第十单元常见的酸碱盐基础知识同步检测-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸、碱、盐同步验收（一） 姓名 1．石蕊试液和酚酞试液叫作 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 2. 打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见瓶口有 出现，这说明浓盐酸有 性，如果浓盐酸敞口放置在空气中，溶液质量会 （填“增大”、“减小”或“不变）。 3. 食醋的主要成分是 （写化学式）；汽车用铅酸蓄电池中含有 （写化学式），胃酸的主要成分是 ；硝酸的化学式为 。 4．因为浓硫酸有 性，所以可用来作某些气体的干燥剂。 5. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿可以看到 ，这是因为浓硫酸具有强烈的 。 6．在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 ，切不可 。实验时带好护目镜。 7．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上3%-5%的 。 8．酸能与多种活泼金属反应，生成 。例如：铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ；铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。 9．酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式是 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为（用化学方程式表示）： 。 10．氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫作 、 、 和 。 11．氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 。因此，氢氧化钠可作某些气体的 。 12．在使用氢氧化钠时必须十分小心，实验时，最好戴上 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即 ，再涂上1%的 。 13．石灰水就是 的水溶液，它可用来检验 气体，相关化学方程式是 。 14．氢氧化钙俗称 或 。它可由 和水反应得到，对应的化学方程式是 ，这个反应放出大量的 。 15．氢氧化钠固体放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式是 ，所以需要密封保存。 16. 炉具清洁剂中含有 ；农药波尔多是 和 配制而成。 17. 不同的酸溶液中含有 ，所以酸有一些相似的化学性质；不同的碱溶液中含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。 18. 由 离子（或铵根离子）和 离子构成的化合物叫作盐。 叫作中和反应，中和反应的本质是 （写出离子方程式）。 19. 煤等燃烧时排放出的 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应的生成物溶于雨水形成酸雨，人们将适量的 加入酸性土壤中，可以将之改良。 20. 人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 性物质的药物，以中和过多的胃酸。 21. 被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有 性物质的溶液。 22. 酸性溶液的pH 7，pH越小，酸性越 ；碱性溶液的pH 7，pH越大，碱性越 ；中性溶液的pH 7。 23. 测定pH最简便的方法是使用 ；具体操作为：用 蘸取待测溶液点到 上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 24. 正常雨水的pH约为 ，原因是（写出有关反应的化学方程式） ，酸雨的pH小于 。 第十单元 酸、碱、盐 同步过关（二） 姓名 1.将下列物质和用途连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 2.将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO3 3. 常见的盐中 可作融雪剂。侯氏制碱法的创始人是 ，这里的碱是指 。 4.盐的化学性质 （1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外，有铁参加的置换反应生成亚铁盐） （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（①反应物必须_______；②满足复分解反应的条件） （4）盐 + 盐 → 两种新盐（①反应物必须_______；②满足复分解反应的条件） 注： ①复分解反应的条件：生成物中有 。 ②常见沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； 生成水：H+与OH－ ③反应实质： a.离子结合成H2O；如：________________ b.离子结合成气体：H+与_______ c.离子结合成沉淀： Ag+与_______；Ba2+ 与___________ Ca2+与_______；OH－与____________ 5.以下化肥各举一例（用化学式表示）：氮肥 、磷肥 、钾肥 ；复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如：_________、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4 。 第十单元化学方程式过关练习（一） 1.盐酸除铁锈 2.硫酸除铁锈 3.氧化铜和稀硫酸反应 4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多 5.氢氧化钠和盐酸反应 6.氢氧化钠和硫酸反应 7．氢氧化钙和硫酸反应 8. 铁和稀硫酸的反应 9. 锌和稀硫酸的反应 10. 铝和稀硫酸反应 第十单元化学方程式过关练习（二） 1. 生石灰干燥气体原理 2. 二氧化碳通入澄清石灰水 3. 氢氧化钠在空气中变质 4. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应 5. 大理石或者石灰石和稀盐酸反应 6. 盐酸和碳酸钠反应 7.盐酸和碳酸氢钠反应 8. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 9. 碳酸钠溶液和石灰水反应 10. 硫酸和氯化钡溶液反应 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 同步检测答案（一） 1．石蕊试液和酚酞试液叫作 酸碱指示剂 ，通常也简称 指示剂 ；它们能和酸或碱的溶液反应而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 红 色，遇碱溶液变成 蓝 色；酚酞试液遇酸溶液 不变 色，遇碱溶液变成 红 色。 2.打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见瓶口有 白雾 出现，这说明浓盐酸有挥发 性，如果浓盐酸敞口放置在空气中，溶液质量会 变小 ，溶质质量分数也会___变小__。 3.食醋的主要成分是 CH3COOH （写化学式）；汽车用铅酸蓄电池中含有H2SO4 （写化学式）；人体胃液中帮助消化的酸是__HCl__（写化学式）；硝酸的化学式为 HNO3 。 4．浓硫酸有 吸水性 ，此性质属于___物理___（填“物理”或“化学”）性质，所以可用来作某些气体的干燥剂。 5. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿可以看到 纸上写过字的地方变黑 ，这是因为浓硫酸具有强烈的 脱水性 ，此变化属于__化学_（填“物理”或“化学”）变化。 6．在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着 容器内壁 慢慢地注入 水中 ，并不断 用玻璃棒搅拌 。切不可 将水加入浓硫酸中 ，原因是_水密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅__。实验时带好护目镜。 7．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 。 8．酸能与多种活泼金属反应，生成 盐和氢气 。例如：铁与稀盐酸反应（写出化学方程式）： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ；铝与稀硫酸的反应： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 。 9．酸能与某些金属氧化物反应，生成 盐和水 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 逐渐消失 ，溶液逐渐变成 黄 色。反应的化学方程式是： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 ，这是因为（用化学方程式表示）：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 10．氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，所以它的俗名叫做 火碱 、 烧碱 、和 苛性钠 。 11．氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。因此，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。 12．在使用氢氧化钠时必须十分小心，实验时，最好戴上 护目镜 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 用大量水冲洗 ，再涂上1%的 硼酸溶液 。 13．石灰水就是 氢氧化钙 的水溶液 ，它可用来检验 CO2 气体，相关化学方程式是 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。 14．氢氧化钙俗称 熟石灰 或 消石灰 。它可由 CaO 和水反应得到，对应化学方程式是 CaO＋H2O===Ca(OH)2_ ，这个反应会放出大量的__热_ 。 15．氢氧化钠固体放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 CO2 反应而变质，变质的原因用化学方程式表示： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 。石灰水放置在空气中也会变质，用化学方程式解释___ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。所以需要密封保存。 16. 炉具清洁剂中含有 NaOH ；农药波尔多是 Ca(OH)2 和 CuSO4 配制而成。实验室称量氢氧化钠的时候，不能直接放称量纸上称量，应该放在__玻璃容器 中称量 17.不同的酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有一些相似的化学性质；不同的碱溶液中都含有 OH－ ，所以碱有一些相似的化学性质。 18. 由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子构成的化合物 叫作盐。 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫作中和反应，中和反应的本质是 H+ +OH－= H2O （写出离子方程式）。 19.煤等燃烧时排放出的 二氧化硫、二氧化氮 等污染物，这些气体或气体在空气中反应的生成物溶于雨水形成酸雨，人们将适量的 熟石灰 加入酸性土壤中，可以将之改良。 20.人的胃液里含有适量 盐酸 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 氢氧化铝等碱性 药物，以中和过多的胃酸。 21.被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 碱性 物质，如 肥皂水 。 22.酸性溶液的pH < 7， pH越小，酸性越 强 ；碱性溶液的pH > 7，pH越大，碱性越 强 ；中性溶液的pH = 7。 23.测定pH最简便的方法是使用 pH试纸 ；具体操作为：用 玻璃棒 蘸取待测溶液点到 pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，读出pH。 24.正常雨水的pH约为 5.6 ，原因是（写出方程式） CO2＋H2O=H2CO3 ，酸雨的pH <5.6 。 第十单元 同步检测答案（二） 班级 姓名 1.将下列物质和用途相连线： 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 2.将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线： 大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO3 3. 常见的盐中 NaCl 可作融雪剂。侯氏制碱法的创始人是 侯德榜 ，这里的碱是指 碳酸钠 。 4.盐的化学性质 （1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外，有铁参加的置换反应生成亚铁盐） （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（①反应物必须__可溶__；②满足复分解反应的条件） （4）盐 + 盐 → 两种新盐（①反应物必须__可溶__；②满足复分解反应的条件） 注： ①复分解反应的条件：生成物中有 沉淀、气体或者水 。 ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－ ③反应实质： a.离子结合成H2O；如： H+与OH－。 b.离子结合成气体：H+与 CO32－_。 c.离子结合成沉淀： Ag+与 Cl－；Ba2+ 与_ CO3 2-、 SO42－ Ca2+与__ CO32－_ 、 OH－与_ Cu2+ 、Fe3+ 、_ Mg2+ __ 5.以下化肥各举一例（用化学式表示）：氮肥 NH4NO3 、磷肥 Ca3(PO4)2 、钾肥 KCl ；复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如： KNO3__、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4 。 第十单元方程式过关练习（一） 1. 盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 硫酸除铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 4. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 5. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O 6. 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 7. 氢氧化钙和硫酸反应 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 8. 铁和稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 9.锌和稀硫酸的反应 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 10.铝和稀硫酸的反应 2Al +3 H2SO4 =Al2 (SO4 )3+ 3H2↑ 第十单元方程式过关练习（二） 1.生石灰干燥气体原理 CaO + H2O = Ca(OH)2 2.二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 3.氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5. 大理石或者石灰石和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 6. 盐酸和碳酸钠反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7.盐酸和碳酸氢钠反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 9. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 10. 硫酸铜和氯化钡反应 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 2 学科网（北京）股份有限公司 $