5.1 硫及其化合物 第2课时（交互动画教学课件）化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸的用途、工业制备、性质及硫酸盐，以“葡萄酒中的SO₂”情境导入，通过问题驱动连接SO₂抗氧化性与硫酸工业制备，构建前后知识脉络的学习支架。 其亮点在于以实验探究和问题驱动为主，结合视频资源，通过分组讨论硫酸用途、“黑面包实验”等培养科学探究与实践能力，通过分析浓硫酸氧化性的电子转移发展科学思维，帮助学生建立物质性质决定用途的化学观念，提升学生学习兴趣，也为教师提供丰富教学素材。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　 硫及其化合物 人教版2019必修第二册 课时2 硫酸，硫酸盐 硫酸的用途与工业制备 1 知识导航 硫酸的性质 2 硫酸盐 3 知识导航 重点：硫酸的化学性质，浓硫酸的氧化性。 难点：理解浓硫酸氧化性的本质及相关反应的机理。 1.能通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性。能认识硫酸在相关反应中体现的性质 明·教学目标 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 2.了解硫酸的工业制备以及重要应用和地位。 引·新课导入 葡萄酒中的SO2 问题驱动 思考：二氧化硫可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。 SO2作为红酒中的抗氧剂的原理是什么？ 情境导入 引·新课导入 葡萄酒中的SO2 情境导入 SO2作为红酒中的抗氧剂的原理是什么？ 2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O===H2SO4 工业制硫酸的原理 01 硫酸的用途和工业制备 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组讨论你所了解的硫酸的用途有哪些？ 讨论任务 一、硫酸的用途和工业制备 探·知识奥秘 1.硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 一、硫酸的用途和工业制备 医药 化肥 农药 酸洗 炸药 铅蓄电池 干燥剂 试剂 硫酸 硫酸的用途交互动画.html 交互动画 探·知识奥秘 任务2：请同学们请观看视频分组讨论总结硫酸的工业制法一下！ 讨论任务 一、硫酸的用途和工业制备 探·知识奥秘 2.硫酸的工业制备 ⑴流程 一、硫酸的用途和工业制备 ⑵设备 探·知识奥秘 2.硫酸的工业制备 一、硫酸的用途和工业制备 ⑶原理 ③吸收SO3: SO3+H2O === H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 ②制备SO3: ①制备SO2: 点燃 S+O2 === SO2 吸收SO3用98.3%浓硫酸而不用水，防止产生酸雾。 SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 (发烟硫酸) 02 硫酸的性质 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组讨论怎样运输和储存浓硫酸? 讨论任务 二、硫酸的性质 运浓硫酸的铝罐车 为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？ 为何铝或铁罐车不能装稀硫酸？ 和硫酸的性质有关 探·知识奥秘 1. 硫酸的组成、物理性质 ①纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热量。实验室常用的浓硫酸质量分数为 98%，密度 1.84 g·cm-3，熔点 10.38℃，沸点 335.5℃。 二、硫酸的性质 浓硫酸 稀释 稀硫酸 完全电离 H2SO4＝2H＋＋SO42－ 酸的通性 以分子 形式存在 具有特性 H2SO4 浓硫酸 探·知识奥秘 1. 硫酸的组成、物理性质 ②稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 二、硫酸的性质 探·知识奥秘 任务2：请同学们分组讨论硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 讨论任务 二、硫酸的性质 思考与讨论 （1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 （2）实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 浓硫酸 稀释 稀硫酸 完全电离 H2SO4＝2H＋＋SO42－ 酸的通性 以分子 形式存在 具有特性 H2SO4 探·知识奥秘 2.稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 二、硫酸的性质 ⑵ 酸的通性 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 ⑴电离方程式   Fe+2H+ = Fe2++H2↑ H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 稀硫酸 探·知识奥秘 任务3： 请同学们分组讨论实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 讨论任务 二、硫酸的性质 思考与讨论 （1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 （2）实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 浓硫酸 稀释 稀硫酸 完全电离 H2SO4＝2H＋＋SO42－ 酸的通性 以分子 形式存在 具有特性 H2SO4 探·知识奥秘 3.浓硫酸的吸水性 ①浓硫酸具有很强的吸水性。它能吸收存在于周围环境中的水分，浓硫酸需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加。 二、硫酸的性质 探·知识奥秘 3.浓硫酸的吸水性 ②硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。 二、硫酸的性质 蓝色变成白色 浓硫酸与胆矾晶体反应 探·知识奥秘 3.浓硫酸的吸水性 ③吸收现成的水：夺取结晶水合物中的结晶水，吸收混合气体中的水蒸气。 二、硫酸的性质 ④硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。 洗气瓶 可干燥中性气体（ H2、O2 、N2）、酸性气体（HCl、CO2等） 不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等） 析·典型范例 二、硫酸的性质 【例1】在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。 探·知识奥秘 任务4： 请同学们分组实验将蔗糖、纸张滴入浓硫酸会有什么现象？ 实验任务 浓硫酸脱水性（黑面包实验） 二、硫酸的性质 探·知识奥秘 4.浓硫酸的脱水性 ①实验现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 ②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 二、硫酸的性质 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 探·知识奥秘 任务5：蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生？ 讨论任务 二、硫酸的性质 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 有刺激性味道的气体 强氧化性 探·知识奥秘 5.浓硫酸的强氧化性 ⑴与非金属的反应 ① 与碳反应 二、硫酸的性质 浓硫酸有强氧化性（ +6价的硫元素 ） 2H2SO4（浓） + C 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O = = △ 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 +6 +4 氧化剂 探·知识奥秘 二、硫酸的性质 5.浓硫酸的强氧化性 ⑴与非金属的反应 ② 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。 证明含H2O 证明含SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 证明含CO2 探·知识奥秘 任务6： 请同学们分组实验Cu能与稀硫酸反应吗？为什么?Cu能与浓硫酸反应吗？为什么? 实验任务 二、硫酸的性质 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 探·知识奥秘 5.浓硫酸的强氧化性 ⑵与金属的反应 ①与不活泼金属Cu 二、硫酸的性质 实验现象 a试管中铜丝表面逐渐变黑色，有气泡产生 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 b试管中的品红溶液逐渐变为无色 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质 5.浓硫酸的强氧化性 ⑵与金属的反应 ①与不活泼金属Cu 抽动的铜丝控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2，以防污染环境 证明产物SO2 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂和酸性 还原剂 0 +6 +2 +4 得到 2e－ 1 × 1 失去 2e－ × 探·知识奥秘 二、二氧化硫的性质 5.浓硫酸的强氧化性 ⑵与金属的反应 ②Fe、Al 的钝化 常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。 将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应 ⑶与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。 析·典型范例 二、二氧化硫的性质 【例2】用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 D 03 硫酸盐 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组探讨如你所知道的硫酸盐 讨论任务 三、硫酸盐 资料卡片 硫酸盐 硫酸钙 自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4•2H,O） 的形式存在。石膏被加热到150°C时，会失去所含大部分结晶水而变成熱石膏（2CaSO4•H,O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。 硫酸钡 自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统x射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。 硫酸铜 硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4•5H,O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组探讨如你所知道的硫酸盐 讨论任务 三、硫酸盐 探·知识奥秘 三、硫酸盐 1.常见的硫酸盐 胆矾 绿矾 芒硝 重晶石 石膏 明矾 探·知识奥秘 2.常见的硫酸盐的用途 三、硫酸盐 硫酸盐 化学式及俗称 用途 钙盐 钡盐 铜盐 亚铁盐 铝钾盐 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） BaSO4（重晶石） 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” 无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 FeSO4·7H2O（绿矾） 补血剂、制蓝黑墨水 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 理·核心要点 硫酸，硫酸盐 硫酸的用途与工业制备 硫酸的性质 硫酸盐 硫酸的用途 硫酸的工业制备 硫酸的组成、物理性质 稀硫酸的化学性质 常见的硫酸盐 常见的硫酸盐的用途 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 练·技能实战 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 ③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。 ⑤ ② ⑤ ② (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 ①④ 练·技能实战 2.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学变化 C 练·技能实战 3.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 B 练·技能实战 4.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( ) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 C 5.将50ml 18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸的物质的（ ） A. 0.45 mol B. 0.9 mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol C 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $null