专题07 溶液（复习讲义）2026年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的性质与应用 专题07 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质质量分数 04·题型洞悉·考向预测 10 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02溶液中溶质、溶剂的判断 考向03影响溶解性的因素 考向04溶解时的吸放热现象 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 考向02 溶解度概念的理解 考向03 溶解度的影响因素 考向04 溶解度曲线的应用 考点三 溶质质量分数 考向01 溶质质量分数 考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 考向03 配制一定溶质质量分数的溶液 考向04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 05·优题精选·练能提分 17 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其应用 泰州卷T3 淮安卷T5、T10 苏州卷T6 宿迁卷T6 南京卷T15 无锡卷T13 无锡卷T5 苏州卷T8 镇江卷T21 南京卷T9 徐州卷T12 苏州卷T19 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道物质溶解过程中有能量的变化。 溶解度 南京卷T7 淮安卷T8 南通卷T8 宿迁卷T9 连云港卷T10 泰州卷T13 盐城卷T16 镇江卷T17 无锡卷T12 扬州卷T19 苏州卷T18 淮安卷T7 南通卷T8 宿迁卷T9 连云港卷T8 泰州卷T13 苏州卷T16 南京卷T18 无锡卷T17 镇江卷T18 扬州卷T18 盐城卷T19 徐州卷T6 南京卷T18 泰州卷T12 盐城卷T12 镇江卷T17 南通卷T8 常州卷T24 宿迁卷T8 苏州卷T16 扬州卷T16 连云港卷T9 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 溶质质量分数 南京卷T19 泰州卷T12 淮安卷T14 镇江卷T15 常州卷T16 宿迁卷T2、T16 南京卷T9 淮安卷T12 连云港卷T13 扬州卷T13 徐州卷T15 南通卷T14 常州卷T17 无锡卷T6 苏州卷T7 泰州卷T9 常州卷T10 徐州卷T12、T16 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 命题预测 溶液及其应用考点一般以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶质和溶剂的判断、溶解时的吸放热现象等。 溶解度多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，主要在选择题和填空题中考查，常见的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度曲线的应用等。溶质质量分数相一般以选择题、填空及计算题中均有考查，常见的命题点有：溶质质量分数的计算、配制一定溶质质量分数溶液的仪器、操作、误差分析等。 考点一 溶液及其应用 1．溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 的、 的 称为溶液。 （2）组成：溶液由 和 组成，最常用的溶剂是 。 （3）溶质、溶剂的判断 判断情形 溶质 溶剂 有水的溶液 溶液名称 无水的物质 气液 固液 液液 发生化学反应后的溶液 ①反应生成的 物质 一般为水 ②剩余的原溶液中的 . 2． 影响物质溶解性的因素 （1） 的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 （2） 的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3） ：同一种的物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3．溶解时的吸放热现象 溶解时的热现象 典型物质 温度变化 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 4．溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液 物质在水中的分散形式 宏观特征 、 ， 久置后 . 、 ， 久置后 . 、 ， 久置后 . 相同点 都是 . 5． 溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的 有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用 。 1．对溶液的认识： ①均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液一定是混合物。 ②一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 ③溶液不一定无色，但一定是澄清透明的。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色。 2．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 3．生石灰放入水中放热，不是溶解，而是发生化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4．生活中去除油污的方法和原理： ①溶解：用汽油等溶解油污。 ②乳化：利用洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污。 ③化学反应：把厨房中的碱面（即苏打）用热水溶解后与油污发生化学反应。 1．（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 2．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 考点二 溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在 下， 里， 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 在 下，一 里， 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中 ，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液。 相互转化 对大多数物质而言：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 与溶液浓稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2．固体的溶解度 （1）概念：在一定 下，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）中达到 时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： 下； ②标准：在 溶剂里； ③状态：达到 ； ④单位： 。 （3）意义 ①指该物质在此温度下，在 溶剂中达到 和状态时所溶解的 。 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=溶解度： ： 。 3．溶解度与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 4．溶解度曲线 （1）曲线中“点”的含义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为 溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的 溶液 “曲线上方”的点 对应温度下该物质的 溶液，且有 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择 。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择 。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择 。 5．气体溶解度 （1）概念：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：① ② ③ 1． 不饱和溶液变成饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶质和恒温蒸发溶剂。饱和溶液变成不饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶剂。 2． 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，在饱和溶液与不饱和溶液转化时温度的变化刚好相反。 3． 结晶法的应用：分离混合物（当溶解度受温度影响较大的固体中混有溶解度受温度变化不大的固体时，一般采用降温结晶的方法提纯主要物质；当溶解度受温度变化影响不大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，一般采用蒸发结晶的方法提纯主要物质。） 1．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 考点三 溶质质量分数 1. 基本公式： 溶质质量分数= = 2. 变形公式： 溶质质量= 溶液质量× 溶液质量= + =溶质质量÷ =溶液的体积× 3．饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω = 4．溶液稀释的计算： （1）计算依据：溶液稀释前后， 不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 。 ②加入水的质量 = — 。 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = + ； m(溶质) = m(生成的溶质) + ，其中溶质一定是 的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + 。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物)－ 。 6．配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、 、 、 、装瓶贴标签 托盘天平、 、 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、 、 、装瓶贴标签 量筒、 、烧杯、玻璃棒 1．溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 2．计算溶液的溶质质量分数时，溶质质量和溶液质量的单位必须统一。 3．溶液的溶质质量分数表示的是每100g某溶液中溶质的质量。 1．（2024·江苏南京·中考真题）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 2．（2024·江苏淮安·中考真题）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水 (2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为 A．计算     B．装瓶、贴签     C．溶解     D．称、量 正确顺序是 （填字母）。 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·江苏苏州·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【变式】（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 ►考向02 溶液中溶质、溶剂的判断 【典例】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【变式】（2023·江苏徐州·中考真题）溶液在生活中应用广泛。75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 ►考向03 影响溶解性的因素 【典例】（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【变式】（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 ►考向04 溶解时的吸放热现象 【典例】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的H2O2溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2023·江苏扬州·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 ►考向02 溶解度概念的理解 【典例】（2024·江苏南京·中考真题）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 I. (1)50℃时硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 (3)实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 (5)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 【变式】（2023·江苏常州·中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 (1)采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 (2)运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ►考向03 溶解度的影响因素 【典例】（2025·江苏徐州·中考模拟）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【变式】（2023·江苏连云港·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 ►考向04 溶解度曲线的应用 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【变式】（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 考点三 溶质质量分数 ►考向01溶质质量分数 【典例】（2025·江苏南通·中考模拟）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，100t该NaClO溶液含NaClO t。 ►考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？ (2)需要水的质量是多少？ ►考向03 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【变式】（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 ►考向04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例】（（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【变式】（2023·江苏徐州·中考真题）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 1．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 2．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 3．（2025·江苏南京·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏 4．（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 6．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 7．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 (3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 1．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 3．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 4．（2025·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。 ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。 ①上图操作c中的错误是 。 ②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。 ② ：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④溶解：……。 (4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。 ①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 5．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 6．（2026·江苏宿迁·中考模拟）某同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算产生氧气的质量。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题07 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质质量分数 04·题型洞悉·考向预测 12 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02溶液中溶质、溶剂的判断 考向03影响溶解性的因素 考向04溶解时的吸放热现象 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 考向02 溶解度概念的理解 考向03 溶解度的影响因素 考向04 溶解度曲线的应用 考点三 溶质质量分数 考向01 溶质质量分数 考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 考向03 配制一定溶质质量分数的溶液 考向04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其应用 泰州卷T3 淮安卷T5、T10 苏州卷T6 宿迁卷T6 南京卷T15 无锡卷T13 无锡卷T5 苏州卷T8 镇江卷T21 南京卷T9 徐州卷T12 苏州卷T19 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道物质溶解过程中有能量的变化。 溶解度 南京卷T7 淮安卷T8 南通卷T8 宿迁卷T9 连云港卷T10 泰州卷T13 盐城卷T16 镇江卷T17 无锡卷T12 扬州卷T19 苏州卷T18 淮安卷T7 南通卷T8 宿迁卷T9 连云港卷T8 泰州卷T13 苏州卷T16 南京卷T18 无锡卷T17 镇江卷T18 扬州卷T18 盐城卷T19 徐州卷T6 南京卷T18 泰州卷T12 盐城卷T12 镇江卷T17 南通卷T8 常州卷T24 宿迁卷T8 苏州卷T16 扬州卷T16 连云港卷T9 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。 溶质质量分数 南京卷T19 泰州卷T12 淮安卷T14 镇江卷T15 常州卷T16 宿迁卷T2、T16 南京卷T9 淮安卷T12 连云港卷T13 扬州卷T13 徐州卷T15 南通卷T14 常州卷T17 无锡卷T6 苏州卷T7 泰州卷T9 常州卷T10 徐州卷T12、T16 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 命题预测 溶液及其应用考点一般以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、溶质和溶剂的判断、溶解时的吸放热现象等。 溶解度多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，主要在选择题和填空题中考查，常见的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度曲线的应用等。溶质质量分数相一般以选择题、填空及计算题中均有考查，常见的命题点有：溶质质量分数的计算、配制一定溶质质量分数溶液的仪器、操作、误差分析等。 考点一 溶液及其应用 1．溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物称为溶液。 （2）组成：溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水。 （3）溶质、溶剂的判断 判断情形 溶质 溶剂 有水的溶液 其他物质 水 溶液名称 前面的物质 后面的物质 无水的物质 气液 气体 液体 固液 固体 液体 液液 量少的液体 量多的液体 发生化学反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 一般为水 ②剩余的原溶液中的溶质 2． 影响物质溶解性的因素 （1）溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 （2）溶剂的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3）温度：同一种的物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 3．溶解时的吸放热现象 溶解时的热现象 典型物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 4．溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液 物质在水中的分散形式 分子或离子 细小固体颗粒 小液滴 宏观特征 均一、稳定， 久置后不分层 不均一、不稳定， 久置后发生沉降 不均一、不稳定， 久置后分层 相同点 都是混合物 5． 溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液。 1．对溶液的认识： ①均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液一定是混合物。 ②一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 ③溶液不一定无色，但一定是澄清透明的。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色。 2．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 3．生石灰放入水中放热，不是溶解，而是发生化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4．生活中去除油污的方法和原理： ①溶解：用汽油等溶解油污。 ②乳化：利用洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污。 ③化学反应：把厨房中的碱面（即苏打）用热水溶解后与油污发生化学反应。 1．（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【答案】D 【解析】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。 B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。 C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。 故选D。 2．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 考点二 溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中有未溶解的固体溶质且不再减少，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液。 相互转化 对大多数物质而言：增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 与溶液浓稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2．固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）意义 ①指该物质在此温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=溶解度：100g：（100g+溶解度）。 3．溶解度与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 4．溶解度曲线 （1）曲线中“点”的含义 点的位置 表示的意义 “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点 对应温度下该物质的不饱和溶液 “曲线上方”的点 对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等 （2）固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 5．气体溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：①气体的性质 ②温度 ③压强 1． 不饱和溶液变成饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶质和恒温蒸发溶剂。饱和溶液变成不饱和溶液最简单且适用于任何溶液的方法：增加溶剂。 2． 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，在饱和溶液与不饱和溶液转化时温度的变化刚好相反。 3． 结晶法的应用：分离混合物（当溶解度受温度影响较大的固体中混有溶解度受温度变化不大的固体时，一般采用降温结晶的方法提纯主要物质；当溶解度受温度变化影响不大的固体中混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，一般采用蒸发结晶的方法提纯主要物质。） 1．（2025·江苏无锡·中考真题）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【解析】A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误； B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确； C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。 故选：B。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 考点三 溶质质量分数 1. 基本公式： 溶质质量分数= ×100% = ×100% 2. 变形公式： 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶质质量÷溶质质量分数 =溶液的体积×溶液的密度 3．饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω = ×100% 4．溶液稀释的计算： （1）计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量。 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)。 6．配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1．溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 2．计算溶液的溶质质量分数时，溶质质量和溶液质量的单位必须统一。 3．溶液的溶质质量分数表示的是每100g某溶液中溶质的质量。 1．（2024·江苏南京·中考真题）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 【答案】D 【解析】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意； C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。 故选D。 2．（2024·江苏淮安·中考真题）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水 (2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为 A．计算     B．装瓶、贴签     C．溶解     D．称、量 正确顺序是 （填字母）。 【答案】(1)B (2)ADCB 【解析】（1）A、矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意； B、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意； C、生理盐水中含有水和食盐等，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·江苏苏州·中考真题）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 【变式】（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 ►考向02 溶液中溶质、溶剂的判断 【典例】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选A。 【变式】（2023·江苏徐州·中考真题）溶液在生活中应用广泛。75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 【答案】乙醇/C2H5OH 【解析】酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇。 ►考向03 影响溶解性的因素 【典例】（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选B。 【变式】（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【解析】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选A。 ►考向04 溶解时的吸放热现象 【典例】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 【变式】（2025·江苏南京·中考真题）根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的H2O2溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、测量固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数降低，说明溶解时吸收热量，故选项现象与结论一致。 B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气，故选项现象与结论不一致。 C、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉末加快反应，不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末质量和化学性质是否发生改变，故选项现象与结论不一致。 D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出酒精中一定含氢元素，可能含有氧元素，故选项现象与结论不一致。 故选A。 考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误； B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误； C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误； D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。 故选D。 【变式】（2023·江苏扬州·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 ►考向02 溶解度概念的理解 【典例】（2024·江苏南京·中考真题）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 I. (1)50℃时硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。 (3)实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．m1大于m2 B．溶液a、b中溶质的质量分数相等 C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 (5)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 【答案】(1)85.5g (2)20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态） (3)27.2g (4)CD (5)增加溶剂或升高温度 【解析】（1）据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 （3）据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 （4）A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 （5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 【变式】（2023·江苏常州·中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 (1)采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 (2)运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) 36 26.5% 难溶 (2)不饱和 【解析】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：； ②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道。 ►考向03 溶解度的影响因素 【典例】（2025·江苏徐州·中考模拟）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 【变式】（2023·江苏连云港·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。 D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。 故选B。 ►考向04 溶解度曲线的应用 【典例】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选C。 考点三 溶质质量分数 ►考向01溶质质量分数 【典例】（2025·江苏南通·中考模拟）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 【变式】（2025·江苏常州·中考模拟）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，100t该NaClO溶液含NaClO t。 【答案】14.9 【解析】100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：。 ►考向02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例】（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【解析】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 【变式】（2025·江苏扬州·中考模拟）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？ (2)需要水的质量是多少？ 【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 【分析】溶质质量分数=。 【详解】（1）见答案 （2）见答案。 ►考向03 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选C。 【变式】（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选D。 ►考向04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例】（（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 【变式】（2023·江苏徐州·中考真题）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要氨气的质量为 答：理论上需要3.4kg的氨气。 【解析】见答案。 1．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【解析】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 2．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 3．（2025·江苏南京·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏 【答案】A 【解析】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 4．（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH 室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥 C 配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌 D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。 C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。 故选A。 5．（2025·江苏连云港·中考真题）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 6．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 7．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 (3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 【答案】(1)BCD (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)8 (4) 均一 增大 BC 【解析】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 故选BCD； （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一； ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 1．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【解析】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 3．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 【答案】C 【解析】①40℃时硝酸钾的溶解度为 63.9g，说明该温度下 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，则 50g 水中最多能溶解 63.9g÷2=31.95g 硝酸钾，所以 A 还能继续溶解硝酸钾， 则 A 是硝酸钾不饱和溶液；降温 10℃ 到 30℃, 硝酸钾的溶解度为 45.8g，此时 50g 水中最多能溶解 45.8g÷2=22.9g 硝酸钾，所以 B 溶液刚好达到饱和；再降温 10℃, 硝酸钾的溶解度还在减小，那么就会有晶体析出，所得溶液为硝酸钾饱和溶液， 所以 A 是硝酸钾不饱和溶液， B 和C 是硝酸钾的饱和溶液，故①错误； ②40℃时，40g水中最多能溶解硝酸钾，则恒温蒸发 10g 水后， A 所得溶液仍然是不饱和溶液， 则 A 中不会析出晶体； 但 B 恒温蒸发水之前就是饱和溶液，所以恒温蒸发 10g 水后，会有晶体析出，那么所得溶液质量： A>B，故②错误； ③B 中溶液继续降温到 20℃，硝酸钾的溶解度减小为 31.6g，此时 50g 水中最多能溶解 31.6g÷2=15.8g 硝酸钾，所以会析出硝酸钾固体的质量为：22.9g-15.8g=7.1g，故③正确； ④根据①中可知，A、B中硝酸钾溶液溶质、溶剂相等，溶质质量分数相等，C有晶体析出，溶剂不变，溶质质量分数减小，硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C，故④正确。 故选C。 4．（2025·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。 ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。 ①上图操作c中的错误是 。 ②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。 ② ：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④溶解：……。 (4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。 ①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 ③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 【答案】(1) 吸附 等量的肥皂水 (2) 未用玻璃棒引流 有较多固体析出 (3) 8 42 称量 ＞ (4) 35g 降温结晶/冷却热饱和溶液 乙 【解析】（1）①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附性； ②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入等量的肥皂水、振荡，观察现象，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水； （2）①c是过滤操作，应用玻璃棒引流，故操作c中的错误是未用玻璃棒引流； ②d是蒸发操作，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干； （3）①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要蒸馏水的质量为； ②用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中，该步骤为称量； ③量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配溶液的溶质的质量分数＞16%； （4）①由溶解度曲线图可知，℃时，KNO3的溶解度为40g，此温度下将15gKNO3加入25g水中最多溶解10g硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量为10g+25g=35g； ②由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，则℃时饱和溶液中含有少量，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯； ③ 由图A可知，溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液； 甲为饱和溶液，甲溶液蒸发g溶剂，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为； 由图A可知，蒸发掉g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉g溶剂，乙析出ng固体，由于，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在℃时，硝酸钾溶解度小于氯化铵，故t的取值范围是。 5．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 (2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 6．（2026·江苏宿迁·中考模拟）某同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算产生氧气的质量。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $