专题02 不同价态含硫物质的转化关系（重难点训练）化学人教版必修第二册

本讲义聚焦不同价态含硫物质的转化关系，系统梳理工业制硫酸原理（黄铁矿/硫黄为原料的反应流程）、浓硫酸特性（吸水性、脱水性、强氧化性）及硫元素-2到+6价转化规律，构建从工业应用到性质探究再到转化规律的学习支架。 该资料通过分模块突破与多样化题型（选择、实验分析、高考真题），培养化学观念（物质转化、结构决定性质）和科学思维（证据推理、模型认知）。如工业流程图分析反应类型与转化率，强化对化学变化规律的理解；浓硫酸鉴别实验题提升科学探究能力，课中辅助授课，课后助力巩固查漏。

专题02 不同价态含硫物质的转化关系 建议时间：25分钟 突破一 工业制硫酸 1．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B．与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步： 3．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 突破二 浓硫酸的性质 4．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 6．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 突破三 不同价态含硫物质的转化关系 7．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 8．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 9．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 10．硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 建议时间：20分钟 1．红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A．海洋中S元素的主要存在形式为 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C．过程②中，与的反应为 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 2．氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 3．工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B．选择，可加快与的反应速率 C．作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D．用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 4．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．在足量空气中燃烧生成 B．实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 C．只能将氧化为 D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的评价正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 评价 A 酸性： 非金属性：Si<C<Cl Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 B 金属钠的还原性强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ错，Ⅱ对；没有因果关系 C Cl2和SO2的水溶液都具有漂白性 Cl2和SO2的水溶液混合使用，漂白效果会增强 Ⅰ错，Ⅱ对；有因果关系 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥O2 Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 6．下列说法错误的是 A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性 B．在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性 C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性 7．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：测定酸雨pH随时间的变化情况 B．图②：向CaCl2溶液中通入SO2，生成的沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 C．图③：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 D．图④：向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 8．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 9．硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式： 。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式 (已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： 。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式： (忽略反应条件)。 10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。    回答下列问题： （1）图中七种物质中，属于非电解质的是 (填化学式)，的物质类别属于 。 （2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式 。 （3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。 a．和        b．和浓        c．和        d．和 （4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的 (填编号)。 a．酸性        b．溶液        c．溶液        d．溶液 （5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。 ①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式 。 ②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质 (简述实验操作、现象和结论)。 ③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为 。 建议时间：10分钟 1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 2．（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 3．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 不同价态含硫物质的转化关系 建议时间：25分钟 突破一 工业制硫酸 1．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】B 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【解析】A．最后一步是SO3+H2O=H2SO4，不是氧化还原反应，故A正确； B．氧化成的反应是可逆反应，不能全部转化为，故B错误； C．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，故C正确； D．浓H2SO4使蔗糖变黑，有碳生成，并产生大量气体，主要体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，故D正确； 答案选B。 2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B．与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步： 【答案】C 【解析】A．浓H2SO4中S为+6价，SO2中S为+4价，两者无中间价态，无法发生归中反应，故浓H2SO4不会与SO2反应，A错误； B．H2S与浓H2SO4反应时，氧化产物可能为S或SO2，具体产物与反应条件有关，B错误； C．汞与硫在常温下反应生成稳定的HgS，可防止汞挥发，C正确； D．硫燃烧生成SO2而非SO3，SO2需经催化氧化生成SO3后再与水反应，D错误； 故答案选C。 3．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫净化除尘后再接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。 【解析】A．硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，故A错误； B．为防止形成酸雾，工业上吸收塔中用98.3％的浓吸收，故B错误； C．废气通入石蕊溶液中变红，不能使指示剂褪色，故C错误； D．黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，故D正确； 选D。 突破二 浓硫酸的性质 4．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 【答案】B 【解析】A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而非变红，稀硫酸则使pH试纸变红，现象错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸吸水性使蓝色晶体脱水变为白色粉末，稀硫酸无法脱水，D正确； 故选B。 5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其中硫酸既作为酸提供（酸性），又作为氧化剂使硫的价态降低（强氧化性），A正确； B．浓硫酸使蔗糖炭化是由于其脱水性，而非吸水性，B错误； C．浓硫酸干燥气体体现的是吸水性，脱水性针对有机物中H和O的脱除，C错误； D．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化（化学变化），并非“不反应”，D错误； 答案选A。 6．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【解析】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确； B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误； C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确； D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确； 故选B。 突破三 不同价态含硫物质的转化关系 7．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 【答案】B 【解析】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误； B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确； C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误； D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误； 答案选B。 8．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【解析】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 9．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则G为硫化氢，G和氧气反应生成H硫单质和水，H和氧气燃烧生成J二氧化硫，J和氧气生成K三氧化硫，K和水转化为L硫酸；二氧化硫和少量氢氧化钠生成亚硫酸氢钠M，和过量氢氧化钠生成亚硫酸钠N； 【解析】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 10．硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【解析】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 建议时间：20分钟 1．红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A．海洋中S元素的主要存在形式为 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C．过程②中，与的反应为 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 【答案】B 【解析】A．根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为，转化为有机S和被植物吸收，A正确； B．过程①中，S单质转化为失去6个电子，S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．过程②中，与反应生成，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．根据图示，随沉积物深度增加，转化为有机S，S单质转化为或，并与反应转化为，含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D正确； 答案选B。 2．氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 【答案】C 【解析】A．-3价的氢化物是氨气，-2价的氢化物可以是H2S或N2H4，因此a一定是氨气，b不一定是硫化氢，也可以是N2H4，A正确； B．N不存在+4价的酸，则e为亚硫酸，d为SO2，S与氧气化合得到SO2，SO2与水化合得到亚硫酸，B正确； C．+5和+6为N和S的最高价态，N和S的最高价含氧酸为HNO3和H2SO4，在稀溶液中g溶液中的为f溶液2倍，但在浓H2SO4难电离，此时g溶液中的可能小于f溶液，C错误； D．同时存在+2和+4价氧化物一定是N，NO与氧气在常温下反应生成NO2，NO2和水在常温下反应生成NO和硝酸，D正确； 故答案为C。 3．工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B．选择，可加快与的反应速率 C．作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D．用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 【答案】C 【解析】A．将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．时，催化剂活性高，反应速率快，B正确； C．催化剂不可以提高平衡转化率，C错误； D．SO3溶于水会放出大量热，导致形成酸雾，用的98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 4．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．在足量空气中燃烧生成 B．实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 C．只能将氧化为 D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 【答案】B 【解析】A：硫燃烧生成SO₂的条件无需催化剂，而生成SO₃需高温和催化剂，在足量空气中燃烧生成，故A正确。 B：Na₂SO₃与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，为复分解反应，未涉及氧化还原，浓硫酸仅体现酸性，B错误。 C：硫氧化性较小，和变价金属生成低价硫化物，硫与铜反应生成Cu₂S（+1价Cu），C正确。 D：浓硫酸吸水性常用于干燥气体（如H₂、CO₂），但不可干燥碱性或强还原性气体，D正确。 故答案选B。 5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的评价正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 评价 A 酸性： 非金属性：Si<C<Cl Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 B 金属钠的还原性强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ错，Ⅱ对；没有因果关系 C Cl2和SO2的水溶液都具有漂白性 Cl2和SO2的水溶液混合使用，漂白效果会增强 Ⅰ错，Ⅱ对；有因果关系 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥O2 Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 【答案】D 【解析】A．酸性强弱顺序正确，非金属性顺序也正确，但HCl的酸性强并非由其非金属性决定，应该根据元素最高价含氧酸的酸性判断，根据HClO4的酸性比H2CO3强，判断元素的非金属性Cl＞C，两者无因果关系，A错误； B．钠的还原性强正确，高压钠灯透雾性强是因钠元素的发射光谱，与金属钠的还原性强无因果关系，B错误； C．Cl2和SO2的水溶液均有漂白性，但混合后二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应生成的物质无漂白性，因此混合后效果会减弱甚至失去漂白性，C错误； D．浓硫酸吸水性，与O2不能发生反应，因此可以使用浓硫酸干燥O2，二者有因果关系，D正确； 故合理选项是D。 6．下列说法错误的是 A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性 B．在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性 C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性 【答案】A 【解析】A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，是因为浓硫酸吸水后变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应，体现了浓硫酸的吸水性，A错误； B．在胆矾（）上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末（），是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B正确； C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按2:1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．浓硫酸与铜反应生成、水、SO2，浓硫酸中的部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，生成了和水，体现了浓硫酸的酸性，D正确； 故答案选A。 7．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：测定酸雨pH随时间的变化情况 B．图②：向CaCl2溶液中通入SO2，生成的沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 C．图③：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 D．图④：向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 【答案】D 【解析】A．酸雨中含亚硫酸，会被氧化成硫酸，酸性增强，pH应减小且小于5.6，图①不能正确反映对应关系，A错误； B．CaCl2与SO2不反应，无沉淀生成，图②有误，B错误； C．锌和稀硫酸反应产生的气体为氢气，锌与足量浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫而非氢气，图③有误，C错误； D．向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀，沉淀的质量逐渐增加，然后结合生成，之后再溶解Al(OH)3沉淀，沉淀的质量开始减少，最后剩余的沉淀为Fe(OH)3，图④能正确反映对应关系，D正确； 故选D。 8．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A．浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B．，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误； B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误； C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 9．硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式： 。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式 (已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： 。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式： (忽略反应条件)。 【答案】（1）2SO2+O22SO3 （2）5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+ （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）S 2H2S+O2=2S↓+2H2O 【解析】（1）SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3； （2）SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+； （3）浓硫酸与木炭加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）①在图示过程 ii中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。    回答下列问题： （1）图中七种物质中，属于非电解质的是 (填化学式)，的物质类别属于 。 （2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式 。 （3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。 a．和        b．和浓        c．和        d．和 （4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的 (填编号)。 a．酸性        b．溶液        c．溶液        d．溶液 （5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。 ①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式 。 ②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质 (简述实验操作、现象和结论)。 ③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为 。 【答案】（1） 氢化物 （2） （3）a （4） （5） 取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。 S 【解析】（1）七种物质H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4中，在水溶液或者熔融态下，能导电的化合物有H2S、H2SO3、H2SO4、Na2SO4，这些属于电解质，S不是化合物，所以既不属于电解质也不属于非电解质，而SO2、SO3在水溶液或熔融态下不能导电，属于非电解质，所以非电解质的是SO2、SO3；H2S属于S的非含氧酸，但后面有酸，所以H2S归为硫的氢化物； （2）S的化合价是0价，发生反应时化合价升高，浓硫酸中S的化合价是+6价，发生反应时化合价降低，二者混合加热发生反应的化学方程式S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O； （3）Na2S2O3中的S的化合价是+2价，依据氧化还原反应的化合价变化的特征，SO2和浓H2SO4想要得到+2价的S，它们的化合价都要降低，没有化合价升高的，不符合；SO2和Na2SO3的S都是+4价，反应时化合价都要降低，不符合；Na2SO3和 Na2SO4反应是化合价都得要降低，也不符合，所以S 和 Na2SO3反应时，化合价既有升高的也有降低的，故选a； （4）欲将 SO2 直接转化为，就是将硫从+4价的变为+6价，化合价升高做还原剂，所以要选择加入氧化剂即可，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，所以选a与b； （5）Na2S2O5 的水溶液在酸性条件下会放出SO2气体，写出该反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O；Na2S2O5固体在保存时易被空气中的氧气氧化成，所以取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。向 Na2S 溶液中加入少量 Na2S2O5后生成沉淀，二者发生氧化还原反应中的归中反应，生成物硫的化合价会由二者硫的价态的中间价态转变，后使溶液变浑浊，可知该沉淀的化学式为S 建议时间：10分钟 1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 2．（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；     D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 3．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $