河北省邢台市琢名小渔2025-2026学年高三上学期元月检测化学试题

化学参考答案与解析 1.C【解析】竹编和根雕所用材料均为纤维素，是有机高分子材料，A和B选项错误；糖人所用材料为麦芽糖， 不是有机高分子材料，C正确；刺绣所用棉线由植物纤维素构成，丝线由蚕丝蛋白构成，均为有机高分子，D错 误；故答案选C。 2.D【解析】金属钠、钾着火生成的过氧化钠、超氧化钾与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，故不能用泡 沫灭火器灭火，A错误；蒸馏过程忘加沸石，应该停止加热，冷却后补加沸石，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，乙 醇具有还原性，二者不能放在同一橱窗，C错误；CL2是有毒气体，制备时应在通风橱中进行，D正确；故答案选D。 3.B【解析】体积分数为75%的医用酒精可以使蛋白质变性，但没有强氧化性，A错误；泡沫灭火器灭火是利 用A3+与HCO互促水解生成CO2和大量泡沫，粘附在可燃物上，隔绝空气，从而达到灭火的目的，B正确； 用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,利用了FeCL3的氧化性比CuCl2强或者Cu的 还原性比FCl2强的性质，C错误；热的纯碱溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质， 油污和纯碱之间无直接反应，D错误；故答案选B。 .F 4.A【解析】HⅢ分子之间的氢键结构为.H H H,A正确；HCI0的电子式为H:O:Cl:,B错 误；HCl分子中共价键电子云轮廓图为 ○，C错误；SO,的VSEPR模型为Q,D错误；故答案选A。 5.C【解析】C,H。可能是环戊烷或者戊烯，若为环戊烷，其σ键的数目为15NA,A错误；标准状况下，NO2为液 态，22.4L不是1mol,B错误；120 g NaHS04晶体，其物质的量为1mol,阳离子为Na+,阴离子为HS04,离子 总数为2NA,C正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，转移电子数小于0.6NA,D错误；故答案选C。 6.B【解析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为氧 元素，W为硫元素，X比Y的原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后尚能形成 2个共价键，所以X为氨元素，Z形成1个共价键，为氟元素，R带一个正电荷，为钠元素，据此作答。该化合 物阴离子半径比F大，离子键弱，熔点低，A正确；核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引 力越强，离子半径越小，故离子半径为：02->F->Na+,B错误；Y的氢化物为H0和H202,均为极性分子，C 正确；S02和S03的中心原子均采用sp2杂化，但S02的中心原子有一对孤电子对，对成键电子产生的斥力 大，键角小，D正确；故答案选B。 7.B【解析】T分子中有2个手性碳原子，存在对映异构，不存在顺反异构，A错误；M与足量H2加成后，产物 分子中除羧基碳原子外，其余8个碳原子均采用sp3杂化，B正确；1molT消耗5 mol Br2,1molM消耗4mol Br2,物质的量之比为5：4，C错误；T和M在一定条件下均可发生缩聚反应，但T不能发生加聚反应，D错误； 故答案选B。 8.C【解析】将凡士林涂在b端和d端，将旋塞推入时会堵塞液体通道，A错误；酸碱中和滴定时需加入指示剂 指示终点，B错误；采用控制变量法探究H,O2溶液浓度对反应速率的影响，C正确；氯水具有漂白性，不能用 pH试纸测定其pH,D错误；故答案选C。 【化学答案第1页（共5页）】 9.D【解析】F的电负性大于Cl,吸电子能力强，导致CF,COOH中羟基极性大，易电离，酸性强，pK小，A正 确；NH3分子中心氨原子有一对孤电子对，[C(NH3)4]2+中氮原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间 的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，导致NH3分子中H一N一H键角减小，B正确；H一F键的 键能大于H一0键的键能，不易断裂，稳定性强，C正确；O3为弱极性分子，所以在非极性溶剂CC4中的溶解 度大于在极性溶剂H20中的溶解度，D错误；故答案选D。 l0.B【解析】电解时Mn2+转化为MO2,发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应， A正确；N为正极，Li*嵌入，当N极质量增加1.4g时，增加0.2 mol Li*,转移0.2mol电子，同时有0.2mol Cl由b区移动至c区，B错误；X极电极反应式为2H20+2e—H2↑+20H,a区溶液的OH浓度增 大，pH增大，C正确；Y极电极反应式为Mn2+-2e+2H,0一MnO2+4H+,D正确；故答案选B。 11.A【解析】A山2(S04)3溶液水解生成的硫酸无挥发性，加热蒸千后得到的白色固体为A山2(S04)3,A正确；向 含有酚酞的NaCO3溶液中加入BaCL2溶液，溶液红色变浅，有可能是稀释引起的，不能证明存在水解平衡， B错误；将盛有NO2与N,O4混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半，增大压强，气体颜色先变深再变 浅，但比原来深，C错误；5mL0.1 mol.L-KI溶液加入6mL0.1mol·L-FeCl3溶液，Fe+过量，加入KSCN 溶液，溶液肯定会变成血红色，不能证明F3+与I发生的反应为可逆反应，D错误；故答案选A。 12.D【解析】由图2的投影，结合铁元素的常见化合价可知，N在晶胞的12条棱心、体心及晶胞分割成的 8个小立方体的体心位置，个教为12×子+1+8=12，A正确；由图1知阴离子在晶胞顶点和面心位置，个数 为8×日+6x?=4,故该晶体的化学式为Na,FeE,根据正负化合价代教和为零，可知铁元素的化合价为 +3,B正确；该晶体的密度为4xM(Na,FeF,) N(ax10-0gcm3-9.56×102 “N,0g~m,C正确；距离最近的阴、阳离子 是顶点的阴高子和小立方休体心的阳离子，阴、阳离子之间的最短距离为0m,D错误；故答案选D。 13.C【解析】路径1的最大能垒是73.33 kJ.mol1-(-37.63)kJ·mol-1=110.96kJ·mol-1,决速步骤为 CH,OH-CH,0+H,A错误；路径1的最大能垒是110.96kJ·mol1,路径2的最大能垒是 106.1kJmo1-(-37.63)kJ.mol1=143.73 kJ.mol-1,所以路径1更容易进行，路径1是甲醇脱氢制甲醛 的主要路径，B错误；过渡态1路径1断裂O一H键，路径2断裂C一H键，路径1比路径2能垒低，更容易进 行，0一H键比C一H键易断裂，C正确；最后一步除了H一H键的形成还有分子脱附时能量的变化，所以 H-H键的键能不是22.25kJ·ol-1,D错误；故答案选Co 14.D【解析】由图2可知，HAs04的电离常数K1=1×1022,K2=1×107.0,K3=1×10-15,所以Na,As0, 的K=K/K3=1×1025,数量级为103，A正确；根据电荷守恒：3c(As0})+2c(HAs0子)+c(H2As04) +c(OH)=c(Na+)+c(H+),pH=7时，c(H+)=c(OH),c(HAsO)=c(H2AsO4),所以3c(AsO})+ 3c(HAsO)=c(Na),B正确；已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知， +3和+5两种价态的含砷微粒在不同H时以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带 负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像，H在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式 存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，此时，五价砷几乎都以阴离子形式存在，吸附剂对五价砷的吸附量 比较大，可以加入氧化剂将三价砷转化为五价砷，提高吸附剂的吸砷量，C正确；当pH>7时，吸附剂带负电 荷且pH越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡 然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误；故答案选D。 【化学答案第2页（共5页）】 15.(14分，除注明外，每空2分) 【答案】(1)分液漏斗(1分)防倒吸(1分)Cu+2H,S04(浓)△CS04+S02↑+2H,0 (2)防止氨水挥发、防止生成的(NH4),SO3分解溶液由红色变为无色 (3)S02+20H=S0号+H20 4g-望 (5)装置中O2会将生成的(NH4)2S03氧化为(NH4)2S04,产率降低 【解析】甲装置制备SO2,乙装置制备(NH4),SO3,由于S02易溶于水，所以用仪器b防倒吸，丙装置吸收尾气 SO2,乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的(NH4)2SO3分解均可导致产品产率降低。如果反应 过程通入S02过多，会生成NH4HS03,通入S02过少，氨水反应不完全，所以结合0.1molL(NH4),S03溶 液pH约为8.5，当含有酚酞的氨水溶液由红色变为无色，表明氨水恰好生成(NH4)2S03.100mL 0.2 mol.L-的氨水理论上可生成100×10-3×0.1mol(NH4)2S03,通过滴定可计算生成的(NH4)2S03为 (6,-岁)×103×10ml,所以产率为(c火-当)×10%，知果不先排出装置中的空气，装置中的0， 会将生成的(NH4)2S03氧化为(NH4)2S04,产率降低。 16.(14分，每空2分) 【答案】(1)1s22s22p3s23p3d4s24p4(或[Ar]3d4s24p4) (2)C,Te+6H,S0,(浓)△-2CuS04+4S0,↑+Te02+6H,0 (3)AgS04微溶于水，存在沉淀溶解平衡：Ag2S0,(s)一2Ag+(aq)+S0?(aq),加入少量NaCl固体，Cl 与Ag*反应，生成更难溶的AgCl,可防止银元素进入脱铜液。BaSO4、AgCl (4)1:2 (5)Te0}+2S03+H20=Te↓+2S0+20H (6)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】(1)0、S、Se、Te均为MA族元素，Se在第四周期，所以电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p(或 [Ar]3d4s24p4)。 (2)根据已知信息①并结合流程可知，含碲物料“培烧”后，Cu2Te和浓HS04反应生成CuS04、Te02、S02和 H,0,化学方程式为Cu,Te+6H,S0,(浓)△2CS04+4s0,↑+Te02+6H,0。 (3)“焙烧”后，所得烧渣为T02、CuS04、PbS0和Ag2SO4,Ag2S04微溶于水，存在沉淀溶解平衡：AgS04(s) 一2Ag+(aq)+SO}(aq),“水浸”时加入少量NaCl固体，Cl-与Ag*反应，生成更难溶的AgCl,可防止银 元素进入脱铜液；CuSO4溶于水进入脱铜液，TO2和PbSO,难溶于水，和生成的AgCl进入下一步“碱溶”工 序，“碱溶”时TeO,和NaOH溶液反应生成Na,TeO3溶液，所得滤渣为PbS0,和AgCl。 (4)“吸收”工序S02、S02与水反应转化为HS04和Se,氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2。 (5)“碱溶”后所得溶液为Na2Te03溶液，用Na2S03“还原”后得到碲粉，离子方程式为Te0+2S0+H20 =Te↓+2S02+20H°。 (6)从“脱铜液”中得到CS04·5H0的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【化学答案第3页（共5页）】 17.(15分，除注明外，每空2分) 【答案】(1)2C02(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4H,0(g)△H=-128.1 kJ.mol-1低温(1分) (2)bc (3)L,(1分)降低(1分)由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的 主产物，相当于抑制了副反应 (4)>(1分) ) () (5)9C02+8e+6H20CH4+8HC03C02和02(1分，不全、有错不得分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由①×2+②计算可得2C02(g)+6H2(g)-=C,H4(g)+4H20(g)△H= -128.1 kJ.mol-1。该反应是气体分子数减少的反应，△S<0,△H<0,所以低温条件下自发进行。 (2)选取的物理量要满足的条件：未达到平衡时一直在变化，达到平衡后不变。 .整个体系全是气体，质量和体积不变，密度一直不变。错误。 b.由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变。正确。 c.未达到平衡时，HO(g)的浓度一直在增加，达到平衡后不变。正确。 d.反应过程中C,H4和CHOH物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡。错误。故选bC (3)根据1K=普+C的国保，斜幸-兴意大说明反应的-△I道大，即△Ⅱ龙小，已知△肌，<4：由园 像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应。 (4)由第(1)问可知，2C02(g）+6H2(g)一C2H4(g)+4H20(g)△H<0,升高温度，平衡逆向移动，H2的平 衡转化率降低，观察图2可知，点后升温，H2转化率升高，故a点时反应未达平衡，正在向正向建立平衡， 所以v正>v递。C点后升温H2转化率降低，平衡逆向移动，故C点为平衡点，该，点对应温度T3的平衡常数K。 计算过程如下： 根据题中数据列三段式： 2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g) 开始/mol 1 3 变化/mol 0.8 2.4 0.4 1.6 平衡/mol 0.2 0.6 0.4 1.6 共2.8 分压 & 程 号 4p K.-P(HO)p(C.H) () p(H2)p(C02) (() (5)阴极：9C02+8e+6H20CH4+8HC03;阳极：2H20-4e=02↑+4H*,H+HC03—H20+ C02↑，所以阳极产生的气体是C02和02 18.(15分，除注明外，每空2分) 【答案】(1)对氯甲苯(4-氯甲苯)(1分)光照(1分)CL2(1分) OCH, 羰基、醚键、羧基C2oH2,Cl04(1分，不考查Cl和0的顺序) 【化学答案第4页（共5页）】 0H+ OH 取代反应（酯化反应）(1分) C CH,CI CH,CI (4)17 和 C 【解析】A的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯，与CL2在光照条件下发生取代反应生成B,结合E的结构简式，可 推出C与苯甲醚发生取代反应生成D和HCl,D的结构简式为 OCH ,F中含氧官能团有 C 羰基、醚键、羧基，H的化学式为C20H2,CIO4,F与2-丙醇发生酯化反应（取代反应）生成产品非诺贝特和水， 化学方程式为 +H20。 OH 同分异构体考查的是苯环上两种取代基和三种取代基的同分异构体种类，共17种。 CH CH,CI CCL CHCI2 CI CI CI -CI CI CI AB型邻、间、对 甲基和H原子，AB型 氯甲基和2个H原子 AAB型，6种 去掉B本身，2种 邻、间、对3种 AAB型，6种 CI CH,CI 核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的同分异构体的结构简式为 和 CI CI CH,CI 【化学答案第5页（共5页）】绝密★启用前 4必四不国 河北省邢台市琢名小鱼高三年级元月检测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。0 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16F-19Na-23S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是 A.竹编 B.根雕 C.糖人 D.刺绣 2.化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A.金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B.蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C.高锰酸钾和乙醇放在同一橱窗保存 D.实验室制备氯气时，在通风橱中进行 3.化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是 选项 场景 化学解释 A 医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 消防：泡沫灭火器灭火 AI3+与HCO;互促水解生成CO2 C 工厂：用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板 铁比铜活泼 厨房：用热的纯碱溶液去除油污 油污和纯碱直接反应 【化学第1页（共8页）】 4.下列化学用语表述正确的是 经场保8 …F A.HF分子之间的氢键结构： H H H B.HCIO的电子式：H:Cl:0: C.HCl分子中共价键电子云轮廓图：© D.SO,的VSEPR模型： 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 ,显出片成日进的收资是 A.1molC,Ho所含σ键的数目为14N B.标准状况下，22.4LNO2所含原子数为3V C.常温常压下，120 g NaHS0,晶体中离子总数为2N D.足量MnO2与100mL12molL浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6N 6.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻 元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 ￥的中30 ，中 A.该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 州因出量裙学丽地法州全 B.简单离子半径：Z>Y>R 性斯定地的花3溶 C.Y的氢化物分子都是极性分子 D.键角：WY2<WY 7.茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M),其结构简式如下： OH HO HO HO COOH OH HO HO 4 下列说法正确的是 A.T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构 B.M与足量H2加成后，其产物分子中采用sp3杂化的碳原子数为8 C.1molT和M分别与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为7：4中0 D.T和M在一定条件下均可发生加聚、缩聚反应 ,为你中Y可 【化学第2页（共8页）】 8.利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是 星脑五表以学子 2滴0.2moL- FeCl,溶液 NaOH溶液 点滴板 上一盐酸 5mL4%密 5mL12% H02 H202 pH试纸 溶液 溶液 A.将凡士林涂在 C.探究反应物浓度对 B.测定盐酸的浓度 D.测定氯水的pH b端和d端 反应速率的影响 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 F的电负性大于Cl,吸电子能力强，导致 A pK,:CF,COOH CCI,COOH CF,COOH中羟基极性大 键角(H一N-H) 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 B NH,<[Cu(NH,)4]2+的 电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性：HF>H,0 H一F键的键能大于H一O键的键能 0,在CCl,中的溶解度大于在H0 D O3和CCL4均为非极性分子，H,0为极性分子 中的溶解度 10.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为16Li+xS。一8Li,S,用该电池电 解含锰酸性废水可得到MO2,装置如图所示。下列说法错误的是 M极全固态锂硫电池N极 ,￥0， 碳棒 阳离 阴离 MnOz X极 子膜 子膜 Y极 b区 NaOH溶液 NaCl溶液 含Mn2、C 酸性废水 商行 A.M极为负极，发生氧化反应 个中 B.当N极质量增加1.4g时，有0.2 mol Cl由c区移动至b区 C.电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D.Y极电极反应式为Mn2+-2e+2H,0=Mn02+4H中心i宝-t 【化学第3页（共8页）】 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 用京★密酸 选项 实验操作 现象 结论 A 将A2(S04)3溶液加热蒸干 得到白色固体 该白色固体为AL(S0,)3 向含有酚酞的Na2C03溶液中加入 Na2CO,溶液中存在水解 力 溶液红色变浅 BaCL2溶液 平衡 将盛有NO2与N204混合气体的密闭 最终气体颜色比 增大压强，平衡向气体 容器体积压缩至原来的一半 原来浅 分子数减小的方向移动 取5mL0.1mol·L1KI溶液，加入 Fe3+与I发生的反应为 D 6mL0.1mol.L-1FeCl3溶液，用CCl 溶液变成血红色 可逆反应 萃取分液后，再向水层中滴人KSCN溶液 12.已知某晶体的晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、x红、z平面投影均如图2所 示，晶胞参数为apm,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 合A,1个晶胞中有12个Na*的世 B.该晶体中铁元素的化合价为+3 C.该晶体的密度为9.56×102 O铁 Na3g.cm 。氟 D.阴、阳离子之间的最短距离为2。 2 a pm 图1 图2 13.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在 催化剂表面，S表示过渡态)。下列说法正确的是 路径1 TS-I 106.1 96.5 *H+*HOH3 路径2 TS-2 77.19 84.00 58.86 76.22 TS-2 73.33 61.75 TS-1 H+OHOH 数1 0 H+*0HOH HOHO -25.09 .63 -96.5 反应进程 A.路径1决速步骤为CH,0*—HCH0·+H* B.路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C.甲醇中的O一H键比C一H键易断裂 D.H-H键的键能为22.25 kJ.mol 【化学第4页（共8页）】 14.砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之 一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸(HAsO,)、砷酸 (HAsO,)的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图1、图2所示。 已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时，吸附剂X不带电荷；pH越小，所带正电荷越 多；H越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 1.0 .0 0.8 p H2AsO HAsO HAsO HAsO 0.6 0.4 0.4 HAsO AsO 0.2 0.0 6 89.210 7.0 12 6 810 12 pH pH 图1 图2 A.常温时Na,As04溶液的K,的数量级为10-3 B.常温下pH=7时，3c(AsO})+3c(HAsO)=c(Na) C.常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D.常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组欲使用100mL0.2molL1的氨水和S02气体制取少量(NH)2S03溶液并 测定其产率。已知0.1molL(NH),S03溶液pH约为8.5。 搅拌器 换 NaOH溶液 湖 冰水浴 认为简时0出世 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 仪器b的作用为 甲中发生反应的化学方程 式为 (2)装置乙中使用冰水浴的目的是 反应前氨水中加入了少量酚 酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是 【化学第5页（共8页）】 (3)丙中发生反应的离子方程式为 中。 (4)将反应后装置乙中的溶液全部转移到250mL容量瓶中，加蒸馏水配成250mL溶液，取 25.00mL该溶液，加入过量c,molL-的碘液，mL,充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用 浓度为c,olL-'的Na,S,O,标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗Na,S,0,标准溶液 的平均体积为2mL,上述测定过程所涉及的反应如下：S03+L,—S07+21,2S,0 +12S,0后+2。根据实验数据，计算(NH,),S0,的产率为)×100%（用含 c、V,c2、V2的代数式表示) (5)如果反应开始没有用N2排出装置中的空气，测定的(NH,),S0的产率会偏低，原因是 16.(14分)高纯碲(T)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料（主要含有 Cu,Tc、Cu,Sc,以及少量Ph、Ag等元素)是回收碲的重要原料。现有一种高效回收碲和硒的工 艺，其主要流程如下： 浓H,SO, NaCI固体 NaOH溶液Na,SO,溶液 含碲物料 焙烧 水浸碱溶 →还原 →碲粉 Seo SO. 脱钥液 滤渣 滤液 HO- 吸收 系列操作，CuS0,5H,0 【网国 已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其它元素转化为硫酸盐； ②Km(AgC1)=1.8×10-0,Kp(Ag2S0,)=1.4×105 回答下列问题： (1)硒(Se)、碲(Te)均为MA族元素，Se的核外电子排布式为 (2)写出“培烧”工序中Cu,Te发生反应的化学方程式： (3)“水浸”过程中补充少量NC1固体，可防止银元素进入脱铜液，结合化学用语，从平衡移动 原理角度解释原因 只答，“滤渣”的成分是 ,中器因说时山 (4)“吸收”工序发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为言1。 (5)写出“还原”工序的离子方程式： (6)得到CuS0,·5H,0的“系列操作”是 过滤洗涤、干燥。可阳 【化学第6页（共8页）】 17.(15分)低碳烃（如甲烷、乙烯等）是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实 现碳资源循环利用的关键途径之一。该过程涉及多个同时发生的反应，用C0,(g)和H2(g)制 备C2H4(g)的主要反应如下： ①C02(g)+H(g)=C0(g)+H20(g）△H,=+41.2 kJ-mol 阳大折 ②2C0(g)+4H2(g)=C2H,(g)+2H,0(g)△H2=-210.5 kJ.mol-1: ③C0(g)+2H,(g)CH,0H(g）△H,=-90kJ·molt 回答下列问题： (1)写出由C02和H2直接反应生成C,H4的热化学方程式 该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C02(g)和H2(g),发生上述反应，下列说法 中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 。型安车进 b.气体压强不变 c.H,0(g)的浓度不变 一沙行 d.C,H4和CH,OH的物质的量相等 (3)平衡常数与温度之间满足关系nK=- △H RT +C(R,C为常数)，反应②和③的lnK与元的关 系如图1所示，则表示反应②的直线为 (填“L,”或“L2”);欲抑制甲醇的生成，应 适当 (填“升高”或“降低”)反应温度，理由是 H转化率/% T/K 图1 图2 (4)在恒压密闭反应器中，H2(g)和C02(g)初始投料比n(H2):n(C02)=3:1,总压为p,若只 发生C02和H2直接生成C,H,的化学反应，测得相同时间内，不同温度下H2的转化率如 图2所示，a点：v正 (填“>”、“<”或“=”)，T3时K。= (列出代数 式即可)。， 【化学第7页（共8页）】 (5)电解法可将C0,转化为多种原料。用如图装置电解C02制取CH:,温度控制在10℃ 左右，持续通入CO2,电解过程中KHCO,的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应 式： ;阳极产生的气体是九（写化学式）。 到福出出部出。场好西出平 电源中 H已商的带间/项州型琴设当 多晶 铂电极 阴离子 铜电极 尚中说胆，大线： 交换膜 持续通 ←入C02 pH=8的KHCO溶液 18.(15分)非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下： 0 CH H,0/FeCl, CI B C OCH, G,一→C,H,0,C冰雷酸，和 1Na0H.CHC,、TBAB,丙酮非，二 甲2.HC1 OH 3.甲苯 H,S04 非诺贝特(H) 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ,A→B的反应条件和试剂为 (2)写出D的结构简式为 ,F中含氧官能团名称为 ,H的分子式为 可 (3)F→H的化学反应方程式为 反应类型为 (4)B的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰 面积比为1：1的同分异构体的结构简式为 智岁阳拉. 【化学第8页（共8页）】