精品解析：黑龙江省大庆市左思高级中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

大庆左思高中2025-2026学年度上学期期末考试 高二 化学试题 (考试时间75分钟，总分100分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活字印刷主要为墨水的浸润，为物理变化，A不符题意； B．粮食酿酒原理为微生物将糖类无氧缓慢氧化，能量产生与消耗缓慢，不是主要利用能量变化，B不符题意； C．辘轳汲水为机械过程，不涉及化学反应，C不符题意； D．神舟二十号发射主要利用燃料燃烧过程中产生的巨大能量使得火箭推进，D符合题意； 故选D。 2. 下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是 A. +H2O⇌NH3•H2O+H+ B. +H2O⇌H3O++ C. HS﹣+H+═H2S D. Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是铵根离子的水解反应，生成弱电解质一水合氨和氢离子，溶液显酸性，A正确； B．该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，生成碳酸根和水合氢离子，不是水解反应，B错误； C．该反应是硫氢根离子与氢离子的反应，不属于水解反应，C错误； D．该反应是氯气与水的反应，属于氧化还原反应，不是盐类水解反应，D错误； 故选A。 3. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0，由物质的聚集状态可知△S＜0，则△H-T△S＞0，可见反应任何温度下都是不能自发进行，故合理选项是D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+、ClO-与SO2(或H2SO3)发生氧化还原反应，OH-也能和SO2反应，不能大量共存，A不合题意； B．CH3COO-在酸性溶液中与H+结合生成CH3COOH，无法大量存在，B不合题意； C．新制氯水中含HClO和Cl2，与Fe2+发生氧化反应(Fe2+被氧化为Fe3+)，不能共存，C不合题意； D．Na+、Mg2+、Cl-、均为无色离子，且彼此不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 保存NaF溶液需要用塑料瓶 B. 纯碱的水溶液显碱性 C. 加热蒸干溶液得到固体 D. 要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟化钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氟酸和氢氧化钠，氢氟酸能腐蚀玻璃，因此保存NaF溶液需要用塑料瓶，与盐类水解有关，A不符合； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠溶液、呈碱性，与盐类水解有关，B不符合； C．氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和盐酸，加热蒸干时HCl挥发、升温都促使水解平衡右移，则加热蒸干溶液得到固体，与盐类水解有关，C不符合； D．亚铁离子具有还原性、能被氯气氧化为铁离子，同时得到氯离子，故通入适量氧化剂可除去溶液中混有的，与盐类水解无关，D符合； 答案选D。 6. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 100℃时，蒸馏水中， B. 25℃时，纯水中， C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D. 值随温度升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误； B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确； C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确； D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确； 故选A。 7. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为；二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，A项正确； B．二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，B项正确； C．工作时电子从负极流向正极，即从锌流向二氧化锰，C项正确； D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，D项错误； 答案选D。 8. 丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．C3H6和H2的体积比始终为1：1，无论是否平衡，该比例不变，因此不能作为平衡标志，A不符合题意； B．根据反应式，生成1 mol C3H6必然消耗1 mol C3H8，这是反应的固定比例，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应中气体总物质的量从1mol变为2 mol，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明反应达平衡，C符合题意； D．反应前后总质量守恒，恒容体积不变，所以密度始终不变，无法判断平衡，D不符合题意； 故选C。 9. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A. 如图表示的反应为吸热反应 B. 能量变化如图所示，则 C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D. 活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误； B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误； C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确； D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误； 答案选C。 10. 在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)。若0~5min内TiCl4(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) B. 0~5min内用TiO2表示的平均速率为v(TiO2)=0.06mol·L-1·min-1 C. 在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D. 其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据反应：，由化学计量数关系，得，A错误； B．是固体，无法用浓度变化来表示其反应速率，B错误； C．反应中气体总物质的量从增加到，因此混合气体的压强逐渐增大直到达到平衡，C正确； D．C为固体，增加其用量不会改变浓度，因此反应速率不变，D错误； 故答案为：C。 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误； B．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确； C．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选B。 12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，虽然的水解平衡正向移动，但是溶液稀释作用更明显，溶液颜色变浅，A错误； B．加入NaOH固体是一种强碱，平衡逆向移动，但溶液OH-增大，溶液颜色变深，B错误； C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，C正确； D．水解吸热，升温促进电离，平衡正移，c(S2- )减小，c(HS- )增大，增大，D错误； 答案选C。 13. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 HClO HCOOH 电离常数 A. 中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者大于后者 B. 常温下，向溶液中加至，此时溶液的 C. 向氯水中分别加入少量等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干表中数据可知，Ka(HCOOH)＞Ka(HClO)，则等pH的HCOOH和HClO，后者浓度更大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者，A错误； B．向溶液中加至，根据Ka(CH3COOH)==1.8×10-5，此时溶液的c(H+)=1.0×10-5mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5，B正确； C．向氯水中分别加入少量等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，NaHSO3与次氯酸发生氧化还原反应，会减小氯水中HClO的浓度，C错误； D．SO2具有还原性，少量SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 答案选B。 14. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨和氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B. 氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C. 物质W可以是空气，也可以是 D. 可以将尾气通入溶液或溶液来处理 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸。 【详解】A．利用易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，故A正确； B． 催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，故B错误； C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是，故C正确； D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可以将尾气通入溶液或溶液来处理，故D正确； 选B。 15. 常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. 的 B. 曲线3代表的物质的量分数 C. 图中a点对应的pH=2.7 D. pH=4时，溶液中存在下列关系： 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾溶液时，H2A溶液先与氢氧化钾溶液反应生成KHA，后KHA溶液与氢氧化钾溶液反应生成K2A，反应中H2A减小、HA—浓度先增大后减小、A2—浓度先无明显变化后增大，则曲线1、2、3分别代表H2A、HA—、A2—的物质的量分数，由图可知，溶液pH为1.2时，溶液中c(H2A)=c(HA—)，则H2A的一级电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=10—1.2，同理可知，H2A的二级电离常数Ka2(H2A)= 10—4.2。 【详解】A．由分析可知，H2A的一级电离常数Ka1(H2A)=10—1.2，故A正确； B．由分析可知，曲线1、2、3分别代表H2A、HA—、A2—的物质的量分数，故B正确； C．由图可知，a点溶液中c(H2A)=c(A2—)，由电离常数可得Ka1(H2A) ×Ka2(H2A)= ，则溶液中氢离子浓度为mol/L=10—2.7mol/L，溶液pH为2.7，故C正确； D．由图可知，溶液pH为4时，溶液中HA—浓度大于A2—浓度，故D错误； 故选D。 二．非选择题(除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动___________，眼睛注视___________，判断达到滴定终点的依据是___________ （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母序号)。 A. 酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失 D. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L硫酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当最后一滴硫酸滴入时，溶液由浅红色变成无色，且在半分钟内不恢复原来颜色 （2）CD （3） ①. 0.00 ②. 26.10 ③. 26.10 （4）0.2088mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的硫酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由于选用酚酞作为指示剂，所以终点的实验现象为当最后一滴硫酸滴入时，溶液由浅红色变成无色，且在半分钟内不恢复原来颜色。 【小问2详解】 根据计算公式c(NaOH)= ， A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗直接注入标准硫酸，V[H2SO4（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高； B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响； C.碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失，V[NaOH（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏低； D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[H2SO4（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低； 答案选CD。 【小问3详解】 根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用硫酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。 【小问4详解】 根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（H2SO4）=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，根据反应方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，0.02610L×0.1000mol/L ×2= 0.025L×c(NaOH)，则c(NaOH)= 0.02610L×0.1000mol/L×2÷0.025L=0.2088mol/L。 17. 工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知： Ⅰ.C(s，煤)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 Ⅲ.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH3＜0 Ⅳ.C(s，煤)+O2(g)═CO2(g) ΔH4=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是______ 。 （2）反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （3）“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中H2S、CO2、CO等物质获得较纯的氢气。原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH＜0。 吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是______(填“升温”或“降温”)。 （4）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1：1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。 A.H2消耗速率与NH3消耗速率之比为3：2 B.气体总压强不再随时间变化 C.N2体积分数不随时间变化 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率 （2）小于 （3）升温 （4）C 【解析】 【小问1详解】 “煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是使煤块颗粒更加细小，增大反应物之间的接触面积，反应更加充分，加快化学反应速率； 【小问2详解】 焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，反应Ⅲ的，则反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量； 【小问3详解】 反应，则铜氨溶液再生适宜的生产条件是高温低压，所以需要升温； 【小问4详解】 A．消耗速率与消耗速率之比为，即，反应为，可判断反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．反应为，则恒温恒容容器内气体总压强不再随时间变化的状态是平衡状态，故B不符合题意； C．反应三段式为 ，起始态时N2体积分数为，反应过程任何时间N2体积分数为，即N2体积分数始终不变，所以N2体积分数不随时间变化的状态不一定是平衡状态，故C符合题意； 故答案为：C。 18. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。  （2）在操作①中保持pH=8的目的是______。 （3）沉淀Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。 （4）操作③中加热煮沸的目的是______； 此步操作的理论依据是______。 （5）操作④保持pH=2的目的是______。 【答案】（1）Zn(NO3)2 （2）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 （3）Zn(OH)2和Fe(OH)3 （4） ①. 促使Fe3+完全水解 ②. 温度越高，水解程度越大 （5）抑制Zn2+水解 【解析】 【分析】“烂板液”加入氢氧化钠溶液，保持pH=8后过滤得到沉淀Ⅰ，即Zn(OH)2和Fe(OH)3，加入硝酸溶解，得到硝酸铁和硝酸锌混合溶液，保持pH＞3.7，加热煮沸过滤后，得到氢氧化铁沉淀和硝酸锌溶液，加入硝酸使溶液保持pH=2加热，制得，据此回答。 【小问1详解】 由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”， 发生的化学反应为，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为。 【小问2详解】 因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。 【小问3详解】 在碱性条件下，Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 【小问4详解】 操作③是为了分离Zn2+和Fe3+，加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解，因为温度越高，水解程度越大。 【小问5详解】 由“是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解。 19. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质溶液A中组成原电池，如图1所示。 （1）若A为稀盐酸，则Al电极的电极反应为______。 （2）若A为NaOH溶液，则Al片作______极，该电极的电极反应为______。 （3）若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0~t1时，原电池的负极是____，正极的电极反应为______，溶液中的H+向______极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时______作负极，该电极的电极反应为______。 （4）若A为稀硝酸，则Cu片作______极，该电极的电极反应为______。 【答案】（1）Al-3e-=Al3+ （2） ①. 负 ②. Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]- （3） ①. Al片 ②. +2H++e-=NO2↑+H2O ③. 正 ④. Cu片 ⑤. Cu-2e-=Cu2+ （4） ①. 正 ②. +3e-+4H+=NO↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 Al-Cu-稀盐酸构成的原电池中，Al作负极，电极反应为Al-3e-=Al3+；Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【小问2详解】 Al-Cu-NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，Cu作正极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【小问3详解】 Al-Cu-浓硝酸构成的原电池中，在0~t1时，Al片作负极，正极处在酸性条件下得电子生成NO2和H2O，正极反应式为+2H++e-=NO2↑+H2O。在原电池中，阳离子向正极移动，即H+向正极移动；由于t1时刻后，Al在浓硝酸中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时Cu与浓硝酸反应而导致Cu片作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电子流动方向发生改变。 【小问4详解】 Al-Cu-稀硝酸构成的原电池中，Al作负极， Cu作正极，正极处在酸性条件下得电子生成NO和H2O，电极式为+3e-+4H+=NO↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆左思高中2025-2026学年度上学期期末考试 高二 化学试题 (考试时间75分钟，总分100分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是 A. +H2O⇌NH3•H2O+H+ B. +H2O⇌H3O++ C. HS﹣+H+═H2S D. Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO 3. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 保存NaF溶液需要用塑料瓶 B. 纯碱的水溶液显碱性 C. 加热蒸干溶液得到固体 D. 要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 6. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 100℃时，蒸馏水中， B. 25℃时，纯水中， C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D. 值随温度升高而增大 7. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 8. 丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 和的体积比保持不变 B. 每生成1 mol 消耗1 mol C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 9. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A. 如图表示的反应为吸热反应 B. 能量变化如图所示，则 C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D. 活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 10. 在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)。若0~5min内TiCl4(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) B. 0~5min内用TiO2表示的平均速率为v(TiO2)=0.06mol·L-1·min-1 C. 在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D. 其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 13. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱电解质 HClO HCOOH 电离常数 A. 中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者大于后者 B. 常温下，向溶液中加至，此时溶液的 C. 向氯水中分别加入少量等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度 D. 少量通入溶液中： 14. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨和氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B. 氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C. 物质W可以是空气，也可以是 D. 可以将尾气通入溶液或溶液来处理 15. 常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. 的 B. 曲线3代表的物质的量分数 C. 图中a点对应的pH=2.7 D. pH=4时，溶液中存在下列关系： 二．非选择题(除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动___________，眼睛注视___________，判断达到滴定终点的依据是___________ （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母序号)。 A. 酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失 D. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L硫酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ 17. 工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知： Ⅰ.C(s，煤)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 Ⅲ.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH3＜0 Ⅳ.C(s，煤)+O2(g)═CO2(g) ΔH4=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是______ 。 （2）反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （3）“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中H2S、CO2、CO等物质获得较纯的氢气。原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH＜0。 吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是______(填“升温”或“降温”)。 （4）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1：1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母)。 A.H2消耗速率与NH3消耗速率之比为3：2 B.气体总压强不再随时间变化 C.N2体积分数不随时间变化 18. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。  （2）在操作①中保持pH=8的目的是______。 （3）沉淀Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。 （4）操作③中加热煮沸的目的是______； 此步操作的理论依据是______。 （5）操作④保持pH=2的目的是______。 19. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质溶液A中组成原电池，如图1所示。 （1）若A为稀盐酸，则Al电极的电极反应为______。 （2）若A为NaOH溶液，则Al片作______极，该电极的电极反应为______。 （3）若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0~t1时，原电池的负极是____，正极的电极反应为______，溶液中的H+向______极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时______作负极，该电极的电极反应为______。 （4）若A为稀硝酸，则Cu片作______极，该电极的电极反应为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $