精品解析：江苏省无锡市宜兴外国语学校2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年宜兴外国语学校上学期第三次月考卷 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题，每小题只有一个正确选项，共40分。 1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展公交 B. 露天焚烧秸秆 C. 节约淡水资源 D. 分类回收垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，故A正确； B、露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，故B错误； C、节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，故C正确； D、分类回收垃圾能有效减少垃圾污染，还可以回收有用资源，符合环保主题，故D正确； 故选择B 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 3H2—3个氢分子 B. 2Mg+2—2个镁离子 C. 8个硫原子—S8 D. He2—氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学式前面加上数字，表示分子的个数。H2是氢分子的化学式，所以3H2表示 3个氢分子，正确。 B、离子的正确表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1省略不写。所以2个镁离子应表示为2Mg2+，错误。 C、元素符号前面加上数字，表示原子的个数。硫原子用S表示，8个硫原子应表示为8S，S8表示的是由8个硫原子构成的一个硫分子，错误。 D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号He表示，错误。 故选A。 3. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁碳合金，属于金属材料；但金刚石是碳的单质，属于非金属材料，故A不正确； B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B正确; C、二氧化硫（SO2）是空气污染物，但二氧化碳（CO2）是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C不正确； D、水是由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不正确； 故选B。 4. 下列实验操作错误的是 A. 过滤 B. 倾倒 C. 读数 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故A不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气支持燃烧，用作燃料 B. 氮气化学性质稳定，用作保护气 C. 一氧化碳具有可燃性，用于冶炼金属 D. 铜具有导热性，用于制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故A选项不符合题意； B、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，故B选项符合题意； C、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性，故C选项不符合题意； D、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，而不是导热性，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 下图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 该元素位于第四周期 B. 该元素的相对原子质量为69.72 g C. 镓原子中有31个质子 D. 镓元素的化学性质与铝元素相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则该元素位于第四周期，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则镓原子中有31个质子，该选项说法正确； D、原子的质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3，铝为13号元素，核外电子排布为2、8、3，它们的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选B。 7. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（）染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10:9 C. 萘胺的相对分子质量为143g D. 萘胺中氮元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，符合题意； B、萘胺中碳、氢元素质量比为：，不符合题意； C、萘胺的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、萘胺中C、H、N元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选A。 8. 关于“小实验”的下列说法不正确的是 A. 用相互刻划可以比较铜和黄铜的硬度 B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入盐酸可产生二氧化碳 C. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 D. 把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，说明黄铜的硬度比铜大，不符合题意； B、向洗净的碎鸡蛋壳中加入盐酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意； C、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意； D、铅笔芯的主要成分是石墨，把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，说明石墨具有良好的导电性，不符合题意。 故选C。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，该模型符合空气中成分的体积占比情况。故选项A正确，不符合题意； B、物质是由分子、原子、离子构成的，分子、原子、离子之间存在相互转化关系，原子得失电子形成离子，分子由原子构成，该模型符合物质的构成关系分析。故选项B正确，不符合题意； C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，二者没有交集，该模型错误。故选项C错误，符合题意； D、地壳中含量较多的元素按由多到少的顺序依次是氧、硅、铝、铁等，该模型符合地壳中元素的含量情况。故选项D正确，不符合题意。 故选C。 10. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 B. 煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口 D. 甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，是为了隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法不正确； B、煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确； C、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，故选项说法不正确； D、甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷和乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 故选B。 11. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 生成的和的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：+H2OCO2+3H2。 【详解】A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，甲醇是由大量的甲醇分子构成的，不能说甲醇中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，该选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，生成的的和的分子个数比为，该选项说法正确。 故选D 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，缺少点燃条件，该转化不能实现。 B、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），该转化不能实现。 C、碳酸加热分解生成二氧化碳和水（），而非一氧化碳，该转化不能实现。 D、铝在常温下与氧气反应生成氧化铝（），该转化能实现。 故选D。 13. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1°C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 B. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 C. t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 D. t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因为此时的溶液不知是否饱和，则等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量大小不能比较，故A不符合题意； B、N点是t3°C时甲的不饱和溶液，M点是t3°C时甲的饱和溶液，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故B符合题意； C、t2°C时，丙的溶解度为30g，20g丙不能完全溶解于50g水中，只能溶解15g丙，形成65g溶液，故C不符合题意； D、t2°C时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙＞甲=丙，此时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙，将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，甲、乙两种物质的溶液仍为饱和溶液，丙物质的溶液变为不饱和溶液，此时所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＞丙，故D不符合题意。 故选B。 15. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧、待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应放热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放出大量的热，试管内的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，正确，不符合题意； B、胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，说明生石灰和水反应放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，白磷燃烧，正确，不符合题意； C、实验结果偏小，可能是试管中白磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，正确，不符合题意； D、白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器中的水进入试管，注射器中的水最终减少了10mL，说明消耗氧气的体积为10mL，故空气中氧气的体积分数约为：，错误，符合题意。 故选D。 16. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 检验某气体中含有H2 点燃后，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 B 除去溶液中的 加入足量的锌粉，充分反应，过滤 C 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加水溶解，测温度的变化 D 配制50g6%的溶液 称取3.0gNaCl加入50g水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾，若生成了水，不能验证可燃性气体中含有H2，也可能是含有甲烷等气体，故A错误； B、足量锌粉与CuSO4溶液反应后，也能与FeSO4溶液反应，即FeSO4也被除去，不符合除杂原则，故B错误； C、硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放热，溶液温度升高，可以鉴别，故C正确； D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，体积为47mL，应称取3.0gNaCl,加入47mL水中完全溶解，故D错误； 故选C。 17. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I是物理变化 B. 过程II中是生成物之一 C. 过程III反应后锰元素的化合价升高 D. 在该流程中KOH可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、过程I中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； B、由图可知，步骤II中箭头进入的物质是MnO2、KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，不是生成物，该选项说法不正确； C、K2MnO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，同理可知，KMnO4中锰元素化合价为+7价，则过程III反应后锰元素的化合价升高，该选项说法正确； D、根据流程可知，反应需要KOH，且最终生成物中含有KOH，则KOH可循环使用，该选项说法正确。 故选B。 18. 某同学向盛有溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 滤液中的溶质有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A、由金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag可知，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，因为铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银不与稀盐酸反应，所以铁有剩余，那么铜没有参与反应，滤液中含有硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色的，故A选项不符合题意； B、由前面的分析可知，铁有剩余，铜没有参与反应，铁与硝酸银反应生成了银，所以滤渣中一定含有银、铜、铁三种金属，故B选项符合题意； C、产生的无色气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，故C选项不符合题意； D、因为铁有剩余，铁将硝酸银完全反应，铜没有和硝酸银反应，所以滤液中的溶质只有硝酸亚铁，只有一种，故D选项不符合题意。 故选B。 19. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②中生成的氢气与氧气的质量比为1:8 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A.过程②发生的反应的化学方程式为：，生成的氢气与氧气的质量比为：，故理解正确，不符合题意； B.过程③是航天员的呼吸作用，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，故理解正确，不符合题意； C.过程①发生的反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，因此，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4，故理解正确，不符合题意； D.根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水分解产生氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，参加反应的水中氢元素质量等于氢气中氢元素质量，氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和参加反应的氢元素，所以，通过反应①和②可得，最后生成的水中氢元素质量小于参加反应的水中氢元素质量，说明反应过程中，水的质量减少了，因此，需要定期补充一定量的水，故理解错误，符合题意。 故选D。 20. 乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据如表数据分析得出结论正确是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A. 表中的a值为1.6 B. 生成的CO和CO2分子个数比为1：3 C. 化学反应前后原子的种类改变 D. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前乙醇的质量为6.6g，氧气质量为8.8g，二氧化碳、水、一氧化碳反应前质量均为0g，那么反应前物质总质量为6.6+8.8=15.4g。反应后乙醇质量为2g，二氧化碳质量为6.6g，水质量为5.4g，设一氧化碳质量为a，则2g+6.6g+5.4g+a=15.4g，解得a=1.4g，错误。 B、二氧化碳的相对分子质量为44，一氧化碳的相对分子质量为28。生成二氧化碳的质量为6.6g，生成一氧化碳的质量为1.4g，CO和CO2分子个数比为，正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，错误。 D、参加反应的乙醇质量为6.6g−2g=4.6g，氧气质量为8.8g。参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6g:8.8g=23:44，错误。 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题，共40分。 21. 即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 （1）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似的化学实验操作是___________。 （2）燃放烟花爆竹可增加节日气氛，烟花爆竹的主要成分有黑火药等，黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，硫磺在氧气中燃烧，产生明亮的___________色火焰。 （3）用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下___________。 （4）火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。 【答案】（1） 过滤 （2） 蓝紫 （3） 碳的化学性质稳定 （4） 【解析】 【小问1详解】 "捞饺子"是将饺子（固体）从汤水（液体）中分离，与化学实验中利用滤纸分离固体和液体的过滤操作原理相同。 【小问2详解】 硫磺（S）在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），其燃烧现象为蓝紫色火焰。 【小问3详解】 墨汁主要成分为碳单质（如炭黑）。常温下碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此字迹不易褪色。 小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为。 22. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.兴趣小组用如图1装置验证二氧化碳有关性质。 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图2。 （1）实验步骤中第①步的目的是________。 （2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 （3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图2中的________(选填“ab”或“bc”或“cd”)段。 Ⅱ.的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （5）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。 （6）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅲ.综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （7）“催化加氢”发生反应的化学方程式为________。 （8）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加________（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3） （4）cd （5） （6）能耗低 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的反应，实验前需检查装置气密性，连接装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好，则实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性； 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体方法是将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 由图-2可知，压强先减小，说明装置内二氧化碳减少，则先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而造成压强降低，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 第③步中第二次推入试剂稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳，使压强增大，则三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的cd段； 【小问5详解】 在转化①中，加热后生成 的同时，还生成一种有毒气体。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此该有毒气体中含有碳元素，即为一氧化碳（）； 【小问6详解】 转化②与“再生”反应能耗比较 由转化②可知，直接热解 生成 需要加热至 800- 1000℃，而“再生”反应只需 600℃即可完成。因此，“再生”反应相较于直接热解生成 所需的能耗更低。 【小问7详解】 根据流程图，“催化加氢”是二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成和水的反应，方程式为：； 【小问8详解】 “催化释氢”产物中。合成乙酸的反应为，反应所需。原料中氢气相对过量，故需添加使氢气完全反应，提高其转化率。 23. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为______。 （2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应I中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将32gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢气，理论上可以获得多少克氢气？(写出计算过程)______。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和______(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是______。 （4）海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图2所示。 PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①M端对应的是电源______极(填“正”或“负”)。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数[m(KOH)/m(溶液)×100%]保持不变，原因是______。 【答案】（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2） ①. 参加 ②. 设生成H2的质量为x。 = x = 12 g （3） ①. H- ②. 将氢气转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （4） ①. 正 ②. 增强水的导电性 ③. 电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，高温条件下，反应物为铁和水蒸气，生成物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2； 【小问2详解】 ①由题图1可知，反应Ⅰ中NiFe2O4转化为参加了NiO、FeO，所以NiFe2O4参加了化学反应； ②见答案； 【小问3详解】 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构成，故构成MgH2的是Mg2+和H- ； ②题目中明确给出“Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的 H₂ 在常温常压下体积可达1345m3” ,说明H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000 多倍，所以镁基材料储氢量大； 【小问4详解】 ①通电条件下，水分解产生氢气和氧气，产生氧气的为正极，产生氢气的为负极，所以M端对应的是电源正极； ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是增强水的导电性； ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数[m(KOH)/m(溶液)×100%]保持不变，原因是电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年宜兴外国语学校上学期第三次月考卷 初三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题，每小题只有一个正确选项，共40分。 1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展公交 B. 露天焚烧秸秆 C. 节约淡水资源 D. 分类回收垃圾 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 3H2—3个氢分子 B. 2Mg+2—2个镁离子 C. 8个硫原子—S8 D. He2—氦气 3. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 4. 下列实验操作错误的是 A. 过滤 B. 倾倒 C. 读数 D. 蒸发 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A 氧气支持燃烧，用作燃料 B. 氮气化学性质稳定，用作保护气 C. 一氧化碳具有可燃性，用于冶炼金属 D. 铜具有导热性，用于制作导线 6. 下图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 该元素位于第四周期 B. 该元素的相对原子质量为69.72 g C. 镓原子中有31个质子 D. 镓元素的化学性质与铝元素相似 7. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（）染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10:9 C. 萘胺的相对分子质量为143g D. 萘胺中氮元素的质量分数最小 8. 关于“小实验”的下列说法不正确的是 A. 用相互刻划可以比较铜和黄铜的硬度 B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入盐酸可产生二氧化碳 C. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 D. 把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 10. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 B. 煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口 D. 甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物 11. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 生成的和的分子个数比为 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 13. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1°C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 B. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 C. t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 D. t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 15. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧、待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应放热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为10% 16. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 检验某气体中含有H2 点燃后，在火焰上方罩一只干燥烧杯 B 除去溶液中的 加入足量的锌粉，充分反应，过滤 C 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 分别取样，加水溶解，测温度的变化 D 配制50g6%的溶液 称取30gNaCl加入50g水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 17. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I是物理变化 B. 过程II中是生成物之一 C. 过程III反应后锰元素的化合价升高 D. 在该流程中KOH可以循环使用 18. 某同学向盛有溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 滤液中的溶质有2种 19. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②中生成的氢气与氧气的质量比为1:8 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 20. 乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据如表数据分析得出结论正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A. 表中的a值为1.6 B. 生成的CO和CO2分子个数比为1：3 C. 化学反应前后原子的种类改变 D. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 第Ⅱ卷 二、非选择题，共40分。 21. 即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 （1）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似化学实验操作是___________。 （2）燃放烟花爆竹可增加节日气氛，烟花爆竹的主要成分有黑火药等，黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，硫磺在氧气中燃烧，产生明亮的___________色火焰。 （3）用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下___________。 （4）火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。 22. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.兴趣小组用如图1装置验证二氧化碳有关性质。 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图2。 （1）实验步骤中第①步的目的是________。 （2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 （3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图2中的________(选填“ab”或“bc”或“cd”)段。 Ⅱ.的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （5）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。 （6）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅲ.综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （7）“催化加氢”发生反应的化学方程式为________。 （8）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加________（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 23. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为______。 （2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应I中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将32gCH4和足量H2O(g)通过该方法制氢气，理论上可以获得多少克氢气？(写出计算过程)______。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和______(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是______。 （4）海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图2所示。 PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 ①M端对应的是电源______极(填“正”或“负”)。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数[m(KOH)/m(溶液)×100%]保持不变，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $