精品解析：天津市河西梅江中学2025-2026学年九年级上学期12月第二次月考化学试卷

2025-2026学年九年级12月闯关化学学科 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Zn 65 一、单选题（共20分） 1. 下列各组物质中，都既有可燃性又有还原性的物质是 A. 二氧化碳 一氧化碳 B. 氧气 一氧化碳 C. 一氧化碳 单质碳 D. 氧气 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳既无可燃性也无还原性，该选项不符合题意； B、氧气无可燃性，有助燃性、氧化性，无还原性，该选项不符合题意； C、一氧化碳和单质碳均具有可燃性和还原性，该选项符合题意； D、氧气无可燃性，有助燃性、氧化性，无还原性；二氧化碳既无可燃性也无还原性，该选项不符合题意。 故选：C。 2. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是 A. 这两种物质间不能反应 B. 因为反应速度太慢了，不适宜用于实验室制取气体 C. 生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行 D. 反应太剧烈来不及收集 【答案】C 【解析】 【详解】 稀硫酸和大理石或石灰石反应，其有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止。 故选C。 3. 铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。 故选B。 4. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故说法正确； B、铝用于易拉罐、飞机材料（轻便耐腐蚀），铁用于建筑、机械（强度高），铜用于电线、管道（导电性好），因此，均广泛应用，故说法正确； C、将铝放入硫酸亚铁溶液中生成铁和硫酸铝，证明铝比铁活泼；将铜放入硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，证明铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝 > 铁 > 铜，故说法正确； D、铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变；根据反应关系、可知，等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，故说法错误。 故选D。 5. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. 气体（）一一通过灼热的铜网 B. （木炭粉）——在空气中灼烧 C. （）一一通入氧气，点燃 D. 固体（）一一高温充分煅烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，而铜与氮气不反应，能除去杂质氧气，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意； B、在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜与氧气不反应，能除去杂质木炭粉，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意； C、通入氧气，点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质一氧化碳，但引入了新杂质氧气，不符合除杂原则，实验方案不可行，符合题意； D、高温充分煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质碳酸钙，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案可行，不符合题意。 故选：C。 6. 燃气安全无小事，在液化石油气供应站不会张贴的标识是 A. 易燃物质 B. 爆炸性物质 C. 禁止进入 D. 禁止烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液化石油气是易燃物质，需要张贴。 B. 液化石油气与空气混合引燃可能会发生爆炸，需要张贴。 C. 液化石油气供应站需要人员进入，不能张贴禁止进入。 D. 液化石油气是易燃物质，需要禁止烟火，以免引燃，需要张贴。 故选:C。 7. 目前，一些公交车、私家车是用压缩天然气做燃料的，下列叙述错误的是 A. 天然气属于化石燃料 B. 使用压缩天然气做燃料，不向空气中排放二氧化碳 C. 在铁制的汽车车体表面喷漆，可以达到防锈的目的 D. 该汽车行驶时的能量转化是化学能转化为内能，内能再转化为机械能 【答案】B 【解析】 【详解】A、 天然气属于化石燃料，选项叙述正确； B、 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，故使用压缩天然气做燃料，仍会向空气中排放二氧化碳，选项叙述错误； C、 铁与水、氧气同时接触会生锈，在铁制的汽车车体表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，选项叙述正确； D、 该汽车行驶时的能量转化是化学能转化为内能，内能再转化为机械能，选项叙述正确； 故选B。 8. 为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B. CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C. CuSO4溶液、Fe、Al D. AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【解析】 【分析】验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 【详解】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性比铜强，铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，无法比较铝和铁的活动性强弱。不符合题意；  B、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强；将铁放入氯化铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性比铁强。从而得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意； C、铁、铝都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铁、铝的活动性比铜强，但无法比较铁和铝的活动性强弱，不符合题意； D、铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，铁与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铁强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 9. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5gcm－3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是 A. 保险丝 B. 医疗器械 C. 潜艇外壳 D. 眼镜架 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属钛的熔点很高，不能用作保险丝，选项错误； B、金属钛具有良好的延展性和耐腐蚀性，可用来制作医疗器械，选项正确； C、金属钛具有良好的耐腐蚀性，可用来制作潜艇外壳，选项正确； D、金属钛具有良好的延展性和耐腐蚀性，可用来制作眼镜架，选项正确。 故选：A。 10. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 二、选择题（本题1-2个符合题意）（共10分） 11. 干冰(固态二氧化碳)是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 干冰气化时吸收热量 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 【答案】BC 【解析】 【详解】由题干信息“干冰(固态二氧化碳)是一种常见的制冷剂”，可知干冰易升华吸热；由题干信息“将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质”，可推测出二氧化碳可以与某些金属发生反应；故选：BC。 12. 某小组按如图所示装置进行创新实验。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶 D. 该实验证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； B、该实验中，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，不能起到隔绝空气的作用，符合题意； C、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选B。 13. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误； B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确； C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误； D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。 故选：BD。 14. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钢的性能优良，钢是很纯的铁 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 铝比铁耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱 D. 铜丝插入少量溶液一段时间后，观察到有银白色固体覆盖在铜丝表面 【答案】D 【解析】 【详解】A.钢不是纯铁，而是铁的合金，主要成分是铁和碳（含碳量0.03%~2%），还可能含有锰、铬等其他元素。正因为是合金，它的硬度、韧性等性能才比纯铁更优良，故A选项错误； B.“真金不怕火炼”这句话的真正含义是，金的化学性质非常稳定，在高温下也不容易与氧气发生反应，不会被氧化变色，而不是指它的熔点高。金的熔点约为1064℃，在金属中不算特别高，故B选项错误； C.铝比铁耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性弱，恰恰相反，铝的金属活动性比铁强。 铝耐腐蚀的原因是：铝在空气中能迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化；而铁生锈后生成的铁锈（氧化铁）是疏松多孔的，会让空气和水分继续进入，加速铁的腐蚀，故C选项错误； D.在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，因此铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来， 生成的银是银白色的固体，会覆盖在铜丝表面，故D选项正确； 故选D。 15. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以反应速率镁>锌>铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁<锌<铁）。故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 C12 三、填空题（共12分） 16. 请用下列物质对应的序号填空： ①干冰 ②金刚石 ③氖气 ④活性炭 ⑤钛合金 （1）常用于切割玻璃的是___________。 （2）常用作冰箱除味剂的是___________。 （3）常用于人工降雨的是___________。 （4）常用作电光源的是___________。 （5）可用于制造人造骨的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，常用于切割玻璃，故填②； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用作冰箱除味剂，故填④； 【小问3详解】 干冰升华吸热，常用于人工降雨，故填①； 【小问4详解】 稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，常用作电光源，故填 ③； 【小问5详解】 钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填⑤。 17. 某化学兴趣小组利用图1所示的实验装置探究铁生锈的条件。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计了图1所示的三个实验。 （1）【实验现象】实验Ⅰ中的铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长时，打开止水夹后，还能观察到的现象是_______。 （2）【实验结论】对比实验_______（填序号），可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是_______。 （3）【拓展延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁生锈吗？为解答这一问题，小明设计了下表所示的数字化实验。 实验 实验试剂 实验1 长5 cm、直径1 mm铁丝，15 mL蒸馏水 实验2 长5 cm、一定粗细的铁丝，15 mL海水 ①实验2里铁丝的直径应该是_______。 ②分析图2，可知铁生锈会_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ③根据图2，可以得出结论：_______。 【反思与评价】生活中使用铁制品时防止其生锈的措施：_______（写出一种即可）。 【答案】（1）右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻度1处 （2） ①. Ⅰ、Ⅲ ②. 实验Ⅰ中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈 （3） ①. ②. 放出 ③. 海水会加快铁的锈蚀 ④. 铁制品用后擦干置于干燥处（合理即可） 【解析】 【17题详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足量，时间足够长时，能将左边玻璃管内的氧气耗尽，由于消耗了氧气，左边玻璃管内压强减小，且氧气约占空气体积的，故打开止水夹后，可观察到的现象是右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻度1处。 【18题详解】 【实验结论】实验Ⅰ中的铁丝与氧气和水接触，现象为铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝只与水接触，现象为铁丝不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是实验Ⅰ中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈。 【19题详解】 【拓展延伸】①该实验探究的是海水能否加快铁的锈蚀，故除了水的种类不同外，其他因素均应相同，则实验2里铁丝的直径应该是。②根据图2可知，铁生锈过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量。③根据图2可知，在其他条件相同的情况下，实验2中温度上升得快，说明海水会加快铁的锈蚀。 【反思与评价】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气或水。故生活中使用铁制品时防止生锈的措施有铁制品用后擦干置于干燥处、涂油等。 四、简答题（共14分） 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙醇燃烧________。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应________。 （3）铝和硫酸铜溶液反应________。 （4）铜和硝酸银溶液反应________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 一氧化碳在高温条件下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁单质，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。 【小问4详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 19. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A__________；F____________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：____________________； （3）写出H与澄清石灰水反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. H2O ②. CuO （2） （3） 【解析】 【分析】无色气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H是二氧化碳；而无色气体E和黑色固体F在加热条件下反应生成红色固体G和二氧化碳，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属，则E是一氧化碳，F是氧化铜，G是铜；黑色固体D能在C中燃烧生成无色气体一氧化碳，则C是氧气，D是碳；A在通电条件下分解生成B和氧气两种气体单质，则A为水，B为氢气。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，A是水（H2O），F是氧化铜（CuO）。 【小问2详解】 E（一氧化碳）与F（氧化铜）在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 H（二氧化碳）能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 五、实验题（共34分） 20. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍（化学式）能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：________，猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告（镍丝已用砂纸打磨过）。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三________（选填“正确”或“错误”） ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面________ 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验（金属丝均已用砂纸打磨过）。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈________色。 ②甲同学认为试管________（填装置序号）中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是________。步骤②中生成金属C的化学方程式是________。 【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu （2） ①. 错误 ②. 无明显现象 （3） ①. 无 ②. A （4） ①. Cu ②. Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性：Zn＞Cu，结合猜想一和猜想三，则猜想二：Ni＞Zn＞Cu。 【小问2详解】 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察到镍丝表面有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应生成氢气，即活动性Ni＞H，而H＞Cu，则活动性Ni＞Cu，说明猜想三错误。 ②根据实验结论“猜想一正确”，即，将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，镍不能置换出硫酸锌中的锌，则镍丝表面无明显现象。 【小问3详解】 ①根据锌比镍活泼，试管B中锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈无色。 ②A中锌能与硫酸铜反应，说明活动性Zn＞Cu；B中锌能与硫酸镍反应，说明活动性Zn＞Ni；C中镍能与硫酸铜反应，说明活动性Ni＞Cu，则甲同学认为试管A中的实验可以省略，根据试管B、C两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu。 【小问4详解】 含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍，①加入过量稀硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则过滤得到的金属A为铜，化学式为Cu； 过滤得到的溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，过滤得到的金属C为镍，生成金属镍的化学方程式为Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4。 21. 碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a、图b、图c是常见的碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是________。 （2）下图是碳粉还原氧化铜的实验装置图。 ①要使80g氧化铜完全被还原，参加反应的碳粉的质量是________？ ②用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是________。 A.当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B.当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C.结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D.反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 （3）根据下列微观粒子的结构示意图回答问题： ①图中表示阴离子的是________（填字母），该微粒的符号为________。 ②图中C表示的微粒是________（写微粒的名称），该微粒在化学反应中易________（选填“得到”或“失去”电子。 ③图中B和E形成的化合物的化学式为________。 ④图中属于稳定结构的原子的是________（填字母）。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. 解：设参加反应的碳粉的质量为x. 答：参加反应的碳粉的质量为6g。 ②. AD （3） ①. E ②. ③. 镁原子 ④. 失去 ⑤. Na2O ⑥. AD 【解析】 【小问1详解】 物质结构决定物质的性质，金刚石、石墨、C60三种碳单质物理性质差别很大的原因是碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 ①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，根据该反应的化学方程式由氧化铜的质量可求出参加反应的碳粉的质量，详解见答案； ②A.碳粉和氧化铜的颜色都为黑色，二者在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜为红色，所以当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故A选项正确； B.实验开始时，A试管内空气受热膨胀逸出，此时B试管中开始出现气泡，这不能证明碳粉与氧化铜开始反应，故B选项错误； C.结束反应时，先将导管移出B试管再熄灭酒精喷灯，主要是为了防止B试管中的液体倒吸进入A试管中，造成A试管炸裂，故C选项说法错误； D.根据质量守恒定律，反应后固体减轻的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素来自碳粉，氧元素来自氧化铜，所以反应后固体减轻的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量与参加反应的碳粉中碳元素的质量之和，所以反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量，故D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①在结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圆圈外部的数字表示的是电子数，阳离子的质子数多于核外电子总数，阳离子带正确电；阴离子的质子数少于核外电子总数，阴离子带负电；原子的质子数等于核外电子总数 ，原子不显电性。E粒子的质子数少于核外电子数，属于阴离子，其质子数为8，得到了两个电子，所以该粒子是氧离子，符号为：； ②C粒子质子数与核外电子数相等，其质子数为12，表示镁原子，由于其最外层电子数为2，小于4，所以其在化学反应中易失去电子形成稳定结构 ，故答案为：镁原子、失去； ③B表示，E表示，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则氧化钠的化学式为：Na2O； ④具有稳定结构的原子指最外层电子数为8（氦为2）的原子，所以具有稳定结构的原子有AD，B、E的最外层电子数虽然都为8，但它们分别是阳离子、阴离子，故选填AD。 22. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________（填字母）组合，反应的化学方程式为________，试管中棉花团的作用是________。 （3）实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。 （4）实验室也可以用装置B制取，化学方程式为________。 （5）将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 ②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. E ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （4） （5） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。 【小问2详解】 氧气不易溶于水且不与水反应，排水法（装置E）收集的气体比排空气法更纯净； 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 棉花团可以防止加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问3详解】 装置C为启普发生器的简易装置，关闭活塞时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞时，压强减小，液体流下，固体与液体接触，反应继续，优点是可以控制反应的发生和停止； 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 装置B为固液不加热型发生装置，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 ①石灰水（氢氧化钙溶液）吸收二氧化碳时发生的反应是，氢氧化钠与二氧化碳反应的原理与之相似，则生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②二氧化碳能溶于水，但溶解量较小，吸收效果差，浓度下降幅度小，对应曲线a；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收效果好，浓度下降幅度大，对应曲线b。 六、计算题（共10分） 23. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为_______。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。 【答案】（1）246 （2）84:7:32 （3）168 【解析】 【小问1详解】 紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。 【小问2详解】 紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。 【小问3详解】 246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。 24. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀硫酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： （1）表中m=___________。 （2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量为___________。 （3）实验过程中总共产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） （4）下列鉴别真假黄金的方法，可行的是 （填序号，双选） A. 观察颜色 B. 取样，分别加入硫酸铝溶液 C. 取样，分别加入硝酸铜溶液 D. 分别在酒精灯火焰上灼烧 【答案】（1）16.1 （2）6.5g （3）设实验过程中总共产生氢气的质量是x， x=0.2g 答：实验过程中总共产生氢气的质量是0.2g； （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由表中的数据可知：每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=17.4-1.3=16.1； 【小问2详解】 由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、真假黄金的颜色相同，看颜色的方法不能鉴别，故方法错误； B、真假黄金都不能和硫酸铝溶液反应，用硫酸铝溶液不能区分二者，故方法错误； C、真黄金不能和硝酸铜反应，假黄金和硝酸铜反应生成红色的铜，现象不同，可以鉴别，故方法正确； D、灼烧后，颜色变黑的是假黄金，颜色不变的是真黄金，现象不同，可以鉴别，故方法正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级12月闯关化学学科 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Zn 65 一、单选题（共20分） 1. 下列各组物质中，都既有可燃性又有还原性的物质是 A. 二氧化碳 一氧化碳 B. 氧气 一氧化碳 C. 一氧化碳 单质碳 D. 氧气 二氧化碳 2. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是 A. 这两种物质间不能反应 B. 因为反应速度太慢了，不适宜用于实验室制取气体 C. 生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行 D. 反应太剧烈来不及收集 3. 铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 4. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 5. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. 气体（）一一通过灼热的铜网 B. （木炭粉）——在空气中灼烧 C. （）一一通入氧气，点燃 D. 固体（）一一高温充分煅烧 6. 燃气安全无小事，在液化石油气供应站不会张贴的标识是 A. 易燃物质 B. 爆炸性物质 C. 禁止进入 D. 禁止烟火 7. 目前，一些公交车、私家车是用压缩天然气做燃料的，下列叙述错误的是 A. 天然气属于化石燃料 B. 使用压缩天然气做燃料，不向空气中排放二氧化碳 C. 在铁制的汽车车体表面喷漆，可以达到防锈的目的 D. 该汽车行驶时的能量转化是化学能转化为内能，内能再转化为机械能 8. 为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B. CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C. CuSO4溶液、Fe、Al D. AlCl3溶液、Fe、Cu 9. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5gcm－3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是 A. 保险丝 B. 医疗器械 C. 潜艇外壳 D. 眼镜架 10. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 二、选择题（本题1-2个符合题意）（共10分） 11. 干冰(固态二氧化碳)是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 干冰气化时吸收热量 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 12. 某小组按如图所示装置进行创新实验。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶 D. 该实验证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 13. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 14. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钢的性能优良，钢是很纯的铁 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 铝比铁耐腐蚀，所以铝的金属活动性比铁弱 D. 铜丝插入少量溶液一段时间后，观察到有银白色固体覆盖在铜丝表面 15. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ） A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 C12 三、填空题（共12分） 16. 请用下列物质对应的序号填空： ①干冰 ②金刚石 ③氖气 ④活性炭 ⑤钛合金 （1）常用于切割玻璃的是___________。 （2）常用作冰箱除味剂的是___________。 （3）常用于人工降雨的是___________。 （4）常用作电光源的是___________。 （5）可用于制造人造骨的是___________。 17. 某化学兴趣小组利用图1所示的实验装置探究铁生锈的条件。 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计了图1所示的三个实验。 （1）【实验现象】实验Ⅰ中的铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长时，打开止水夹后，还能观察到的现象是_______。 （2）【实验结论】对比实验_______（填序号），可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是_______。 （3）【拓展延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁生锈吗？为解答这一问题，小明设计了下表所示的数字化实验。 实验 实验试剂 实验1 长5 cm、直径1 mm铁丝，15 mL蒸馏水 实验2 长5 cm、一定粗细的铁丝，15 mL海水 ①实验2里铁丝的直径应该是_______。 ②分析图2，可知铁生锈会_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ③根据图2，可以得出结论：_______。 【反思与评价】生活中使用铁制品时防止其生锈的措施：_______（写出一种即可）。 四、简答题（共14分） 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙醇燃烧________。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应________。 （3）铝和硫酸铜溶液反应________。 （4）铜和硝酸银溶液反应________。 19. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A__________；F____________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：____________________； （3）写出H与澄清石灰水反应的化学方程式：________________。 五、实验题（共34分） 20. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍（化学式）能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：________，猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告（镍丝已用砂纸打磨过）。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三________（选填“正确”或“错误”） ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面________ 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验（金属丝均已用砂纸打磨过）。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈________色。 ②甲同学认为试管________（填装置序号）中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是________。步骤②中生成金属C的化学方程式是________。 21. 碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图a、图b、图c是常见的碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是________。 （2）下图是碳粉还原氧化铜的实验装置图。 ①要使80g氧化铜完全被还原，参加反应的碳粉的质量是________？ ②用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是________。 A.当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B.当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C.结束反应时，将导管移出试管B再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D.反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 （3）根据下列微观粒子的结构示意图回答问题： ①图中表示阴离子的是________（填字母），该微粒的符号为________。 ②图中C表示的微粒是________（写微粒的名称），该微粒在化学反应中易________（选填“得到”或“失去”电子。 ③图中B和E形成的化合物的化学式为________。 ④图中属于稳定结构的原子的是________（填字母）。 22. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________（填字母）组合，反应的化学方程式为________，试管中棉花团的作用是________。 （3）实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。 （4）实验室也可以用装置B制取，化学方程式为________。 （5）将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 ②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。 六、计算题（共10分） 23. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为_______。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。 24. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀硫酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： （1）表中m=___________。 （2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量为___________。 （3）实验过程中总共产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） （4）下列鉴别真假黄金的方法，可行的是 （填序号，双选） A. 观察颜色 B. 取样，分别加入硫酸铝溶液 C. 取样，分别加入硝酸铜溶液 D. 分别在酒精灯火焰上灼烧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $