四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期化学期末复习训练1

平昌中学高2024级高二上期化学期末复习训练1 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 1. 化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A. 利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B. 利用食醋除铁锈 C. 利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D. 利用盐卤水点豆腐 2. 下列方程式正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B. 向悬浊液中加入溶液： C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 3. 时，等体积的下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 的溶液 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 晒自来水养小金鱼 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 5.为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 6. 工业上利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是(　　) A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物 D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 7.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 8. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B. 0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将的盐酸稀释至后，溶液 B. 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C. 将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D. 的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　) A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前 B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>① C.图中pH=7时，c(Na+)=c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是 c(Na+)=c(OH-)+c(HS)+c(S) 11.常温下0.1 mol·L-1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是(　　) A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 12.氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A.酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B.滤渣Ⅰ为SiO2 C.常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×10-5 mol·L-1，必须控制溶液pH≥3 D.在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 13.（16分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 回答下列问题： Ⅰ.已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 (1)0.1 mol·L-1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是　　　　(填字母)。  A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaClO D.NaHSO3 (2)0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：　　　 　　　　 。  (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　 　。  (4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是　　　　(填字母)。  A.CH3COOH B.SO2 C.NaHCO3 D.NaOH Ⅱ.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式：　　　　　 。  (6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 1 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是　　。  ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　(填字母)。  a.c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-) b.c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) c.c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) 14.（18分）磁选后的炼铁高钛炉渣的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀(c=0.1mol·L-1)的pH 1.5 3.4 89 12.0 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”时，TiO2、SiO2几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将高钛炉渣粉碎的目的是___________。 （2）SiO2属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，其在生活中的用途为___________(写1种即可)。 （3）“焙烧”时，加入(NH4)2SO4使Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。 ①(NH4)2SO4在水中的电离方程式为 。 ②往NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 ③0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为___________。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是___________(填“稀硫酸”“稀硝酸”或“稀盐酸”)，“酸溶渣”的成分是SiO2和___________(填化学名称)。 （5）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后析出的金属离子为___________(填离子符号)。 15.(18分)Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　 　　　  (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。  (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　　　　。  (3)氧化法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为　　　 　　　　。  Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行　　　　　、洗涤、润洗。  (2)锥形瓶内的指示剂为　　　　　　，判断达到滴定终点的依据是　　　　 　　　　。  (3)下列操作会使测定结果偏大的有　　　　　(填字母)。  A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　g(用含w、V的代数式表示)。  答案： 1-5：ABADD 6-10:DBDDA 11-12:BD 13题答案　 (1)DBCA　(2)HC的电离常数Ka2=4.7×10-11，HC的水解常数Kh==≈2.2×10-8，HC的水解程度大于其电离程度 (3)ClO-+H2O+CO2===HC+HClO　(4)A (5)H2C2O4H++HC2、HC2C2+H+ (6)①H2C2O4+OH-===HC2+H2O　②bc 14题答案 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. 酸 ②. 制造玻璃等 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 稀硫酸 ②. CaSO4 （5）Mg2+ 15题答案　Ⅰ.(1)N+H2OHNO2+OH-　10b-14-10-b　(2)100　(3)5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O Ⅱ.(1)酸式（1分）　检漏(或查漏)　(2)淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　(3)B　(4)、 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $