天津市红桥区2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

2025-2026（上)高三化学期末检测参考答案 题号 2 5 6 答案 B D A C B D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 A A B c B c 13.(共14分) 5s 5p 1,☒1□ (2分) (2)A(1分) (3)< (1分) (4) ①2 (1分) ②4 (1分) 8×119 ③N×(ax10- (2分) (5)①平面三角形 (2分)p杂化(2分) ②SnC1l,+(x+2)H,O-SnO2·xH,0↓+4HC1 (2分) 14.(共18分) (1)羟基、醛基、醚键（3分) CH1005（2分) (2)BC(2分) (3)A (2分) OCH, (4) OH (2分) (5)E(2分) OCH HCOO OOCH (6)HC00 O0CH或 OCH, (2分) OH 0 OH 0 CH,CHO H, Cu△ NaOH (7) 催化剂△→ (3分) 15.(共16分) (1)CS04 (2分) 2）4es,+150,+2H,0细直4c+8S0+r (2分) (3)Fe(oH), （2分) (4)BC (2分) (5)做络合剂，将Au转化为「Au(CN),T从而浸出 (2分) (6)作还原剂，将Au(CN)2T还原为Au （2分) (7)① Na:Zn(CN)+2H,SO,=ZnSO,+4HCN+Na,SO, (2分) ②NaCN(2分) 16.(共16分) （1)4△Hx△H3+2△H4 (2分) (2)2H20催化 2H2↑+02↑ (2分) 太阳能 (3)< (2分) (4)77.6% (2分) (5)BD (2分) (6)C (2分) (7)D (2分) (8)H原子利用率为100%：能耗较高 (2分) 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： H1 Li7 C12 O16 F19 Al27 P31 S32Sn119 Ba137 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分） 1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.加入明矾后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰 C.红烧鱼时加点醋味道更鲜 D.切开的苹果放置后切面变红 2. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝，氧化铝属于碱性氧化物 C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 D.机体大梁的材料是钛合金，其中加入钼(Mo)可以提高其硬度、高温强度和耐磨性 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 34Se的原子结构示意图： B. HCl的电子式为 C.基态29Cu的简化电子排布式： [Ar]3d94s2 D. CCl₄的空间填充模型： 高三化学第 1页共 8页 学科网（北京）股份有限公司 4.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B.浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C.实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D.钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 5.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三位科学家。MOFs 是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。某 MOFs 薄膜材料的孔径大小和形状可实现 的“固定”，用于分离 混合气体的原理如图所示。下列混合物的分离提纯原理与之最接近的是 A.利用CCl₄萃取碘水中的碘 B.利用冠醚分离K⁺和Na⁺ C.蒸馏分离水和乙醇 D.饱和 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 6.下列离子方程式不正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水： B.向明矾溶液中加入 Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大： C. 将 溶液滴入FeCl₂溶液中： D.稀硝酸中加入少量铁屑： 7.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 分解温度： 相对分子质量越大，范德华力越大 C I₂的溶解度：在 中 > 在 H₂O 中 相对分子质量： D 硬度: SiC > Si 晶体类型不同 高三化学 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 8.下图所示实验操作可以达到实验目的的是1 A.滴定未知浓度的盐酸 B.除去 CO₂中的少量HCl C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.制备 晶体 9. 已知A+B→E+F 的反应机理分步进行: ①A+B→C, ②C→E+F, 各物质均为气态。其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. E₄是反应①的活化能 B. A+B→E+F 的焓变 C.第二步反应是该反应的决速步 D.气体C很易大量累积 10. 常温下, AgCl(s)和Ag₂CrO₄(s)的的沉淀溶解平衡曲线如下图所示: 已知： 下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示 AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线 的数量级为10-10 C.反应 的平衡常数 D. a点时,反应 的 v(正) < v(逆) 高三化学 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 11.中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为 放电时， A. AlLi合金为负极，发生还原反应 B. CₓPF₆发生的电极反应为 C.Li⁺向负极移动 D.正极和负极的质量变化相等 12.25℃时, 用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH, 实验测得溶液中CH₃COOH、CH₃COO⁻分布系数δ与pH的关系如图所示。其中 下列说法正确的是 A.曲线1代表 B. 25℃, CH₃COOH的电离常数 D.溶液中始终存在 高三化学 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.锡(Sn)是最早得到广泛应用的金属之一，锡及其化合物在现代有着广泛的应用。Sn位于元素周期表的第五周期第IVA族。锡有两种单质：灰锡与白锡。白锡在13.2℃以下会转化为低温稳定的灰锡，从一块明亮的银白色金属膨胀成灰色的疏松粉末。 (1)写出锡的基态价电子轨道表示式为 。 (2)铜与约5%的锡铸成的合金即青铜，下列对于青铜说法正确的是 。 A.青铜的硬度比纯铜硬度大的原因可用右图示表示为： B.青铜的熔点比纯铜高 C.青铜广泛用于船舶零件的材料，是因为青铜比铜更易腐蚀 D.青铜中的铜、锡均能与稀盐酸反应 (3)根据上述信息判断 Sn(s,白)Sn(s,灰) ΔH 0(填“>”或“<”或“=”) (4)白锡与灰锡的二者晶胞如下图所示： ①白锡晶胞中含有的锡原子数是 。 ②灰锡中每个 Sn原子周围与它最近且距离相等的 Sn原子有 个。 ③灰锡晶胞的边长为 a nm，阿伏伽德罗常数为NA，其晶体的密度是 g/cm³。 (5) SnCl₂和 SnCl₄是锡的常见氯化物， SnCl₂可被 Cl₂氧化得到SnCl₄。 ①SnCl₂分子的 VSEPR 模型名称是 ，其中心原子杂化方式为 。 ②SnCl₄投入水中，发生强烈水解，生成白色粉末状的 SnO₂·xH₂O 并产生白雾，请写出该反应的化学方程式 。 高三化学第 5 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 14.香兰素具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下： 已知：香兰素与2，4-戊二酮( )反应可以合成姜黄素： (1)G香兰素分子中含有的官能团的名称是 ，E的分子式为 。 (2)由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有 (填编号)。 A.消去反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 (3)不能鉴别A和B的是 (填编号)。 A. NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C.红外光谱 D.核磁共振氢谱 (4)写出D 的结构简式 。 (5)有机物E、F、G中，含有手性碳原子的是用字母 (E、F、G回答)。 (6)F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式 。 ①属于芳香族化合物 ②1mol最多可与含4mol NaOH溶液反应 ③不能与金属钠反应 ④有4种不同化学环境的氢原子 (7)参照上述流程，设计以 和CH₄CHO为原料合成的合成路线。(无机试剂任选) 高三化学 第 6 页 共 8 页 15.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒被 FeS₂、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：列 ( ( 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜， “胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FeS₂发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含 As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填编号) A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”,表明 Au难被O₂氧化, “浸金”中NaCN的作用为 。 (6)“沉金”中 Zn的作用为 。 (7) 滤液②经 H₂SO₄酸化, 转化为ZnSO₄和HCN的化学方程式为 。用碱中和HCN可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 高三化学 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 16.空间站的生命保障系统功能之一是实现氧的再生，其中涉及 Sabatier反应： 已知: ①25℃、100kPa 时, H₂和 CH₄的燃烧热分别为AH₂和 ΔH₃; (1) Sabatier反应的 (用含ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的代数式表示)。 (2)空间站中氧的再生分两步， Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。写出第二步的化学方程式： 。 将原料气按 以一定流速通过Sabatier反应器，测得出口处H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图实线“—”所示(虚线“---”表示相同温度下平衡曲线，假设反应器中不发生其他反应)。 (3) 由图可知, Sabatier反应的ΔH₁ 0 (填“>”或“<”或“=”) (4)根据图像，计算350℃下原料气通过反应器后CO₂的专化率为 。(精确到0.1%) (5)空间站运行 Sabatier 反应器时，下列措施能提高CO₂转化效率的是 。 A.适当减压 B.反应器前段加热，后段冷却 C.提高原料气中CO₂所占比 D.合理控制反应器中气体的流速 氧再生的另一种途径是利用 Bosch反应： (6)一定条件下 Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是该反应 。 A.反应物能量低于生成物能量B.属于熵减反应，只有在高温下才能自发 C.活化能较 D.平衡常数随温度升高而增大 (7)一定温度下,向某恒容密闭容器中充入1mol CO₂和2mol H₂发生 Bosch反应,下能说明反应达到化学平衡状态的是 。 B. c(CO₂):c(H₂)的值不再变化 C. c(H₂)与c(H₂O)之和不再变化 D.混合气体密度不再变化 （8）写出使用 Bosch反应进行氧再生较 Sabatier 反应的一项优势和一项不足： 优势: ;不足: 。 高三化学 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $