江西省上高二中2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测化学试题

2026届高三年级化学试卷阶段性测试三 命题人：徐斌彦 可能用到的相对原子质量：0-16A-27Si-28S-32C1-35.5Fe-561-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A.元白玉镂雕龙穿 B.明永乐景德镇窑青花 C.宋金项链 D.北宋“林景阳舍” 牡丹盖钮 折枝花果纹带盖梅瓶 木雕罗汉像 2.下列化学用语表示正确的是 A.碳酸的电离： B.CH4的球棍模型： H,C0,=C0}+2H C.SO2的价层电子对互斥模型：。 D.固体HF中的链状结构：H F.H F H、 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.60gSiO2晶体中含有Si0极性键的数目为4N。 B.12g碳纳米管含有的碳原子数为N、 C.13.35gA1C1受热熔融时电离的离子数目为0.4N D.2 molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为2N、 5.用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是 A.实验室用水和 C.制备Fe(OH2并能较 D. B.配制银氨溶液 检验乙炔的还原 NaO2制O2 长时间观察其颜色 性 9 滴加2%的 合饱和食盐水 清烫浪溶液 多孔隔板 煤油 电石 KMnO 1mL2% 酸性溶液 的稀氨水 NaOH 溶液 2026届高三年级化学 6.某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原 子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确 的是 A.最简单氢化物的沸点：Q>X>Y W Q W B.Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.同周期中第一电离能小于X的元素有5种 7.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。 天冬氨酸的 条合成路线如下： COOH Br2 Br COOH NH H.N. COOH PBrs COOH COOH COOH ☒ 回 天冬氨酸 下列说法正确的是 A.X的核磁共振氢谱有4组峰 B.ImolY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 molNaOH C.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 D.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 8.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向两支分别盛有2L苯和2mL甲苯滴入苯中的酸性高锰酸钾溶有机物基团之间存在相 的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾液不褪色，滴入甲苯中的酸 溶液，用力振荡，观察现象 性高锰酸钾溶液紫红色褪去 互影响 B 向废FeC3蚀刻液X中加入少量的未出现红色固体 铁粉，振荡 X中一定不含C2 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加 入几滴C(O3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加 快了制取山的速率 D 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上铝箔熔化，失去光泽并滴 加热 下来 金属铝的熔点较低 9.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而 获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO,的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、 共棱形成空间链结构。电池充电时， LiFePO,先脱出部分Li，形成 Li,FePO,结构示意图如(b)所示， 充电 再脱出全部Li,形成FePO,结构示意 放电 图如(c)所示，下列说法不正确的是 A.图(b)中x=0.1 (a)LiFePO (b)Li,FePO B.磷酸铁锂电池可使用有机电解液 c)FeP( C.图(a)中每个品胞含4个LiFePO,的单元数 D.充电时，阳极先发生反应LiFePO,-xe=Li,,FePO,+xLi 卷阶段性测试三一1 10.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O、Cu0、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图： 煤油稀H,SO,Na,SO,溶液 稀H,SO4 浸取 Na,SeS0,溶液- 酸化 →精硒(Se) 含硒废料 (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油滤液 滤渣 下列有关说法正确的是 A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C.“酸化”的离子反应为：SeSO+2H=Sel+SO2↑+HO D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 11.下列化学反应表示错误的是 A将少量C0,通入饱和Na,CO,溶液：CO2+CO,2-+HO+2Na+=2 NaHCO3 B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H,0-2e=Pb0,+4H C.乙醛与新制银氨溶液反应： CH,CH0+2[Ag(NH,2]+2OH△→CH,COONH,+2Ag↓+3NH+H,0 D.K,0与水的反应：2K,02+2H,0=4K+40H+0,↑ 12.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 0.1mol/L CuSO, 阴极表面有无色气体，一段时间后 +少量H,SO, 阴极表面有红色固体，气体减少。 经检验电解液中有Fe2+。 Fe 0.1mol/LCuSO 阴极表面未观察到气体， 一段时间 十过量氨水 后阴极表面有致密红色固体。经检 电解质溶液 验电解液中无Fe元素。 已知：①Cu2在氨水中存在如下平衡：Cu2+4NH,一[Cu(NH,)] ②当Cu+放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A.中检测到Fe,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2、Fe+Cu2=Fe2++Cu B.中气体减少，推测是由于溶液中c(日)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H与铁接触 C.中Cu2·生成[Cu(NH,),了，使得c(Cu)比中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 D.随阴极析出Cu,推测I中溶液c(Cu“)减少，Cu2+4H,一[Cu(NH,),]平衡逆移 13.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸 的示意图。下列叙述不正确的是 NH2 CH, S-CH2-CH-COOH 胱氨酸 质 3-甲基吡啶 情性电极 CH,-CH-COOH 于交换膜 N- 惰性电极 NH2 COOH NH2 半胱氨酸 烟酸 HS一CH2- CH-COOH A.生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 CH, COOH B.电极b发生的反应为： +2H20-6e= +6H C.H从电极b移向电极a NH2 D.过程中可能生成 -CH2一CH-COOH 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2 mol.LH,C20,溶液中滴入一定量0.2mol·LKOH溶液。混合溶液 的pH与lgXX= cHc,o）或 (c 的关系如图所示。 c(H2C2O,) (HC2O ◆pH 3.8 12 -3.8 -1.2-0 lgY 实验2：向10mL0.2mol-LH,C,04溶液中加入10mL0.2 mol.LBaCI,溶液。 已知：25℃时，Km(BaC,0,)=106。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A实验1，当溶液中c(H,C0)=c(C,0)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C,O)>c(HC,0)>c(H,C,0) C实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H)=c(Cr)+c(HC,O)+2c(C,O)+C(oH) D.实验2，溶液中无沉淀生成 武卷阶段性测试三一2 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. (14分)铬和钒具有广泛用途。 铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂 质为铁、铝、硅、 磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的 种流程如下图所示： MgSO,溶液 Na,CO NaOH H20 稀H2SO4 NH)2SO4溶液稀H2SO4 Na2Sz05溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣 煅烧 浸取 →沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知： ①最高价铬酸根在酸性介质中以Cr,O;存在，在碱性介质中以CO?存在。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe AP Mg2 开始沉淀的pH 1.5 3.4 9.0 沉淀完全的pH 2.8 4.7 10.9 回答下列问题： (1)煅烧过程中， 钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。 (2)基态Cr原子的价电子轨道表示式为 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH.PO4的形式沉淀，该步需要控制溶 液的pH9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ;pH>9时，会导 致 (⑤已知25C时K[Cr(0]6.4×1031,若除去废水中Cr3*，使其浓度小于6.4×10molL1, 此时溶液中的c(日)< moL。 (6“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠NaS2O)溶液，反应的离子方程式为 16.(16分)配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质 稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。（结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加 到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： 0 搅拌器 Na.CO 温度计 溶液 Na ①称取一定质量的FcC1,·6H,0于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的FcOD,、乙二胺四乙酸(HY)、H,O加入图乙仪器a中，搅拌，80PC水 浴1h,再加入适量碳酸钠溶液反应1Omin。 ③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： ()乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型除了有共价键外，还有 (2)NaFeY在肠道内能逐步释放Fe*,并被还原为Fe2+,使其被还原并吸收。相比FeSO,铁 强化剂，NaFeY的优点是 (3)盛装NaCO3溶液仪器名称为 ,加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡， 则步骤②由Fe(O,生成NaFeY.3H,O的总反应化学方程式为 (4)“步骤①”中制取Fε(OH川时通常加热温度不宜过高，原因是 (⑤)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO,、NaFeY,其中n(KIO,)n(NaFeY)Fl:50。称取mg样品， 加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入淀粉溶液，用1 mol/LNaz2SO3标准溶液进行3次平行滴定，消耗Na,S,O,标准溶液的体积 分别为9.98mL、11.04mL、10.02mL。 [已知：10+5r+6H=3L2+3H,0、FeY+4H=H,Y+Fe、2S,0,2+l2=2I+S,0,2] ①滴定终点的现象为 ②样品中铁元素的质量分数为 %。 ③下列操作可能导致实验结果偏大的是 A.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 B.滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 C.锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定 D.加入过量KI溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定 17.(14分)在催化剂作用下可将温室气体C0,加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工 原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。 L.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①C0,(g)+H2(g)=CO(g)+H,0(g) △H=+41kJ.mol @CO(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H.O(g) △H2=-49kJ-mol1 @2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H,O(g) △H3=-37 kJ.mol (0)反应2C0(g)+4H,(g)=CH,OCH,(g)+H,O(g)的△H= (②)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 A.增大CO,浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B.移去部分CH,OH(g),反应②、③的平衡均向右移动 C.加入反应①的催化剂，可提高CO,的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ.在5.0MPa下，将5molC0,和16molH,在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡 CH,OH或CO的量 时CH,OH或c0选择性s[s(CH,OH域CO)-己转化CO,的总量 ×100%]及C02的转化率a 随温度的变化如图所示。 8 m 20 150200250300350400 温度℃ (3)表示平衡时C02的转化率的曲线是 (填“x”“y”或“z”),CO2转化 率随温度改变呈现该曲线变化的原 因： (4)250°C时，平衡体系共有0.5 mol CH,OH,则C02的平衡转化率= 反应 ②的K。= (MP)2(K,为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气 体的物质的量分数，列计算式)。 (⑤)P、q两点反应②的正反应速率大小：VE(p) yE(q)。(填“>”“=”或“<) 18.(14分)化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： B A HCI C4H6O催化剂 CHO .c D △ CIoH13NO 02 催化剂 △ G C、 CI E M NaOH溶液 F H△ CIoHNO △ CIoHoN 0 ER一C-R N-R3 R,NH,R一C-R △ C=CHRI R2 ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 ；由C生成D的反应类型为 (3)F的结构简式为 (4写出由G生成M的化学方程式： (⑤)H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有 种（不含立体异构）。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(NH),且氨基直接连在苯环上：③能与银氨溶液发 生银镜反应：④分子中含有1个甲基。 CH; (6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备 CH十n的合成路线如 下： CH3 CH3CHOHCH3→P H、△ 其中Q的结构简式为