第九单元 溶液（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“溶液”单元，覆盖溶液及其应用、溶解度、溶质质量分数三大中考核心考点，按“考情剖析-知识导航-考点解析-题型洞悉-优题精选”架构系统梳理，通过定义辨析、曲线解读、实验操作等模块强化知识联系，结合2023-2025年安徽中考真题训练，助力学生突破饱和溶液判断、溶质质量分数计算等难点。 亮点在于融合新课标核心素养，如“溶解度曲线综合应用”专题培养科学思维，通过硝酸钾与氯化钠结晶方法对比建构模型认知；“溶液配制实验”强调误差分析与操作规范，落实科学探究与实践。设基础过关、能力提升分层练习，配套真题变式训练，帮助学生高效掌握解题技巧，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生中考实战能力。

2026·安徽·中考一轮复习 第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质的质量分数 实验活动06 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 15 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02 溶液的应用 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液 考向02 溶解度 考点三 溶质的质量分数 考向01溶液组成的定量表示 考向02 溶质质量分数及其相关计算 考向03一定溶质质量分数的溶液配制 05·优题精选·练能提分 20 2 / 41 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其应用 T4 掌握溶液的定义(均一、稳定的混合物)、组成(溶质与溶剂)及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 溶解度 T11 T16 T12 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。掌握溶解度的四要素(一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位)，区分固体(受温度影响)与气体(受温度、压强影响)溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线(判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法)，并能根据曲线解决实际问题(如判断溶液是否饱和、选择分离方法)。 溶质的质量分数 T3 T5 T6、T17 掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。能规范完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验，熟练掌握计算、称量量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 命题预测 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，17题计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和第14题实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 考点一 溶液及其应用 一、溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形______一、______的______。 2.溶液的组成：溶液由______和______，最常用的溶剂是______；另外常用的溶剂还有______、汽油。 溶液的基本特征：______、______、______。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是______，液体是______。 如：盐酸中溶质是__________，稀硫酸中溶质是________。 液体与液体互溶时：多者为______，少者为______，有水水是______。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后__________。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫______溶液） 不指名溶剂的溶液是______溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量______溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ______溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行______快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 ________________、______________ ______ 溶于水吸热 ______________________________ ______ 溶于水温度无明显变化 ______________ 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的______或______ 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 ______、______ 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 1．（2025·安徽·中考真题）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 2.（2025·安徽宣城宣州区·二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．原子通过得失电子形成离子，所以离子也能通过得失电子变成原子 B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 考点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液； 判断方法 继续______________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、________、________ 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：________、________ 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而______。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液______。 （即：在一定温度时，同一种溶质的________要比它的__________浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离______物 + ______物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ________，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度______________的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 ________（____________溶液，如KNO3）适用于溶解度____________的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在______________，某固态物质在______________里达到________时所溶解的______。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：__________ ；②、标准：______________；③、状态：____________；④、单位：______。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因____________、________；外因是______。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中______能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度________________；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度________________；如________； （3）极少数固体物质的溶解度________________。如__________________。 6、物质的溶解性与溶解度关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) _____ _____ _____ _____ 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在____________、__________一体积水最多溶解气体的________来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因__________、________；外因是______、______。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越______，温度越低气体的溶解度越______；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越______，压强越小气体的溶解度越______。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示______，横坐标表示______，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随______变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而______。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如________； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如__________________。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下______状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的______相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是______且有部分______； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是__________。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·安徽·真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 639 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到，变为饱和溶液 D. 升温到，溶质的质量分数增大 2．（2025·安徽池州青阳县·模拟预测）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B．40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C．T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 考点三 溶质的质量分数 1、溶质质量分数定义 ____________是溶质质量与溶液的质量之比。 2、溶质质量分数公式 ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 3、溶质质量分数的相关计算 (1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于__________中溶质的质量 (2)与化学方程式结合： ①．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是______，______质量不能直接用于化学方程式计算，需要用______的质量进行计算。 ②．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=__________+__________； m(溶质)= ________________+______________________，其中溶质一定是______的； m(溶剂)=____________________________________。 （2）质量守恒法： m(溶液)=________________________，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=_________________________________； 4、一定溶质质量分数的溶液配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并________（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质______、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时______读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1．（2025·安徽·真题）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒 2．（2025·安徽安庆怀宁县·模拟预测）有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 实验活动06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签,氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】1.配制质量分数为 6% 的氯化钠溶液。 (1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g,水 g (2)称量:用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图 9-17 所示。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 (1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 mL)，水 g(体积 mL)。 (2)量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 【问题与交流】1.用量筒量取液体，读数时应注意什么? 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 1．（2023·安徽·真题）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 2．（2025·安徽淮北·最后一卷）实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是 A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 实验活动07粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 【实验步骤】1. 溶解 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(思考:起什么作用?),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10m水中溶解粗盐的质量。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 2.过滤 如图9-18所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 3.蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图9-19所示用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 【问题与交流】1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑。) 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 1．（2024·安徽·真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 2．（2025·安徽六安金安区·一模）很多实验操作都会使用玻璃棒，下列有关“玻璃棒使用目的”说法正确的是 A．蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，蒸发的更快 B．溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以使固体溶解的更快更多 C．过滤操作时，使用玻璃棒目的是搅拌待过滤液，加快过滤速度 D．粗盐初步提纯中计算产率，使用玻璃棒目的是转移固体 跨学科实践活动08海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 【活动设计与实施】 任务一 了解海洋中的资源 1.查阅资料，说明海洋能为人类提供哪些资源，并将这些资源进行分类;了解我国渤海、黄海、东海和南海等不同海域资源的分布状况。 2.查阅资料，说明海洋可再生能源的种类;选择其中一种能源，说明其利用现状。总结海洋可再生能源的优势和不足。 任务二 从海水制取粗盐 1.查阅资料，了解海水中所溶解的主要物质及其质量分数(可采用图、表等形式呈现)。 2.根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化情况，设计并实施实验方案，将氯化钠从海水(可以用自制海水代替)中分离出来。 任务三 从粗盐制取精盐 1.查阅资料，说明从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。 2.查阅国家标准，了解我国关于食用盐理化指标的相关规定。 任务四 了解氯化钠的重要价值 1.查阅资料，利用图、表等形式说明氯化钠在工业生产中的广泛应用。 2.了解氯化钠的生理功能，以及食用盐摄人过多或过少对人体健康的影响。 3.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的成分及主要功能。请为自己的家庭选择食用盐，并说出选择的依据。 【展示与交流】 1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。 2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。 1．（2025·安徽桐城市·中考预测）生活的绚丽多彩离不开物质的千变万化。下列属于化学变化的是 A．灯泡发光 B．海水晒盐 C．风力发电 D．火箭点火 2．（2025·安徽宁国市·一模）如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．加压后右侧海水中的溶质的质量分数减小 B．可用肥皂水检验左侧淡水是否为软水 C．加压后a口排出液中离子的种类不变 D．a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·安徽淮南潘集区·一模）把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．蔗糖 D．白醋 【变式】（2025·安徽芜湖鸠江区·三模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．自来水净化模型 B．物质构成模型 C．氧化反应模型 D．溶液特征模型 ►考向02 溶液的应用 【典例】（2025·安徽合肥市·模拟预测）下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 C．用洗涤剂去油污属于乳化现象 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热 【变式】（2025·安徽芜湖市·一模）下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高可做电路保险丝 B．镁在空气中燃烧发出明亮的白光，可做照明弹 C．汽油去油污的原理是：乳化作用 D．铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼 考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液 【典例】（2025·安徽合肥蜀山区·二模）“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 【变式】（2025·安徽安庆岳西县·二模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．属于微溶物质，属于易溶物质 B．的溶解度大于的溶解度 C．时，将加入到水中，充分搅拌后，得到的不饱和溶液 D．将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，溶液中水的质量大于溶液中水的质量 ►考向02 溶解度 【典例】（2025·合肥宣城市·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 【变式】（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 考点三 溶质的质量分数 ►考向01溶质质量分数的概念 【典例】（2025·安徽滁州天长市·三模）某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL 水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是                              A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 C．甲溶液中的溶解度大于乙溶液 D．丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等 【变式】（2025·安徽滁州南谯区·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% ►考向02 溶质质量分数的公式 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 【变式】（2025·安徽安庆第四中学·二模）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① ►考向03 溶质质量分数的相关计算 【典例】（2025·安徽·模拟预测）如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．若要 a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是恒温蒸发 B．气体的溶解度随温度的变化规律与c相似 C．将t2℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c D．t2℃时，将 150ga的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水100g 【变式】（2025·安徽淮南田家庵区·一模）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数，兴趣小组同学向氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀的质量为，已知该反应的化学方程式为。 (1)计算氯化铵溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为，请你判断该氯化铵溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ►考向04 一定溶质质量分数的溶液配制 【典例】（2025·安徽C20联盟·最后一卷）实验室用固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液助力校园农场发展。下列操作正确的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【变式】（2025·安徽淮南寿县·模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 1．【新考向新情景超临界流体】（2025·安徽淮南市·三模）氮气是空气的重要组成部分，当氮气被加热并加压超过其临界点(约为126℃和3.4MPa)时，会转变为超临界流体，此时的氮气具有独特的性质，如极高的扩散能力和溶解能力。下列说法中正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作为溶剂使用 B．超临界氮气与普通氮气的化学性质差异较大 C．氮气在转变为超临界氮气时，分子大小会发生变化 D．超临界氮气中氮分子不再运动 2．（2025·安徽滁州天长市·三模）下列对物质的归类正确的是 选项 物质归类 物质 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见溶液 矿泉水、豆浆、食盐水 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 可燃性气体 氢气、甲烷、一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·安徽芜湖南陵县·二模）化学就在我们身边。下列说法正确的是 A．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀 D．湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度高分子体积增大了 4．【新课标对比实验】（2025·安徽蚌埠怀远县·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 验证二氧化碳与水发生反应 验证分子不断运动 探究水是铁生锈的主要条件之一 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 5．【新情景天气瓶】（2025·安徽淮北市·三模）天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．时，氯化铵的溶解度为 B．时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 C．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．两种物质的饱和溶液分别从降温至，均产生结晶现象 6．（2025·安徽淮南大通区·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 7．【新技术氨法捕集二氧化碳】（2025·安徽合肥蜀山区·一模）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3·H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 (1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，反应温度不宜过高的原因是 。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 8．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥庐江县·二模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— (2)20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)石灰水变浑浊的化学方程式为 。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是 。 (4)根据实验，储存苏打水应注意的是 。 9．【新考法古代文化】（2025·安徽合肥庐江县·二模）梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此文记录了两种冶铜工艺，资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体胆矾，该变化原理为：。 (1)计算克含硫酸铜的硫酸铜溶液，理论上可以熬成胆矾的质量是多少写出计算过程？ (2)硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体属于 变化填“物理”或者“化学”。 1．（2025·安徽阜阳阜南县·一模）碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化 C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（）核外有52个电子 2．【新考向实验海水晒盐】（2025·安徽名校联考·一模）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 3．【新课标分析与推理】（2025·安徽滁州定远县·模拟预测）分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯 C．溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D．金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 4．（2025·安徽铜陵市·三模）下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证铁钉锈蚀与氧气有关 验证难溶于水 探究溶质种类对溶解性的影响 探究二氧化碳与水的反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·安徽六安金安区·四模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 6．【新考向流程图与溶解度曲线结合】（2025·安徽六安市·三模）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 7．【新考法一题多设】（2025·安徽滁州全椒县·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 材料一：晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫描电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。 材料二：我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代利用“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)．下列有关说法正确的是 A．碳酸氢根离子的符号为 B．其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜 C．用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 D．钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 (2)．下列有关说法错误的是 A．“布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B．“烧草为灰”发生的是化学变化 C．“晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 D．“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 8．【新考法项目式探究】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）每年因腐蚀报废的金属材料占金属年产量的20%-40%，化学兴趣小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 【任务一】初识·身边寻锈 兴趣小组同学利用周末时间探寻居住地附近铁生锈情况，并查阅相关资料了解到铁锈分为：黄锈、红锈、棕锈和黑锈4种。 (1)棕锈的化学成分是，其中铁元素的化合价为 。 【任务二】调查·何以成锈 为了探究铁生锈的条件，兴趣小组学生进行了如下实验： (2)试管B中加满迅速冷却的沸水后，再塞上橡胶塞，这样做的目的是 。 (3)能说明铁生锈需要水参与的实验现象是 。 (4)实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明能 （填“加快”或“减慢”）铁生锈。 【任务三】实验·科学防锈 同学们利用大小相同的高纯度铁片，模拟室外的铁质雨棚，分别比较不同防锈措施的效果差异，结果如下表。 编号 防锈类型 防锈方法 生锈面积比例/% 铁锈状态 1 无 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂油 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀 电镀镀镍 0 未生锈 4 涂漆 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 高温灼烧 1.5 不规则散乱分布 (5)同学们在实验中采用的防锈原理是 ，防锈效果最好的防锈方法是 。 9．（2025·安徽阜阳太和县·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 $ 2026·安徽·中考一轮复习 第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质的质量分数 实验活动06 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 18 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02 溶液的应用 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液 考向02 溶解度 考点三 溶质的质量分数 考向01溶液组成的定量表示 考向02 溶质质量分数及其相关计算 考向03一定溶质质量分数的溶液配制 05·优题精选·练能提分 28 2 / 41 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其应用 T4 掌握溶液的定义(均一、稳定的混合物)、组成(溶质与溶剂)及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 溶解度 T11 T16 T12 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。掌握溶解度的四要素(一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位)，区分固体(受温度影响)与气体(受温度、压强影响)溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线(判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法)，并能根据曲线解决实际问题(如判断溶液是否饱和、选择分离方法)。 溶质的质量分数 T3 T5 T6、T17 掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。能规范完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验，熟练掌握计算、称量量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 命题预测 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，17题计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和第14题实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 考点一 溶液及其应用 一、溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 1．（2025·安徽·中考真题）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 【答案】B 【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意； B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意； C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。 故选：B。 2.（2025·安徽宣城宣州区·二模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．原子通过得失电子形成离子，所以离子也能通过得失电子变成原子 B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【详解】A、原子通过得失电子形成离子，所以离子也能通过得失电子变成原子，正确； B、均一稳定的液体不一定是溶液，如纯净水，错误； C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，但不属于同种元素，错误； D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误； 故选A。 考点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性与溶解度关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·安徽·真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 639 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到，变为饱和溶液 D. 升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·安徽池州青阳县·模拟预测）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B．40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C．T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A、0~T℃时，根据溶解度曲线图可知，溶解度随温度变化趋势更大的是Na2CO3。故错误。 B、40~60℃时，Na2CO3的溶解度随温度升高而减小，故40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液。故正确。 C、T℃时，100g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于40g，故50g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于20g，则T℃时，30gNa2CO3不能完全溶解于50g水中。故错误。 D、T℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中未指明溶液是否饱和，无法判断。故错误。 故选B。 考点三 溶质的质量分数 1、溶质质量分数定义 溶质质量分数是溶质质量与溶液的质量之比。 2、溶质质量分数公式 ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 3、溶质质量分数的相关计算 (1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 (2)与化学方程式结合： ①．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 ②．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 4、一定溶质质量分数的溶液配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1．（2025·安徽·真题）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒 【答案】A 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 2．（2025·安徽安庆怀宁县·模拟预测）有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 实验活动06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签,氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】1.配制质量分数为 6% 的氯化钠溶液。 (1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g,水 g (2)称量:用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图 9-17 所示。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 (1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 mL)，水 g(体积 mL)。 (2)量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 【问题与交流】1.用量筒量取液体，读数时应注意什么? 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 1．（2023·安徽·真题）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 【答案】C 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 2．（2025·安徽淮北·最后一卷）实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是 A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A. 溶液稀释时溶质质量不变，是计算依据，故正确。 B. 稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故正确。 C.要量取质量分数为的NaCl溶液的体积为50g × 3%  ÷ 6%  ÷ 1.04g/mL ≈ 24.04mL（非25mL），故错误。 D.俯视量水导致水量偏少，溶质质量不变，总质量减少，溶质质量分数偏大，故正确。 故选C。 实验活动07粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 【实验步骤】1. 溶解 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(思考:起什么作用?),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10m水中溶解粗盐的质量。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 2.过滤 如图9-18所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 3.蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图9-19所示用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 【问题与交流】1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑。) 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 1．（2024·安徽·真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 【答案】D 【详解】A、酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到。A不符合题意； B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到。B不符合题意； C、蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到。C不符合题意； D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。D符合题意。 综上所述：选择D。 2．（2025·安徽六安金安区·一模）很多实验操作都会使用玻璃棒，下列有关“玻璃棒使用目的”说法正确的是 A．蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，蒸发的更快 B．溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以使固体溶解的更快更多 C．过滤操作时，使用玻璃棒目的是搅拌待过滤液，加快过滤速度 D．粗盐初步提纯中计算产率，使用玻璃棒目的是转移固体 【答案】D 【详解】A、蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不是让其蒸发的更快，不符合题意； B、溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，不能使固体溶解的更多，不符合题意； C、过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，过滤时，不能用玻璃棒搅拌待过滤液，防止损坏滤纸，不符合题意； D、粗盐初步提纯中计算产率，需将蒸发后的固体转移至称量纸，此时玻璃棒用于转移固体，符合题意。 故选D。 跨学科实践活动08海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 【活动设计与实施】 任务一 了解海洋中的资源 1.查阅资料，说明海洋能为人类提供哪些资源，并将这些资源进行分类;了解我国渤海、黄海、东海和南海等不同海域资源的分布状况。 2.查阅资料，说明海洋可再生能源的种类;选择其中一种能源，说明其利用现状。总结海洋可再生能源的优势和不足。 任务二 从海水制取粗盐 1.查阅资料，了解海水中所溶解的主要物质及其质量分数(可采用图、表等形式呈现)。 2.根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化情况，设计并实施实验方案，将氯化钠从海水(可以用自制海水代替)中分离出来。 任务三 从粗盐制取精盐 1.查阅资料，说明从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。 2.查阅国家标准，了解我国关于食用盐理化指标的相关规定。 任务四 了解氯化钠的重要价值 1.查阅资料，利用图、表等形式说明氯化钠在工业生产中的广泛应用。 2.了解氯化钠的生理功能，以及食用盐摄人过多或过少对人体健康的影响。 3.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的成分及主要功能。请为自己的家庭选择食用盐，并说出选择的依据。 【展示与交流】 1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。 2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。 1．（2025·安徽桐城市·中考预测）生活的绚丽多彩离不开物质的千变万化。下列属于化学变化的是 A．灯泡发光 B．海水晒盐 C．风力发电 D．火箭点火 【答案】D 【详解】A、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火箭点火的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．（2025·安徽宁国市·一模）如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．加压后右侧海水中的溶质的质量分数减小 B．可用肥皂水检验左侧淡水是否为软水 C．加压后a口排出液中离子的种类不变 D．a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 【答案】A 【详解】A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，水的质量减少，根据，则海水中的溶质的质量分数增大，说法错误，符合题意； B、可用肥皂水检验左侧淡水是否为软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水，说法正确，不符合题意； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，说法正确，不符合题意； D、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，则a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐，说法正确，不符合题意。 故选：A。 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·安徽淮南潘集区·一模）把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故A不符合题意； B、食用油不溶于水，把食用油放入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液，故B符合题意； C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故C不符合题意； D、白醋能与水以任意比例互溶，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故D不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·安徽芜湖鸠江区·三模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．自来水净化模型 B．物质构成模型 C．氧化反应模型 D．溶液特征模型 【答案】D 【详解】A、自来水净化过程没有蒸馏过程，故错误； B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，故错误； C、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈的氧化——燃烧，如果可燃物在有限的空间内剧烈燃烧可能发生爆炸，故错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。 故选D。 ►考向02 溶液的应用 【典例】（2025·安徽合肥市·模拟预测）下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 C．用洗涤剂去油污属于乳化现象 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热 【答案】C 【详解】A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，活性炭只能吸附色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故说法错误； B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，故说法错误； C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此用洗涤剂去油污属于乳化现象，故说法正确； D、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度会降低，故说法错误。 故选C。 【变式】（2025·安徽芜湖市·一模）下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高可做电路保险丝 B．镁在空气中燃烧发出明亮的白光，可做照明弹 C．汽油去油污的原理是：乳化作用 D．铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼 【答案】B 【详解】A.武德合金用于制造保险丝是利用武德合金熔点低，故错误； B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，故正确； C.汽油去油污是利用汽油能溶解油污，故错误； D.铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质活泼，常温下容易与空气中的氧气发生反应 ，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，故错误； 故选B。 考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液 【典例】（2025·安徽合肥蜀山区·二模）“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 【答案】D 【详解】A、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确； B、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯中的排开液体体积逐渐减小，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法正确； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； D、向乙烧杯中加足够多的水可能会降低溶液的密度，为产生足以托起木块的浮力，木块排开液体的体积增大，故选项说法错误。 故选：D。 【变式】（2025·安徽安庆岳西县·二模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．属于微溶物质，属于易溶物质 B．的溶解度大于的溶解度 C．时，将加入到水中，充分搅拌后，得到的不饱和溶液 D．将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，溶液中水的质量大于溶液中水的质量 【答案】D 【详解】A、20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，硝酸钾的溶解度是316g，都是易溶于水，故错误； B、10℃时，的溶解度小于的溶解度，故错误； C、20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，50g水中能溶解18.6g，加入20g不能全溶，得到的是饱和溶液，故错误； D、将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，两者都有晶体析出，溶剂质量不变，时氯化铵溶解度小，需要的水多，则溶液中水的质量大于溶液中水的质量，故正确。 故选D。 ►考向02 溶解度 【典例】（2025·合肥宣城市·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 【答案】D 【详解】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确； ②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确； ③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故③说法错误； ④20℃7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中最终形成无色溶液。物质N溶解度随温度的升高而增大，b点时溶液温度大于20℃，溶液一定是N的不饱和溶液，故说法错误； ⑤a、c的温度相同，溶解度相同，水的质量相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故说法错误。 故选D。 【变式】（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 【答案】D 【详解】A、时，和溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，烧杯①部分溶解，烧杯②完全溶解，说明溶解度①小于②，时，氯化钠溶解度小，故烧杯①溶液中的溶质是NaCl，正确； C、，烧杯①溶液中的溶质是NaCl，氯化钠部分溶解，说明加的溶质质量大于36.5g，烧杯②溶液中溶质的质量分数大于26．7%，正确； D、时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钠。相同质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾>氯化钠，溶剂质量硝酸钾<氯化钠。降温到，溶解度硝酸钾=氯化钠且溶解度均比时小，则降温后溶质质量硝酸钾<氯化钠，所以硝酸钾析出的多，错误； 故选：D。 考点三 溶质的质量分数 ►考向01溶质质量分数的概念 【典例】（2025·安徽滁州天长市·三模）某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL 水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是                              A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 C．甲溶液中的溶解度大于乙溶液 D．丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等 【答案】A 【详解】A、甲溶液中加入 3g 硝酸钾搅拌后全部溶解，再加 3g 硝酸钾后，部分溶解，说明甲溶液一定是不饱和溶液，A 正确； B、加热搅拌后乙中未溶解的硝酸钾溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，B 错误； C、甲和乙溶液温度相同，所以甲溶液中的溶解度等于乙溶液，C 错误； D、丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，但丁溶液是加热时的状态，溶质完全溶解，戊是静置冷却后的状态，溶质有剩余，丁中溶质质量分数大于戊，D 错误。 故选A。 【变式】（2025·安徽滁州南谯区·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. ►考向02 溶质质量分数的公式 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、从表格中可直接看出60℃时，KNO3的溶解度为110g，该选项正确； B、20℃时，KCl溶解度是34.0g，即100g水中最多溶解34.0g KCl形成饱和溶液，此时饱和溶液溶质质量分数为，该选项正确； C、由表格数据可知，在20℃时KNO3溶解度小于KCl，30℃时KNO3溶解度大于KCl，所以在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点，该选项正确； D、KNO3溶解度随温度降低而减小，但不知道KNO3溶液是否饱和，若溶液很稀，从50℃降温至10℃不一定有晶体析出，该选项错误。 故选D。 【变式】（2025·安徽安庆第四中学·二模）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【详解】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 ►考向03 溶质质量分数的相关计算 【典例】（2025·安徽·模拟预测）如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．若要 a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是恒温蒸发 B．气体的溶解度随温度的变化规律与c相似 C．将t2℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c D．t2℃时，将 150ga的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水100g 【答案】C 【详解】A、由图可知，a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，则若想使a、c的饱和溶液同时析出晶体，可采用恒温蒸发，故A说法正确； B、气体的溶解度随温度升高而增大，则与c的曲线相似，故B说法正确； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，c的溶解度增大，溶液变为不溶解度饱和溶液，但溶质质量分数仍与降温前相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=×100%，而t1℃ b的溶解度大于t1℃ a的溶解度大于t2℃c的溶解度，则所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C说法错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，根据稀释前后，溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，解得x=100g，故D说法正确； 故选C。 【变式】（2025·安徽淮南田家庵区·一模）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数，兴趣小组同学向氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀的质量为，已知该反应的化学方程式为。 (1)计算氯化铵溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为，请你判断该氯化铵溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)解：设参加反应的氯化铵的质量为x。 氯化铵溶液的溶质质量分数为 答：氯化铵溶液的溶质质量分数为。 (2)不饱和 【详解】（1）根据AgCl沉淀的质量计算，见答案。 （2），该实验温度下，氯化铵的溶解度为，则饱和溶液的溶质质量分数为，10.7%＜27.1%，可知该氯化铵溶液是不饱和溶液。 ►考向04 一定溶质质量分数的溶液配制 【典例】（2025·安徽C20联盟·最后一卷）实验室用固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液助力校园农场发展。下列操作正确的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】C 【详解】A、瓶塞应倒放在实验桌上，错误； B、天平称量药品时：应遵循“左物右码”的原则，错误； C、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，正确； D、溶解固体时，应用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，错误。 故选C。 【变式】（2025·安徽淮南寿县·模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 【答案】D 【详解】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确； B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确； C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确； D、②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。 故选D。 1．【新考向新情景超临界流体】（2025·安徽淮南市·三模）氮气是空气的重要组成部分，当氮气被加热并加压超过其临界点(约为126℃和3.4MPa)时，会转变为超临界流体，此时的氮气具有独特的性质，如极高的扩散能力和溶解能力。下列说法中正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作为溶剂使用 B．超临界氮气与普通氮气的化学性质差异较大 C．氮气在转变为超临界氮气时，分子大小会发生变化 D．超临界氮气中氮分子不再运动 【答案】A 【详解】A.由题干可知，超临界状态下的氦气具有极高的溶解能力，有可能作为溶剂使用，因此A正确； B.超临界氮气与普通氮气均由氮分子构成，化学性质相似，因此B错误； C.物质状态改变时，分子大小保持不变，氮气在转变为超临界氮气时，分子大小不变，因此C错误； D.分子在永不停歇地做无规则运动，超临界氮气中氮分子不断运动，因此D错误。 故选A。 2．（2025·安徽滁州天长市·三模）下列对物质的归类正确的是 选项 物质归类 物质 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见溶液 矿泉水、豆浆、食盐水 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 可燃性气体 氢气、甲烷、一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、黄铜属于铜锌合金，硬铝属于铝合金，二者均为常见合金，符合合金定义，但金刚石是碳的单质，不是合金，故A选项错误； B、矿泉水和食盐水都是均一、稳定的混合物，符合溶液定义，但豆浆是豆类颗粒悬浮在水中，形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不是溶液，故B选项错误； C、试管可直接加热，烧杯可垫陶土网加热，二者均属于可加热仪器，量筒用于精确测量液体体积，其刻度易受热变形，且加热可能导致破裂，属于不可加热仪器，故C选项错误； D、氢气燃烧生成水、甲烷燃烧生成二氧化碳和水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，三者均为常见可燃性气体，故D选项正确。 故选D。 3．（2025·安徽芜湖南陵县·二模）化学就在我们身边。下列说法正确的是 A．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B．消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点 C．厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀 D．湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度高分子体积增大了 【答案】C 【详解】A、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故不符合题意； B、消防队员用高压水枪灭火，可降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，通常情况下无法改变，故不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可以阻碍铁与水接触，则能有效减缓锈蚀，故符合题意； D、湿衣服放在阳光下容易变干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故不符合题意。 故选：C。 4．【新课标对比实验】（2025·安徽蚌埠怀远县·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 验证二氧化碳与水发生反应 验证分子不断运动 探究水是铁生锈的主要条件之一 验证硝酸铵固体溶于水吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，蒸馏水显中性，也不能使无色酚酞溶液变色，故该实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，符合题意； B、将胶头滴管内的浓盐酸滴入试管中，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，一段时间后，蘸有紫色石蕊溶液的纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了纸条上，能验证分子不断运动，能达到实验目的，不符合题意； C、铁在干燥的条件下不生锈，铁在潮湿的环境下会生锈，能探究水是铁生锈的主要条件之一，能达到实验目的，不符合题意； D、向烧杯中的水中加入硝酸铵后，左边试管中有硝酸钾晶体析出，而右边试管中饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，使温度降低，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 5．【新情景天气瓶】（2025·安徽淮北市·三模）天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．时，氯化铵的溶解度为 B．时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 C．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．两种物质的饱和溶液分别从降温至，均产生结晶现象 【答案】B 【详解】A、由表格数据可知，30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，选项说法正确，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为；将60g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g，而不是110g，选项说法错误，符合题意； C、饱和溶液的溶质质量分数=，70℃时，硝酸钾的溶解度138g大于氯化铵的溶解度60.2g；根据上述公式，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以70℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，选项说法正确，不符合题意； D、氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小。所以两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃，溶解度减小，均会有溶质结晶析出，产生结晶现象，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．（2025·安徽淮南大通区·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 7．【新技术氨法捕集二氧化碳】（2025·安徽合肥蜀山区·一模）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3·H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 (1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，反应温度不宜过高的原因是 。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1) NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解 (2)NH3•H2O (3) 过滤 饱和 【详解】（1） 根据流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是氨水（NH3•H2O）与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），反应为NH3•H2O+CO2=NH4HCO3；温度不宜过高的原因：温度过高时，NH4HCO3会发生逆向分解，同时氨水易挥发，降低吸收效果； （2）可循环利用的物质：从流程图分析，再生塔中会重新生成氨水（NH3•H2O），供吸收塔再次使用； （3）分离器的作用：分离器将碳酸氢铵固体与溶液分离，相当于化学实验中的过滤操作；因溶液中有碳酸氢铵固体析出，说明此时溶液为该温度下的饱和溶液。 8．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥庐江县·二模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— (2)20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)石灰水变浑浊的化学方程式为 。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是 。 (4)根据实验，储存苏打水应注意的是 。 【答案】(1)Na+ (2)不饱和 (3) 80℃时碳酸氢钠分解产生了二氧化碳 (4)避免存放在温度较高处(或存放阴凉处) 【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子的符号为Na+； （2）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为：>6%，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； （3）石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 由此可知80℃时碳酸氢钠不稳定，受热分解产生了二氧化碳气体，导致碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据； （4）由于在80℃时饱和碳酸氢钠易分解，储存苏打水应注意避免存放在温度较高处(或存放阴凉处)。 9．【新考法古代文化】（2025·安徽合肥庐江县·二模）梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此文记录了两种冶铜工艺，资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体胆矾，该变化原理为：。 (1)计算克含硫酸铜的硫酸铜溶液，理论上可以熬成胆矾的质量是多少写出计算过程？ (2)硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体属于 变化填“物理”或者“化学”。 【答案】(1)解：克含硫酸铜的硫酸铜溶液中硫酸铜质量为 设理论上可以熬成胆矾的质量是x。 解得： 答：理论上可以熬成胆矾。 (2)化学 【来源】2025年安徽省安庆市岳西县岳西部分片区学校联考中考二模化学试题 【详解】（1）详见答案； （2）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸铜晶体是，硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体属于化学变化，故填：化学。 1．（2025·安徽阜阳阜南县·一模）碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碘酒中，酒精是溶剂 B．碘酒杀菌消毒属于物理变化 C．碘原子相对原子质量为126.9g D．碘离子（）核外有52个电子 【答案】A 【详解】A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确； B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（）核外有54个电子，故选项说法错误； 故选：A。 2．【新考向实验海水晒盐】（2025·安徽名校联考·一模）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是（已知：B溶液刚好达到饱和） A．海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B．A溶液可能是饱和溶液 C．A、B溶液中溶质质量相等 D．B、C和D溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【详解】A、海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，因此海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，故选项说法正确； B、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A为该温度下的不饱和溶液，故选项说法错误； C、A蒸发一定量的溶剂后得到B溶液（B溶液刚好达到饱和），没有析出晶体，则A、B溶液中溶质质量相等，故选项说法正确； D、B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，C、D中均有氯化钠晶体析出，C、D均为该温度下氯化钠的饱和溶液，则B、C和D溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 故选B。 3．【新课标分析与推理】（2025·安徽滁州定远县·模拟预测）分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯 C．溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D．金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 【答案】B 【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确； B、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项推理正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，但物质不一定为混合物，则具有均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，该选项推理不正确； D、金属具有良好的导电性和导热性，但具有导电性和导热性的不一定为金属，也可能为石墨，该选项推理不正确。 故选B。 4．（2025·安徽铜陵市·三模）下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证铁钉锈蚀与氧气有关 验证难溶于水 探究溶质种类对溶解性的影响 探究二氧化碳与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、两个实验中，铁钉都与煮沸过的蒸馏水（其中没有了氧气）接触，一个试管中铁钉与空气中的氧气接触，另一个试管中铁钉不与空气中的氧气接触。可验证铁钉锈蚀与氧气有关，实验设计能达到目的，不符合题意； B、若观察到试管内液面不变，即可验证CH4难溶于水。B可验证CH4难溶于水，实验设计能达到目的，不符合题意； C、将相同溶质用不同溶剂溶解，即可探究溶剂种类对溶解性的影响。不是探究溶质种类对溶解性的影响，实验设计不能达到目的，符合题意； D、先通过干燥的紫色石蕊小花，可证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；而本身湿润的紫色石蕊小花已经有水，则水也不能使紫色石蕊变红；二氧化碳接触到湿润的紫色石蕊小花变红，则证明二氧化碳和水发生反应生成了一种新物质，该物质能使紫色石蕊变红，实验设计能达到目的，不符合题意。 故选C。 5．（2025·安徽六安金安区·四模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 【答案】C 【详解】A、分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，分子间隔变大，选项正确； B、饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质在一定温度和一定量溶剂中是否能继续溶解，两者属于并列关系；浓溶液和稀溶液的区别在于溶质的含量，两者属于并列关系。溶液是否饱和与溶液的浓与稀没有必然联系，有些物质的溶解度较大，其浓溶液也可能是不饱和溶液，有些物质的溶解度较小，其饱和溶液的浓度却很低，两者存在交叉关系，选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； D、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，选项正确； 故选C。 6．【新考向流程图与溶解度曲线结合】（2025·安徽六安市·三模）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，该说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线可知，K2CO3和K2SO4的溶解度都随温度升高而增大。浸洗灰烬时，用60℃的热水能使K2CO3和K2SO4等钾盐在水中的溶解度增大，从而能溶解更多的钾盐，比20℃的冷水浸洗效果好，该说法正确，不符合题意； C、根据图像可知，相同温度下，K2SO4溶解度较小，K2CO3溶解度较大，蒸发时溶剂减少，K2SO4先达到饱和并结晶析出，而K2CO3不易析出，通过蒸发结晶得到的物质①不是K2CO3，该说法错误，符合题意； D、母液②是经过蒸发结晶后得到的，根据C选项分析可知，有K2SO4晶体析出，说明此时母液②不能再溶解K2SO4，是K2SO4的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。 故选 C 。 7．【新考法一题多设】（2025·安徽滁州全椒县·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 材料一：晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫描电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。 材料二：我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代利用“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)．下列有关说法正确的是 A．碳酸氢根离子的符号为 B．其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜 C．用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 D．钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 (2)．下列有关说法错误的是 A．“布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B．“烧草为灰”发生的是化学变化 C．“晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 D．“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 【答案】(1)．B (2)．C 【解析】(1)．A、碳酸氢根离子的符号为，是碳酸根离子，A 错误； B、硬水中含有较多钙离子，结合材料一，形成茶膜需要钙离子和碳酸氢根离子同时存在，所以其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜，B 正确； C、蒸馏水几乎不含钙离子和碳酸氢根离子，根据材料一，难以形成茶膜，C 错误； D、材料一明确表明形成茶膜必须钙离子和碳酸氢根离子同时存在才行，不是只需其一，D 错误。 故选B。 (2)．A、“布灰种盐” 生产的海盐含有氯化钠等多种物质，属于混合物，A 正确； B、“烧草为灰” 过程中有新物质生成，发生的是化学变化，B 正确； C、“晒结浮白” 是利用蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，不是随温度升高明显增大，C 错误； D、“扫而复淋” 过程中，用饱和氯化钠溶液作复淋试剂，可减少氯化钠损耗，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，D 正确。 故选C。 8．【新考法项目式探究】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）每年因腐蚀报废的金属材料占金属年产量的20%-40%，化学兴趣小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 【任务一】初识·身边寻锈 兴趣小组同学利用周末时间探寻居住地附近铁生锈情况，并查阅相关资料了解到铁锈分为：黄锈、红锈、棕锈和黑锈4种。 (1)棕锈的化学成分是，其中铁元素的化合价为 。 【任务二】调查·何以成锈 为了探究铁生锈的条件，兴趣小组学生进行了如下实验： (2)试管B中加满迅速冷却的沸水后，再塞上橡胶塞，这样做的目的是 。 (3)能说明铁生锈需要水参与的实验现象是 。 (4)实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明能 （填“加快”或“减慢”）铁生锈。 【任务三】实验·科学防锈 同学们利用大小相同的高纯度铁片，模拟室外的铁质雨棚，分别比较不同防锈措施的效果差异，结果如下表。 编号 防锈类型 防锈方法 生锈面积比例/% 铁锈状态 1 无 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂油 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀 电镀镀镍 0 未生锈 4 涂漆 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 高温灼烧 1.5 不规则散乱分布 (5)同学们在实验中采用的防锈原理是 ，防锈效果最好的防锈方法是 。 【答案】(1)+3 (2)除去水中溶解的氧气并防止空气中氧气溶于水 (3)A中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 (4)加快 (5) 隔绝氧气和水 刷油漆、电镀镀镍 【详解】（1）棕锈的化学成分是，其中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即铁元素的化合价为+3价； （2）气体的溶解度随温度升高而减小，通过加热煮沸并冷却，可以除去溶解氧，明显降低水中含氧量，再塞上橡胶塞，防止水中再溶解氧气； （3）实验A中铁钉处于有氧气但无水的环境不生锈，而实验C中铁钉处于有氧气和水的环境生锈，则对比实验AC可以得到，铁锈蚀需要与水接触； （4）实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明NaCl能加快铁生锈； （5）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，同学们在实验中采用的防锈原理是隔绝氧气和水分，达到防锈目的； 根据表中信息可知，刷油漆、电镀镀镍时不生锈，故防锈效果最好的防锈方法是刷油漆、电镀镀镍。 9．（2025·安徽阜阳太和县·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)解：生成氧气的质量为1g+175g+100g-274.8g=1.2g 设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。 (2)偏小 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）实验后氧气残留在锥形瓶内，会使反应后剩余物质质量偏大，则根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏小，使得根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏小，最终导致测量结果偏小。 $