江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

扬州市新华中学2025-2026学年高三第二次适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量，H-1C-12N-140-16Fc56 C0-64 一、单项选择题：每题3分，共39分。 1,人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列 有关能源的叙述不正确的是 A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 2.反应CH+2H2S=CS24H2可以除去天然气中的HS。下列说法正确的是 A.反应中CH4仅作还原剂 B.CS2的电子式为： 903: C.CH的空间构型为平面正方形 D.HS为极性分子 3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装贸及操作不正确的是 锌片 NaOH ZnC,游液 A.配制NaOH溶液 B.铁钉除油污 C.铁钉除锈 D.铁钉镀锌 4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNH]4[B(OCH)4CL,部分晶体结构如下图所 示，其中[C0NH2]为平面结构， 下列说法不正确的是 A该晶体中存在N-H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<O<N C.电负性：B)<C) D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列资料，完成58题： 氨和疏的氧化物对环境有重要危害，需在排放前作处理。NO2能与悬浮在大气中海盐 粒子相互作用，反应为2NO2+NaCI=NaNO+CNO(CNO中N为中心原子，各原子均达 到8电子稳定结构)，NO能被FeSO4溶液吸收生成Fe(NO)HO)]SO4。SO2在大气中会形 成S0、HS0、HS04,S02可用氨水吸收，烟道气（含粉渣、CO2、SO2等）可利用反 扫描全能王创建 应S02(g)+2C0(g)=2C02(g)+S(S)分离回收疏单质。 5.下列有关说法正确的是 A.S2、S8互为同位素 B.NO2中的键角比NO的大 C.1 mol [Fe(NO)(0)为]2+含有o键11mol D.右图所示Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.浓疏酸具有脱水性，可用作干燥剂 B.S02是极性分子，因而在水中的溶解度比C02的大 C.HS的空间结构为V形，HS的还原性比H20的强 D.S-H键长比O-H的长，CHSH的沸点低于CHOH 7.在指定条件下，下列选项所示的物质问的转化能实现的是 A.AgNO:(a过量氨水，ABOH附 B.用氨水吸收少量S02的反应：2NHH20+S02=NH4)2S03十H20 C.工业制疏酸过程中的物质我化：&一格→S0一0→SO D.实验室探究浓碱酸与铜反应的气态产物：S0,(浓)g→S0,6C@S 8.下列有关反应S0z(g)+2C0(g)=2C02(g)+SS)的说法正确的是 A.H<0 B.提高烟道气的流速，能增大SO2的去除率 C.使用合适的催化剂可以降低△H,提高反应速率 D.反应中每消耗1molC0转移的电子数目约为4×6.02×1023 9.科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为K2S04、HS04、KOH,通过X和Y 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(>b),结构示 意图如图所示。下列说法正确的是 A.M区域的电解质为KSOg B.X膜为阴离子交换膜 PbO2 C.放电时，A电极上的电极反应式 [AI(OH)4] b%硫酸溶液 为Al-3e+4OH=[A(OH)W] A M区 R区 N区 D.理论上，Pb02电极每产生3.36L气体 %硫酸溶液 (标准状况)，就会有0.3mol离子通过Y膜 2 繁扫描全能王创建 10.甲氧苄啶是一种抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是 CHO CHO CHO CHO NCCH2COOC2Hs CH30- CH-C-COOCH CHO CH,O CN X A.X与Y分子可用新制的Cu(OHD2悬浊液鉴别 B.Y分子存在顺反异构体 C.Y分子可与7molH2发生加成反应 D.X→Y分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应 1】.室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2mL0.1moL-1NaC1溶液中滴加2滴0.1moL A AgNO,溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1molL-1KI Kp(AgCI)>Kp(AgI) 溶液，产生黄色沉淀 分别向Cl和○CH,中滴加酸性KMnO4溶液，前 苯环使甲基上的氢变得 B 者溶液颜色褪去 更活泼 向5mL0.1molL1KI溶液中滴加1mL0.1molL1FeC FcCl3和a反应为可逆 c 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 反应 用pH试纸分别测定等体积的CH3COONa溶液和NaNO2 结合H能力： D 溶液pH,CHCOONa溶液pH大 CH3COO >NOZ 12.草酸广泛应用于食品、药品等领碱。常温下，通过下列实验探酸的性质： 实验1：向10mL0.2 nol-L-H2C204溶液中加入一定量0.2 mol-L-KOH溶液。 实验2：向10mL0.002moLH2C204溶液中加人10mL0.002molL-BaC溶液。 25℃时，已知H2C204的Ka1=101,,Ka2=10-3.8,Ksp(BaC20)=10-7.6,混合后溶液体积 变化忽略不计。下列说法正确的是 A.实验1，当溶液中c(H2C20=c(C20})时，pH=5.0 B.实验1，当加入10 mLKOH溶液时：2cHC0Hc)>2c(C2O})Hc(OH) C.KHCz04溶液中：2HC204=C20}+HC204的平衡常数K=1026 D.实验2，测得混合后溶液pH=3.0,有沉淀生成 3 扫描全能王创建 13.管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493K,水和醇物质的 量之比为13的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如 图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： I:CH,OH(g)+H2O(g)≠3H,(g)+C02(g)△H,=49.7kJ/mol(住反应) Π：CH,OH(g=2H,(g)+C0(g)△H2=90.7k/mol(剧反应1) Ⅲ：C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g)△H,(副反应2) 下列说法不正确的是 60 --CEL,OF 甲醇、水蒸气中 A女富氢气体 罩 0≥◆= 加热壁面 倦化剂 520540560580600 TK 甲 乙 A.△H3=-41.0kJ/mol B.曲线b为CO C.该装置理想的工作温度为570K-590K D.加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 4 繁禁扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共计61分。 14.(15分)工业上通过“浴金”、“萃金”可将粗金提纯。 ()“溶金” 方法：将粗金浸泡在NazS2O、Cu(NH)*的混合溶液中，并通入O2,发生反应的 离子方程式为4Au+8S203+O2+2H0=4Au(S20)1+4OH;CuNH)可催化上述金在 Na2S2O3溶液中的溶解反应，原理为： i.Cu(NH)t+Au+2S2O}=Cu0NH片+Au(S,O3)片+2NH i。 ①写出反应ⅱ的离子方程式： ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如题14图-1所示，pH>10.5 时，金的浸出率降低的原因可能为 80 90是 7 80记 70班 60英 50 10 溶界轧含量/(mgL) 题14图-1 题14图2 ③相同条件下，相同时问内溶解氧对“金浸出率”和“Na2S2O;消耗率”的影 响如题14图-2所示。溶解氧含量大于2mgL后，金浸出率减小的原因是 方法：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应 后，抽滤，得到含KAuCl水溶液。 ④写出生成KAuCl4反应的化学方程式 ⑤醋酸在该步骤中的作用为 (2)“萃金” 向KAuCI4水溶液中加入c-环糊精(a-CD),发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如题 14图-3所示，此超分子中K(H2O)6]+、[AuCL]、a-CD的物质的量比为 [K(HOI a-CD o K' [AuCl] [AnCLl- (AaCLl 图a 地 题14图3 题14图4 (3)一种含金化合物由K、[AuC、[AuC按一定比例构成，其晶胞结构如题14 图4图a所示，晶胞俯视图如题14图-4图b所示。在题14图-4图b中画出K*的 位置 扫描全能王创建 15.(15分)化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： (CH.CH2)N T C00H DCC,DMAP 已： +△ ()A一→B的反应类型为 (2)A→B反应中(CHCH2)N的作用为 (3)B→C实现了由 到 的转化（填官能团名称。 (4)FG的反应中有副产物(C4H4O)产生，写出其结构简式 (⑤)E的一种同分异构体0同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1olI与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag: ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 OH CH OH (6)马出以 和H,C00C=一C00CH3为原料，合成 CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂和有机浴剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）一 扫描全能王创建 16.(15分)CuC1可用作催化剂、杀菌剂，不溶于水和乙醇，潮湿CuC1在空气中易被迅 速氧化。用CuS04-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应可制取CuCl,反应装置如题16图-1 所示。 100 80 7 1.0- 20304.05.0 题16图- pH 题16图-2 (1)CuS04NaCl与NaSO,溶液反应生成CuCl的离子方程式为 (2)已知：Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(S0)h]。 制取CuCl实验操作是将CuSO4-NaCi混合液与Na2SO,溶液中的一种溶液加入到三颈烧 瓶中（装置见题16图-1），通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分搅拌。为提高CCl 产率，滴液漏斗中的溶液是 0 (3)CuCl2溶液与Ou反应也可生成CuCl,但用这种方法制备CuCI速率慢且纯度低，可 能原因是 (4)潮湿的CuCl在空气中易被迅速氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCI被氧化为Cuz(OD3CI的化 学方程式为 (5)CuC1的产率随pH的变化如题16图-2所示。为获得较高产率的CuC1粉末，可用 NaS03-NaC03混合溶液代替Na2SO3溶液，实验方案为： (可选用的试剂：CuS04-NaCl混合液、Na2SO,溶液、Na2CO,溶液、乙醇、水) 7 扫描全能王创建 17.(16分)工业上常用Cc02催化除去重整气（主要成分为H2、C02、C0、N2、H20和 少量02等)中含有的少量C0。主要反应为2C0十02=2C02:C0+3H=CH4十H20 (1)用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化C0效果。 ①制备泡沫铜鞍体。三羟甲基氨基甲烷(CHNO)和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下 点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为 0 ②多孔A2O3也具备做载体的条件，但Al2z03导热性差，会导致反应管温度过高，C0去 除率反而明显降低，除可能是催化剂失活的原因外，还有可能是 (用化学方程式表示)。 (2)Ce02(Cc是活泼金属)中添加CuO能提高反应催化 Q 0 Cu ⑧ Ce 效果。将n(Co):n(O):n():n(C0):n(H20) 品8 ● 0 口空位 =1:1:50:15:10的混合气体（其余为氮气）以 一定流速通过装有aCu0·bCc02催化剂的反应管， 0一 超 实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可 题17图-1 能机理如题17图一1所示。 ①CeO2中加入少量Cu0能提高C0的去除率，其原因是 ②催化剂aCu0·bCc02中铜原子上会形成题题17图-1少量碱性基团 其存在会降低C0去除率的原因是 ③步骤iⅱ中02也会参与反应。若参加反应的H20和02物质的量相等，则每转化1molC0 产生H2的物质的量为 0 (3)aCu0·bCe02、aCu·bCe02均能催化C0反应。 100 8 100 重整气通过装有aCu0·bCeO2催化剂的反应管， C0的转化率和生成C02选择性随温度变化的曲 50 20 线如题17图-2所示。 ①产物C02选择性下降的原因可能是 60100140 180 温度/℃ ②aCu0·bCe02相对于aCu·bCe02催化剂，其优 愿17图2 点是」 8 繁扫描全能王创建