卷9 水溶液中离子的行为-【三新金卷·先享题】2026年安徽省高考化学真题分类优化卷(分项3D)

(s)+3C(s)=BaC,(s)十CO(g),反应条件恒温1 823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是 固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保 持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆 反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不 变，逆反应的速率保持不变 18.解析：工业上以N为载气，用TiO2作催化剂，由 HOCH2CH2COOC2H和C2HOH为进料气体生产 CH2=CHCN,在反应釜I中发生反应i: HOCH,CH,COOC2 H(g)->CH2=CHCOOC2 H (g)十HO(g),加入NH。后，在反应釜Ⅱ中发生反应 ii:CH2=CHCOOC,Hs(g)+NH(g)-CH2= CHCONH2(g)+C2HOH(g),反应t:CH2 CHCONH2 (g)-CH2 =CHCN(g)+H2O(g), 故产物的混合气体中有CH,一CHCN、未反应完 的C2HOH、CH2一CHCOOC,H(g)和水。 (1)根据盖斯定律，总反应HOCH,CH,COOC,H(g)+ NH(g)-CH2 =CHCN(g)+C2 H:OH(g)+ 2HO(g)可以由反应1+反应iⅱ十反应ⅲ得到，故 △H=△H1+△H2+△H3。 (2)①根据总反应HOCH,CH,COOC,H(g)+ NH(g)-CH,=CHCN(g)+C,H;OH(g)+ 2H,O(g),设进料混合气中 n(HOCH2 CH2 COOC2 H)=1 mol,n(C2 H OH)=2 mol,出料气中CH2一CHCOOC2H,含量很少，则 生成CH2一CHCN(g)、C2HOH(g)物质的量约为 1mol,生成H2O(g)的物质的量约为2mol,故出料 气中C2HOH(g)物质的量共约3mol,故出料气中 CH2一CHCN、C,HOH、H,O物质的量之比约为 1:3:2,故曲线c表示CH2一CHCN的曲线； ②反应釜I中发生反应ⅰ是气体体积增大的反应 故加入C2HOH降低分压有利于反应ⅰ平衡正向 移动且提高醇的浓度可以使酯的水解程度降低从 而提高产率； ③丙烯酰胺(CH,一CHCONH,)的分解温度约为 160℃至170C,出料中没有检测到CH2一 CHCONH,的原因是CH,=CHCONH,在反应釜Ⅱ 的温度下发生分解； ④反应11h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降 低的原因是反应时间过长，催化剂中毒活性降低， 反应速率降低，故产物减少 (3)0.72g水的物质的量为0.04mol,故p(H2O)= 2.5×102kPa·mol1×n(H,O)=10kPa, NH,HCO。分解的反应式为NH HCO,一NH 个+CO2◆+H2O个，故NH4HCO3分解的平衡常 数K。=p(NH)p(CO2)p(HO)=4X10(kPa)3,解 得p(NH3)=40kPa,故为保证NH4HCO3不分 解，NH,的分压应不低于40kPa。 (4)Sn(CH2CH,CN),是有机化合物，与水不溶，水 中不电离，以CH2一CHCN为原料在S加作阴极得 电子制得Sn(CH2CH2CN)4,故阴极的电极反应式为 Sn+4CH,CHCN 4e+4HT Sn (CHCH2CN)4。 答案：(1)△H,十△H,十△H (2)c降低分压有利于反应ⅰ平衡正向移动且提 高醇的浓度可以使酯的水解程度降低从而提高产 率CH2=CHCONH2在反应釜Ⅱ的温度下发生 分解反应时间过长，催化剂中毒活性降低，反应 速率降低，故产物减少(3)40 (4)Sn+4CH,CHCN 4e 4H =Sn(CH,CH,CN) 卷9水溶液中离子的行为 【24】 1.D实验1得到H,SO,溶液，实验2溶液的pH为 4,实验2为NaHSO3溶液，实验3SO2和酸性KM nO4溶液反应的离子方程式为5SO2十2MnO:+ 2H2O一5S0?+2Mn++4H+。实验1得到 H2SO3溶液，其质子守恒关系式为c(HSO3)十2c (SO号-)十c(OH-)=c(H+),则c(HSO5)+c (SO)<c(H+),A错误；实验2溶液pH为4，依 10-4·c(S03) 据K2= ,则6.2×108= c(HSO) 10-4·c(S0g) ,则c(SO)<c(HSO3),B错误； c(HSO) NaHSO,溶液蒸千、灼烧制得NaHSO,固体，C错 误；实验3依据发生的反应：5SO2+2MnO:+2H2O 一5S0?+2Mn2+十4H+,则恰好完全反应后c (SO?)>c(Mn2+),D正确；故选D。 2.C在溶液中存在平衡：CH,COOH=CH3COO +H+(①)、Ag+CH COO=CH,COOAg(aq) (②)，Ag的水解平衡Ag+HO一AgOH+H (③)，随着pH的增大，c(H)减小，平衡①③正向移 动，c(CH COOH)、c(Ag)减小，pH较小时（约小于 7.8)CH,COO浓度增大的影响大于Ag浓度减小 的影响，CH3 COOAg浓度增大，pH较大时（约大于 7.8)CH COO浓度增大的影响小于Ag浓度减小 的影响，CH,COOAg浓度减小，故线I表示 CH COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表 示CHCOO的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表 示CH COOAg随pH变化的关系。根据分析，线Ⅲ 表示CH COO的变化情况，A项错误；由图可知，当 c(CH COOH)=c(CH COO)相等时（即线I和线Ⅱ 的交，点)，溶液的pH=m,则CH COOH的电离平衡 c(H)c(CH,COO) 常数K。 c(CH,COOH) =10-",B项错误；pH c(H)c(CH,COO) =n时， c(CH COOH) =10-m ,c(CH COO) 10-c(CH,COOH) =10"c(CHCOOH),Ag c(H+) +CH.COO =CH COOAg(ag)的K= y0 C,eCC2号由周 c(CH,COOAg) c(CH COOAg) 可知pH=n时，c(CH,COOH)=c(CH COOAg),代 入程得c(Ag)-1/L,C项正将：展据部 料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c (CH COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D项错 误故选C。 3.D结合起点和终点，向20mL0.10mol·L- NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生 浓度改变的微粒是OH厂和HCOO, 当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在的微粒是OH厂， 可知随着甲酸的加入，OH被消耗，逐渐下降，即经 过M点在下降的曲线表示的是OH浓度的改变， 经过M,点、N,点的在上升的曲线表示的是HCOO 浓度的改变。 M点时，V(HCOOH)=10mL,溶液中的溶质为c (HCOOH):c(HCOO)=1:1,仍剩余有未反应 的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与 NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在 HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正 -3D 确；M点时，V(HCOOH)=10mL,溶液中的溶质为c (HCOOH):c(HCOO-)=1:1,根据电荷守恒有c (Na)+c(Ht)=c(HCOO)+c(OH),M点为 交点可知c(HCOO)=c(OH),联合可得2c (OH)=c(Na)+c(H),故B正确；当V (HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质 为c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1,根据电荷守 恒有c(Na)+c(H)=c(HCOO-)+c(OH-),根 据物料守恒c(Na)=2c(HCOO-) +2c(HCOOH),联合可得c(OH-)=c(H+)+2c (HCOOH)+c(HCOO),故C正确：N,点HCOOH 溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根 发生水解，因此c(Na)>c(HCOO)及c(OH) >c(H),观察图中N,点可知，c(HCOO)≈0.05mol/ L,根据K,H0OOH=cH)cHC00）-1.8× c(HCOOH) 104,可知c(HCOOH)>c(H),故D错误；故 选D。 4.D随着pH的增大，CH,CICOOH、CHCI COOH浓度 减小，CH2 CICOO、CHCl2COO浓度增大，—CI为 吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于 CH2 CICOOH,即K。(CHCl2COOH) >K。(CH2 CICOOH),6(酸分子)=6（酸根离子）= 0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常 数分别为K。(CHCl,COOH)≈ 10-1.3,K。(CH2 CICOOH)≈102.8，由此分析解题。 根据分析，曲线M表示6(CH,CICoo)-pH的变化 关系，A错误；根据K。(CHCl2COOH)= c(CHCI,COO)Xe(H) c(CHCL,COOH) 一，初始c,(CHCL COOH=0.1 mol·L1,若溶液中溶质只有CHCI,COOH,则c CHCL COO) c(H)≈ K.(CHCL COOH)C (CHCL,COOH)10-115 mol·L-1,但a点对应的c(H+)=0.1mol·L1,说 明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒， c(H)>c(CHCl2COO)+c(OH),B错误： CH2 CICOOH的电离常数K。=102.8,C错误；电离 度a一” n始 ，n始=n电病十n未色离，则a(CH,CICOOH)= 8(CH,CICOO ),(CHCI COOH) =6 (CHCL COO),pH=2.08时，6(CH CICOO) =0.15,6(CHCL,COO)=0.85,D正确；故选D。 5.C在H2S溶液中存在电离平衡：H2S一H+ HS、HS=一H+S2-,随着pH的增大，HS的 物质的量分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增 大后减小，S2的物质的量分数逐渐增大，图 1.0 ② ③ o0.5 中 7.0 13.0 0.01 6 10 12 14 pH 线①、②、③依次代表H2S、HS、S-的物质的量分 数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知K (H2S)=1×10-,由②和③交点的pH=13.0可知 K2(H2S)=1Xl0-。FeS的溶解平衡为FeS(s) 【25】 =一Fe2+(aq)十S2-(aq),饱和FeS溶液物质的量浓 度为√/Kp(FS)=√6.3×10-8mol/L=√6.3X 10-9mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2 Fe2+(aq)十2OH(aq),饱和Fe(OH)2溶液物质的 量浓度为入 Ksp[Fe(OH)2] 34.9×107 入N 4 mol/ L=3/12.25×10-6mol/L>√/6.3×10-9mol/L,故 溶解度：FeS小于Fe(OH)2,A项错误；酚酞的变色 范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准 溶液滴定H,S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜 色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判 断滴定终，点，B项错误；Na2S溶液中存在水解平衡 S2+H2O-HS +OHHS +H2O=H2S 十OH(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常 数Kh(S2-)= c(HS)c(OH) c(S2-) c(HS)c(OH-)c(H) Kw 1×10-14 c(S2-)c(H+) Ka2(H2S)-1X1018 0.1,设水解的S的浓度为xmol/L,则0.1-x =0. 0.062mol/L 1,解得x0.062,S的水解率约为0.m07L× 100%=62%,C项正确；0.01mol/L FeCl2.溶液中加 入等体积0.2mol/LNa2S溶液，瞬间得到0.005 mol/L FeCl.2和0.1mol/LNa2S的混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/ L-0.062mol/L)=1.9×10-4>Kp(FeS),c(Fe2+) c2(OH)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922 ×10-5>Kp[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是 FeS和Fe(OH),,D项错误；故选C。 6.BNa2S溶液中只有5种离子，分别是H、Na、 OH、HS、S,溶液是电中性的，存在电荷守恒， 可表示为c(H+)+c(Na)=c(OH厂)+c(HS)+2c (S2-),A正确；0.01mol·L1Na,S溶液中，S2-水解使 溶液呈碱性，其水解常数为K=(OH)·c(HS) c(S2-) K=104 K。=10B=101,根据硫元素守恒可知c (HS)<1011mol·L1,所以0H) c(S)>1,则c (OH)>c(S-),B不正确；Kp(FS)远远大于KP (CdS),向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中加入FeS 时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为K= Kp(FeS)10-1.20 K(CdS10而=10>10，因此该反应可以完全 进行，CdS的饱和溶液中c(Cd+)=√10.Tmol·L」 =l01.mol·L1,若加入足量FeS时可使c(Cd+)< l08mol·L1,C正确；Cdf++H2S==CdS+2H+的 c2(H) 平衡常数K= Ka·Ke= c(Cd+)·c(HS) 10-6.97X10120 1026.10 =10.23>105,该反应可以完全进行， 因此，当向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中通入 HS气体至饱和，Cd+可以完全沉淀，所得溶液 中c(H)>c(Cd),D正确；综上所述，本题选B。 7.CHPO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调 节pH,使产物完全转化为Na2HPO,,通过结晶、过 -3D 滤、千燥，最终得到Na2HPO,·12H,O成品。铁是 较活泼金属，可与HPO4反应生成氢气，故“中和” 工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液， A项正确；若“中和”工序加入NaCO3过量，则需要 加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加 入H3PO4;若“中和”工序加入HPO4过量，则需要 加入碱性物质来调节H,为了不引入新杂质，可加 入NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或 HPO4,B项正确；“结晶”工序中的溶液为饱和 Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2× 10-8,K,=4.8×10-18,则HPO?的水解常数K= Kw_1.0X10-4 K。=6.2X10≈1.6X107,由于K6>K,则 Na2HPO,的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C 项错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶 水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；故 选C。 8.C由图可知，pH=6.5时6(Pb2+)>50%, 即c(Pb+)>1×10-5mol/L,则c(CO)≤ Kp(PbCO3）10-12.1 c(Pb2) 1X10-5 mol/L 10-2.1 mol/L <c(Pb+),A项正确：6(Pb2+)=6(PbCO3)时，溶液 中还存在Pb(OH),根据c。(Pb2+)=2.0×10- mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5 mol/L,B项正确；溶液中的电荷守恒为2c(P+)十c [Pb(OH)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c (CIO)+2c[Pb(CO3)]+c(OH),pH=7时溶液 中c(H)=c(OH),则2c(PbF)+c[Pb(OH)]=2c (CO)+c(HCO)+c(CIO)+2cPb(CO,C 项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解平衡常数为 1×10-14 K.(H.CO,) 10at=1026>Ka(H,C0,), NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液 pH增大，PbCO,转化成Pb(CO3)而溶解，D项 正确。 9.D由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1： 1,即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4,由于相同 条件下，AgC】溶解度大于AgBr,即K和(AgC)>K (AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上 的点(2.0,7.7)，可求得Kp(Ag2CrO)=c2(Ag)×c (Cr02)=(102)2×107=10117,根据②上的点 (2.0,7.7),可求得Kp(AgCI)=c(Ag)×c(CI)= 10-2×10-17=109.7,根据③上的点(6.1,6.1)，可求 Kp (AgBr)=c (Ag X c Br)=10-6.1 X 10-6.1= 10122。由分析得，曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线， A正确；反应Ag2 CrO,+H、一2Ag+HCrO的平 c(Ag)c(HCrO 衡常数K c(H) c2(Ag)c(CrO)c(HCrO)Kp (Ag2 CrO.) c(H)c(CrO) Ke(H2CrO4） 10-11.7 10-65 =102,B正确；当C恰好滴定完全 时，c(Ag)=√/Km(AgC)=l0-485mol/L,即c (Cro)= Km（Ag2CrO4）1011.7 c2(Ag) (10-4.5)2=10-2mol/ L,因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L,C正 确；当Br到达滴定终点时，c(Ag)=c(Br)= 【26】 √/Kp(AgBr)=10-a1mol/L,即c(CrO)= Ksp (Ag2 CrO) 10-11.7 c(Br c2(Ag) 10-61)=1025mol/L,- (CrO) 10-6.1 105=106,D错误。故选D。 10.D向1.0mL含0.10 mmol Ag,CrO,的悬浊液中 滴加0.10mol·L1的NaC溶液，发生反应： Ag2 CrO,(s)+2CI (aq)=2AgCl(s)+CrO (aq),两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为v (NaCl)=2X0.10 mmol 0.10 mol/L =2mL,2mL之后再加 NaCl溶液，c(CI)增大，据AgCl(s)==Ag(aq) +CI (aq),Ksp AgCl)=c (Ag)c (CI) 知，c(Ag)会随着c(Cl)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag,升高的 曲线，即中间虚线代表C厂，则剩余最上方的实线为 CrO曲线。2mL时Ag2CrO:与NaCl溶液恰好 完全反应，则a,点时溶质为NaCl和Na,CrO,,电荷 守恒：c(Na)+c(Ag)+c(H)=2c(CrO)+c (CΓ)+c(OH),此时c(H)、c(OH)、c(Ag) 可忽略不计，a点为Cl厂和CrO曲线的交点， 即c(CrO2)=c(CI厂)，则溶液中c(Na) ≈3c(C1厂)，A错误；当V(NaCl)=1.0mL时，有一 半的Ag.CrO4转化为AgCl,Ag2CrO与AgCl共存， 均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的 点，得Kp(AgCl)=c(Ag)c(CI)=10-5.18X 10-4.0=10-9.5,Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag)c (Cr02-）=(10.18)2X101.60=10-11.96,则 Kp（AgCl)10-9.75 Km(AgCr0,)=101.5=10221,B错误；V<2.0 mL时，Ag未沉淀完全，体系中Ag,CrO4和AgCl Ksp (AgCI) c(Ag)·c(CI) 共存，则Kn(Ag,Cr0)c2(Ag)·c(CrO) 为定 c(Ag)·c(CrO) 值，即 为定值，由图可知，在V c(CΓ) c(CrO) 2.0mL时c(Ag)并不是定值，则 的值也 c(C-) 不是定值，即在变化，C错误；V>2.0mL时AgCl处 于饱和状态，V(NaCI)=2.4mL时，图像显示c(C厂) =101.98mol/L,则c(Ag)= Ksp (AgCl)10-9.75 c(C)10-1.g 101.82mol/L,故y1=-7.82,此时AgCr0,全部转 化为AgCl,n(CrO)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4), 则c(Cr0)=n(Cr0) 0.1×10-3mol V (1+2.4)mL 1 1 3 mol/L,lg e (Cro)=Ig =一lg34,D正确。故选D。 11.C亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式 H,SOH+HSO,HSOH+ SO,则溶液中c(H+)>c(HSO)>c(SO)>c (OHˉ)，A正确；亚硫酸根离子是其二级电离产生 的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时 候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平 衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚 硫酸根浓度基本不变，B正确；加入双氧水之前，生 成的白色浑浊为BaSO,沉淀，C错误；过氧化氢具 有强氧化性，可以将十4价硫氧化为十6价硫酸根 3D 离子，则存在反应，BaSO3十H,O2一BaSO,￥+ H2O,则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO,沉 淀，D正确；故选C。 12.B向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加 0.1mol/L NaHCO。溶液，首先发生反应Ba(OH)2 +NaHCO3=BaCO3￥+H2O+NaOH,当加入 10 mL NaHCO3溶液时BaF恰好完全转化成 BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B ,点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH NaHCO3-Na2CO3+H2O,继续加入10mL NaHCO3溶液时NaOH完全转化成NaCO3(图中 C点)。泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO, 故A正确；A→B过程中加入NaHCO3的物质的量 小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2+十 OH+HCO一BaCO3Y+H2O,故B错误；B →C过程中加入的NaHCO3继续消耗OH,C,点 两者拾好完全反应，因此B→C过程中，溶液 中c(OH)减小，故C正确；酸或碱抑制水的电离， 含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全 部是Ba(OH)2,水的电离受到抑制，电离程度最小 B点为反应一半的点，OH还有剩余，C点Ba (OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离 程度：A<B<C,故D正确；故选B。 13.A根据HC2O一H++HC2O:;HC2O:= H十C2O,pH逐渐变大时，pc先减小后增大的 是pc(HC2O:);pH越大，c(H)越小，则电离平衡 正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc (H2C2O4),pc减小的曲线是pc(C2O),即曲线 ①、②、③分别表示pc(HC2O4)、pc(HC2O4)、pc (C2O);pH=1.25时，c(HC2O4)=c(HC2O4), c(HC2O)c(H) 可求得Kl= =c(H)= c(H2 C2O) 10-1.5,同理，pH=3.82时，c(HC2O4）=c (CO}),可求得K2=10882,据此分析解答。由 分析得，曲线③表示pc(C2O)随pH的变化，故A 正确：HC,O的电离常数K=10382,水解常 Kw10-14 数K。一不一10需=102，电离程度大于水解 程度，因此c(C2O)>c(H2C2O4),故B错误；由 图可知，b,点横坐标在2和3之间，故C错误：过程 中溶液混合体积增大，c(H2C,O4)+c(HC2O)十 c(CO)amol/L,故D错误；故选A。 l4.BCa(OH),溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液 褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则 发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为C (OH),+H,C,O,—CaC,O￥十2H2O,故A项 正确；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现 象可知：H2C2O4>H2CO3,则方程式为2 NaHCO3 +H2 C2O,-Na,C2O,2CO2+2H,O, 故B项错误；酸性KMnO:溶液具有强氧化性，向 酸性KMn○4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还 原酸性KMO4溶液，体现草酸还原性，则离子方程 式为2MnO+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 10CO2◆十8H2O,故C项正确；酯具有香味， CHCH,OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物 质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可 以发生酯化反应，对应化学方程式为HOOCCOOH十 2CH.0HCH00CC00C,H+2H,0,故D项 正确；故本题选B。 【27】 卷10有机化学 1.C煤的千馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过 程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物， A错误；石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸，点 不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错 误；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 盐，C正确；淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖 D错误；故选C。 2.B线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正 确；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热 稳定性，受热不易分解，B错误；尼龙66即聚己二酰己 二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C 正确；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又 名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；故选B。 3.D淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反 酶 应为(C6HoO)n十nHO nCH12O6,A项正确： 淀粉 葡萄糖 酶 发酵制醇阶段的主要反应为CH2O。 葡萄糖 2 CHCH OH+2CO2◆，该阶段有CO2产生，B项正 确；发酵制酸阶段的主要反应为2 CH,CH,OH十O2 催化剂 催化剂 2CH,CHO+2H,O,2CH,CHO+O: 2 CH COOH,CH COOH与CHCH2OH会发生酯化 反应生成CH COOCH,CH,,CH,COOCH,CH3属 于酯类物质，C项正确；发酵制酸阶段CHCH2OH 发生氧化反应生成CH,COOH,应在有氧条件下进 行，D项错误；故选D。 4.AX的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外 电子排布式为1s22s2,X为Be元素，W只能形成一 条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有 机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成 两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z 为N元素，据此解答。同一周期，从左到右，元素的 第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子 为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之 相邻的元素，则第一电离能：C<ON,故A错误；该 化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢 键，故B正确；Be和Al处在元素周期表的对角线上， 具有相似的化学性质，如B(OH),、Al(OH)3都具 有两性，故C正确；H、N、○可以形成离子化合物，如 NH4NO3,故D正确；故选A。 5.B根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳 碳双键，共三种官能团，A错误；分子中苯环确定一 个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合， 故所有碳原子共平面，B正确；酚羟基含有两个邻位 H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质 溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol,C错 误；分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解 后生成1个酚羟基，所以最多消耗4 mol NaOH,D 错误：故选B 6.B藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生 水解反应，A说法正确：藿香蓟的分子结构中的右侧 有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子 的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能 处于同一平面，B说法错误；藿香蓟的分子结构中含 有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法 正确；藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其 能与溴水发生加成反应，D说法正确；综上所述，本 题选B。 7.APHA的重复单元中只含有酯基一种官能团，A -3D最新5年高考真题分类优化卷·化学（九） 卷9水溶液中离子的行为 姓名 班级 考号 得分 本卷满分100分，考试时间75分钟 本卷共20小题，每题5分，共100分 1.(2024·江苏)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已 知K1(H2S03)-1.3×10-2,K2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO,气体通入0.1mol·L1NaOH溶液中，当溶液pH=4 时停止通气。 实验3：将SO2气体通人0.1mol·L1酸性KMnO,溶液中，当溶液恰 好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 ( A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+) 2.(2024·山东)常温下Ag(I)-CH,COOH水溶液体系中存在反应：Ag +CH COO、一CH COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c。 (Ag)=c。(CH,COOH)=0.08mol·L1,所有含碳物种的摩尔分数 与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 ( 1.0 0.8 熟 0.6 0.4 0.2 0.0 24mn681012 PH A.线Ⅱ表示CH OOOH的变化情况 B.CH,OOOH的电离平衡常数K,=10-" 10m-m C.pH=n时，c(Ag)= Kmol·L1 D.pH=l0时，c(Ag)+c(CH,COOAg)=0.08mol·L- 3.(2024·湖南)常温下K,(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol· 【最新5年高考真题分类优化卷·化学（九）9-1】3D L1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某 两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列 说法错误的是 () 0.10 0a N 0 5101520 V(HCOOH)/mL A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) C.当V(HCOOH)=l0mL时，c(OH)=c(H)+2c(HCOOH+c(HCOO) D.N点：c(Na)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)>c(HCOOH) 4.(2024·全国新课标)常温下CH,CICOOH和CHC1,COOH的两 种溶液中，分布系数6与pH的变化关系如图所示。 c(CH,CICOO) 比如：6(CH2C1COO-)= c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO) 1.0 0.9 .08.0.85) A 0.8 0.7 0.6 %05 0.4 0.3 02 (2.08,015) 0.1 0 0.00.40.8121.62.02.42.83.23.64.04.44.8525.66.0 下列叙述正确的是 A.曲线M表示6(CHCL,COO)-pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a点对应的溶液中 c(H)=c(CHCLCOO)+c(OH-) C.CH,CICOOH的电离常数K。=10-1.3 电离度a(CH2 CICOOH)0.15 D.pH=2.08时，电离度a(CHCl,COOH)0.85 5.(2024·浙江6月)室温下，H,S水溶液中各含硫微粒物质的量 分数6随pH变化关系如下图 c(H,S) 例如(H,S)-c(H,5)+c(HS)+c(S 已知：Kn(FeS)-6.3×10-18,K[Fe(OH)2]=4.9X10-17 【9-2】3D 1.0 o0.5 7.0 13.0 0.0+ 4 6 8 10 12 14 pH 下列说法正确的是 A.溶解度：FeS大于Fe(OH), B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标 准溶液可滴定H,S水溶液的浓度 C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na,S溶液中S2-水解 率约为62% D.0.010mol/L的FeCL2溶液中加入等体积0.20mol/L的 Na,S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 6.(2024·安徽)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H,S处理 水样中的Cd+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约 为0.1mol·L1,K1(H,S)=10-6.97,K2(H,S)=1012.90, Kp(FeS)=1017.20,Kp(CdS)=1026.10。下列说法错误的是 () A.Na,S溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-) B.0.01mol·L1Na,S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c (OH )>c(HS) C.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中加入FeS,可使c(Cd+)< 10-8mol·L-1 D.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中通入H,S气体至饱和，所得 溶液中：c(H)>c(Cd+) 7.(2024·湖南)中和法生产Na2HPO·12HO的工艺流程如下： H3PO4 Na2CO3 中和 →调田→结晶→过滤→干燥一→成品 已知：①HPO,的电离常数：K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8 X10-13 ②Na2HPO,·12H2O易风化。 下列说法错误的是 () A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na,CO,溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或HPO, C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 【9-3】3D 8.(2024·湖北)CO2气氛下，Pb(C1O,)2溶液中含铅物种的分布如图。纵： 坐标(6)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c。(Pb2+)=2.0×105 mol.L,pK (H CO3)=6.4,pK (H,CO3 )=10.3,pK (PbCO3)=12. 1。下列说法错误的是 () 100 P%2 ! PbCO3(s) 75 、 1 50 Pb(CO.) 25 Pb(OH) 0十 6 10 PH A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb2+) B.6(Pb2+)=6(PbC03)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L- C.pH=7 2c (Pb2)+c [Pb (OH)]<2c (CO)+c(HCO) +c(C1O,) D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解 9.(2024·黑吉辽)25C下，AgCl、AgBr和Ag2CrO,的沉淀溶解平衡曲线 如下图所示。某实验小组以KCrO,为指示剂，用AgNO,标准溶液分 别滴定含CI厂水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr; ③25C时，pK1(H2CrO4)=0.7,pK2(H2CrO4)=6.5 pX 10 pAg=-Ig[c(Ag")/mol-L-1] (2.0,7.7) X=-Iglc(X")/mol-L-I] (a-代表Cl、Br或CrO) ×6.1,6.1) ①②八③ 10 pAg 下列说法错误的是 () A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag2CrO,+H一2Ag+HCrO:的平衡常数K=10-5.2 C.滴定CI时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10.。mol·L1 D.滴定Br达终点时，溶液中cBr) =10-0.5 c(CrO子) 10.(2024·全国甲卷)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向 其中滴加0.l0mol·L1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L1)](M代表 Ag、CI或CrO?)随加入NaCI溶液体积(V)的变化关系如图所示。 【9-4】3D 0.00 (1.0,-1.60) (2.0,-1.48）(2.4,y）a (2.4,-1.93) (1.0,-4.57 …● (1.0,-5.18) (2.4y) -10.001 0.5 1.01.5 2.02.53.0 3.5 V(NaCl)/mL 下列叙述正确的是 A.交点a处：c(Na+)=2c(CI) K(AgCl) B.Ke(Ag,Cr01） 10221 c(CrO) C.V≤2.0mL时， 不变 c(C1-) D.y1=-7.82,y2=-lg34 11.(2024·浙江1月)常温下、将等体积、浓度均为0.40mo1·L1BaC1, 溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O,溶 液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2S03K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8 Kp(BaSO3)=5.0X10-1°，Kp(BaS0,)=1.1X10-1o 下列说法不正确的是 ( A.HSO3溶液中存在c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-) B.将0.40mol·L1H,SO3溶液稀释到0.20mol·L1,c(SO)几 乎不变 C.BaCl2溶液与H,SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO, D.存在反应Ba++H,SO3+H,O2—BaSO,￥+2H++H,O是出现 白色沉淀的主要原因 12.(2024·湖南)向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 () A 三4000 2 0-102030 40 NaHCO,溶液的体积/mL A.NaHCO3是泡沫灭火器的成分之 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH+ 【9-5】3D 2HCO =BaCO,+2H,O+CO2 C.B→C过程中，溶液中的c(OH)减小 D.A、B、C三点水的电离程度：C>B>A 13.(2024·湖北)室温，向amol/L的H2C2O,溶液中滴加等浓度的KOH 溶液，测得pc(H,C,O,)、pc(HC,O,)、pc(C,O)随pH的变化如图 所示。下列说法正确的是 ↑pc 0.8 ① 0.6 0.4 ② 6 a(1.25,0.3) c(3.82,0.3) 0.2 ③ 3 4 5p由 已知：pc(H2C2O,)=一lgc(H2C2O,),其他类似。 A.曲线③表示pc(C,O?)随pH的变化 B.KHC,O,溶液中c(HC,O,)>c(C2O) C.b点对应溶液的pH约为5.07 D.过程中c(H,C,O,)+c(HC,O:)十c(C,O)-amol/L 14.(2024·北京师范大学附属中学三模)探究草酸(HC,O)性质，进行如 下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 草酸 ② 足量NaHCO,溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO,溶液 紫色溶液褪色 -试剂a ④ CHOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H,C20的K1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4 H,C03的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.HC2O,有酸性，Ca(OH)2+H2C2O,CaC2O,￥十2H2O B.酸性：H2C2O4>HCO3,NaHCO3+H,C,O,NaHC,O, +CO2↑+H2O C.HC,O,有还原性，2MnO+5H,C,O,+6H+—2Mn2++10CO, 个+8H2O D.H,C,O,可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C,H,OH= 浓酸 C2 H,OOCCOOC,H;+2H2 O 题号1234567891011121314 【9-6】3D