饱和溶液。 ①20℃时，将33g食盐放入100 g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为________；②再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为______(填写"饱和溶液"或"不饱和溶液")，此时所得溶液的质量为_____； ③再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐_______(填“能”或“不能”)溶解，此时所得溶液为_________(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶液的质量为________。 133g 饱和溶液 136g 不能 饱和溶液 136g 小结 一、概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 二、 溶液的相互转化（一般情况下） 增加溶质、 降低温度、 增加溶剂、 升高温度 蒸发溶剂 不饱和 溶液 饱和 溶液 三、结晶的方法 ①冷却结晶 ②蒸发结晶 $