精品解析：江苏省盐城市2025-2026学年高二上学期学业水平合格性考试模拟化学试题

2025/2026学年度高二年级学业水平合格性考试模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 I 127 一、选择题：在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 材料在人类文明和现代科技中具有重要的作用，2025年诺贝尔化学奖表彰了金属-有机框架(MOF)的开发。下列属于金属材料的是 A. 棉布 B. 橡胶 C. 丝绸 D. 钛合金 2. 医学上利用放射性核素可以检测幽门螺旋杆菌。关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 中子数为6 C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 质子数为8 3. 近年来，“绿色甲醇”作为实现“碳中和”的重要途径，受到广泛关注。甲醇属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 4. 工业制硫酸的关键步骤是将氧化为，反应原理为：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A. 两者均能与盐酸反应，但碳酸钠反应更剧烈 B. 碳酸氢钠可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C. 可用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D. 碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 6. 摩尔盐是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 热稳定性： 7. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烷的分子式： 8. 物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 火碱——NaOH具有可燃性 B. 绿矾——为绿色 C. 磁铁矿——具有磁性 D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子 9. 下列气体中可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. D. 10. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A B. C. D. 11. 下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A. 钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B. 工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C. 分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D. 工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科研团队在光催化固氮领域取得重要进展，开发出一种新型催化剂，能在常温常压下利用太阳能将空气中的和水直接转化为氨。氨气、铵盐等含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。 12. 下列对上述技术的认知中正确的是 A. 该过程实现了电能向化学能的高效转化 B. 反应中氮气被氧化 C. 与传统的工业合成氨相比，该方法条件温和、能耗更低 D. 光催化剂在反应前后质量和性质均不改变，因此该反应不属于氧化还原反应 13. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 电池工作时Zn逐渐被消耗 C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D. 反应在负极上发生 14. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 增大压强能加快反应速率 D. 达到化学平衡状态时，全部转化为 15. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 16. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C 由O2无规则运动引起 D. 由N2“惰性”引起 阅读下列材料，完成下面小题。 苯、乙烯和乙醇是现代化工生产中的重要基础原料。近日，某大型石化项目以苯和乙烯为原料生产乙苯，并利用先进技术探索以苯与乙醇烷基化生产乙苯的绿色新工艺。 17. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 聚乙烯 18. 下列关于苯的说法错误的是 A. 苯不溶于水 B. 苯分子中存在碳碳双键 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成和 19. 料酒是食品调味剂，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇不可再生 B. 医疗上用95%乙醇溶液杀菌消毒 C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应 20. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 21. 下列只含共价键的化合物是 A. B. C. D. KOH 22. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 23. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 1molH2质量是2g·mol-1 B. 0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C. 常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D. 1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 24. 大米加水煮饭时，大米中的“β淀粉”糊化为“α淀粉”，便于人体消化吸收。下列关于淀粉的说法错误的是 A. 不可用于制造酒精 B. 遇碘单质显蓝色 C. 小麦中富含淀粉 D. 水解产物为葡萄糖 25. 下列反应过程发生的能量变化如图所示的是 A. 甲烷空气中燃烧 B. 盐酸和NaOH溶液混合 C. 灼热的木炭与水蒸气制水煤气 D. Na投入到水中 26. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： 27. 下列物质的性质与用途不相对应的是 A. 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 铁的金属性比铜强，可用溶液刻蚀铜电路板 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 液态汽化时吸收能量，可用作制冷剂 28. 以石灰石(含有少量FeO、、)为原料，经盐酸酸浸、氨水和沉铁、过滤、滤液加沉钙、过滤、洗涤、干燥等过程得到纯净。下列对实验措施的解释不正确的是 选项 实验措施 解释 A 酸浸时适当提高盐酸的浓度 提高钙元素的浸出率 B 沉铁时温度不宜过高 氨水、受热时易分解 C 沉钙时稍过量 提高钙元素的沉淀率 D 干燥前只需滴加溶液 检验沉淀是否洗涤干净 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题： 29. 物以“硒”为贵，人以“硒”为福。 （1）富硒食品中的“硒”指硒___________(填“元素”或“单质”)。 （2）是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成一种盐。写出该盐的化学式___________。 （3）用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和。该反应的化学方程式为___________。 30. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）与水反应，部分生成(强酸)和有消毒杀菌作用的(弱酸)，该反应的离子方程式为___________。 （2）现需要用98.3%浓硫酸配制稀硫酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）我国规定饮用水中的含量在。用处理过的饮用水常含有一定量的。测定水样中含量的实验过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入现配的的溶液至酸性，再加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：向锥形瓶中逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知： 根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度高二年级学业水平合格性考试模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 I 127 一、选择题：在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 材料在人类文明和现代科技中具有重要的作用，2025年诺贝尔化学奖表彰了金属-有机框架(MOF)的开发。下列属于金属材料的是 A. 棉布 B. 橡胶 C. 丝绸 D. 钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉布由植物纤维制成，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意； B．天然橡胶来源于植物，合成橡胶为有机高分子材料，B项不符合题意； C．丝绸由蚕丝蛋白制成，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意； D．钛合金以钛为基础金属，形成的合金，属于金属材料，D项符合题意； 答案选D。 2. 医学上利用放射性核素可以检测幽门螺旋杆菌。关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 中子数为6 C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 质子数为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的质子数均为6，但质量数不同，则中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A项正确； B．的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，B项错误； C． 同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯是碳的单质，而是核素，二者不互为同素异形体，C项错误； D．的质子数为6，D项错误； 答案选A。 3. 近年来，“绿色甲醇”作为实现“碳中和”的重要途径，受到广泛关注。甲醇属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇不能在水溶液中电离出氢离子，不具备酸性，不属于酸，A项错误； B．甲醇不能提供氢氧根离子，不具备碱性，不属于碱，B项错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，C项错误； D．有机物是除少数如CO、CO2、碳酸盐等的含碳化合物，甲醇含有碳元素，属于有机物，D项正确； 答案选D。 4. 工业制硫酸的关键步骤是将氧化为，反应原理为：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】化合反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应，该化学反应的反应物为和，产物为，则该反应为化合反应，故答案选A。 5. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A. 两者均能与盐酸反应，但碳酸钠反应更剧烈 B. 碳酸氢钠可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C. 可用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D. 碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸氢钠反应更剧烈，A项错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：，可生成碳酸钠，B项正确； C．焰色反应检测钠离子，两者焰色均为黄色，无法鉴别，C项错误； D．碳酸钠热稳定性强，加热不分解；碳酸氢钠加热分解：，稳定性弱，D项错误； 答案选B。 6. 摩尔盐是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧（O）和硫（S）同属第VIA族，氧在第二周期，硫在第三周期，同一主族中元素的原子半径随周期数增加而增大，因此硫的原子半径大于氧，即 ，A错误； B．氮（N）属第VA族，最高化合价为+5；硫（S）属第VIA族，最高化合价为+6，因此硫的最高化合价大于氮，即 ，B错误； C．同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则非金属性，C错误； D．简单氢化物的热稳定性与元素非金属性强弱有关，氧（O）的非金属性强于氮（N），因此水（H2O）的热稳定性高于氨（NH3），即 ，D正确； 故答案选D。 7. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为 ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为 ， 为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 8. 物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 火碱——NaOH具有可燃性 B. 绿矾——为绿色 C. 磁铁矿——具有磁性 D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．火碱（NaOH）无可燃性，其俗名源于腐蚀性而非可燃性，A符合题意； B．绿矾因含亚铁离子呈绿色，描述正确，B不符合题意； C．磁铁矿因Fe3O4的磁性得名，描述正确，C不符合题意； D．双氧水（）分子结构比水（）多一个氧原子，描述正确，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列气体中可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】向上排空气法收集气体的条件是：气体的密度比空气大，且该气体不与空气中的O2等反应。 【详解】A．氢气密度远小于空气，应使用向下排空气法收集，A不符合题意； B．一氧化氮会与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，只能用排水法，B不符合题意； C．氯气密度比空气大，且不与空气中的主要成分反应，可用向上排空气法收集，C符合题意； D．甲烷密度小于空气，应使用向下排空气法收集，D不符合题意； 故选C。 10. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+不与H+、、Cl-反应，能大量共存，A项符合题意； B．与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B项不符合题意； C．与Cl-反应生成AgCl沉淀、与反应生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，C项不符合题意； D．与H+反应生成水，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 11. 下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A. 钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B. 工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C. 分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D. 工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的切口在空气中变暗是因为钠与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），过氧化钠需在燃烧条件下生成，A错误； B．工业上氯气（）与烧碱（NaOH）反应为，漂白液有效成分为次氯酸钠（），B正确； C．液氯（液态）与锌反应生成氯化锌（），无气体产生，氯水（含和）与锌反应产生氢气（），有气泡，并非均有气泡，C错误； D．泄漏吸收空气中水分形成盐酸液滴，产生白雾，白烟通常指固体颗粒形成的烟雾，D错误； 故答案选B 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科研团队在光催化固氮领域取得重要进展，开发出一种新型催化剂，能在常温常压下利用太阳能将空气中的和水直接转化为氨。氨气、铵盐等含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。 12. 下列对上述技术的认知中正确的是 A. 该过程实现了电能向化学能的高效转化 B. 反应中氮气被氧化 C. 与传统的工业合成氨相比，该方法条件温和、能耗更低 D. 光催化剂在反应前后质量和性质均不改变，因此该反应不属于氧化还原反应 13. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 电池工作时Zn逐渐被消耗 C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D. 反应在负极上发生 14. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 增大压强能加快反应速率 D. 达到化学平衡状态时，全部转化为 15. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】12. C 13. B 14. C 15. D 【解析】 【12题详解】 A．由题可知，新型催化剂，能在常温常压下利用太阳能将空气中的和水直接转化为氨，说明该过程的能量转化是太阳能转化为化学能，未涉及电能的转化，A错误； B．转化成氨气的过程中，N元素化合价降低，被还原，B错误； C．传统的工业合成氨需要在高温高压的条件下进行，并加入催化剂，相比之下，该方法利用太阳能将空气中的和水直接转化为氨，条件温和、能耗更低，C正确； D．光催化剂先在反应中消耗，又在反应中生成，故在反应前后质量和性质均不改变，但在反应过程中有N、O元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 【13题详解】 A．由总反应为知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，A错误； B．由总反应为可知，锌逐渐被消耗 ，B正确； C．由A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌经外电路流向石墨 ，C错误； D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应在正极上发生，D错误； 故选B。 【14题详解】 A．升高温度能加快反应速率，A错误； B．减小浓度，即减小反应物浓度，能减慢反应速率，B错误； C．增大压强，能加快反应速率，C正确； D．达到化学平衡状态时，由于是可逆反应，不能全部转化为，D错误； 故选C。 【15题详解】 A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选择铵盐和碱加热制备，A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误； C．氨气极易溶于水，不可用排水法收集，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法收集，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确； 故选D。 16. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】 【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 阅读下列材料，完成下面小题。 苯、乙烯和乙醇是现代化工生产中的重要基础原料。近日，某大型石化项目以苯和乙烯为原料生产乙苯，并利用先进技术探索以苯与乙醇烷基化生产乙苯的绿色新工艺。 17. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 聚乙烯 18. 下列关于苯说法错误的是 A. 苯不溶于水 B. 苯分子中存在碳碳双键 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成和 19. 料酒是食品调味剂，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇不可再生 B. 医疗上用95%乙醇溶液杀菌消毒 C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应 20. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】17. D 18. B 19. D 20. A 【解析】 【17题详解】 高分子化合物是指相对分子质量大于10000的化合物，苯、乙烯、乙苯都是小分子有机物，聚乙烯是由乙烯加聚生成的高分子聚合物， 故选D。 【18题详解】 A．苯的空间构型为平面六边形，结构对称，正负电荷重合，是非极性分子，水的空间结构为V形，为极性分子，根据“相似相溶”原理，苯不溶于水，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，B错误； C．苯常温常压下为液体，C正确； D．苯的分子式为，完全燃烧时生成和，D正确； 故选B。 【19题详解】 A．乙醇可通过粮食发酵再生，A错误； B．医疗上用75%乙醇溶液杀菌消毒，B错误； C．乙醇能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C错误； D．乙醇在浓硫酸、加热条件下能与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选D。 【20题详解】 A．取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，该反应中苯中H原子被溴原子取代，属于取代反应，A符合题意； B．该反应为乙烯中碳碳双键与溴单质发生的加成反应，B不符合题意； C．该反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意； D．该反应为乙醇的催化氧化反应，D不符合题意； 故选A。 21. 下列只含共价键的化合物是 A. B. C. D. KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2是单质，只含共价键，但不是化合物，A项不符合题意； B．Na2O是离子化合物，只含离子键，不含共价键，B项不符合题意； C．CH4是共价化合物，只含C-H共价键，C项符合题意； D．KOH是离子化合物，含K+与OH-间的离子键和O-H共价键，D项不符合题意； 答案选C。 22. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中失去电子被氧化，是还原剂，故A正确； B．中的Si元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故B正确； C．H元素从0价升至+1价，反应中消耗2 mol时，共失去4 mol电子，故每消耗1 mol转移2 mol电子，故C错误； D．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，故D正确； 答案选C。 23. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 1molH2的质量是2g·mol-1 B. 0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C. 常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D. 1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0.5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 24. 大米加水煮饭时，大米中的“β淀粉”糊化为“α淀粉”，便于人体消化吸收。下列关于淀粉的说法错误的是 A. 不可用于制造酒精 B. 遇碘单质显蓝色 C. 小麦中富含淀粉 D. 水解产物为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在酶或酸催化下可水解为葡萄糖，再经发酵可制取酒精，A错误； B．淀粉与碘单质结合形成复合物而显蓝色，是淀粉的特征反应，B正确； C．小麦、大米等谷物富含淀粉，是主要碳水化合物来源，C正确； D．淀粉由葡萄糖单元通过糖苷键连接，水解最终产物为葡萄糖，D正确； 故选A。 25. 下列反应过程发生的能量变化如图所示的是 A. 甲烷在空气中燃烧 B. 盐酸和NaOH溶液混合 C. 灼热的木炭与水蒸气制水煤气 D. Na投入到水中 【答案】C 【解析】 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应。 【详解】A．甲烷空气中燃烧，属于放热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应是放热反应，B不符合题意； C．该反应是典型的吸热反应，C符合题意； D．钠与水的反应剧烈且放出大量的热，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 26. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，正确的离子方程式应为：，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆成，正确的离子方程式应为：，B错误； C．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，C正确； D．硫酸是强酸，在稀溶液中完全电离为和，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 27. 下列物质的性质与用途不相对应的是 A. 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 铁的金属性比铜强，可用溶液刻蚀铜电路板 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 液态汽化时吸收能量，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，性质与用途对应，A项不符合题意； B．铁的金属性比铜强，但FeCl3溶液刻蚀铜电路板是利用Fe3+的氧化性，而非铁的金属性，性质与用途不匹配，B项符合题意； C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，性质与用途对应，C项不符合题意； D．液态NH3汽化时吸热，可用作制冷剂，性质与用途对应，D项不符合题意； 答案选B。 28. 以石灰石(含有少量FeO、、)为原料，经盐酸酸浸、氨水和沉铁、过滤、滤液加沉钙、过滤、洗涤、干燥等过程得到纯净。下列对实验措施的解释不正确的是 选项 实验措施 解释 A 酸浸时适当提高盐酸的浓度 提高钙元素的浸出率 B 沉铁时温度不宜过高 氨水、受热时易分解 C 沉钙时稍过量 提高钙元素的沉淀率 D 干燥前只需滴加溶液 检验沉淀是否洗涤干净 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸浸时提高盐酸浓度可加快反应速率，促进溶解，从而提高钙元素的浸出率，A正确； B．沉铁时温度过高会导致氨气挥发和分解，影响铁沉淀效果，B正确； C．沉钙时稍过量可确保完全沉淀为，提高钙元素沉淀率，C正确； D．碳酸银、氯化银均是白色沉淀，只滴加溶液不可检测，只有加稀硝酸和硝酸银可检测，干燥前只需滴加溶液无法检测其他杂质离子如是否洗涤干净，D错误； 故选D。 二、非选择题： 29. 物以“硒”为贵，人以“硒”为福。 （1）富硒食品中的“硒”指硒___________(填“元素”或“单质”)。 （2）是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成一种盐。写出该盐的化学式___________。 （3）用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）元素 （2）(或) （3） 【解析】 【小问1详解】 食品中添加的硒不是以单质形式存在，而是以硒的化合物形式存在，描述食品中的营养成分时，指的是元素； 【小问2详解】 是一种酸性氧化物，类比，可知少量与NaOH溶液反应生成和水，过量与NaOH溶液反应生成和水； 【小问3详解】 用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和、水，中Cu元素的化合价从+1升高到+2，Se元素的化合价从-2价升高到+4价，总化合价升高8；浓硫酸中S元素的化合价从+6降低到+4，依据得失电子守恒、原子守恒，可知化学方程式为： 。 30. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）与水反应，部分生成(强酸)和有消毒杀菌作用的(弱酸)，该反应的离子方程式为___________。 （2）现需要用98.3%浓硫酸配制稀硫酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）我国规定饮用水中的含量在。用处理过的饮用水常含有一定量的。测定水样中含量的实验过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入现配的的溶液至酸性，再加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：向锥形瓶中逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知： 根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 玻璃棒、500 mL容量瓶 ②. 偏低 （3）不符合 【解析】 【小问1详解】 与水反应，生成和，为弱酸，则该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 现需要用98.3%浓硫酸配制稀硫酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒、500mL容量瓶；如果定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积增大，配制的溶液浓度会偏低。 【小问3详解】 根据和 ，可知关系式：，消耗的，则25.00 mL水样加入锥形瓶中，则水样中的含量=，不符合国家规定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $