2026届高三化学一轮复习 盐类的水解——探秘苏打水 课件

盐类的水解 ——探秘“苏打水” （第1课时） 1 “苏打水”弱碱成分 1.调节人体酸碱体质 2.有益于消化系统，包括胃酸过多、胃炎、肠炎、便秘等，长期饮用更能养胃。 3.带走嘌呤，缓解痛风 。。。。。。 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 问题1:“苏打水”是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液呢？并说明你的理由。 问题2：用离子方程式解释“苏打水”呈弱碱性的原因。 任务一 盐类水解的实质及规律 弱离子（盐）+H2O 弱酸/弱碱 + OH-/H+ 思维建模1 3 A、ClO-+ H2O HClO+ OH- B、HCO3- + H2O CO32- +H3O+ C、S2- +H2O H2S + OH- D、Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 ↓+ 3H+ A 模型应用 盐类水解离子方程式的书写 下列反应属于水解反应且离子方程式正确的是 弱离子（盐）+H2O 弱酸/弱碱 + OH-/H+ 模型应用 盐类水解的实质及规律 选1P89 选1 P78 盐类水解的实质：促进水的电离 盐类水解规律1：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性 A 10-5mol/L D 问题3：请用离子方程式解释“苏打水”有益于胃酸多者饮用的原因；胃酸过多可以服用Na2CO3治疗吗？为什么？ 思考： 常温下，为什么相同浓同浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强？请结合计算说明。已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 。 CO32- + H2O OH- + HCO3- HCO3- + H2O OH- + H2CO3 结论：越弱越水解——盐自身的性质（内因）； 多元弱酸酸根离子水解以第一步为主。 任务二 盐类水解常数的应用 Ka1 ∙ Kh2 = Ka2 ∙ Kh1 =Kw 6 电离常数Ka/Kb、水解常数Kh与水的离子积Kw之间的关系： 一元弱酸（弱碱）： 二元弱酸： 三元弱酸： 思维建模2 Ka/b ∙ Kh = Kw Ka1 ∙ Kh2 = Ka2 ∙ Kh1 =Kw Ka1 ∙ Kh3 =Ka2 ∙ Kh2 = Ka3 ∙ Kh1= Kw 1.根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) D 模型应用 盐类水解常数的应用 创 P232 考点一 目录 创新设计 问题4：NaHCO3为酸式盐，从定量的角度计算解释NaHCO3溶液呈碱性的原因。 已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 任务二 盐类水解常数的应用 思维建模3 酸式盐溶液酸碱性判断 HA- H++ A2- Ka2 HA- + H2O H2A +OH- Kh2=Kw/Ka1 结论：Ka2>Kh2 溶液呈酸性 ；Ka2<Kh2 溶液呈碱性 9 4.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8， 　Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题： (1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序为____________(用序号表示)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 创 P235 模型应用 盐类水解常数的应用 素养微课 创新设计 目录 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 问题5：加热0.1mol/L的NaHCO3溶液，HCO3-的水解程度、c(OH-)、溶液的pH怎 样变化？ 温度/oC pKw pKa2 5 14.70 10.51 10 14.50 40.46 15 14.34 10.41 20 14.17 10.37 25 14.00 10.33 30 13.84 10.28 35 13.68 10.24 40 13.53 10.20 45 13.38 10.16 50 13.24 10.13 0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化 根据信息回答下列问题： （1）NaHCO3溶液在加热过程中发生的反应或平衡有哪些？ （2）哪些因素影响pH的变化？ （5）根据信息，你得出哪些结论？（至少一条） 任务三 盐类水解的影响因素——符合勒夏特列原理 （3）如何解释曲线的变化？ （4）a点与c点的c(OH-)相等吗？如何判断？ 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 根据信息回答下列问题： （1）NaHCO3溶液在加热过程中发生的反应或平衡有哪些？ （2）哪些因素影响pH的变化？ （5）根据信息，你得出哪些结论？（至少一条） （3）如何解释曲线的变化？ （4）a点与c点的c(OH-)相等吗？如何判断？ 温度/oC pKw pKa2 5 14.70 10.51 10 14.50 10.46 15 14.34 10.41 20 14.17 10.37 25 14.00 10.33 30 13.84 10.28 35 13.68 10.24 40 13.53 10.20 45 13.38 10.16 50 13.24 10.13 0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 “苏打水”功效评价 1.有益于消化系统，包括胃酸过多、胃炎、肠炎、便秘等，长期饮用更能养胃。 2.带走嘌呤，缓解痛风 3.调节人体酸碱体质 尿酸过多引起痛风症，患者血中尿酸含量升高，尿酸盐晶体可沉积于关节、软组织、软骨及肾等处，导致关节炎、尿路结石及肾疾病。 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 任务三 盐类水解的影响因素——符合勒夏特列原理 问题6：往“苏打水”中加入Al2(SO4)3溶液，有什么现象？写出反应的离子方程式。 Al3++3HCO3— = Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2(SO4)3溶液 NaHCO3溶液 塑料桶 铁桶 思考： 泡沫灭火器为什么不用Na2CO3溶液？如何从定量角度解释？ 已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 Al(OH)3 Ksp=3×10-33 新课导入 模型铺垫 模型构建 模型应用 真题再现 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) × × × × √ √ × ⇌ 4.(北京卷)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) C 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 创P236 谢谢！ 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 解析　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝－,4)eq \f(c（H3PO4）·c（OH－）,c（H2PO）) ＝eq \f(KW,Ka1)＝eq \f(1.0×10－14,7.1×10－3)≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2POeq \o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，因而pH＜7。 (5)(海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓( ) (6)(上海卷)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸( ) (7)(北京卷)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－( ) (8)(重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7( ) (3)(天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小( ) (1)(全国卷)25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2)(全国卷)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( ) (4)(全国卷)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NHeq \o\al(＋,4)的数量为 0.1NA( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－ B.④的pH与①不同，是由于SOeq \o\al(2－,3)浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 $