卷3 金属及其化合物-【三新金卷·先享题】2026年安徽省高考化学真题分类优化卷(分项3D)

最新5年高考真题分类优化卷·化学（三〉 卷3金属及其化合物 姓名 班级 考号 得分 本卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2025·四川卷)材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是( ) A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢 C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H、Cu+、NO3、NO B70%硫酸与Na2SO3制SO2 H、Na+、SO、HSO5 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 Ht、K+、Mn+、CI D双氧水与FeCl溶液制O2H、Fe+、CI、H2O2 A.A B.B C.C D.D 3.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正 确的是 () A.磷酸二氢钠水解：H2PO?十H2O=H3PO4+OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO+2H+=2Ag+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H+=HC1O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO? +Ba2++HCO3-BaSO,￥+CO2◆+H2O 4.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 ( ) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO?+Ca+=CaSO3V B.NazO2加入水中：2Na2O2+2HzO=4Na+4OH+O2A C.NO2通入水中：3NO2+H2O-2H++2NO3+NO D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2CI 5.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 ( A.煤制水煤气：C+H,O(g)商温CO+H, B.Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu=3CuCl2+2Fe D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2HzO 6.(2024·河北)物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B.FCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.CuS、HgS极难溶，可用Na,S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【最新5年高考真题分类优化卷·化学（三）3-1】3D 7.(2024·江苏)NH可用于生产铵盐、硝酸等。N2H,与(CH),NNH 都可用作火箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应 关系的是 ( ) A.NH极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C.NH,NO3易分解，可用作化肥 D.N,H,共价键数目大于NH3,NH(g)的热稳定性比N2H,(g)的高 8.磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列物 质性质与用途具有对应关系的是 () A.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B.硝酸受热易分解，可用于制NH,NO C.磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 D.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 9.氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S。在液态 SO,中被AsFR,氧化成S,反应方程式为S十3AsF,s0S(AF,十 AsF3。氧能形成H,O、H,O2、Na,O2、SO2、V,O,等重要氧化物。SO 是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及 二氧化硅的混合物(CaS0,+C+Si0,商温s0,++C0*+CaSi0,)等 方法来制取。SO2在V,O,催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于 物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是() A.Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂 B.SO,易溶于水，可用于漂白羽毛 C.H,O2具有强氧化性，可用KMnO,溶液通过滴定法测定其浓度 D.焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅 10.氯及其化合物应用广泛。C12易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生 产HCl、FeCL3、NaCIO、NaCIO,等化工产品。BrC1和Cl2的化学性质 相似，能与H,O反应生成两种酸。NCL(其中N为一3价)可用于漂白 和杀菌消毒，其水解可生成NH和HCIO。下列物质的结构与性质或 物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.H一CI的键能大于H一Br,HCI的热稳定性大于HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D.FCL,溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 11.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化 能实现的是 ( ) 稀盐酸 A.Fe2Os FeCl,(ag)蒸发FCl,(s) B.Fe 过量12 过量Cl, Fel, >FeCl △ 02 H,O C.FeS,F,O,-Fe(OH), 稀盐酸FeCL,(aq)FeCl,(aq) S02 D.Fe 12.(2024·湖北)镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤 从海水中提取镁。 溶液 海水 (含NaCl和 试剂① MgS04等) Mg(OHD2试剂②MgCl2 无水 沉淀 溶液 熔融，Mg MgCl2电 【3-2】3D 下列说法正确的是 ( A.试剂①可以选用石灰石 B.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH),沉淀的方法是过滤 C.MgCL,溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCL, D.电解熔融MgCl2所得副产物Cl2和H2混合点燃是工业制备试剂② 的重要方法 13.(2024·安徽)软磁材料MnO,可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极 渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备 流程如下。 X H202 Cao MnF2 阳极渣 黄铁矿 酸浸 除杂 净化→MnS04溶液.→Mn304 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (S、PbS04) 25℃时，Km(MnF2)=5.0×103、K(CaF2)=3.5×10-1。下列说法 错误的是 () A.X可为稀硫酸 B.滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO, C.“酸浸”时FeS,中的铁元素转化为Fe3+,该反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为3：2 D.利用MnCO,替代CaO可优化该流程 14.(2024·湖南)一种利用含钴废料（主要成分为C0O,还含有少量 SiO2,Fe,O3、Al,O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下。 硫酸H,O2氨水NH4HCO, Li2CO3 度韩-酸浸-国p中-一沉窃一→c60,一→高烙贤→C0. 滤渣滤渣 气体X 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe2 Fe3 A13+ C02+ 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)≤ 10.0 3.0 4.5 9.4 1×10-5mol/L]的pH ②H,CO3的K1=4.4×10-7,K2-4.7×10-11;NH3·H2O的Kb= 1.75×10-5 下列说法不正确的是 A.由流程可知氧化性：Co(Ⅲ)<H,O。 B.常温下加入的NH,HCO3溶液显碱性 C.气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D.“高温焙烧”时的化学方程式：4CoC0,+2Li,C0,+0,商温4LiC0O, +6C0 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 1213 14 答案 【3-3】3D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。 实验I.配制FeCl,溶液：向0.1mol·L1FeCL溶液中加入足量铁 粉，充分振荡，备用。 (1)FCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是 (2)在老师的指导下，配制的FCL,溶液底部仍保留一层铁粉，请说明 该操作的必要性 实验Ⅱ.通过F(NO3),的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象 和反应的影响。 试剂及操作 实验 现象 试管 滴管 实验i: 先滴加1.0mL0.5mol i.滴加NaOH溶 ·L1NaOH溶液； 液后 加酸后溶液变为 再滴加1.5mL1.0mol 0.1 mol/L 黄色 ·L1H,SO,溶液 公 Fe(NO,)2 溶液 实验ⅱ： 先滴加1.5mL1.0mol ⅱ.加酸时溶液无 1.0mL ·L1H,SO,溶液； 明显现象；加碱后 溶液依然没有明显 再滴加1.0mL0.5mo1 变化 ·L1NaOH溶液 (3)实验ⅰ中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是 ;请用化学或离子方程式说明Fe(NO3),溶液中滴 加碱溶液后出现此系列现象的原因 (4)探究实验i中先滴加H,SO,溶液时Fe(NO,)2溶液中是否发生了反应： A.向1.0mL0.1mol·L1Fe(NO3),溶液中 (填写具体实验方法)， 溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了F3+。 B.推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种： a.酸性条件下， b.酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O,氧化，写出相应的离子方程式： 16.(2024·湖南)(15分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu (CHCN)4]ClO,的反应原理如下：Cu(CIO,)2·6H,O+Cu+ 8CH,CN=2[Cu(CH,CN),JCIO,+6H2O. 实验步骤如下： 回流(a)、过滤b).蒸馏(c)结晶(d 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液结晶（⊙ 分别称取3.71gCu(C1O,)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈 (CH,CN)中应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： 【3-4】3D 气球 装置图1 装置图Ⅱ 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 Cu(CH CN),CIO Cu(ClO4)2·6H2O 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)。 A B (2)装置I中仪器M的名称为 (3)装置I中反应完全的现象是 (4)装置I和Ⅱ中N2气球的作用是 (5)[Cu(CHCN),]CIO,不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱 和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)为了使母液中的[Cu(CHCN),]CIO,结晶，步骤e中向母液中加入 的最佳溶剂是 (填标号)。 A.水 B.乙醇 C.乙醚 (7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g,则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。 17.(2024·湖北)(14分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu,Se、PbSO,等）是 一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： H202,H2S0 NaClO3,H2SO4 NaCl NaCl Na2SO NazS204 滤渣1 滤渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸浸 除金 银转化 银还原 Ag 滤液4 滤液1 滤液2 PbSO, (含Na[AuCl,JD 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L1时，可忽略该离子 的存在； ②AgCI(s)+CI厂(aq)、一[AgCL2](aq) K=2.0×10-5: ③Na,SO3易从溶液中结晶析出； ④不同温度下Na,SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 【3-5】3D (2)“滤液1”中含有Cu2+和H,SeO3,“氧化酸浸”时Cu,Se反应的离子 方程式为 (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaC1: ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量aCI的原因是 ②在“除金”工序溶液中，CI厂浓度不能超过 mol.L1。 1.0 [Ag(SO) [Ag(SO3)2 00.51.01.52.02.53.0 c(S0)/mol·L (4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3和[Ag(SO3)3]浓度之和为0.075 mol·L1,两种离子分布分数6[6([Ag(SO,)2]3-) n([Ag(SO3)2]3-) 随SO浓度的变化关系如图 n(LAg(SO3)2]3-)+n([Ag(SO3)3]5-)J 所示，若SO浓度为1.0mol·L1,则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 mol·L-1. (5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式 下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难 以实现连续生产，原因是 18.(2024·江苏)(14分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3, 常用于循环处理高氯废水。 (1)沉淀CI厂。在高氯水样中加入K,CrO,使CrO浓度约为5×10-3 mol·L1,当滴加AgNO,溶液至开始产生Ag.CrO,沉淀（忽略滴加过程 的体积增加)，此时溶液中C1厂浓度约为 mol·L1。[已知：Kp (AgCI)-1.8×1010,Kp(Ag2Cr0,)-2.0X10-12] (2)还原AgCl。在AgC1沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L 盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCI转化为单质Ag的化学方程式为 ②不与铁圈直接接触的AgCI也能转化为Ag的原因是 ③为判断AgC1是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀， 取少量混合物过滤， (实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备) 纳米Ag 图 H Ag 02 细菌)0 0 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag杀死细菌（如图所示），其 抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag的离子方程式为 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 【3-6】3D卫Xp多4 依题意，6 x ,解得x=0.2,平衡时，n Ps (Co H)=0.8 mol,n (CH )=4.8 mol,n(C2 Ha ) 0.2mol,n(H2)=0.2mol,则CeH。的平衡转化率 为0,0X100%=20%, 平 衡 瓷 数 Kp /0.2 (6×100kPa) 0.22 或 (色合x10kPa)×(x10ok 0.8×4.8 (6)已知E。,E二甲第'02甲装A29 AE则 RT 温度降低2甲 )增大，可提高苯的产率，加入合造 的催化剂，选择性降低E,,加快生成苯的速率，提 高苯的产率。所以若要提高苯的产率，可采取的措 施有：适当降低温度，加入合适的催化剂（合理即 可)。 答案：(1)能(2)6a-b-9c (3)反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积 炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性 能逐渐降低，化学反应速率减小 (4)10.0pH=10.0时，产物中积炭平均含量最 低，CH4平均转化率最大，芳烃平均产率最高 (0.2x100 kPa) 6 (5)20% 、6 (4.8×1o0kPa x1o0kPa)×(6 0.8 0.22 或0.8×4.8 (6)适当降低温度，加入合适的催化剂（合理即可） 18.解析：实验I中，加入过量的Cu,Cu与Fe3+发生反 应2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+,一段时间后，溶液 逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ 中，加入过量的Zn,发生反应Zn十2H一Zn2++ H2个，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为 红褐色沉淀Fe(OH)3,固体中未检测到Fe单质，原 因可能是Fe3+的千扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的 包襄；实验Ⅲ中，加入过量Mg,发生反应Mg十2H 一Mg+十H2个，由于Mg很活泼，该反应非常刷 烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续 产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固 体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后 产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)?沉淀包 襄，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 (1)在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前， Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe。 (2)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]会生成蓝 色KFe[Fe(CN)。]沉淀；②Fe3+水解方程式为Fe3+ +3H2O≌Fe(OH)3+3Ht,加入的Mg或Zn会 消耗H+,促进F3+水解平衡正向移动，使其转化 为Fe(OH)3沉淀； ③i.a.Fe与Fe3+、H反应的离子方程式为2Fe3+ +2Fe+2HT=4FeT+H,2Fe+Fe= 3Fe+、2H++Fe—Fe2++H2个；b.要证实在 pH为3~4的溶液中可忽略H对Fe的消耗，可 【6】 向pH为34的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取 出少量溶液，滴加K3[F(CN)。]溶液，不产生蓝 色沉淀，即说明此条件下Fe未与H+反应生 成Fe2+; ii.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的 原因可能是Fe3+的千扰以及Fe(OH)?沉淀对锌粉 的包襄，因此可控制反应条件，在未生成Fe(OH) 沉淀时将Fe+还原，即可排除两个千扰因素，具体 操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取 出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH <1.2,加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后， 停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中 检测到Fe单质 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使 镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包襄，实验Ⅲ的固体 中检测到Fe单质。 答案：(1)Mg、Zn (2)产生蓝色沉淀Fe3+水解方程式为Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H,加入的Mg或Zn会消 耗H+,促进Fe3水解平衡正向移动，使其转化为 Fe(OH)3沉淀2Fe3++2Fe+2H+-4Fe2++ H2或2Fe3++Fe—3Fe2+、2Ht+Fe—Fe2 十H2个向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段 时间后取出少量溶液，滴加K[Fe(CN)6]溶液，不 产生蓝色沉淀加入几滴KSCN溶液，待溶液红色 消失后，停止加入盐酸 (3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe (OH)。沉淀包裹 卷3金属及其化合物 1.B金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为 主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合 金。A.石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金 属材料，A不选；B.高碳钢是铁基合金，属于典型的 金属材料，B选：C.芳纶纤维为有机高分子合成材 料，C不选；D.玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属 材料，D不选。 2.CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO和NO, NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70% 硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含 H十、Na、SO,但HSO在强酸性条件下会转化为 SO2和H2O,无法大量存在，B不符合题意；C.浓盐 酸与KMnO4反应生成Cl2,产物为K+、Mn+、C 和H十，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反 应千扰，C符合题意；D.FeCl3催化H2O2分解生成 O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意。 3.AA.磷酸二氢钠水解产生OH厂，离子方程式为 H2PO4+H2OH3PO4+OH,A正确；B.用稀 盐酸浸泡氧化银生成AgC沉淀，离子方程式为 Ag2O+2H++2CI=2AgCl+H2O,B错误；C.向次 氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应， 离子方程式为CIO+2I厂+2H+=L2+CI-+H2O, C错误；D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液，反应的离子方程式为2H十+SO+Ba +2HCO3=BaSO4￥+2CO2个+2H2O,D错 误；答案选A。 4.AA.亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时， HSO3不能拆开，先与OH-中和生成SO3,再与 Ca+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为： HSO3+OH+Ca2+=CaSO3￥+HO,A方程 式错误；B.Na2O2与水反应的离子方程式为2NaO2 +2H2O=4Na十4OH-+O2个，符合反应实际（生 成NaOH和O2),B离子方程式正确；C.NO2与水反 3D 应的离子方程式为3NO2十H2O=2H++2NO3-+ NO,与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO 致，C方程式正确；D.Cl2与NaBr溶液反应的离子方 程式Cl2十2Br-=Br2十2CI-,符合氧化还原反应规 律(Cl2氧化Br为Br2),D方程式正确。 5.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,方 程式正确，A正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成 碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FCl3与 Cu反应时，Fe3+被还原为Fe+而非单质Fe,正确反 应为2FeCl3+Cu=2FeCl2十CuCl2,C错误；D.铅酸 蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO 和H2O,方程式正确，D正确。 6.B合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成 分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决定其可用 作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不符合题意；用 FCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu +2FeCl3—CuCl,+2FeCl2,反应中FeCl3作氧化 剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意；由于CuS、 HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的 Cu十和Hg+,C不合题意；碳化硅硬度大，可用作砂 纸、砂轮的磨料，D不合题意；故选B。 7.B液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气 态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨分子间存 在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A不符合题 意；(CH,),NNH,具有还原性，可被氧化剂氧化，释 放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质 与用途具有对应关系，B符合题意；NHNO3可用作 化肥，是因为含有氮元素，与NHNO3易分解无关， C不符合题意；N2H分子内含有化学键：NN,导致 NH3(g)的热稳定性比N2H4（g)的高，与共价键数目 无关，D不符合题意；答案选B。 8.DN2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发 生氧化反应而作为保护气，与氨气为无色气体无关， A错误；硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于 制NH4NO?,与硝酸受热易分解的性质无关，B错 误；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于 水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其 难挥发性无关，C错误；液氨汽化时吸收大量热，使 温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选D。 9.DN2O2可用于潜艇的供氧剂，是因为与水、二氧 化碳反应生成氧气，与熔点无关，A物质性质与用途 不具有对应关系；可用于漂白羽毛是因为SO,有漂 白性，B物质性质与用途不具有对应关系；可用 KMnO,溶液通过滴定法测定H,O,其浓度是利用 H2○2具有强还原性，C物质性质与用途不具有对应 关系；焦炭具有还原性，用焦炭还原二氧化硅反应制 备晶体硅，D物质性质与用途具有对应关系；故选D 10.A氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢 溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，故A正 确；水分子不易分解是因为氧元素的电负性大，非 金属性强所致，与水分子间存在氢键无关，故B错 误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧 化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，故C错误；氯 化铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 子具有弱氧化性，能与铜反应生成亚铁离子和铜离 子所致，与氯化铁溶液呈棕黄色无关，故D错误；故 选A。 11.BFe2O3溶于稀盐酸生成FeCL3和水，FeCl3为挥 发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为F (OH)3沉淀，A不正确；I,具有弱氧化性，只能将 Fe氧化为FeL2,FeL电离产生的Fe2+和I都能被 Cl2氧化，从而生成FeCl和I2,B正确；FeS2在高 温条件下能被O2氧化，生成F2O3和SO2,但 【7】 Fe,O3难溶于水，与水不能发生反应，C不正确；Fe 溶于盐酸生成FCl2和H2,SO,具有弱氧化性，不 能将Fe2+氧化为Fe3+,D不正确；故选B。 12.B海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+ 可与OH反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀， 过滤即可，Mg(OH),加入HCl,酸碱中和反应即可 生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水 氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁 单质，据此回答。由分析知，试剂①可以选用石灰 乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧 化镁，A错误；加入试剂①后，能够分离得到Mg (OH),沉淀的方法是过滤，B正确；由于Mg2+易水 解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解生成氢 氧化镁，MgCL2溶液通过蒸发结晶无法得到无水 MgCl2,C错误；电解熔融MgCl2得到镁和氯气，即 所得副产物为Cl2,没有氢气，D错误；故选B。 13.B黄铁矿FeS,和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化 还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4,滤液中加 H2O2和CaO,其中CaO调溶液pH,将Fe3+和 Cu+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤 液中加MnF,沉淀Ca2+,过滤得到含MnSO4的滤 液，然后经过一系列处理得Mn3O,。MnO,具有较 强氧化性，FS2具有较强还原性，据流程图可知，后 续操作得到MnSO,,所以X可为稀硫酸，故A正 确；滤液中加CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu+转化 为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO微溶， 所以滤渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO 和Fe(OH)3,故B错误；“酸浸”时FeS2中的铁元素 转化为Fe3+,MnO2被还原为MnSO4,反应的离子 方程式为3MnO2+2FeS,+12H+—3Mn2++ 2Fe3+十4SV十6H2O,所以该反应中氧化剂与还原 剂物质的量之比为3：2，故C正确；利用MnCO3 替代CaO可避免引入杂质Ca2+,即可优化该流程， 故D正确：故选B。 14.A钴废料（主要成分为C03O4,还含有少量SiO2, Fe2O3、Al2O3等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸， Co3O:还原为Cot,Fe2O3、Al2O3转化为对应硫 酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加 氨水调溶液的pH,沉淀A3+、Fe3+,过滤，滤液中加 碳酸氢铵沉钻，得C0CO,沉淀，然后碳酸钻和碳酸 锂高温焙烧生成LCoO, 由流程可知，钻废料（主要成分为C03○，，还含有少 量SiO2,Fe2O3、Al2O3等杂质)中加硫酸、H2O2酸 浸，Co3O被H2O2还原为Co2+,所以氧化性：Co (Ⅲ)>H2O2,故A错误；电离常数：碳酸K2=4.7 ×10-1<K。=4.4×10-7<NH3·H20的K6= 1.75×10,所以水解常数CO>HCO> NH,所以NH,HCO3溶液显碱性，故B正确；气 体X为C○2，通入氨水至过量后所得溶液为 NH,HCO3溶液，NH,HCO3溶液可循环利用，故C 正确；“高温焙烧”时，碳酸钻和碳酸锂反应生成L C0O,,钻元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化 学方程式：4CoC0,+2Li,C0,+0,高温4LiC00 十6CO,,故D正确：故选A。 15.(1)2e3++Fe—3Fe2+(2)Fe2+具有还原性，易 被氧气氧化为Fe3+,加铁粉可抑制Fe3+的生成 (3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色Fe2++2OHFe(OH)2￥4Fe(OH)2+ O2+2H,O一4Fe(OH)3(4)滴加KSCN溶液， 没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol· 3D L-1H,SO,溶液Fe(NOa)2溶液中的Fe2+被 NO氧化 4Fe2++O2+4H—4Fe3++2H2O 16.解析：将Cu(ClO4)2·6H2O和Cu粉以及乙腈 (CHCN)加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进 行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的 Cu,然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈， 将剩余溶液进行冷却结晶分离出[Cu (CHCN)4]CO4。 表示需佩戴护目镜 表示当 心火灾 表示注意烫伤 表示 排风， 表示必须洗手，故答案为D。 (2)装置I中仪器M的名称为球形冷凝管。 (3)Cu(CIO:),·6H,O在乙腈中为蓝 色，[Cu(CHCN)4]CIO4在乙腈中为无色，因此装 置I中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色， 可证明Cu(ClO,),·6H2O已充分反应完全。 (4)由于制备的[Cu(CH3CN)4]CIO,中Cu元素为 十1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧 化，因此装置工和Ⅲ中N2气球的作用是排出装置 内空气，防止制备的产品被氧化 (5)[Cu(CHCN)4]CIO4为离子化合物，具有强极 性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏 难以分离，若直接将水蒸千难以获得晶体状固体， 因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤冷却结晶， 从而获得晶体。 (6)为了使母液中的[Cu(CHCN)4]ClO结晶，乙 腈为强极性溶剂，可向母液中加入极性较小或非极 性溶剂，水和乙醇为极性溶剂，乙醚为非极性溶剂， 因此可选用的溶剂为乙醚，故答案为C。 (7)3.71gCu(C1O4)2·6H2O的物质的量为 3.71g 371g·mol =0.01mol,理论制 得[Cu(CHCN)4]ClO4的质量为0.01mol×2X 5.32g×100% 327.5g·mol1=6.5g,总收率为6.55g =81.2% 答案：(1)D(2)球形冷凝管 (3)溶液蓝色褪去变为无色 (4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 (5)冷却过程中降低[Cu(CHCN)4]ClO4在水中的 溶解度 (6)C(7)81.2% 17.解析：铜阳极泥（含有Au、Ag,Se、Cu,Se、PbSO,等） 加入HO2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可 知，滤液1中含有Cu2+和H,SeO?,滤渣1中含有 Au、AgCl、PbSO4;滤渣1中加入NaClO、H,SO, NaCl,将Au转化为Na[AuCl门除去，滤液2中含有 Na[AuCl4],滤渣2中含有AgCl、PbSO4;在滤渣2 中加入Na2SO3,将AgCl转化为Ag2SO3,过滤除去 PbSO4,滤液3含有Ag2SO；滤液2中加入 Na2S,O4,将Ag元素还原为Ag单质，NaS2O4转化 为Na2SO3,滤液4中溶质主要为Na2SO3,可继续进 行银转化过程。 (1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第IB族， 【8】 位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d4s'。 (2)滤液1中含有Cu+和H,SeO。,氧化酸浸时 CuSe与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成 CuSO4、H2SeO3和H,O,反应的离子方程式为 Cu Se+4H2 O2 4H =2Cu2++H2 SeO3 +5H2O。 (3)①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCI的原因 是使银元素转化为AgCl沉淀；②由题目可知AgC】 (s)+CI(aq)一[AgCl2](aq),在“除金”工序溶 液中，若C1加入过多，AgC】则会转化为 [AgCl2],当某离子的浓度低于1.0×10mol· L时，可忽略该离子的存在，为了不让AgC发生 转化，则令c[AgCl2]-=1.0×10-5mol/L,由K c[AgCl2] =2.0×10-5,可得c(C1)=0.5mol/ c(CI) L,即Cl浓度不能超过0.5mol/L。 (4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3 和[Ag(SO3)3]-浓度之和为0.075mol·L1,溶 液中存在平衡关系：[Ag(SO3)2]3+SO号== [Ag(SO3)3]5-,当c(SO)=0.5mol/L时，此时c [Ag(SO3)2]3-=c[Ag(S03)3]5-=0.0375mol/ L,则该平衡关系的平衡常数K c[Ag(SO3) 0.0375 c[Ag(S03)2]3-·c(S0)0.0375×0.5 =2,当c (SO3)=1mol/L时， c[Ag(SO3)3] K c[Ag(SO3)2]3-×c(SO3) c[Ag(SOs)3]5 (0.075-c[Ag(S03)3]5)×1 =2,解得此时c[Ag (S03)3J°-=0.05mol/L。 (⑤)由分析可知滤液4中溶质主要成分为Na2SO,; 由不同温度下Na2SO3的溶解度可知，高于40C 后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的 效率降低，难以实现连续生产。 答案：(1)ds3d4s (2)Cu,Se+4H,O,+4H +-2Cu2++H,SeO3 +5H2O (3)使银元素转化为AgC沉淀0.5 (4)0.05(5)Na2SO3高于40C后，NaSO3的 溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难 以实现连续生产 18.解析：(1)Cr0浓度约为5×10-3mol·L1,当滴 加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀，此时c K(Age CrO) /2.0×10z (Ag)= 1V5×10-9 mol/ c(CrO) L=2×10-5mol/L,c(C)= Kp (AgCl) c(Ag) /1.8×10-0 2X10-5 mol/L=9×10-6mol/L。 (2)①AgCI沉淀中埋入铁圈并压实，铁将AgCI转 化为单质Ag,反应的化学方程式为Fe+2AgCl 一FeCl,十2Ag;②不与铁圈直接接触的AgCI也 能转化为Ag的原因是：铁还原AgCl成Ag,形成铁 银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得电子被还原 成银；③判断AgCl是否完全转化，即检验混合物中 是否含有AgCI,若AgCI完全转化，则剩余固体全 部为银，可完全溶于稀硝酸，若AgCI未完全转化， 剩余AgC】不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀 硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风 3D 设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将 滤渣洗净，氯离子会千扰实验，所以首先需要检验 氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤 滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝 酸)无沉淀产生；转移滤渣至烧杯中，打开通风设 备；向烧杯中边加稀HNO边搅拌至无气泡产生； 若无固体残留，则氯化银转化完全（若有固体残留， 则氯化银转化不完全)。 (3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag十，离子方程式为 4Ag十O,十4H一4Ag十2H,O;②溶解氧浓度 过高，纳米Ag与氧气生成AgO,使得Ag浓度下 降，抗菌性能下降。 答案：(1)9×10-6 (2)Fe+2AgCl—FeCl2+2Ag铁还原AgCI成 Ag,形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得 电子被还原成银用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一 次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝酸）无沉淀产生； 转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加 稀HNO。边搅拌至无气泡产生；若无固体残留，则 氯化银转化完全（若有固体残留，则氯化银转化不 完全) (3)4Ag+O2+4H+—4Ag+2H2O纳米Ag 与氧气生成AgO,使得Ag浓度下降 卷4非金属及其化合物 1.B石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用 力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正 确；SO,具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；聚丙烯 酸钠(ECH2一CHn)中含有亲水基团一COO, COONa 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；冠醚18 冠-6空腔直径(260~320pm)与K直径(276pm)接 近，可识别K,使K存在于其空腔中，进而能增大 KMnO,在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。 2.D次氯酸钠有强氧化性，从而可以作漂白剂，用于 衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能 被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有 生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一 次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附 空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D 错误；故本题选D。 3.D活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一 些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与 ○，反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜 味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P,○，吸水 后的产物有毒，不能用作食品千燥剂，故D错误；故 选D。 4.CSO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱 性，吸收SO,体现了Ca(OH),的碱性，A正确；氯化 铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe+十Cu —2Fe2+十Cu2+,体现了Fe3+的氧化性，B正确；制 作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质 发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； 银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生 成白色沉淀Ag○H,最后生成易溶于水的Ag (NH3),OH,Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之间以 配位键结合，体现了NH,的配位性，D正确；故选C。 5.B过碳酸钠中过碳酸根中有两个○原子为一1价， 易得到电子变成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化 性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上大量微生物，微生 物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转 【9】 变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解 成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使 微生物失活，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将 水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水 垢，C正确：油脂可以在碱性条件下水解成可用于水 的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；故选B。 6.B漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化 钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO-水解 生成HClO,水解方程式为CIO+H2O一HCIO +OH,使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发 生反应NaClO+CO,+H,O=NaHCO3+HClO, 漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯 酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HClO,D正确。 7.DCl2与水反应生成HCI○和HC1,无法直接生成 NaClO,A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫 酸，B错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉 淀，C错误；CO,与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化 碳气体，D正确；故选D。 8.A电解氯化钠溶液可以得到H2和C12,H,和Cl2 点燃反应生成HCI,故A的转化可以实现；氢氧化镁 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁 溶液不能得到Mg,电解熔融MgCL2才能得到金属镁 单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐 水中通入NH3和CO,先得到NaHCO3,然后NaH- CO3受热分解为Na2CO3,故C的转化不能实现；工 业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO,,但是 SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4,故D 的转化不能实现；故选A。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下 H,O,与I○？反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下 溶液变蓝色；②生成的L又会与H,O。反应生成 I○3，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反 应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝 色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I,生成， A正确；溶液由蓝色变为无色，是将L2转化为IO3, L转化为化合态，B正确；HO2在此过程中参加反 应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过程中，因为有 【,的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用，D正确；故选C。 10.C高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到 杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生 水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂 质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处 理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附 性有关，A不符合题意；氮元素和磷元素是氨肥和 磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元 素，所以可用厨余垃圾制肥料，B不符合题意；泡沫 灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水 解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠 受热易分解的性质，C符合题意；聚乳酸在人体内 能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合 线，D不符合题意；故选C。 11.B由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业 上常以向饱和氨的食盐水中通入C○。制备 NaHCO3和NH4Cl,A正确；实验室可将苯、浓硝酸 和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B错 误；浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物 为王水，可用于溶解金、铂等金属，C正确；尿素可水 解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸 收，D正确；故选B。 12.ACl○2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以 -3D