上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测化学试题

高三第一学期化学学科期末阶段性检测试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项；未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1B-11N-14O-16F-19 一、氨硼烷（本题共19分) 氨硼烷NH3BH3)稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱 交换法，方程式为LBH3+NH3=NH3BH3+LL为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路 易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 1.以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 192s 2p 18 2p A.个口 B 四仞■ 1828 2p 28 2p C. D 个 2.比较H一N一H键角：NH3中的比NH3BH3中的 A.大 B.小 C.相等 D.不能确定 3.NH3BH3中所含化学键的类型有一。（不定项) A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.氢键 4.下列反应属于路易斯酸碱中和的是 。 (不定项) A.C2H4+Br2=CH2BrCH2Br B.Cu2++4CI=[CuCl4]2- C.Fe3++3SCN Fe(SCN)3 D.2H2+02=2H20 5.氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。155℃时残留固体的化学式可能为。 复10o0 A(110C,93.55%) B(155C,87.10%) 90.0f 80.0 70.0 100200300400500> 温度/C 6.NH3BH3水解会产生两种气体和H3BO3,写出此反应的化学方程式： 高三期末化学试卷 第1页共6页 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别 为2.1、2.0 H H-B-N-H. H H ② H-O H Ni-P 表示吸附 Ni一P-Ni一p Ni-P-Ni-P 中间体1 中间体T 中间体亚 7.若用重水(D2O)代替H20作反应物，步骤②生成氢气分子应为 A.H2 B.HD C.D2 D.均有可能 8.在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因（从元素电负性的角度解 释) NH3BH3热解释氢的副产物为BN,常见的BN存在如下三种晶体结构。 ON h-BN c-BN w-BN 9.试比较硬度：h-BN c-BN。 A.> B.< C.= D.不确定 l0.cBN晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为Wa,其晶体的密度为】 g.cm3 二、重要的含氟化合物（本题共22分) 氟及其化合物是工业生产的重要原料。HF是一种有特殊性质的氢化物。 11.已知氢键(X一H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)固 体中HP分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构： 12.液态氟化氢中存在：3HF=≥X+HF2K(0C)=8×1012,X中心原子的价层电子对数 为 A.2 B.3 C.4 D.5 高三期末化学试卷 第2页共6页 25℃时，HF水溶液中存在： HF≥Ht+F△H<0Ka=6.3×104 F+HF=≥HF2'△H<0K=10 13.下列事实中，能说明HF的酸性比HCI弱的是 A.向NaHCO3固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B.HF能腐蚀玻璃，HCI不能 C.盐酸能被KCIO3氧化，而氢氟酸不能 D.加AgNO3,盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 14.25℃时，向0.1moL1HF溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当 cH)=6.3×104moL1时，c(F)= moL1(保留4位小数)。 15.对于0.1moL1氢氟酸溶液，下列说法错误的是 A.平衡体系中，cF)一定大于cHF2) B.pH越高，含氟粒子中F占比越高 、值减小 C.亚转化率增加、F转化率降低，则R信 D.升温， 如值不一定增大 氣与氧形成的化合物在化工生产中有广泛应用，常见的有OF2、OF2等。 16.O2F2和H202结构相似，常温常压下，O2F2呈气态，而H202呈液态，其状态不同的主要 原因是 17.0.1 mol OF2(g)与足量水蒸气完全反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ,写出该反 应的热化学方程式： TK,向恒容密闭容器中充入适量O2F2气体发生反应：O2F2(g)≥O2(g)+F2(g), O2F2、F2浓度随时间的变化如图所示。 8 .09 0.07 -o 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 810121416 时间/min 18.逆反应速率：ab。 A.> B.< C.= D.不确定 19.0~4min内平均反应速率v(02)= mol-L-1.min-1 取QLOP2样品（杂质不反应）缓缓通入足量KL溶液（含稀硫酸）中，充分反应完后，将 溶液稀释至250mL,准确量联25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c molL1Na2S203标准溶液滴定至终，点，消耗标准溶液-bmL2+2S2032=2+S4O62)。 20.达到滴定终点的标志是 21.该O2样品的纯度为 gL4。 高三期末化学试卷 茧3闲州上 三、空气污染物的综合治理（本题共23分) 燃煤烟气中含有大量SO2和NO2。 22.烟气中通入C2,发生复杂反应，产物之一为NOC1,请画出它的电子式 利用奥氧脱硝，反应之一为：2NO2(g)+O3(g)≥N2Os(g)+O2(g)△H。某温度时， 在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1olO3发生反应，保持恒温恒容条件。 23.若该反应的正反应活化能为Ea,则逆反应活化能为_。 24.已知该反应在较低温度下自发，则△H 0 A.> B.< C.= D.不确定 25.下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是 。 (不定项) A.vNo2)=2U(02) B.混合气体密度不再改变 C.O2的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 26.欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 A.充入氦气B.加高效催化剂C.充入2 moINO2D.充入2 mol NO2和1molO3 S02是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收SO2。 常温下，NH3H20的Kb=1.8×105,H2S03的电离平衡常数K1=1.4×102,K2=6.0×10-8 27.写出SO2形成硫酸酸雨的化学方程式 。(写出一种过程即可) 28.常温下若氨水浓度为0.5molL',则该氨水的pH=(保留1位小数) 29.将S02通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中S03 c(HSO) 30.结合数据，判断NH4HSO3溶液的酸碱性，并说明理由 煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物FS2)处 理的基本原理如左下图： pH-8 的吸收液 浓的H2SO, 石墨 A B 石墨 M Mn Na" 煤浆-MnSO4-H2SO4混合液 HSO Mn Fe3 So pH约为6的吸收液 稀H2S04 31.写出含疏物质FeS2转化的离子方程式 32.电解过程中，当有1 mol FeS2被氧化时，混合溶液中H*的物质的量将增大 mol。 烟气中的S02也可用N2S03溶液吸收。吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时， 将吸收液通入如右上图所示的电解槽进行再生。 33.写出阳极的电极反应式 第4页共6页 四、茉莉花香化合物的合成（本题共19分） 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合 成路线如下： A(C6H10) MmO4,HO0C入√个COOH浓酸 Cr0毫钠 (2H0*D B (1)NaH PPh3,Pd(AcO) E H2 2a Pd一喹啉 (1)CH2(C00CH3)2,醇钠 一定条件 (2)H30 COOCH CH3OOC COOCH H 茉莉酮酸甲酯 R" 己知：I.RCH=CR: 9醇钠 II.RCH2COR (2)O* RCH,C一CH RC COR (2R 34.化合物G中含氧官能团的名称为 不含氧官能团的结构式为 35.B到C的化学方程式为 36.C→D的反应类型为 A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.还原反应 37.D-→E过程中反应物C 的命名为 38.下列说法正确的是 (不定项) A.为提高KMO4氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B.F→G中F对应碳原子的杂化方式由Sp变为$p C.1molE与H反应，最多可以消耗5molH D.H中有3个不对称碳原子 39.若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用 A.红外光谱仪B.核磁共振谱仪C.X射线衍射仪D.紫外可见分光光度计 40.F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①只有苯环一个环状结构：②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。 OH 41,根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成◇ C00Ca,CH的路线。 高三期末化学试卷 第5页共6页 五、贵金属的回收（本题共17分) 工业上一般用电解法精炼提纯铜，装置如下图所示。 电源 含少tZm、 AgAu杂质 的粗铜片 纯铜薄片 CuSO溶液 42.电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属正离子是 (不定项) A.Zn2+ B.Cu2t C.Ag+ D.Au3+ 43.磷酸铁锂电池的总反应为： LixC+Li.xFePO4= 放鬼一LiFePO4+C 充电 如果用该电池对上 述精炼装置供电，则Li1 xFePO4电极应与 连接。 A.粗铜片 B.纯铜片 C.正极 D.负极 阳极泥中存在Au、Ag、Cu等，回收流程如下： 稀HNO, HNO,-NaCl Zn粉 →酸溶→过滤→溶金、分离→ AuCL 溶液 →还原、分离]→A如 NO滤液（含Cu2+、Ag)NO, 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105molL1时可忽略该离子的存在； ②AgCI(s)+CIr(aq)≠[AgC2](aq)K=2.0x105;Kp(AgC)=1.0x10-10,（25℃) ③Ag*(aqt2NH3(aq)=[Ag0NH3)ht(aq)K=2.5×10?(25℃)。 44.Ag是Cu同族且下一周期的元素，基态Ag原子的价层电子排布式为 45.为加快阳极泥酸溶速率，可采取的措施为。（任写一条） 46.写出“酸溶”时Cu单质生成Cu2+的离子方程式 47.25℃时，向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgC1沉淀而使Cu2+和Ag 分离，防止AgCI进一步溶解，C浓度不能超过 mol L-!。 48.25℃时，AgCI沉淀加入5molL-氨水[溶质以NH计]使其溶解，完全溶解0.1mol AgCI(s),至少需加入氨水的体积为L。(忽略溶液体积的变化，写出计算过程) 49.请写出HAuCL4的电离方程式，并说明你这样写的理由