第八单元 金属和金属材料（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“金属和金属材料”单元，覆盖金属材料、化学性质、资源利用与保护三大核心考点，构建“考情-知识-考点-题型-练习”系统架构，通过考点梳理、方法指导和真题训练，帮助学生突破金属活动性顺序应用、铁的冶炼等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合科学探究与实践、科学思维等核心素养，如设计“金属活动性顺序探究”实验活动，通过对比不同金属与酸、盐溶液的反应培养证据推理能力，结合跨学科实践“垃圾回收”强化科学态度与责任。分层练习配合真题精讲，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

2026·安徽·中考一轮复习 第八单元 金属和金属材料 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 金属材料 考点二 金属的化学性质 考点三 金属资源的利用和保护 实验活动05常见金属的物理性质和化学性质 跨学科实践活动07垃圾的分类与回收利用 04·题型洞悉·考向预测 20 考点一 金属材料 考向01常见金属的物理性质和用途 考向02 合金 考点二 金属的化学性质 考向01 金属与氧气反应 考向02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 考向03 金属活动性顺序 考点三 金属资源的利用和保护 考向01金属矿物 考向02 铁的冶炼 考向03金属资源保护 05·优题精选·练能提分 29 45 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 金属材料 T10 T10、T17 知道金属具有一些共同的物理性质；知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 金属的化学性质 T15 T11 T16 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 金属资源的利用和保护 T6 T3 T16 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，认识金属矿物是宝贵的自然资源。体会化学方法在金属冶炼中的重要性；以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 命题预测 金属材料、金属的物理性质和用途可单独考查，也可与其他知识点一起考查，常结合工业生产、生活用品、航空航天等情境；题型以选择题，科学探究、化学实验、工业流程等题型中。金属的化学性质的考查常见可科学探究题和计算题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方式有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。金属冶炼的考查大多以工业流程题的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：金属材料的判断、金属的性质与用途、金属活动性探究、铁的冶炼、铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。 考点一 金属材料 1．常见金属的物理性质和用途 （1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 （3）金属的用途 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的性质。其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。 ②金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨熔点高 铜、铝导电性好 铬硬度大 铁硬度大 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ③生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 （4）金属之最 铝 地壳中含量最多的金属元素 钙 人体中含量最多的金属元素 铁 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 银 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最大的金属 钨 熔点最高的金属 汞 熔点最低的金属 2．合金 （1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。 铁合金 生铁：含碳量 2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。 钢：含碳量0.03%~2% 锡合金 焊锡：熔点低，用于焊接金属 伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝 铜合金 黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨和形状记忆合金； 1．合金是混合物 。 2．形成合金的过程是物理变化 ，合金中的金属以单质形式存在。 3．合金中各成分的化学性质不变 。 4．生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“百炼成钢”的原理就是：通入纯氧的使生铁中的碳与氧气充分反应生成二氧化碳而降低生铁中的含碳量。化学方程式：C+O2CO2 1．（2025·安徽·中考真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2.（2025·安徽淮南田家庵区·一模）安徽博物院收藏了大量珍贵文物，下列代表性文物主要由金属材料制成的是 A．心形活环玉坠 B．铸客大鼎 C．青白釉注子注碗 D．象牙朝板 【答案】B 【详解】A、心形活环玉坠主要由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误。 B、铸客大鼎属于青铜器，青铜是铜的合金，合金属于金属材料，该文物主要由金属材料制成，该选项正确。 C、青白釉注子注碗属于陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误。 D、象牙朝板主要由象牙制成，象牙属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。 故选B。 考点二 金属化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 【特别提醒】 1.铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为黑色。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 【特别提醒】 1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2价。 2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。 2．金属与其他金属化合物的溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁＞铜 【特别提醒】 1．FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+； 2．CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 3．金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 【特别提醒】 1．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。 2．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2价，且溶液都为浅绿色，FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3的溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 2．在金属活动性顺序表里，只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。 1．（2025·安徽·真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②. （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】 （1）由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。 （3）由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 （4）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 2．（2025·安徽淮北·中考模拟）根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应过程无明显现象。错误。 B、金属活动性顺序中，锌位于氢前，能与稀盐酸反应产生氢气（气泡），铜位于氢后，不能与稀盐酸反应（无现象）。现象直接证明锌比铜活泼。正确。 C、俯视量筒读数时，导致读数偏大，实际量取水的体积偏小（即水量不足）。溶质质量固定，溶剂质量减少，溶液质量减小，溶质质量分数偏高。错误。 D、镁燃烧反应生成氧化镁，反应前镁条质量小于反应后氧化镁质量（因氧气参与反应未算在内）。但一切化学反应都遵守质量守恒定律。错误。 故选B。. 考点三 金属资源的利用和保护 1.金属矿物 （1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。 （2）几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 （3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。 【特别提醒】 1．只有金银以单质形式存在于自然界，其他金属大多以化合物形式存在于矿物中。 2．铁的冶炼 （1）铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。 （2）工业炼铁 设备 高炉 图示 原理 利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 原料 赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气 各原料的作用 焦炭 ①提供热量；②生成CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 热空气 提供充足的氧气。 产品 生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 高炉气体 主要成分：N2、CO、CO2等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 3.一氧化碳还原氧化铁实验 实验现象 化学方程式 装置图 实验现象 A处 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B处 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O C处 产生蓝色火焰 2CO + O22CO2 注意事项 （1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。 （2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止热的铁被空气再次氧化。 （3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。 （4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。 4.含杂质物质的计算 ①将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度 ＝ ×100%， 纯物质质量 = 含杂质物质质量×纯度。 ②将纯物质质量代入化学方程式进行计算,化学方程式中的物质都是纯净物。 ③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为 = 。 5．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。 结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。 【特别提醒】 1．蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。 6．铁锈的成分 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 7. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 8．保护金属资源 （1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 （2）有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．判断对错： (1)．高炉炼铁得到的产品是纯净物。（ ） 错。高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。 (2)．高炉炼铁用到的原料有：赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气，其中焦炭做还原剂，将赤铁矿中的铁还原出来。（ ） 错。焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分） 2．铁生锈是缓慢氧化。 3．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应。铁锈结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 1．（2025·安徽·真题）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物理变化，而水的分解反应是化学变化，需要通电等条件，两者无关联，故A符合题意； B、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈，故B不符合题意； C、活性炭内部多孔结构能吸附杂质和异味，用于净水器正是利用这一性质，故C不符合题意； D、尿素含氮元素，属于氮肥，施用尿素可为植物补充氮营养，故D不符合题意。 故选A。 2．（2025·安徽亳州市·中考模拟）实验是进行科学探究的重要手段。下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气含量 验证CO2能与水反应 探究铁生锈需要O2 探究燃烧需要氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A 、木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时又生成了等体积的气体，装置内压强几乎不变，水不会进入集气瓶，不能用来测定空气中氧气的含量，A 错误。    B、图中实验没有排除二氧化碳溶于水的干扰，塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能验证二氧化碳能与水反应，B 错误。    C、右边试管中的铁钉只与水接触，左边试管中的铁钉与水和氧气同时接触，一段时间后，左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，只能探究铁生锈需要氧气，C 正确。    D、白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，D 错误。    故选C。 实验活动05常见金属的物理性质和化学性质 【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品: 。 【实验步骤】1.金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。 (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 (文字或图示步骤均可) 现象 结论 【问题与交流】1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。 2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。 1．（2025·安徽滁州市·中考模拟）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石( )和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其他因素对结果的影响)。 (1)仪器a的名称是 。 (2)向A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察到B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有 。 (3)A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)该实验测得锌的含量偏低，可能原因是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)碳和碳酸锌(或ZnCO3和C) (3) 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳 (4)装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。 （2） A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳；同时观察B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明粗锌中一定含有碳酸锌。 （3）A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4） 该实验测得锌的含量偏低，可能原因是：装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水。 2．（2025·安徽蚌埠五河县·三模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.如图，常见的易拉罐有两种：一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。 Ⅱ.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO。 任务一：认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 性。 任务二：探究易拉罐金属成分 (2)将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为 ，反应的化学方程式为 ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两支试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液 观察到两支试管均有气泡产生 证明该种易拉罐含有的金属为 【答案】(1)延展 (2) 铁 铝 【详解】（1）铝、铁能被轧成很薄的易拉罐，说明金属具有良好的延展性，故填写：延展； （2）由表可知，操作①的实验现象是：“产生气泡、溶液呈浅绿色”，浅绿色为亚铁离子的颜色，由于铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此，该种易拉罐含有的金属为铁，方程式为：； ②另一种易拉罐碎片在稀硫酸和氢氧化钠溶液中，由于铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，由资料可知，铝与氢氧化钠反应，也有氢气产生，因此，观察到两试管均有气泡产生，说明该种易拉罐含有的金属为铝。 跨学科实践活动07垃圾的分类与回收利用 【活动目标】了解垃圾处理的必要性和重要性;应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知识，结合物理、生物学、道德与法治、地理等课程相关知识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行资源节约、循环利用的生活方式。 【活动设计与实施】 任务一 了解垃圾及其处理的意义 1.查阅资料，了解什么是垃圾，以及日常生活中居民接触的垃圾有什么特点。 2.结合生物学、道德与法治、地理等课程知识，从健康与卫生、社会与环境、资源循环利用等不同角度，讨论垃圾处理的意义。 任务二 认识垃圾的分类 1.查阅资料，了解不同地区、不同场所垃圾分类的依据和方法。 2.走访社区，根据所在社区垃圾分类的实际情况，设计科学合理、通俗易懂、简便易行的垃圾分类宣传图。 任务三 了解垃圾的回收利用 1.举例说明从源头减少金属垃圾产生的方法;举例说明生产和生活中金属垃圾再利用的方法。 2.结合化学、物理、生物学课程中有关物质的变化、能量的转化等知识，查阅资料，设计金属垃圾回收利用(直接利用或间接利用)的方案，实施其中可操作的部分，并对金属的回收利用提出建议。 3.查阅资料，举例说明从源头减少其他种类垃圾(如塑料类垃圾、纸张类垃圾、厨余垃圾等)的方法，并设计回收利用的方案。 4.访问所在地区的垃圾处理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。尝试绘制垃圾回收利用流程图，结合任务二中垃圾分类宣传图，设计并制作垃圾的分类与回收利用的宣传展板。 【展示与交流】 1.展示你设计的垃圾回收利用方案试从环境效益、社会效益和经济效益等角度进行互评。 2.选择社区内合适的位置设置宣传展板，开展垃圾分类与回收利用的宣讲活动。 1．（2025·安徽合肥瑶海区·一模）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 【答案】(1)可回收物 (2)稀硫酸（合理即可） (3) Fe＞Ni＞Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 镍片/Ni/镍 BD 【详解】（1）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，可回收利用，故属于可回收物； （2）活泼金属能与稀硫酸反应，故可加入过量稀硫酸除去活泼金属； （3）作出猜想：在金属活动性顺序里，铁排在铜前，镍的位置未知，结合猜想1、3，故猜想2为：Fe＞Ni＞Cu； 实验探究：1、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，还应生成了氢气，该反应的化学方程式为：； 2、结论为猜想2成立，则铁比镍活泼，则将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，则铁与氯化镍反应生成氯化亚铁和镍，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； 拓展延伸：还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、镍片、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序，镍和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍和氯化铜反应生成氯化镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序； 应用反思：A、废旧电池中的电路板中含有金属，应回收利用，不能随厨余垃圾丢弃，不符合题意； B、清除数据后回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； C、直接焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、捐赠他人二次使用，可以节约资源，符合题意。 故选BD。 2．（2025·安徽亳州市·中考模拟）垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，兴趣小组同学开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。在参观时获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 (1)铝质易拉罐属于 (选填“可回收垃圾”、“有害垃圾”、“厨余垃圾”或“其他垃圾”)。 (2)小组同学同时往铝质易拉罐的罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 活动二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 为探究垃圾燃烧产生，小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示。 (3)时间段内体积分数出现异常的原因是 。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (4)小组同学通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在实践活动的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语： 。 【答案】(1)可回收垃圾 (2) (3)氧气不足，垃圾燃烧可能不完全，导致产生的一氧化碳增多 (4)垃圾分类，人人有责(合理即可) 【详解】（1）铝质易拉罐的主要成分是铝，铝属于金属材料，金属材料可以回收再利用，所以铝质易拉罐属于可回收垃圾； （2）往铝质易拉罐的罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡，罐体上产生气泡，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； （3）在时间段内，氧气不足，垃圾燃烧可能不完全，导致产生的一氧化碳增多，所以CO体积分数出现异常升高； （4）设计的宣传语要能体现垃圾分类回收的重要性和意义即可，例如垃圾分类，人人有责(合理即可)。 考点一 金属材料 ►考向01 常见金属的物理性质和用途 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A．比较铜片和铝片的硬度 B．观察加热铜片的现象 C．向试管内倒入硫酸铜溶液 D．将铁钉加入试管中 【答案】A 【详解】A、比较两种金属硬度，可采用相互刻画的方法。用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，正确； B、加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，错误； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，错误； D、向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，该操作错误。 故选A。 【变式】（2025·安徽合肥长丰县·二模）如图所示为《茶经·四之器》中记载的煮茶时的用具，其中鍑由生铁制成。下列有关说法错误的是 A．煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构 B．鍑用于煮茶主要利用了铁的导热性 C．风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧 D．煮茶后闻到茶香四逸，说明分子在不断运动 【答案】A 【详解】A、煮茶的燃料用木炭，是利用其可燃性，A选项错误； B、由于铁具有良好的导热性，所以生铁制作的鍑用于煮茶，利用其导热性，B选项正确； C、为使风炉中进入充足的空气，使燃料充分燃烧，风炉留有进风口，C选项正确； D、茶香四溢，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，D选项正确。 故选：A。 ►考向02 合金 【典例】（2025·安徽芜湖市·二模）非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是 A．生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B．生铁的熔点高于纯铁的熔点 C．盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D．表演时需设立安全隔离区 【答案】B 【详解】A、生铁熔化为铁水的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，主要发生了物理变化，故选项说法正确； B、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，因此生铁的熔点低于纯铁的熔点，故选项说法不正确； C、铁水的温度很高，因此盛放铁水的容器由耐高温的材料制成，故选项说法正确； D、由于打铁花的过程中会产生高温的铁水和火花，因此为了保护观众的安全，表演时需要设立安全隔离区，故选项说法正确。 故选B。 【变式】（2025·安徽合肥经开区·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 【答案】D 【详解】A、“燃之如麻，但烟甚浓”，石油不完全燃烧时，由于氧气不足，碳不能充分燃烧，会产生大量浓烟，选项A正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制作成如此薄的金片，说明金能够被锤打延展成薄片，充分体现了金的延展性强，选项B正确； C、“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，而不是熔点比铜、锡小，选项D错误。 故选D。 考点二 金属化学性质 ►考向01金属与氧气反应 【典例】（2025·安徽蚌埠市·三模）黄金不仅是财富，还广泛应用于航天及医疗等领域。金元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定 B．金原子的相对原子质量为197.0 C．金原子核外有118个电子 D．符号“2Au”可表示两个金原子 【答案】C 【详解】A、真金不怕火炼，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，故选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的信息格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，故选项说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的信息格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误，符合题意； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，符号“2Au”表示两个金原子，故选项说法正确，不符合题意； 故选 C。 【变式】（2025·安徽安庆宿松县·三模）如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是 A．铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化 B．“小泡”内装的铝呈液态 C．该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 D．形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝 【答案】D 【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，是不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项说法正确。 B、用火焰喷枪的火焰（温度800-1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”，说明外边的一层物质并没有与氧气反应，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一层致密而坚固的薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内，“小泡”内装的铝呈液态，故选项说法正确。 C、根据B选项的解析，该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜，故选项说法正确。 D、根据B选项的解析，形成鼓胀“小泡”能证明铝的熔点低于氧化铝，故选项说法错误。 故选：D。 ►考向02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【典例】（2025·合肥淮北西园中学·三模）根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 分别向等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中加入相同的铝片，前者反应速率更快 比更能促进铝与酸反应 B 水结冰后总体积变大 温度越低，水分子的体积越大 C 称量铜丝加热前后的质量，加热后质量增大了 该反应不遵守质量守恒定律 D 向燃着的柴火上浇水，柴火火焰熄灭 水能降低柴火的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、在浓度相同的情况下，盐酸与铝反应更快，说明比更能加快反应速率，故选项说法正确； B、水结冰后总体积变大，是因为温度降低，水分子之间间隔变大，故选项说法错误； C、将铜丝加热前后分别用电子天平称量其质量，加热后质量增大了，是因为空气中的氧气参加了反应，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误； D、向燃着的木材上浇水，木材熄灭，是因为水汽化吸热，使温度降至着火点以下，故选项说法错误。 故选A。 【变式】（2025·安徽合肥包河区·二模）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A．转化观：Fe利用稀盐酸转化为FeCl3 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：红磷和白磷都是由磷元素组成的 D．能量观：化学变化均伴随能量变化 【答案】A 【详解】A、铁（）与稀盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气（），稀盐酸无法直接将铁转化为，符合题意。 B、氯化钠由带正电的钠离子（）和带负电的氯离子（）构成，不符合题意。 C、红磷和白磷都是由磷元素组成的，不符合题意。 D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中总伴随能量变化，不符合题意。 故选A。 ►考向03 金属活动性顺序 【典例】（2025·合肥阜阳阜南县·一模）根据下列实验现象所得出的结论错误的是 实验设计 现象 软塑料瓶变瘪 酚酞溶液变红 结论 A．二氧化碳与水反应 B．分子在不断运动 实验设计 现象 铝丝表面有红色固体 冷却至室温后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约 结论 C．铝的金属活动性比铜强 D．氧气约占空气总体积的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误； B、浓氨水的微粒不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，导致盛有酚酞溶液的烧杯中溶液变红，故选项说法正确； C、向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明置换出了铜，则说明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、红磷完全燃烧后，冷却至室温（而不是立即打开弹簧夹），打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。 故选A。 【变式】（2025·安徽滁州天长市·三模）化学反应的本质是微粒的转化，某中学常见溶液中的反应转化关系如下图所示，下列说法不正确的是                                                     A．反应的方程式为 B．该反应基本反应类型是置换反应 C．此反应说明锌的活动性小于铜 D．此反应中未变化的微粒是 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，A 正确； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 正确； C、锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的活动性大于铜，C 错误； D、由图可知，此反应的实质是Zn与Cu2+反应生成Cu、Zn2+，未变化的微粒是，D 正确。 故选C。 考点三 金属资源的利用和保护 ►考向01金属矿物 【典例】（2025·安徽安庆市·一模）钆是一种重要的稀土元素。下图是钆元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中不正确的是 A．钆属于金属元素 B．钆的相对原子质量为157.2 C．钆原子的质子数为64 D．我国稀土资源含量丰富，可随意出口 【答案】D 【详解】A、钆带有金字旁，属于金属元素，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.2，故说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钆原子序数为64，在原子中，原子序数=质子数，则钆原子的质子数为64，故说法正确； D、我国稀土资源含量充足，但属于不可再生资源，要合理开采使用，不能随意出口，故说法不正确； 故选D。 【变式】（2025·安徽芜湖南陵县·中考模拟）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．氧气不具有可燃性，但大多数的燃烧都离不开它 B．所有含有铁元素的矿物都可以用作炼铁的原料 C．日常生活中大多使用的是合金，是因为合金比成分金属具有优良的性能 D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 【答案】B 【详解】A 、氧气具有助燃性，不具备可燃性，但是大多数物质燃烧需要氧气的参与，故A正确； B、理论上含铁元素的矿石可以用于炼铁，但是考虑到成本和污染物处理等问题，不是所有的含铁元素矿石都适宜炼铁，故B错误； C、日常生活中大多使用的是合金，是因为合金比成分金属具有优良的性能，比如硬度大，耐腐蚀，故C正确； D、汽油洗油污属于溶解原理，洗涤剂清洗油污属于乳化作用，原理不同，故D正确； 故选B。 ►考向02 铁的冶炼 【典例】（2025·合肥黄山歙县·中考模拟）《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A．“炒”指生铁脱碳过程 B．生铁密度大于纯铁 C．高炉炼铁属于物理变化 D．生铁比熟铁含碳量低 【答案】A 【详解】A、“炒” 的过程是让生铁中的碳与氧气反应，从而降低碳的含量，即 “炒” 指生铁脱碳过程，正确； B、生铁是含碳量在 2%−4.3% 的铁碳合金 ，碳的密度小于铁的密度，所以生铁密度小于纯铁，错误； C、高炉炼铁是利用还原剂将铁矿石中的铁从化合物中还原出来，有新物质铁生成，属于化学变化，而不是物理变化，错误； D、生铁含碳量为2%−4.3%，生铁转化为熟过程，碳与中空气中氧气生成二氧化碳，含量降低，所以生铁比熟铁含碳量高，错误。 故选A。 【变式】（2025·安徽蚌埠五河县·二模）利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 【答案】C 【详解】A、氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁被还原为铁，所以硬质玻璃管内红棕色粉末会逐渐变为黑色，正确，不符合题意； B、在反应中，随着反应的进行，生成的铁粉质量会逐渐增加，当反应完全后铁粉质量不再变化，这与图乙的曲线变化相符，所以图乙可表示铁粉的质量变化，正确，不符合题意； C、反应中，氧化铁是反应物，随着反应的进行，氧化铁的质量会逐渐减少，而图乙是质量逐渐增加的曲线，所以图乙不可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化，错误，符合题意； D、一氧化碳是有毒的气体，直接排放到空气中会污染环境，所以该实验需要进行尾气处理，而图甲中没有尾气处理装置，正确，不符合题意。 故选：C。 ►考向03 金属资源保护 【典例】（2025·合肥芜湖无为市·二模）下图是某兴趣小组设计的探究铁生锈条件等的实验装置图。将干燥的O2从导管a通入，待U管内充满O2后，将a、b处的弹簧夹K1、K2夹紧。一段时间后，只有②处的铁丝生锈。下列说法不正确的是 A．一段时间后，①处的铁丝未生锈 B．②③处实验现象可得出铁生锈的速度与铁丝的种类有关 C．该实验可以得出铁生锈的条件 D．铁生锈的反应合理利用，可以使生活更美好 【答案】C 【详解】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，据图可知，①处的铁丝没有与水接触，所以一段时间后，①处的铁丝未生锈。A正确； B、据图可知，②③处除了铁丝的种类不同外，铁丝均和氧气、水接触，②生锈③不生锈，说明铁生锈的速度与铁丝的种类有关，B正确； C、据图可知，①②处实验变量是铁丝是否和水接触，①不生锈②生锈对比可得出铁生锈需要水，但无法得出铁生锈还需要氧气。三组实验都和氧气接触，无法得出铁生锈还需要氧气，C错误； D、铁生锈是一个放热反应，因此铁粉可以作为暖宝宝中的主要物质，利用生锈产生的热量来保暖，为人类服务。即铁生锈的反应合理利用，可以使生活更美好。D正确。 综上所述：选择C。 【变式】（2025·安徽淮南市·一模）丰富多彩的研学活动促进学生全面发展。下列研学活动所涉及的化学知识错误的是 选项 研学活动 化学知识 A 向景观鱼池内通入空气 氧气不易溶于水 B 制作铁画时在其表面刷漆 隔绝氧气和水防止生锈 C 用炭化的竹子制作漂流时的竹筏 碳的化学性质稳定 D 野炊结束后，用沙土把火盖灭 隔绝氧气可以灭火 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气不易溶于水，水中溶解的氧气较少，向景观鱼池内通入空气，可以增加水中的氧气含量，化学知识正确。 B、制作铁画时在其表面刷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，化学知识正确。 C、用炭化的竹子制作漂流时的竹筏，主要是因为碳的密度比水小，而不是化学性质稳定，化学知识错误。 D、野炊结束后，用沙土把火盖灭，是利用隔绝氧气的灭火原理，化学知识正确。 故选C。 1．【新考向主题情景阅读题】（2025·安徽淮北市·三模）阅读下列材料，完成下列小题。 国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目—西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。 西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW•h，减排二氧化碳约362t。 天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。 (1)．有关该反应的说法，错误的是 A．含有两种氧化物 B．生成的丙与丁的质量比为1：14 C．有利于减缓温室效应 D．反应前后原子的个数减少 (2)．下列有关说法错误的是 A．天然气作为燃料，燃烧只生成二氧化碳和水 B．西气东输对优化区域能源结构具有重要作用 C．推广应用光伏发电系统有助于节约化石能源 D．X80高钢级的大应变钢管属于金属材料 【答案】(1)．D (2)．A 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 (1)．A、该反应涉及两种氧化物和，A正确； B、生成丙与丁(CO)的质量比为，B正确； C、该反应消耗甲烷和二氧化碳，有利于减缓温室效应，C正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，D错误。 故选D。 (2)．A、天然气的主要成分为甲烷，甲烷含有碳、氢元素，完全燃烧时可生成二氧化碳和水，不完全燃烧时还生成一氧化碳，A错误； B、西气东输能缓解东部地区能源供应紧张的局面，优化东部地区的能源结构，改善东部地区的大气质量，B正确； C、推广光伏发电，利用太阳能有助于减少化石能源的利用，C正确； D、X80高钢级的大应变钢管是铁的一种合金，属于金属材料，D正确。 故选A。 2．（2025·安徽滁州明光市·三模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示的交叉关系的是 选项 A B C D 概念 x 金属 纯净物 金属材料 化合反应 y 非金属 混合物 合金 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、金属与非金属属于并列关系，不符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意； C、金属材料包括纯金属和合金，故金属材料包含合金，不符合题意； D、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 3．【新考向古代文化】（2025·安徽宿州市·三模）如图是收藏于南京博物院的东汉错银铜牛灯及其示意图。灯油（含碳燃料）燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是 A．制作灯体的青铜是纯金属材料 B．看到冒黑烟时，应调小进风口 C．通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭 D．水能吸收CO等有害气体 【答案】C 【详解】A、制作灯体的青铜是合金，不是纯金属材料，不符合题意； B、看到冒黑烟，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大进风口，提供充足的氧气，不符合题意； C、燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，通过转动灯罩来隔绝空气，会使灯火熄灭，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收CO，不符合题意。 故选C。 4．（2025·安徽淮北师范大学附中·最后一卷）根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应过程无明显现象。错误。 B、金属活动性顺序中，锌位于氢前，能与稀盐酸反应产生氢气（气泡），铜位于氢后，不能与稀盐酸反应（无现象）。现象直接证明锌比铜活泼。正确。 C、俯视量筒读数时，导致读数偏大，实际量取水的体积偏小（即水量不足）。溶质质量固定，溶剂质量减少，溶液质量减小，溶质质量分数偏高。错误。 D、镁燃烧反应生成氧化镁，反应前镁条质量小于反应后氧化镁质量（因氧气参与反应未算在内）。但一切化学反应都遵守质量守恒定律。错误。 故选B。. 5．（2025·安徽阜阳市·二模）我国古代劳动人民通过实践积累了丰富的物质转化经验，为现代化学发展奠定了基础。下列记载中，只发生了物理变化的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”(东晋·《肘后备急方》) B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”(葛洪·《抱朴子》) C．“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”(西汉·《淮南万毕术》) D．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起”(唐代·《太平广记》) 【答案】A 【详解】A、取一把新鲜青蒿放在水中，以二倍的水浸泡，绞榨取汁，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、高温下分解成和S，有新物质生成，属于化学变化； C、铁和硫酸铜发生置换反应，有铜等新物质生成，属于化学变化； D、“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起”，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 6．【新考法创新实验】（2025·安徽宣城宣州区·二模）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A．实验1：可得出浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性 B．实验2：对比处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出的金属活动性比强 D．实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红，由此得出：氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性，故选项说法正确； B、a、b处的白磷、红磷均能与氧气接触，Y型管中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确； C、铜和稀硫酸不反应，倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌片与稀硫酸反应有气泡产生，可得出Zn的金属活动性比Cu强，故选项说法正确； D、Y型管中左侧的铁片只能与干燥的空气接触，右侧的铁片只能与水接触，一段时间后，均没有生锈，不能说明铁生锈需要氧气，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2025·安徽合肥新站区·二模）垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： (1)若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是 （写1点即可）。 (2)中镍的化合价为 。 (3)写出步骤③中生成Ni的化学方程式： 。 (4)分析合理开发城市“金属矿山”的意义： （写1点即可）。 【答案】(1)滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘/仪器不干净 (2)+2 (3) Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni (4)节约金属资源（合理即可） 【详解】（1）若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗内壁的缝隙流下，导致滤液浑浊；仪器不干净，本身含有杂质也会使滤液浑浊； （2）在NiSO4中，硫酸根显−2价，设镍(Ni)的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(−2)=0，解得x=+2，所以NiSO4中镍的化合价为 +2； （3）由流程图可知，步骤③是用锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni； （4）从废旧电器中回收金属，可使金属资源得到二次利用，减少对新金属矿石的开采，从而节约金属资源；同时避免废旧电器随意丢弃对环境造成污染，减少了对环境的污染；合理开发城市 “金属矿山” 的意义有 节约金属资源（或减少对环境的污染等）。 8．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥第四十五中学·押题卷）金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） (1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有 （写一条）。 (2)图1中，实验2的现象是 。由实验2可得出：铜的金属活动性 （填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。 【项目二】了解古代冶铜技术 (3)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 方法一：火法炼铜：； 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 （用化学方程式表示）； ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 ； 【项目三】认识铜锈 查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。 (4)铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、 等物质反应产生的物质。 (5)据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是 。 (6)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 【答案】(1)良好的导热性 (2) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 强于 (3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 (4)二氧化碳和水 (5)疏松多孔，不能阻止潮湿空气与铜接触，会加速铜的锈蚀 (6)自来水中含有氯化物等杂质，会加速青铜器的腐蚀。 【详解】（1）在图1实验1中，用铜片夹持火柴头，能点燃酒精灯使火柴头燃烧，这体现了铜具有导热性（能将酒精灯的热量传递给火柴头）。 故本问答案为：导热性。    （2）图1实验2中，铜与硝酸银溶液发生反应，化学方程式为Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag，会观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。因为铜能将硝酸银溶液中的银置换出来，所以铜的金属活动性强于银的金属活动性。 故本问答案为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；强于。   （3） ①“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。 ②方法一中火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种空气污染物；而方法二不会产生污染环境的气体，所以方法二较优。 故本问答案为：①Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu；②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气。    （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳元素，所以铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质反应产生铜锈。 故本问答案为：水、二氧化碳。   （5）由图2可知，疏松多孔，不能阻止潮湿空气与铜接触，会加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。 故本问答案为：疏松多孔，不能阻止潮湿空气与铜接触，会加速铜的锈蚀。    （6） 自来水中含有可溶性杂质，如氯化物等，氯化物对青铜器的腐蚀严重，所以不用自来水清洗锈蚀的青铜器。 故本问答案为：自来水中含有氯化物等杂质，会加速青铜器的腐蚀。 9．（2025·安徽马鞍山市·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式： 。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与 接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是 。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是 。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是 。 【答案】(1)大 (2) (3)石灰石分解生成的与碳反应生成CO (4)氧气和水 (5)除去水中溶解的氧气 (6)硝酸铵/ (7)三条曲线均先陡再缓地下降 【详解】（1）钢是铁碳合金，比纯铁硬度大。 （2）原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）加入石灰石能提高生铁产率，因为石灰石分解生成的与碳反应生成CO。 （4）试管①中的铁钉没有与氧气直接接触，试管②中的铁钉同时与水和氧气接触，试管③中的铁钉没有与水和氧气接触，一段时间后观察到试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。 （5）实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气。 （6）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由图可知铁钉在硝酸铵溶液中生锈消耗的氧气最少，说明锈蚀的最不严重。 （7）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，说明随着反应的进行，装置内氧气的浓度越来越低，铁生锈的速率逐渐减慢。 1．【新情境国宝“鎏金铁芯铜龙”】（2025·安徽合肥市·三模）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，“鎏金铁芯铜龙” 中的铁、铜、金都属于纯金属，所以它是由金属材料制成的，选项说法正确，不符合题意； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。“鎏金铁芯铜龙” 以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使得铁与空气和水隔绝，从而不易生锈，选项说法正确，不符合题意； C、金历经千年后依旧金光闪闪，说明金在长时间的自然环境中没有与空气中的物质发生明显反应，这表明金的化学性质不活泼，选项说法正确，不符合题意； D、鎏金工艺是将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后在器物表面形成金膜，该工艺主要利用的是金汞合金的流动性以及金的延展性等性质，而不是合金硬度大于组成其纯金属硬度的性质，选项说法错误，符合题意。 故选D。 2．（2025·安徽合肥寿春中学·三模）化学与生活息息相关，下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A 硫粉在空气、氧气中燃烧分别观察到产生微弱的淡蓝色火焰、明亮的蓝紫色火焰 反应物浓度越高，反应越剧烈 B 厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风 破坏燃烧的条件——隔绝氧气 C 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 D 向水中滴入一滴品红后一段时间水全部变红 分子在不断地运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、硫粉在空气、氧气中燃烧分别观察到产生微弱的淡蓝色火焰、明亮的蓝紫色火焰，说明反应物浓度越高，反应越剧烈，故A项目与化学知识对应，不符合题意； B、厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气浓度，防止发生爆炸，故B项目与化学知识不对应，符合题意； C、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池分类投放，故C项目与化学知识对应，不符合题意； D、向水中滴入一滴品红后一段时间水全部变红，说明品红分子在不断地运动，故D项目与化学知识对应，不符合题意； 故选：B。 3．【新考向一题多设】（2025·安徽阜阳颖上县·一模）阅读材料，完成下面小题： 中国将在2030年前实现“梦舟”号载人月球探测飞行器首次登月。月球表面的月壤由氧化铁、氧化硅和氧化铝等氧化物组成，将月壤加热熔化、电解，即可获得氧气。研究发现，月球上的水主要有三种形式：矿物质结晶水、南极冰层、浅地表下水。月球上有大量的清洁能源氨—3（2个质子和1个中子的氦原子），可供人类使用上万年。 (1)．如图所示，是氦元素的相关信息，下列说法正确的是 A．氦原子容易得到电子 B．氦原子容易失去电子 C．氦－3的相对原子质量为3 D．氦的相对原子质量为4.003g (2)．下列说法正确的是 A．氧化铁、氧化硅和氧化铝都属于金属材料 B．月球上的水与地球上的水化学性质不同 C．铁、硅、铝都属于金属元素 D．使用氦－3将是解决人类能源危机的途径之一 【答案】(1)．C (2)．D 【解析】(1)．A、氦原子的核外电子排布为第一层2个电子，是一种稳定结构，既不容易得到电子也不容易失去电子， 错误； B、氦原子的核外电子排布为第一层2个电子，是一种稳定结构，既不容易得到电子也不容易失去电子， 错误； C、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氦 - 3有2个质子和1个中子，其相对原子质量为2+1=3，正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，氦的相对原子质量为4.003，不是4.003g，错误。 故选C。 (2)．A、金属材料包括纯金属和合金，氧化铁、氧化硅和氧化铝都属于氧化物，不属于金属材料，错误； B、月球上的水与地球上的水都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，所以它们的化学性质相同，错误； C、铁、铝属于金属元素，硅属于非金属元素，错误； D、由材料可知，月球上有大量的清洁能源氦 - 3，可供人类使用上万年，所以使用氦 - 3将是解决人类能源危机的途径之一，正确。 故选D。 4．（2025·安徽巢湖市·一模）安徽省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．铸客铜鼎 B．金扣玛瑙碗 C．影青釉注子注碗 D．剔犀云纹漆盒 【答案】A 【详解】A、铸客铜鼎：铜鼎由铜这种金属制成 ，铜属于金属材料，所以铸客铜鼎主要由金属材料制成； B、金扣玛瑙碗：玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 ，虽然有金扣部分，但整体不是主要由金属材料制成； C、影青釉注子注碗：影青釉属于陶瓷，陶瓷是由黏土等无机非金属原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料 ，并非金属材料； D、剔犀云纹漆盒：主要材料是木材，属于天然材料，不是金属材料。 故选：A。 5．【新教材改编】（2025·安徽马鞍山市·三模）下列实验现象与结论不一致的是 选项 A B C D 实验 现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 铝箔表面有红色固体析出 瓶子变瘪 结论 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 温度越高，分子运动越快 铝的金属活动性比铜强 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故实验现象与结论一致； B、图中实验，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，说明温度越高，分子运动越快，故实验现象与结论一致； C、图中实验，铝箔表面有红色固体析出，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，故实验现象与结论一致； D、图中实验，瓶子变瘪，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳溶于水且能与水反应，也会导致瓶内气体减少，压强减小，瓶子变瘪，故实验现象与结论不一致； 故选D。 6．（2025·安徽蚌埠五河县·模拟预测）钛(Ti)被认为是21世纪的重要金属材料，工业上冶炼钛的主要原料是含的钛铁矿(主要成分为其生产过程如图所示： 已知：可溶于水，难溶于水。回答下列问题。 (1)请写出步骤①中加入Fe的主要目的： (用化学方程式表示)。步骤④为硫酸亚铁晶体在氧气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，则氧气在反应中起 (填“氧化剂”或“还原剂”)作用，其中属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．步骤③中的热水参与化学反应且能加快化学反应速率 B．钛酸亚铁 中钛元素的化合价为+3价 C．在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，使其充分反应 【答案】(1) 氧化剂 纯净物 (2)过滤 (3)B 【详解】（1）由流程图可知，步骤①中加入Fe的主要目的是将转化为，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为； 步骤④为硫酸亚铁晶体在氧气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，该反应中氧气提供氧元素，作氧化剂； 只由一种物质组成，属于纯净物； （2）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、过滤； （3）A、热水能促进水解生成，则步骤③中的热水参与化学反应且能加快化学反应速率，说法正确，不符合题意； B、钛酸亚铁 中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁 中钛元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意； C、在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．（2025·安徽淮南市·一模）铁能与硫酸铜发生置换反应，那么铁粉在高温条件下是否也能与氧化铜发生置换反应呢？兴趣小组在老师的带领下开展了以下探究活动。 【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应 (1)兴趣小组同学应选择的实验装置是 (填字母序号)；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。 【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物 【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色。 ②铜和氧化亚铜颜色接近，二者颜色不易区别；与溶液不反应。 【作出猜想】猜想1：黑色固体是四氧化三铁； 猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。 【设计实验】 (2)为探究产物成分，小组同学进行如下实验： 步骤 现象 结论 ①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离 黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体 ②i．向①中所得黑色固体中加入稍过量的溶液；ii．待完全反应后过滤、洗涤、干燥，并向滤渣中加入的稀盐酸 i． ； ii．部分固体溶解，溶液变成浅绿色 黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物 ③向不能被磁铁吸附的红色固体中加入过量的溶液 红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变蓝 (3)步骤②所得滤渣的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)黑色固体的质量。 (4)写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式： 。 为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 铁粉与氧化铜的质量比 实验现象 剧烈的红热现象 较明显的红热现象 有红热现象 略有红热现象 无明显现象 (5)根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为时反应最剧烈，你认为原因可能是 。 (6)你认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度句能还受哪些因素影响？请写出一种猜想并设计实验验证： 。 【答案】(1)A (2) 有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 红色固体为铜 (3)大于 (4) (5)部分铁粉与试管中的氧气反应被消耗，铁粉过量更有利于铁与氧化铜充分接触而反应 (6)温度，取两份等质量、比例为1∶1的铁粉和氧化铜混合物，分别在不同温度下加热，观察红热现象的剧烈程度，判断温度的影响（合理即可） 【详解】（1）铁粉与氧化铜的反应需要高温条件，装置A有酒精灯（可提供高温），装置B是固液常温型装置，不满足高温要求，因此选A。 （2）步骤②i：黑色固体含Fe和Fe3O4。Fe与CuSO4​反应，即，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 步骤③：红色固体加入AgNO3​溶液后，全部消失且生成银白色固体、溶液变蓝，说明红色固体为Cu（与AgNO3​反应置换出Ag），不含Cu2O，因为Cu2O与AgNO3​不反应。 （3）步骤②中，Fe与CuSO4反应，即，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，可知所得滤渣的质量大于黑色固体的质量。 （4）根据实验结论，铁粉与氧化铜在高温下反应生成Fe3​O4​、Cu，化学方程式为。 （5）化学方程式中参加反应的Fe与CuO质量比约为1∶2，但实验中1∶1时反应最剧烈，原因是部分铁粉与试管中的氧气反应被消耗，铁粉过量更有利于铁与氧化铜充分接触而反应。 （6）猜想：反应剧烈程度可能与温度有关。 验证实验：取两份等质量、比例为1∶1的铁粉和氧化铜混合物，分别在不同温度下加热，观察红热现象的剧烈程度，判断温度的影响。 8．【新考法项目式探究】（2025·安徽·预测卷）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： (1)小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有 (填字母序号)试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是 。铁锈化学式 。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度／％ 时氧气浓度／％ 水／ 食盐质量／ 醋酸／滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 (2)①中时氧气浓度没有变化的原因是 。 (3)对比②④可以得出的结论是 。 (4)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，时刻加入1.0mL水。 (5)时刻曲线变化的原因是 。 【拓展交流】 (6)根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有 (任写一点) 【答案】(1) A 铁与氧气和水共同作用 Fe2O3 (2)铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变 (3)食盐能加快铁的生锈 (4)将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快 (5)集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可) (6)作干燥剂 (合理即可) 【详解】（1）小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有A管中的铁钉与氧气、水同时接触，出现了明显生锈现象，B管中的铁钉只与水接触，不生锈，C管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水共同作用，铁锈化学式为Fe2O3，故填：A；铁与氧气和水共同作用；Fe2O3； （2）铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变，故填：铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变； （3）由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐，没有加稀醋酸，唯一的变量为是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，由此可得出食盐可以加快铁生锈，故填：食盐能加快铁的生锈； （4）若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，变量为氧气的浓度，则实验方案为：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快； 故填：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快； （5）由图可知，集气瓶中温度先升高，后降低，集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量； 故填：集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可)； （6）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，且铁生锈是放热反应；利用铁粉生锈的原理，可用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝或发热贴等，故填：作干燥剂 (合理即可)。 9．【新考法实验装置图与图像结合】（2025·安徽蚌埠淮上区·三模）氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2 (2)解：设该20g废旧黄铜中锌的质量为x，   x=6.5g 该20g废旧黄铜中锌的质量分数为=32.5％ 答：该20g废旧黄铜中铜的质量分数为32.5%。 【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g， （2）详见答案。 $ 2026·安徽·中考一轮复习 第八单元 金属和金属材料 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 金属材料 考点二 金属的化学性质 考点三 金属资源的利用和保护 实验活动05常见金属的物理性质和化学性质 跨学科实践活动07垃圾的分类与回收利用 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 金属材料 考向01常见金属的物理性质和用途 考向02 合金 考点二 金属的化学性质 考向01 金属与氧气反应 考向02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 考向03 金属活动性顺序 考点三 金属资源的利用和保护 考向01金属矿物 考向02 铁的冶炼 考向03金属资源保护 05·优题精选·练能提分 22 45 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 金属材料 T10 T10、T17 知道金属具有一些共同的物理性质；知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 金属的化学性质 T15 T11 T16 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 金属资源的利用和保护 T6 T3 T16 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，认识金属矿物是宝贵的自然资源。体会化学方法在金属冶炼中的重要性；以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 命题预测 金属材料、金属的物理性质和用途可单独考查，也可与其他知识点一起考查，常结合工业生产、生活用品、航空航天等情境；题型以选择题，科学探究、化学实验、工业流程等题型中。金属的化学性质的考查常见可科学探究题和计算题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方式有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。金属冶炼的考查大多以工业流程题的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：金属材料的判断、金属的性质与用途、金属活动性探究、铁的冶炼、铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。 考点一 金属材料 1．常见金属的物理性质和用途 （1）金属材料包括：______和______。日常生活中使用的金属材料大多数是______。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为______），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈______色，（铜______，金______，铁粉______，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的______、______，有______(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 （3）金属的用途 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的______。其他因素：价格、资源，废料是否________和对环境的影响，以及是否美观、使用是否______等。 ②金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨______ 铜、铝________ 铬硬度大 铁______ 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ③生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 （4）金属之最 ______ 地壳中含量最多的金属元素 ______ 人体中含量最多的金属元素 ______ 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ______ 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最大的金属 钨 ________的金属 ______ 熔点最低的金属 2．合金 （1）概念：在______中加热融合某些______或______，制得具有________的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，________，________，____________。 铁合金 生铁：含碳量 ______________ 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的______也不同。 钢：含碳量________________ 锡合金 焊锡：熔点低，用于________ 伍德合金：熔点只有70℃，做______ 铜合金 黄铜：______合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、__________好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造______和____________； 1．合金是______ 。 2．形成合金的过程是______变化 ，合金中的金属以______形式存在。 3．合金中各成分的化学性质______ 。 4．生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“百炼成钢”的原理就是：通入纯氧的使生铁中的碳与氧气充分反应生成二氧化碳而降低生铁中的含碳量。化学方程式：C+O2CO2 1．（2025·安徽·中考真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 2.（2025·安徽淮南田家庵区·一模）安徽博物院收藏了大量珍贵文物，下列代表性文物主要由金属材料制成的是 A．心形活环玉坠 B．铸客大鼎 C．青白釉注子注碗 D．象牙朝板 考点二 金属化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 __________________ 铝 常温下表面形成______氧化膜 __________________ 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成______固体 __________________ 铜 红色的铜片加热后______ __________________ 金 “真金不怕火炼”说明____________________________ 结论 通过金属与氧气________及反应的________判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 1.铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为黑色。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，______产生气泡 _________________________ _________________________ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡________ _________________________ __________________________ 铁 固体逐渐溶解，______产生气泡，溶液由无色逐渐变成______色。 _________________________ _____________________________ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：______________________ 【特别提醒】 1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2价。 2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。 2．金属与其他金属化合物的溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有______物质生成，溶液由______逐渐变为______ _____________________ ______ 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有______色物质生成，溶液由______逐渐变为______ _____________________ ______ 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 __________，不反应 ______ 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有______色物质生成，溶液由______逐渐变为______ _______________________ ______ 【特别提醒】 1．FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+； 2．CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 3．金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na ___ Al ___ ___ Sn Pb (H) ___ ___ Ag Pt Au 金属活动性顺序由______逐渐______ （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就______。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出______和______中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 【特别提醒】 1．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。 2．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2价，且溶液都为浅绿色，FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3的溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 2．在金属活动性顺序表里，只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。 1．（2025·安徽·真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 2．（2025·安徽淮北·中考模拟）根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 考点三 金属资源的利用和保护 1.金属矿物 （1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了______等有单质形式存在，其余金属都以______的形式存在。 （2）几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 ______ ______ ______ ______ TiO2 MnO2 （3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是______。 2．铁的冶炼 （1）铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。 （2）工业炼铁 设备 ______ 图示 原理 利用________的______性，将铁从化合物中还原出来 ____________________________________________________ 原料 ________、 ______、______、热空气 各原料的作用 焦炭 ________________；__________________________ 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为______。 热空气 提供充足的______。 产品 ______，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口______方。 高炉气体 主要成分：______________________________等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 3.一氧化碳还原氧化铁实验 实验现象 化学方程式 装置图 实验现象 A处 红棕色粉末逐渐变成______色 _______________________________________ B处 澄清石灰水______ Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O C处 产生______色火焰 2CO + O22CO2 注意事项 （1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:__________________________。 （2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:________________________。 （3）尾气处理:①______，使CO变成无毒的CO2；②用__________将尾气_____起来。 （4）澄清石灰水的作用：__________________。 4.含杂质物质的计算 ①将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度 ＝ ×100%， 纯物质质量 = 含杂质物质质量×______。 ②将纯物质质量代入化学方程式进行计算,化学方程式中的物质都是纯净物。 ③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：______________为 = 。 5．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与________同时接触 铁钉______ 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉______，B中铁钉______，说明铁生锈需要__________。 试管A与试管C对比，A中铁钉______，C中铁钉______，说明铁生锈需要________。 结论：铁生锈的条件是____________________。 6．铁锈的成分 铁锈的主要成分是__________________________________________，颜色为______。铁锈的结构很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 7. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝________。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的__________ ②涂______：如______、______、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的______，如______。 8．保护金属资源 （1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 （2）有效途径：①防止________；②回收利用________；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．判断对错： (1)．高炉炼铁得到的产品是纯净物。（ ） (2)．高炉炼铁用到的原料有：赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气，其中焦炭做还原剂，将赤铁矿中的铁还原出来。（ ） 2．铁生锈是缓慢氧化。 3．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应。铁锈结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 1．（2025·安徽·真题）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 2．（2025·安徽亳州市·中考模拟）实验是进行科学探究的重要手段。下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气含量 验证CO2能与水反应 探究铁生锈需要O2 探究燃烧需要氧气 A．A B．B C．C D．D 实验活动05常见金属的物理性质和化学性质 【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品: 。 【实验步骤】1.金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。 (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 (文字或图示步骤均可) 现象 结论 【问题与交流】1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。 2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。 1．（2025·安徽滁州市·中考模拟）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石( )和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其他因素对结果的影响)。 (1)仪器a的名称是 。 (2)向A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察到B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有 。 (3)A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)该实验测得锌的含量偏低，可能原因是 。 2．（2025·安徽蚌埠五河县·三模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.如图，常见的易拉罐有两种：一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。 Ⅱ.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO。 任务一：认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 性。 任务二：探究易拉罐金属成分 (2)将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为 ，反应的化学方程式为 ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两支试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液 观察到两支试管均有气泡产生 证明该种易拉罐含有的金属为 跨学科实践活动07垃圾的分类与回收利用 【活动目标】了解垃圾处理的必要性和重要性;应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知识，结合物理、生物学、道德与法治、地理等课程相关知识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行资源节约、循环利用的生活方式。 【活动设计与实施】 任务一 了解垃圾及其处理的意义 1.查阅资料，了解什么是垃圾，以及日常生活中居民接触的垃圾有什么特点。 2.结合生物学、道德与法治、地理等课程知识，从健康与卫生、社会与环境、资源循环利用等不同角度，讨论垃圾处理的意义。 任务二 认识垃圾的分类 1.查阅资料，了解不同地区、不同场所垃圾分类的依据和方法。 2.走访社区，根据所在社区垃圾分类的实际情况，设计科学合理、通俗易懂、简便易行的垃圾分类宣传图。 任务三 了解垃圾的回收利用 1.举例说明从源头减少金属垃圾产生的方法;举例说明生产和生活中金属垃圾再利用的方法。 2.结合化学、物理、生物学课程中有关物质的变化、能量的转化等知识，查阅资料，设计金属垃圾回收利用(直接利用或间接利用)的方案，实施其中可操作的部分，并对金属的回收利用提出建议。 3.查阅资料，举例说明从源头减少其他种类垃圾(如塑料类垃圾、纸张类垃圾、厨余垃圾等)的方法，并设计回收利用的方案。 4.访问所在地区的垃圾处理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程。尝试绘制垃圾回收利用流程图，结合任务二中垃圾分类宣传图，设计并制作垃圾的分类与回收利用的宣传展板。 【展示与交流】 1.展示你设计的垃圾回收利用方案试从环境效益、社会效益和经济效益等角度进行互评。 2.选择社区内合适的位置设置宣传展板，开展垃圾分类与回收利用的宣讲活动。 1．（2025·安徽合肥瑶海区·一模）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 2．（2025·安徽亳州市·中考模拟）垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，兴趣小组同学开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。在参观时获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 (1)铝质易拉罐属于 (选填“可回收垃圾”、“有害垃圾”、“厨余垃圾”或“其他垃圾”)。 (2)小组同学同时往铝质易拉罐的罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 活动二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 为探究垃圾燃烧产生，小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示。 (3)时间段内体积分数出现异常的原因是 。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (4)小组同学通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在实践活动的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语： 。 考点一 金属材料 ►考向01 常见金属的物理性质和用途 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A．比较铜片和铝片的硬度 B．观察加热铜片的现象 C．向试管内倒入硫酸铜溶液 D．将铁钉加入试管中 【变式】（2025·安徽合肥长丰县·二模）如图所示为《茶经·四之器》中记载的煮茶时的用具，其中鍑由生铁制成。下列有关说法错误的是 A．煮茶的燃料用木炭，是利用其疏松多孔的结构 B．鍑用于煮茶主要利用了铁的导热性 C．风炉留有进风口，是为了使木炭充分燃烧 D．煮茶后闻到茶香四逸，说明分子在不断运动 ►考向02 合金 【典例】（2025·安徽芜湖市·二模）非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是 A．生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B．生铁的熔点高于纯铁的熔点 C．盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D．表演时需设立安全隔离区 【变式】（2025·安徽合肥经开区·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小 考点二 金属化学性质 ►考向01金属与氧气反应 【典例】（2025·安徽蚌埠市·三模）黄金不仅是财富，还广泛应用于航天及医疗等领域。金元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定 B．金原子的相对原子质量为197.0 C．金原子核外有118个电子 D．符号“2Au”可表示两个金原子 【变式】（2025·安徽安庆宿松县·三模）如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是 A．铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化 B．“小泡”内装的铝呈液态 C．该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 D．形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝 ►考向02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【典例】（2025·合肥淮北西园中学·三模）根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 分别向等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中加入相同的铝片，前者反应速率更快 比更能促进铝与酸反应 B 水结冰后总体积变大 温度越低，水分子的体积越大 C 称量铜丝加热前后的质量，加热后质量增大了 该反应不遵守质量守恒定律 D 向燃着的柴火上浇水，柴火火焰熄灭 水能降低柴火的着火点 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·安徽合肥包河区·二模）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A．转化观：Fe利用稀盐酸转化为FeCl3 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：红磷和白磷都是由磷元素组成的 D．能量观：化学变化均伴随能量变化 ►考向03 金属活动性顺序 【典例】（2025·合肥阜阳阜南县·一模）根据下列实验现象所得出的结论错误的是 实验设计 现象 软塑料瓶变瘪 酚酞溶液变红 结论 A．二氧化碳与水反应 B．分子在不断运动 实验设计 现象 铝丝表面有红色固体 冷却至室温后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约 结论 C．铝的金属活动性比铜强 D．氧气约占空气总体积的 A．A B．B C．C D．D D、红磷完全燃烧后，冷却至室温（而不是立即打开弹簧夹），打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。 故选A。 【变式】（2025·安徽滁州天长市·三模）化学反应的本质是微粒的转化，某中学常见溶液中的反应转化关系如下图所示，下列说法不正确的是                                                     A．反应的方程式为 B．该反应基本反应类型是置换反应 C．此反应说明锌的活动性小于铜 D．此反应中未变化的微粒是 考点三 金属资源的利用和保护 ►考向01金属矿物 【典例】（2025·安徽安庆市·一模）钆是一种重要的稀土元素。下图是钆元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中不正确的是 A．钆属于金属元素 B．钆的相对原子质量为157.2 C．钆原子的质子数为64 D．我国稀土资源含量丰富，可随意出口 【变式】（2025·安徽芜湖南陵县·中考模拟）化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．氧气不具有可燃性，但大多数的燃烧都离不开它 B．所有含有铁元素的矿物都可以用作炼铁的原料 C．日常生活中大多使用的是合金，是因为合金比成分金属具有优良的性能 D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 ►考向02 铁的冶炼 【典例】（2025·合肥黄山歙县·中考模拟）《天工开物》记载“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。下列说法正确的是 A．“炒”指生铁脱碳过程 B．生铁密度大于纯铁 C．高炉炼铁属于物理变化 D．生铁比熟铁含碳量低 【变式】（2025·安徽蚌埠五河县·二模）利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变为黑色 B．图乙可表示铁粉的质量变化 C．图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化 D．图甲实验缺少尾气处理装置 ►考向03 金属资源保护 【典例】（2025·合肥芜湖无为市·二模）下图是某兴趣小组设计的探究铁生锈条件等的实验装置图。将干燥的O2从导管a通入，待U管内充满O2后，将a、b处的弹簧夹K1、K2夹紧。一段时间后，只有②处的铁丝生锈。下列说法不正确的是 A．一段时间后，①处的铁丝未生锈 B．②③处实验现象可得出铁生锈的速度与铁丝的种类有关 C．该实验可以得出铁生锈的条件 D．铁生锈的反应合理利用，可以使生活更美好 【变式】（2025·安徽淮南市·一模）丰富多彩的研学活动促进学生全面发展。下列研学活动所涉及的化学知识错误的是 选项 研学活动 化学知识 A 向景观鱼池内通入空气 氧气不易溶于水 B 制作铁画时在其表面刷漆 隔绝氧气和水防止生锈 C 用炭化的竹子制作漂流时的竹筏 碳的化学性质稳定 D 野炊结束后，用沙土把火盖灭 隔绝氧气可以灭火 A．A B．B C．C D．D 1．【新考向主题情景阅读题】（2025·安徽淮北市·三模）阅读下列材料，完成下列小题。 国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目—西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。 西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW•h，减排二氧化碳约362t。 天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。 (1)．有关该反应的说法，错误的是 A．含有两种氧化物 B．生成的丙与丁的质量比为1：14 C．有利于减缓温室效应 D．反应前后原子的个数减少 (2)．下列有关说法错误的是 A．天然气作为燃料，燃烧只生成二氧化碳和水 B．西气东输对优化区域能源结构具有重要作用 C．推广应用光伏发电系统有助于节约化石能源 D．X80高钢级的大应变钢管属于金属材料 2．（2025·安徽滁州明光市·三模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示的交叉关系的是 选项 A B C D 概念 x 金属 纯净物 金属材料 化合反应 y 非金属 混合物 合金 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 3．【新考向古代文化】（2025·安徽宿州市·三模）如图是收藏于南京博物院的东汉错银铜牛灯及其示意图。灯油（含碳燃料）燃烧时，烟气通过牛角导入牛体内水中，以减少对室内空气的污染。下列说法合理的是 A．制作灯体的青铜是纯金属材料 B．看到冒黑烟时，应调小进风口 C．通过转动灯罩来隔绝空气会使灯火熄灭 D．水能吸收CO等有害气体 4．（2025·安徽淮北师范大学附中·最后一卷）根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·安徽阜阳市·二模）我国古代劳动人民通过实践积累了丰富的物质转化经验，为现代化学发展奠定了基础。下列记载中，只发生了物理变化的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”(东晋·《肘后备急方》) B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”(葛洪·《抱朴子》) C．“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”(西汉·《淮南万毕术》) D．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起”(唐代·《太平广记》) 6．【新考法创新实验】（2025·安徽宣城宣州区·二模）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A．实验1：可得出浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性 B．实验2：对比处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出的金属活动性比强 D．实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 7．（2025·安徽合肥新站区·二模）垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： (1)若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是 （写1点即可）。 (2)中镍的化合价为 。 (3)写出步骤③中生成Ni的化学方程式： 。 (4)分析合理开发城市“金属矿山”的意义： （写1点即可）。 8．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥第四十五中学·押题卷）金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） (1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有 （写一条）。 (2)图1中，实验2的现象是 。由实验2可得出：铜的金属活动性 （填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。 【项目二】了解古代冶铜技术 (3)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 方法一：火法炼铜：； 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 （用化学方程式表示）； ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 ； 【项目三】认识铜锈 查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。 (4)铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、 等物质反应产生的物质。 (5)据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是 。 (6)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 9．（2025·安徽马鞍山市·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式： 。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与 接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是 。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是 。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是 。 1．【新情境国宝“鎏金铁芯铜龙”】（2025·安徽合肥市·三模）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 2．（2025·安徽合肥寿春中学·三模）化学与生活息息相关，下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A 硫粉在空气、氧气中燃烧分别观察到产生微弱的淡蓝色火焰、明亮的蓝紫色火焰 反应物浓度越高，反应越剧烈 B 厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风 破坏燃烧的条件——隔绝氧气 C 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 D 向水中滴入一滴品红后一段时间水全部变红 分子在不断地运动 A．A B．B C．C D．D 3．【新考向一题多设】（2025·安徽阜阳颖上县·一模）阅读材料，完成下面小题： 中国将在2030年前实现“梦舟”号载人月球探测飞行器首次登月。月球表面的月壤由氧化铁、氧化硅和氧化铝等氧化物组成，将月壤加热熔化、电解，即可获得氧气。研究发现，月球上的水主要有三种形式：矿物质结晶水、南极冰层、浅地表下水。月球上有大量的清洁能源氨—3（2个质子和1个中子的氦原子），可供人类使用上万年。 (1)．如图所示，是氦元素的相关信息，下列说法正确的是 A．氦原子容易得到电子 B．氦原子容易失去电子 C．氦－3的相对原子质量为3 D．氦的相对原子质量为4.003g (2)．下列说法正确的是 A．氧化铁、氧化硅和氧化铝都属于金属材料 B．月球上的水与地球上的水化学性质不同 C．铁、硅、铝都属于金属元素 D．使用氦－3将是解决人类能源危机的途径之一 4．（2025·安徽巢湖市·一模）安徽省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．铸客铜鼎 B．金扣玛瑙碗 C．影青釉注子注碗 D．剔犀云纹漆盒 5．【新教材改编】（2025·安徽马鞍山市·三模）下列实验现象与结论不一致的是 选项 A B C D 实验 现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 铝箔表面有红色固体析出 瓶子变瘪 结论 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 温度越高，分子运动越快 铝的金属活动性比铜强 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·安徽蚌埠五河县·模拟预测）钛(Ti)被认为是21世纪的重要金属材料，工业上冶炼钛的主要原料是含的钛铁矿(主要成分为其生产过程如图所示： 已知：可溶于水，难溶于水。回答下列问题。 (1)请写出步骤①中加入Fe的主要目的： (用化学方程式表示)。步骤④为硫酸亚铁晶体在氧气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，则氧气在反应中起 (填“氧化剂”或“还原剂”)作用，其中属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．步骤③中的热水参与化学反应且能加快化学反应速率 B．钛酸亚铁 中钛元素的化合价为+3价 C．在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，使其充分反应 C、在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．（2025·安徽淮南市·一模）铁能与硫酸铜发生置换反应，那么铁粉在高温条件下是否也能与氧化铜发生置换反应呢？兴趣小组在老师的带领下开展了以下探究活动。 【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应 (1)兴趣小组同学应选择的实验装置是 (填字母序号)；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。 【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物 【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色。 ②铜和氧化亚铜颜色接近，二者颜色不易区别；与溶液不反应。 【作出猜想】猜想1：黑色固体是四氧化三铁； 猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。 【设计实验】 (2)为探究产物成分，小组同学进行如下实验： 步骤 现象 结论 ①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离 黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体 ②i．向①中所得黑色固体中加入稍过量的溶液；ii．待完全反应后过滤、洗涤、干燥，并向滤渣中加入的稀盐酸 i． ； ii．部分固体溶解，溶液变成浅绿色 黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物 ③向不能被磁铁吸附的红色固体中加入过量的溶液 红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变蓝 (3)步骤②所得滤渣的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)黑色固体的质量。 (4)写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式： 。 为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 铁粉与氧化铜的质量比 实验现象 剧烈的红热现象 较明显的红热现象 有红热现象 略有红热现象 无明显现象 (5)根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为时反应最剧烈，你认为原因可能是 。 (6)你认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度句能还受哪些因素影响？请写出一种猜想并设计实验验证： 。 8．【新考法项目式探究】（2025·安徽·预测卷）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： (1)小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有 (填字母序号)试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是 。铁锈化学式 。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度／％ 时氧气浓度／％ 水／ 食盐质量／ 醋酸／滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 (2)①中时氧气浓度没有变化的原因是 。 (3)对比②④可以得出的结论是 。 (4)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，时刻加入1.0mL水。 (5)时刻曲线变化的原因是 。 【拓展交流】 (6)根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有 (任写一点) 9．【新考法实验装置图与图像结合】（2025·安徽蚌埠淮上区·三模）氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 $