四川省南充市西充中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

四川省西充中学高2023级高三上学期1月月考 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 么，3M 命题： 做题： 审题：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ti-48Ba-137 一单项远择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的。 =00-4:者方线华出益的导8 1.2025年9月20日，以“一城一队、为城市而战”为理念的“川超”盛大开幕。川超 联赛运动员常用装备及应急用品中，其主要成分对应的化学材料分类正确的是 A:冷敷喷雾（氯乙烷）一有机高分子谢指量含哪状你夏中满的从，同 B.足球球面（聚氨酯PU)一合成有机高分子材料 C.球衣面料（聚酯纤维PET)一无机非金属材料 圆一对 D.护腿板（碳纤维）一金属材料 2.下列化学用语表述正确的是饰去的平0时0m心会夏去衡以国 序大交封会合梁常酒德品，人 A.NaCI溶液中的水合离子为 c0gP 下黄“心博时9A须国 B.人入的名称：2.甲基-3-戊烯+02~00小2，司A标 C.用电子式表示HC的形成过程为：H个G:8:沙0 D.BO的结构简式9000一— .el HO-B-OH 3.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 用固体疏通剂（主要成分是NaOH B 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21 和A1粉)处理管道堵塞 C 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 4.1 设从为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A.0.1 mol-LFeCl.,溶液制成胶体，含有Fe(OW,胶粒数一定小于0.1N, B.含1olCr的NHCl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时浴液中NE数为N C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.4纵， h02 D.标准状况下，盛有1.2LS0,的密闭容器中疏原子数为0.5N 5.黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一， 具有抗菌、抗病毒作用。 下列关于黄芩素的说法不正确的是 A.黄芩素不能发生消去反应 HO B.lmol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 HO C.黄芩素化学式为C1sHoO5 0H0 D.能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 6. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 浓盐酸 浓氨水 Na.Co KMnO 饱和Na,C6,溶液 N,S溶液 碱石灰或生石灰 A.蒸干硫酸 铁溶液制备 B 除去废铁屑 C. 快速制备氨气 D. 证明C1的非金属性大于S Fe2(SO.),晶体 表面的油脂两 7.下列对应的化学反应表示正确的是 豆的则 A.少量碳酸氢钠与氢氧化钡反应：HCO;+Ba2+OH=BaCO,↓+H,0 B.AgNO,溶液与足量氨水反应：Ag+NH,H,O=AgO↓+NI 今将特水败水及、 C.氢氧化铁胶体的制备：Fe*+OH=Fe(OD,(胶体)<M8 D.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：CICHC0OCH+OHAC1CH2C00 .0 00-0= +C2HsOH 8.一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素X的一种原子不含中子， 元素Y、乙、从，E的原子序数依次增大，W和E同族。下列叙述中正确的是 A.简单氢化物的沸点：W<E B.原子半径大小关系是：E>W>Y M个个含中 W-Y-2 C.X与Y组成的化合物可能含有非极性键 D. X、Z、E组成的酸一定是弱酸 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A.SO的空间结构为平面三角形 B.阳离子侧链的立体构型为顺式 C.该化合物中存在氢键 D.该化合物具有良好的导电性 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的 A K(H2S)<K.(HCIO) NaCI0和Na,S溶液的pH,pH:NaCIO<Na,S 向淀粉中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性， B 淀粉已完全水解 滴加几滴碘水，溶液未出现蓝色 向盛有2mL0.1mo1/LNaC1溶液的试管中滴加2滴 C 0.1mol/九AgNO,溶液，出现白色沉淀，然后再滴加4滴 K(AgI)<K (AgCI) O.1mol/LKI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀 0 向鸡蛋清溶液中分别加入饱和NaSO4、CuSO,溶液，都产 均发生了变性 生了沉淀 11. 侯氏制碱法是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为 NaC+H0+NH,+CO,=NaHC0,+NI,C,2aHc0,Na,C0,+H,0+C0,↑，下列说法正 确的是 DH+0门 妇+03用过风因3界是总端增处A A.氨水加水稀释过程中， c(NH:) c(NH-H,O) 逐渐减小人：只水度必名⊙日 B.CI溶液中存在：cNE)>c(Cr)>c)>c(OF)1看 0 C.等物质的量浓度的NaHC0,溶液和Na,CO,溶液中水的电离程度：前者大于后者 D.0.1mol·L-NaHC0,溶液中：c(）-c(oHr)=c(Co）-c(H,Co,) 12.氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1是氮化镓的 一种晶体结构。下列说法错误的是 A.晶体结构中Ga原子的配位数为8 ●Ga B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N oN C.Ga元素位于元素周期表中第四周期第A族 D.晶体结构沿体对角线的投影图为图2 图1 图2 13.我国科学家研究化合物M⑤催化CO氢化机理。由化合物M的生成化合物N的过 程的机理和相对能量曲线如图所示（已知1eV=1.6x10)。TS1、TS2均为过渡态。下列 说法错误的是1膜学1三高是803高学中流西管川四 相对能量/oV TS2(112 co Ts1(6.05） ①② +,(.02. M T-8-P 01-0 CI.N N(-11.63) 反应过程 A.过渡态TS1比TS2更稳定共食毛心游避小)美题本，弹意单 B.该过程的热化学方程式为：M图)+C0g)=N间△H1.63moN春贝出 C.过程P一→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 -”日03日e单901 D.化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有F®0键的断裂备率由带员 14.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸0：Wa0H(J酒)面粒餐头口 废线路板一→机械粉碎一酸溶一→碱溶 →电解精烁一→Cu流面厅粒门 滤液1 滤液2村知金一（染代知）对纯 己知“滤液2”主要含SO和Pb0,。下列说法正确的是L数泰香积岸年S A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时产生AP+、Fe+和Zn2+离子 《多之代干落合木的中谢器A C.“碱溶时存在反应：Sn+20H+0,=Sn0?+H,0-E-平C·通心人 D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应：大置喻门元头的○ 15. 25℃时，向20.00mL0.1000mol-LC1CH,C00H溶液中滴入0.1000mol.L'Na0H溶 液，溶液的pH及-g c(CICH,COO (用pM表 流过居装顶可，来未烟还装 c(CICH,COOH 14r 示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 6 HQ4县， 2.6Q咚 A.25℃时，K(C1CH,C00H-1026 5101202530340→ -2F P B.P点溶液的pH=pM=1.43 V(NaOH)/mL C.当V(Na0间=10.o0mL时，月 L关本0 (CICH,COOH)>e(CICH,coo-) D.当V(NaoH=15.00mL时，4e(Na)=3c(CCH,Co0)+3c(ClCH,cooH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.12分)苯甲酰氯○ 是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解。实验室可用苯甲酸 与亚硫酰氯(S0C)制备苯甲酰 1.亚硫酰氯的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成 反应为：2S+C=SzC、S2C2+3Cl2+2S02=4S0Ch,副反应为C1z+S02=s02Ch (部分加热仪器略，已知：亚硫酰氯遇水易水解)。山 70%疏酸 浓盐酸 季MmO 碱石灰 活性炭 饱和食盐水 试剂X 回答下列问题： (①)仪器M的名称是 (②)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母) (3)碱石灰的作用是 (④)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的 是 Ⅱ.制备苯甲酰氯的装置如图所示： 搅拌器 (⑤从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中 无水CaC 提纯苯甲酸的方法是 (⑤试剂Y是 苯甲酸要感 (⑦)三颈烧瓶中SOC2与苯甲酸发生反应的 试剂Y 化学方程式是 17.(15分)钻广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重 要战略资源。用含钴废料（主要成分为CozO,含少量FezO、Al2O,、Ca0、MgO、SiO2等） 制备草酸结晶体(CoC,0·2H,0)的工艺流程如图所示，试回答下列问题。 盐酸 NaClO, NaCO3 NaF溶液 RH QNH)2C0,溶液 含钻废料 浸出液→调1→除钙镁→萃取 一→沉箭 CoC2O.2H2O Na,SO, 漫出渣 沉淀 沉淀虹 有机层 5 已知：①Co20具有强氧化性。②K(MgF2735×101,K(CaF1.05×1010 (①)为提高含钻废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)浸出过程中加入NaS03的作用是一；氵 浸出渣主要成分为 (填化学式) (3)向“浸出液中加入适量的NaC1O时，Fe2+发生反应的离子方程式为 (④①除钙镁后，滤液中当Ca”除尽时[c(Ca=1X10ao1/L],cQMg2= molL1。 ②若“调pH时溶液的pH偏低，将会导致Ca2头、Mg2沉淀不完全，从平衡角度解释原 因是 (⑤)甲同学为测定草酸钴晶体(CoC042H,0,M183g血mol)纯度，设计如下实验步骤。 ①称取2.440g制得的草酸钻晶体，先用适当试剂将其转化，得到100.00mL草酸铵 溶液作为待测液。 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2S04酸化。 ③用浓度为0.1000 mol-L-KMn0(4标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时 消耗KMn04标准溶液平均为10.O0mL。则达到滴定终点的实验现象是 草酸钴晶体的纯度为 。 (结果保留三位有效数字) 18.(14分)TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： Tio,(s)+3C(s)=Tic(s)+2CO(g)AH 反应步骤如下： I.3TiO2 (s)+C(s)=TijO,(s)+CO(g)AH1=+a kj.mol-1 Ⅱ.2Ti,0,(s)+C(s)=3Ti,0,(s)+C0(g)4H2=+bk.mol-1 II.TiO,(s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g)4H3=+ckj.mol-1 回答下列问题： (1)△H= kJ:mo'(用a、b和c表示)，总反应的△G随温度T的变化关 系如图，则总反应自发进行的温度条件为， 50 0 P(1258,0) -50 -100 200 -250 10001200140016001800 T/K (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol Ti0(2、5molC和8.4mol氢气，以10Cmin 从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应， 测得剩余固体质量分数随时间t变化关系 如图。已知：剩余固体质量分数= m(剩余固体) ×100% m起始固体 6年 100 90Y 量 70 N Q 68 60 6 125148175 225 t/min ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是 ②M、N点的反应速率v(M) N)(选填“)”“=”或“<”)，其原因是 ③设Q点达平衡，总压为pkPa,则1500℃时总反应的K,= (kPa2(分压=总 压×物质的量分数，用含P的代数式表示)。 (3)高温下，向TiO,和C反应体系中加入NaF,可形成TiC-NaF(1)(TiC与NaF共熔 体)，最终获得TiC,原理如下： i.NaF(s)→NaF() iⅱ. iii.TiC-NaF(1)>TiC(s)+NaF(I) 过程ⅱ的化学方程式为. 加入NaF有利于生成更多TiC的原因 是 19.(14分) 有机合成中间体W是种多环化合物，以下为W的一种合成路线部分反应条件已简化)： B2 B 00 Br CH COOH CcHgBrO A D E 0 0 C2HsONa OH C2H,OH 0 CH403 COOH OC2Hs a 间 回 0 CH,CH2ONa OH 中 OH CHCH-CHCO 八+=2xQ 回答下列问题： ()B中官能团的名称为 。 (2②)结合D一→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用9。量喻 3)C→D的反应条件是 (④E-P的反应类型为 )写出H-的化学方程式 (⑥写出一种符合下列条件的1的同分异构体的结构简式 )遇FeC溶液显色； 边能发生水解反应也能发生银镜反应； 的)核磁共振氢谱显示有四组峰。 “和三一c00C4为原料，合成〔① COOCH 写出路线流程图 流家单 (无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。 ￥民网约0代，9平 的头的中 x 场学用 这紫32 浪省点·大9培风一项了业g闹、a图 花么，30心1国中年0标分海因，0器 联含同为元卧限3·号物国