卷12 化学实验基础(二)-【三新金卷·先享题】2026年安徽省高考化学真题分类优化卷(分项3D)

成MnSO,,同时防止反应太快、放热太多、不利于 控制温度低于10C (3)除去过量的SO,(或H,SO3) (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO 溶液，若不再产生沉淀，说明M+已沉淀完全 (5)D、A、E 卷12化学实验基础（二） 1.A调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和 中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项 的操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将 pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的 液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之 一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应 该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；故选A。 2.B被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再 涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮 肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO 溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下 苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾 到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精 灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧 气，也可以降温，故D正确；故选B。 3.BH2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属 K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖 灭，B错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖， 使Hg转化为无毒的HgS,C正确：苯酚易溶于乙醇 等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲 洗，稀释后再用水冲洗，D正确。 4.C本题利用Li和液氨反应Li+nNH一Li+[e (NH3)n]厂制备[e(NH)n];碱石灰可以吸收浓氨 水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热 分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进 入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e (NH3)n];最后的球形千燥管中可装P2O,除掉过 量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。碱 石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨 水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH 逸出，A正确：锂片表面有Li2O,LiO会阻碍Li和 液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一 个千燥管目的是干燥氨气，P2O为酸性千燥剂能与 氨气反应，所以不能用P2O,而装置末端的千燥管 作用为吸收过量的氨气，可用P,O,,C错误：双口烧 瓶中发生的变化是Li十nNH3一Li 十[e(NH3)。门，D正确；故选C 5.C铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu+,反应的 离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2++2H2O, 再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元 素的化合价发生改变，得到CuCI固体，可知“脱氯” 步骤发生反应的化学方程式为Cu++Cu+2CI —2CūCl￥，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解， Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜” 时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充 当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO 和H,O,得到Cu,反应的离子方程式为Cu十2H +H2O2一Cu2++2H2O,故B错误；“脱氯”步骤中 仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuC】固体，即 Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反 应，化学方程式为Cu2++Cu+2C1一2CuCl1,故 C正确；脱氯液净化后电解，Zn+应在阴极得到电子 变为Zn,故D错误；故选C。 6.B由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳 【37】 酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和 碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A;向 溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶 液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知， 步骤工中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸 钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有 碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A 正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液 充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠 和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应 从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误；向溶液A中 加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶 液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用 硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得 的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。 7.CCrO(黄色)+2HCr,O2(橙色)+H,O, 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0 mol/LHBr溶液，H浓度增大，平衡正向移动，实验 现象应为溶液橙色加深，A错误；反应2HI一H,十 I,为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温 恒容密闭玻璃容器中充入100mLHⅡ气体，分解达到 平衡后再充入100mLAr,平衡不发生移动，气体颜 色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积 不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移 动，B错误；反应2NO2一N2O4为放热反应，升高 温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热 反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速 率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 8.A MgCl,溶液、AlCL溶液与过量氨水反应时现象 相同，分别产生白色Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀，不 能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不 能比较Mg和A1的金属性强弱，可将氨水换成过量的 NaOH溶液，A项不能实现实验目的；在一支试管中 依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒 碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如 连接好装置，用酒精灯小心加 热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化 反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸纳溶液液面上 收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为 浓硫酸 CH COOH CH CH2 OH CH,COOCH,CH十H,O,B项能实现实验目的；向 盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色 Cu(OH),沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝 色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式 为CuSO,+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+ 4H2O,C项能实现实验目的；将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FCl3溶液，继 续加热至液体呈红褐色即制得F(OH)3胶体，反应 的化学方程式为FeCl,+3H,O△Fe(OH),(胶体) 十3HCI,D项能实现实验目的；故选A。 9.B用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该 溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性 的盐溶液，A项不符合题意；动物纤维主要成分是蛋 白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼 -3D 烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有 动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸 加热，会产生很多产物，如加热温度在170C,主要 产物为乙烯；如加热温度在140C,主要产物为二乙 醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和 浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其 中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生 的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴 入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢 氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由 此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合 题意；故选B。 l0.A向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去说 明KMnO4被还原成无色Mn+,则草酸具有还原 性，A项符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为 PbO2+2e+SO+4HT一PbSO4+2H2O、负极 反应为Pb一2e十SO2—PbSO,,正负极质量都 增加，充电时阳极反应为PbSO4十2H2O一2e= PbO2十SO+4H、阴极反应为PbSO+2e —Pb十SO,阴、阳极质量都减小，B项不符合题 意；向等物质的量浓度的NaCl、Na,CrO,混合溶液 中滴加AgNO3溶液，先生成AgCI白色沉淀，说明 先达到AgCl的Kp,但由于AgCl、Ag.CrO的类型 不相同，不能得出Kn(AgCl)<Kn(Ag,CrO),事实 上Kp(AgCI)>Kp(Ag2 CrO,),C项不符合题意；将 盛有N○2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明 降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反 应，根据△H=正反应的活化能一逆反应的活化能 0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项 不符合题意；故选A。 1l.D从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl溶解、 萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出 来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以 发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶 液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度 的CHCOOH溶液，反应到达终点时生成 CH,COONa,是碱性，而甲基橙变色范围pH值较 小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差 较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶 液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁， 在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正 确；故选D。 12.B装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时 称取的(NH4),SO:固体的质量偏低，A不能达到 实验目的：N,CO。溶液呈碱性，能促进油脂水解， 从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去 废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；浓硫酸 具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能 用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目 的；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体受热易失去结 晶水，不能用蒸千溶液的方法制取，所以用装置丁 蒸千溶液得不到(NH4),Fe(SO:),·6H2O晶体，D 不能达到实验目的；故选B。 13.A装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化 硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化 氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶 于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液 变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使 溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧 化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生 成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置V后应连接盛 有氢氧化纳溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染 【38】 空气。由分析可知，装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚 硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能 使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不 能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；装置Ⅲ 中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明 二氧化硫具有还原性，故B正确；装置V中二氧化 硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确；装置Ⅳ后应 连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防 止污染空气，故D正确；故选A。 14.CNa2WO4·2H,O加入去离子水溶解，加入盐酸 与Na,WO4反应生成H2WO4和NaCl,H2WO4加 热分解生成WO3,抽滤洗涤后，烘千得到WO?。托 盘天平的精确度为0.1g,不能称量0.825g药品， 故A错误；该反应方程式为Na,WO,十2HCl H2WO4+NaCl,NaC1l不是催化作用，故B错误； Na2WO,和盐酸反应的离子方程式为WO十 2H—H2WO4,调pH为2可增大氢离子浓度， 目的是促进反应完全，故C正确；用X射线衍射实 验可检验WO3固体是否为晶体，故D错误；故 选C。 15.解析：探究反应CaSO4(s)十CO3(ag) =CaCO3(s)+SO(ag)(I)中Na,CO3溶液的 浓度对反应速率的影响，通过HCl与Na2CO3的 滴定反应，来测量Na,CO,浓度的变化量，从而计 算平均反应速率； 探究反应CaSO4(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+ SO(ag)平衡的建立，利用CO水解呈碱性的 性质，通过测定H来判断CO离子浓度的变化 情况，从而判断反应是否平衡。 1)浓硫酸与铜丝反应方程式为Cu十2H,S0,△ CuSO,+SO2A十2H2O,所产生的尾气为SO2,可 用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）。 (2)SO,生成石膏（主要成分CaSO,),S元素的化 合价由十4价上升到十6价，失去电子，被氧化。 (3)①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其 浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管， 故选B、D;根据离子方程式CO十H一HCO3 可知c(NC0,)=yX10c, V。×10-3 y。mol/L; ②总体积应相同，x为20.0mL;a中消耗的盐酸体 2V 积为5，即(NaCO)= ciV 2ciV 3c V V。 5V 5V mol/L,同理可得，b中△c(NaCO3)= 100mL Vo 3c V ciVI △c 10V2V,由于 3cV V ，0： 5V。 2 =6:5。 (4)由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验 中的沉淀均为CaCO3,要验证沉淀中无CaSO4,可 酸溶后滴加BCL2将①实验中的反应混合物进行 固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴 加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴 加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为Ca COg,无CaSO4;由方程式CaSO,(s)+CO(aq) 一CaCO3(s)+SO(aq)可知，假设正反应 100%进行，n(CaSO4)=n(C0)=0.100mol/L ×0.1L=0.01mol,质量为0.01mol×136g/mol= 1.36g,实验方案为：将最少1.36g硫酸钙加入 100.0mL0.100mol·LNa2C03溶液中，在25 3D C和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH,当 pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说 明反应I平衡已建立。 答案：(I)NaOH(其他合理答案也可) (2)S(3)BD ,20.06:5 (4)过量稀盐酸有气体产生BaCl2溶液将最 少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol·L NaCO溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH 计测得体系的pH,当pH不变时，加入NaSO4固 体，若pH值变大，说明反应I平衡已建立 16.解析：本题探究Co2+、Co3+能否催化H,O。的分解 及相关性质。实验I中无明显变化，证明[C。 (H2O)6]2+不能催化H2O2的分解；实验Ⅱ中溶液 变为红色，证明[C0(H2O)6]+易转化为[Co (CO3)2]2-;实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明[C0 (H2O)6]3+更易与CO号反应生成[Co(CO3)3]3-, 并且初步证明[Co(H2O)6]2+在HCO?的作用下 易被H,O2氧化为[Co(CO3)3]3-;实验N中溶液先 变蓝后变红，并且前后均有气体生成，证明在酸性 条件下，[Co(CO3)3]3 易转化 为[Co(H2O)。]3+,[Co(H2O)6]3+氧化性强，可以 把H2O氧化为O2。 (1)配制1.00mol·L1的CoS04溶液，需要用到 容量瓶、胶头滴管等，因此选b、c。 (2)CoSO4溶液中存在大量的[Co(H2O)6]2+,向其 中加入30%的H,○，后无明显变化，因此，实验I 表明[C0(H2O)6]+不能催化HO2的分解。实验 Ⅱ中发生反应的离子方程式为4HCO,十Co+= [Co(CO3)2]-+2CO2↑+2H2O,实验中HCO 与C02+的物质的量之比为32：3，因此，HCO5大 大过量的原因是：HCO?与Co2+按物质的量之比4 ：1发生反应4HCO+Co2+—[Co(CO)2]2+ 2CO2个十2HO,实验中HCO5与Co2+的物质的量 之比为32：3。实验Ⅲ的实验现象表明在HO2的 作用下Co2+能与HCO反应生成[Co(CO3)3]3- 然后[Co(CO3)3]3-能催化HO2的分解，因此， HO2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式为2Co +10HCO3+H2O2—=2[Co(CO3)3]-+6H2O+ [Co(CO3)3]3 4C02个、2H2O2 -2H2O十O2个。 (3)实验I表明，反应2[Co(HO)++HO2+2H 、=一2[C0(H2O)。]3+十2H2O难以正向进行。实验 Ⅲ的现象表明，C03+、Co2+分别与CO配位时， [C0(H2O)6]3+更易与CO反应生成[C0 (CO3)3]3-(该反应为快反应)，导致[Co(HO)。] 几乎不能转化为[Co(CO,)2]-,这样使得[Co (HO)。]3+的浓度减小的幅度远远大于[C0 (H2O)。]+减小的幅度，根据化学平衡移动原理， 减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动， 因此，上述反应能够正向进行。 (4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体， 说明发生了[Co(CO3)3]3-+6H++3HO—[Co (HO)6]3+十3CO2个；B到C溶液变为粉红色，并产生 气体，说明发生了4[Co(HO)6]3+十2HO —4[CO(HO)6]2++O2个+4H,因此从A到C 所产生的气体的分子式分别为CO2和O2。 答案：(1)bc(2)不能HCO?与Co2+按物质的 量之比4：1发生反应4HCO3+Co2+—[Co (CO3)2]2-+2CO2个+2HO,实验中HCO3与 【39】 Co2+的物质的量之比为32：32Co2++10HC0+ HO2—2[Co(C03)33-+6HO+4C02↑2H02 Coc0_2H,0+0,↑ (3)实验Ⅲ的现象表明，Co3+、Co2+分别与CO号配位 时，[Co(H2O)6]3+更易与CO号反应生成[Co (CO3)3]3-(该反应为快反应)，导致[Co(H2O)6]2 几乎不能转化为[Co(CO)2]2,这样使得[Co (HO)。3+的浓度减小的幅度远远大于[Co (HO)。]+减小的幅度，根据化学平衡移动原理， 减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动， 因此，上述反应能够正向进行 (4)C02O2 17.解析：由题中信息可知，利用“燃烧-碘酸钾滴定法” 测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经千噪、净化 后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为S○2，然后将生 成的SO2导入碘液中吸收，通过消耗KI○3碱性标 准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性溶 液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO?碱性 标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0000ol·L),需要用碱式滴定管或移液管量取 20.00mL0.1000mol·L」KI○3的碱性溶液，需要 用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要 在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌， 需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶 头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是A、D。 (2)装置B和C的作用是充分千燥O,,浓硫酸具有 吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为 浓硫酸。装置F中通气管末湍多孔玻璃泡内置一 密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为 磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂 浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃 塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 (3)该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液 来指示滴定终，点的，因此，该滴定实验达终点的现 象是当加入最后半滴KI○，碱性标准溶液后，溶液 由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒 及SO2+马+2H2O—H2SO4+2HI、KIO3+5KI +6HCl—3L+6KC1+3H2O可得关系式3S~ 3SO2~3L2KI○3，若滴定消耗KIO3碱性标准溶 液VmL,则n(K1O3)=V×10-3L×0.0020000mol ·L1=2.0000×10-6Vmol,n(S)=3n(K1O3)=3× 2.0000×10-6Vmol=6.0000×10-6Vmol,样品中硫 的质量分数是6.0000X10-9 /molx32g·m0l】 a×10-3g ×100%=19.200V %。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含 有铁的氧化物，铁的氧化物能催化SO,的氧化反应 从而促进SO3的生成，因此，粉尘在该过程中的作 用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F 的气体温度过高，可能导致部分L2升华，这样就要 消耗更多KIO,碱性标准溶液，从而可能导致测定 结果偏大；若滴定过程中，有少量I○3不经I2直接 将SO,氧化成H,SO,,从电子转移守恒的角度分 析，IO得到6e被还原为I,仍能得到关系式3S ~3S○2~KIO3,测定结果会不变。 答案：(1)AD(2)浓硫酸防止倒吸 (3)当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无 3D 色突变为蓝色且30s内不变色 19.200V % (4)催化剂通入F的气体温度过高，导致部分2 升华，从而消耗更多的KIO?碱性标准溶液不变 18.解析：(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜 和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化 氨易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防 倒吸。 (2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸 性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离 子方程式为Cu+H2O2+2H+—Cu2++2H2O; 硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的 气体为O2;在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素 的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧 化还原角度说明H的作用是：既不是氧化剂，又不 是还原剂，但可增强H,O,氧化性。 (3)在该反应中铜的质量m(Cu)=n 644n `805,因 为”=5 16 2n ,则m(0)=nX80+(m-n)=5,则X 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为 An n(Cu)5×64 n(O) 2n 2,则X为Cu02。 5×16 (4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终 ,点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失， 且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2 价，氧为一1价，根据2CuO2+8HF+8厂—2CulY 十3L+4H,O,可以得到关系式：2CuO,3I2~ 1 6S0,则n(Cu0,)=3×0.1mol/L×0.015L =0.0005mol,粗品中X的相对含量为 0.0005×96 ×100%=96%. 0.05 答案：(1)具支试管防倒吸 (2)Cu+H2O2+2H—Cu++2H2OO2既 不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧 化性 (3)Cu○2(4)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消 失，且半分钟不恢复原来的颜色96% 卷13物质结构与性质（一） 1.C由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形 成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配 位键，CI厂提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整 个分子呈电中性，故该物质中Ni为十2价，A项正 确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有 增大趋势，故基态原子的第一电离能：C>P,B项正 确；该物质中，C均存在于苯环上，采取$p杂化，P 与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与N 形成配位键，价层电子对数为4，采取sp杂化，C项 错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基 态Ni原子价电子排布式为3d°4s,D项正确。 2.A由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正 负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；同周期 元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氨原子的2印 轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元 素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N,故B 正确；由所给分子结构可知，P分子式为C24H12,Q 分子式为B12N12H2,P、Q分子都是含156个电子， 【40】 故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确； 由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与 其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和 Q分子中C、B和N均为sp杂化，D正确；故选A。 3.BHCI是共价化合物，其电子式为H:C,HCI的 形成过程可表示为H×+·CI:→H女CI:,A项错 误；NH,CIO中NHt的中心N原子孤电子对数为 ×(5-1一4)=0，价层电子对数为4，C10,的中 1 1 心C原子孤电子对数为2×(7+1一2X4)=0,价 层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构 均为正四面体形，B项正确；C60、石墨、金刚石中碳原 子的杂化方式分别为sp、sp、sp,共有2种杂化方 式，C项错误；NH3易液化，其气化时吸收热量，可作 制冷剂，千冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷 剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分 子间仅存在范德华力，D项错误。 4.AW、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属 于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层 电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和 VA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高， 由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简 单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和 Mg;Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为3d4s2,Z为Fe元 素，Y[Z(WX)6]2为Mga[Fe(CN)a]2。W、X、Y、Z 四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体， Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚 石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A项错误；在 X的简单氢化物是NH,其中C原子轨道杂化类型 为sp,B项正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属 于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由 于NH4C电离产生的NH4可以破坏Mg(OH)2的 沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)?可以溶于NH4C】溶 液，C项正确；Mg[Fe(CN)6]2中CN提供电子对 与Fe3+形成配位键，D项正确。 5.BCH2C2为四面体结构，其中任何两个顶点都是 相邻关系，因此CH,C1,没有同分异构体，故A项说 法正确；环己烷中碳原子采用$p杂化，苯分子中碳 原子采用$p杂化，由于同能层中s轨道更接近原子 核，因此杂化轨道的$成分越多，其杂化轨道更接近 原子核，由此可知$p杂化轨道参与组成的CH共 价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C一H 键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误； 》CH带1个单位电荷，其相对分子质量为 92,因此其质荷比为92，故C项说法正确；当阴阳离 子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作 用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确； 综上所述，错误的是B项。 6.C由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量 分教为X100%=75%,I中Au和Cu原子个数比值 197 为1：1，则Au的质量分数为197十6X100%≈ 75%,A项正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点， -3D最新5年高考真题分类优化卷·化学（十二） 卷12化学实验基础（二） 姓名 班级 考号 得分 本卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·山东)下列图示实验中，操作规范的是 A.调控滴定 B.用pH试纸测 C.加热试管中 D.向试管中 速度 定溶液pH 的液体 滴加溶液 2.(2024·湖南)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 3.(2024·黑吉辽)下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 4.(2024·湖北)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]是强 还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是 浓氨水 干冰-丙酮 冷却体系 碱石灰 (-77℃) 锂片 【最新5年高考真题分类优化卷·化学（十二）12-1】3D A.碱石灰有利于NH逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 111, C.干燥管中均可选用P,O D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3一Li+[e(NH)n] 5.(2024·黑吉辽)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Zn,流程 如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 ( H2S04H202锌浸出液 铜屑一→浸铜→脱氯脱氯液 CuCl固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 11111 - 离子 Zn2+ Cu2+ c1- 111, 浓度/(g·L1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H,O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H,O2—2Cu2++H2A+2H2O 1 111 C.“脱氯”反应：Cu+Cu++2C1—2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 6.(2024·浙江1月)为回收利用含L2的CC1,废液，某化学兴趣小组设计 方案如下所示，下列说法不正确的是 溶液A试剂 →溶液B Na2CO3 含L的 溶液 CCl4废液步骤I 步骤粗L2 CCL A.步骤I中，加入足量Na,CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 7.(2024·浙江6月)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实 验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 ( 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1mol/L 增大反应物浓 K2CrO,溶液中加人 黄色溶液变 浓度 度，平衡向正反 1 mL 1.0 mol/L 橙色 应方向移动 HBr溶液 【12-2】3D 向恒温恒容密闭玻璃 对于反应前后气 容器中充人100mL 气体颜色 体总体积不变的 B 压强 HI气体，分解达到平 不变 可逆反应，改变 衡后再充人100mlAr 压强平衡不移动 将封装有NO2和 升高温度，平衡 气体颜色 温度 N2O,混合气体的烧 向吸热反应方向 变深 瓶浸泡在热水中 移动 向1mI乙酸乙酯中 使用合适的催化 催化 加入1mL0.3mol/ 上层液体逐 D 剂可使平衡向正 剂 LH2SO4溶液，水浴 渐减少 反应方向移动 加热 8.(2024·安徽)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较镁和铝的金属 MgCL2溶液、AlCL 试管、胶头滴管 性强弱 溶液、氨水 试管、橡胶塞、导管、 乙醇、乙酸、浓硫 乳胶管铁架台（带铁 B 制备乙酸乙酯 酸、饱和Na,CO 夹)、碎瓷片、酒精 溶液 灯、火柴 制备[Cu(NH)] CuSO,溶液、氨水 试管、胶头滴管 SO,溶液 烧杯、胶头滴管、石 利用盐类水解制备 饱和FeCL溶液、 D 棉网、三脚架、酒精 Fe(OH)3胶体 蒸馏水 灯、火柴 【12-3】3D 9.(2024·甘肃)下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液， 该溶液是酸溶液 试纸变红 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽 B 该织物含蛋白质 毛的气味 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使 该气体是乙烯 溴水褪色 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠的碱性比氢氧化 D 生成沉淀 镁强 10.(2024·山东)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 向酸性KMnO,溶液中加入草 草酸具有还原性 酸，紫色褪去 铅蓄电池使用过程中两电极的 B 电池发生了充电反应 质量均增加 向等物质的量浓度的NaCl, Na2CrO,混合溶液中滴 C K(AgCI)<K(Ag2 CrO) 加AgNO,溶液，先生成AgCl 白色沉淀 2NO2一N,O,为基元反应， 正反应活化能大于逆反应活 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入 化能 冷水，红棕色变浅 【12-4】3D 11.(2024·湖南)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 从含有L2的NaCI固体中提 A 用CC1,溶解、萃取、分液 取12 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分 提纯实验室制备的乙酸乙酯 液、干燥 用NaOH标准溶液滴定未 C 用甲基橙作指示剂进行滴定 知浓度的CH,COOH溶液 从明矾过饱和溶液中快速析 D 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 出晶体 12.(2024·广东)下列由废铁屑制取(NH,),Fe(SO,)2·6H,O的实验装 置与操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Na COa (NH)2SO 溶液 (NH)2 固体 Fe(SO)2 铁 废铁屑 溶液 丙 A.用装置甲称取一定质量的(NH,),SO,固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸干溶液得到(NH,)2Fe(SO,)2·6H,O晶体 13.连四硫酸钠(Na,S,O。)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程 式为2S,O?+4H—3S￥+5SO24+2H2O,按如下装置制备足量 SO2并探究其性质，下列表述不正确的是 盐酸 连四、 硫酸钠 紫色石酸性Ba(NO32 蕊溶液KMnO.溶液溶液 【12-5】3D A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO,是酸性氧化物 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO,有还原性 C.V中溶液有白色沉淀生成 D.IV装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 14.(2024·河北)水热法制备WO3的流程如图，下列叙述正确的是(） 19mL去离子水3mol·L1盐酸 0.825g Na2W042H20 一溶解 调p→水解一→抽滤→洗涤一烘干→W0, (pH=2)(180℃) 0.825 g NaCl A.本实验使用托盘天平称量 B.NaCI作反应的催化剂 C.调pH为2的目的是促进反应完全 D.用红外光谱法可检验WO,固体是否为晶体 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(2024·广东)(15分)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 (填化学 式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成 石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反 应：CaSO,(s)+CO-(ag)一CaCO,(s)+SO(ag)(I)。兴趣小组 在实验室探究Na,CO,溶液的浓度对反应(I)的反应速率的影响。 ①用NaCO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有 B 【12-6】3D i.滴定数据及处理：Na,CO,溶液V。mL,消耗c,mol·L1盐 酸V1mL(滴定终点时，CO转化为HCO),则c(NaCO3)= _mol·L1。 ②实验探究：取①中的Na,CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶 液，分别加入1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V。mL滤液，用 c1mol·L1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略 CO水解的影响)。 V(Na,CO,)/ V(H,O)/ V(滤液)/ V消托（盐 序号 mL mL mL 酸)/mL 100.0 0 V。 2V1/5 b 80.0 V。 3V1/10 则x= ,测得的平均反应速率之比v：v,= (4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M-136g·mol1)加入100.0mL 0.100mol·L1Na,CO,溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计 测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 0 t2 t/min ②分析讨论甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应(I)已达到 平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1硫酸钙固体已完全消耗： 假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合 物进行固液分离 【12-7】3D ⅱ.取少量分离出的沉淀置 于试管中，滴加 沉淀完全溶解 ⅷ.继续向ⅱ的试管中滴加 无白色沉淀生成 ④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(I)平衡未 建立。 ⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应(I)平衡已 建立的判断依据： 16.(2024·湖北)(15分)学习小组为探究C02+、C03+能否催化H,O2的分 解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1mL30%} H202 6 ml.I mol. 实验I所得溶液p CoS04 6mL1mol·L 16mL4mol·L-l 16mL4mol·L- CoS04- CsHCO3- CsHCO3 溶液变为墨绿色，并持 溶液变为红色，伴有 无明显变化 续产生能使带火星木条 气泡产生 复燃的气体 已知：[Co(H,O)。]+为粉红色、[Co(H,O)6]3为蓝色、[Co(CO3)2] 为红色、[Co(CO),]3-为墨绿色。回答下列问题： 【12-8】3D (1)配制1.00mol·L1的CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的 _(填标号)。 (2)实验I表明[Co(H,O)6]+ (填“能”或“不能”)催化H,O2 的分解。实验Ⅱ中HCO大大过量的原因是 实验Ⅲ初步表明[Co(CO)3]3-能催化H,O2的分解，写出H,O2在实 验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 (3)实验I表明，反应2[Co(H,O)]++H,O,+2一2[Co(H,O)]3++ 2H,O难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析C。3+、C02+分别与 CO?配位后，正向反应能够进行的原因 实验W: 慢慢加入 稀硫酸酸化 稍长时间放置 属新制1molL Cs3[Co(CO)3] A B C (4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红 色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为 17.(2024·山东)(14分)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的 【12-9】3D 实验装置如下图所示（夹持装置略）。 G 瓷舟 玻璃棉 磨砂浮子 ☑ 气孔 D 放大图 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有 盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1：5 的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量KIO,碱性标准溶液，发生反应：KIO,十5KI+6HCI 3L2+6KC1+3H,O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2十L2+2H,O一 HSO,十2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO,不断进人F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至 终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为 。装置 【12-10】3D F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大 图)，目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO,的生成， 粉尘在该过程中的作用是 ;若装置E冷却气体不充分，可能导 致测定结果偏大，原因是 若滴定过程中，有少量IO不经L,直接将SO,氧化成H,SO,测定结 果会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18.(2023·糊北)(14分)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的 组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应装置如下图，仪器A的名称为 ,装置B的 作用为 浓硝酸、 NaOH 铜片 溶液 A B (2)铜与过量H,O,反应的探究如下： ① +NaSO4溶液，无明显现象 过量30%H202 铜片溶解， 铜片 ② 溶液变蓝， +稀H2S04 少量无色 气体产生 【12-11】3D 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ;产生的气 体为 。 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H的作用是 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为 ”g黑色氧化物Y,是-言X的化学式为 (4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反 应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L1 Na,S,O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na,S,O3标准溶液15.00mL. (已知：2Cu2++4I—2CuI￥+L2,L2+2S,O—2I+S,O)标志 滴定终点的现象是 粗品中X的相对含量为 【12-12】3D