山东省滨州市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三化学试题 2026.1 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H1 Li 7 O16 Na 23 A127 阳对恒 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 法文州010圆 B.芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物 C.剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 全不公成 D.生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料 性热0。软出国 2.下列化学用语或图示正确的是 Aspσ键形成的轨道重叠示意图： 8+8 0》时0 B.CF4分子的球棍模型 CH2 C.天然橡胶主要成分的结构简式： OH 03、(1102 的系统命名：邻羟基苯甲酸 COOH 高三化学试题第1页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是 A,浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 比以，馆动世O比S,Y,入 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 《两说天的酒知讲行演港式的西 C.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 沙%比，城号路的县溜 D.浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中 4.第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为56时，下列说法正确的是 A.W的最高化合价为+6 B.4W的中子数为184 C.基态W原子核外共有4个d电子 D.W所在周期中共包含18种元素 5.下列离子方程式正确的是 A.用FeS除去废水中的Pb+:Pb++S2-一PbS 员如能对民 B泡沫灭火器灭火原理：A+3HCO5一AKOD,十3C0,个人A C.用石灰乳制漂白粉：Cl2+20H一C1+C10+H20 卧更界白需可照两国 D.侯德榜制碱法中的关键反应：2Na++2NH,十C0,+H,0一Na2CO,↓+2NH时 6.下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异海人 是前主要原因年由 热稳定性：CH4>SiH (杰 键能：C-H>Si一H B 熔点：NaCl>A1C 离子半径：Na+>A13+ 沸点：H2O>HF 氢键数目：H2O>HF 碱性： 电负性：CI>H 7.下列实验方案能达到相应目的是 7 2mL 0.01 mol-L-2mL 0.05 mol-L aOH标准溶液 酸性KMnO,溶液酸性KMnO,溶液 聚四氟乙烯 乙醇 一活塞 浓硫酸 蒸馏水 25.00m .4g NaOH KMnO 2mL 0.5mol-L 酷酸溶液】 2滴甲基橙 溶液 H2C2O,溶液 A.通过观察溶液褪色 B.配制浓度约为 C.准确测定醋酸 D检验乙醇脱水 快慢，验证浓度对化学 1.0mol·L-1的NaOH 溶液的浓度 产物中含有乙烯 反应速率的影响 溶液 高三化学试题第2页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8XY.之M,Q均为短周期元素，M为企属元素，Q固体单废在自然界中常见于火1口附 近，各元素原子半径与原子序数的关系如图.X,又.乙，M组成的物质W(MYZ,·XZ,) 常用作漂白剂和氧化剂，X2Z2为18e微粒。 子半径 Y 装机开希回 原子序数 下列说法正确的是 AX2Z2是非极性分子 B.高温下W漂白效果更佳 C.YZ与QZ,的VSEPR模型相同 D.用CS,或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同 9.AgCN与CH,CH,Br发生取代反应生成腈(CH,CH,CN)和异腈(CH,CH,NC)两种产 物，这是由于反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH,CHaBr。.反应进程中相 对能量变化如图所示(TS为过渡态)。 CH, 个能量 CH, 1、H: CH2 TS2 ℃-CH N r 异腈CAg Ag----Br AgCN+CH;CH2Br CH;CH2NC+AgBr 腈 CHCH2N≡C--Ag--Br CHCH2CN+AgBr CH,CH2C≡N-Ag-Br 反应进程 反应进程 下列说法错误的是 ACN的N原子进攻CHCH2Br的速率更快 ，0 B.腈分子中。键和π键的数目比为4：1 C.加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D.生成腈的反应焓变更大 高三化学试题第3页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.燃煤脱硫过程中生成的CaS0,()与CO(g)可发生如下反应： I.CaSO.(s)+4CO(g)-CaS(s)+4CO:(g) △H1<0 Ⅱ.CaS0(s)+C0(g)Ca0(s)+s0,(g)+C0,(g) △H2>0 反应1，Ⅱ的平衡常数K)与温度（T)的变化关系如图。T,温度下，向2L刚性密闭容 器中投人足量的CaS0,(o)和1nlC0®，经mm反痘达平需，此时S0,物质的量张 度为0.2mol·L1。 勤察雪器织 X 料早，宫件学华签黑米游 两草室，欢武餐曾的 目盛老六号湖痕终 青龄果。效示强答1滋网 0K版医因跗国 10 12 下列说法错误的是 TS IA S8M81O)TI因 A.m=1g2 (食0认头)张张数熊1 B.X线代表反应I 只心。代0心共，代心感小醉，盟小0时共盛本：圆数， C.升温可减小CO2的平衡浓度 头海名液年，关脉胞密游尘 D.0~min,C0,的平均反应速率为品ol,L,mi11了泰型中得/ 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 正国滑不阳积识宽：垫.d 实验操作 实验现象 结论 向饱和Pb(NO3)2溶液中加入鸡蛋 A 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 清溶液 在盛有稀盐酸的试管中加人锌片，产生 产生气泡的速率 插入铜丝后构成原电 气泡后，再将铜丝插人试管且接触锌片 增大 池，反应速率增大 向某钠盐溶液加人足量稀硫酸后，将 品红溶液退色 该盐一定是Na2 SO3 C 产生的气体通人品红溶液 将研细的Ba(OH)2·8HO与NH,C 杯壁变凉，产生刺 该反应的△H和△S 置于烧杯中搅拌 激性气味的气体 均大于0 高三化学试题 第4页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.“张一烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化 合物，用于多种药物合成。例如： OH 铑催化剂 ① 下列说法错误的是 9)0 A.①②中所有碳原子均可共平面 yt=9》11+(/8. B.①②互为同分异构体 成「容国 C.用银氨溶液可鉴别①② )/ D.类比上述反应 可异构化为 )》, 13.亚氯酸钠(NaCl1O2)是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。 ,元湖沙 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸 H,O,溶液（含NaOH 粗食盐水 C1O,吸收塔减压蒸发，冷却结品NaC1O,晶体 (含Mg2*杂质) 反应I 电解 反应Ⅱ 滤渣 H Cl2母液 0 下列说法错误的是 A“反应的目的是除Mg+ B“反应I”中，n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1 C.“ClO2吸收塔”中H2O2作氧化剂D.NaCIO2和NaClO中Cl的杂化方式相同 14.一种光照充电电池结构如图。充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，Nl 在空穴作用下转化为Nal。 小衡平的（以点 低压直流电源 代f,:么o 电极M 交换膜 网状电极N 于，一( Ti02光电极 .o④屏的 . 光 A限武，，(()y x的「联 NazS/NazS NaI/Nals 二溶液 溶液 ,圾，因 用电器 ,平大深小，林油 下列说法错误的是 》斑国(11，交不，小“ Aa为电源负极 B.充电时，Na+由N极区向M极区迁移 高三化学试题第5页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.放电时，总反应为3Nal+4NaS=9NaI+Na2S 氧的发好的( D.放电时，若N极区增加2mol离子，则理论上外电路转移2mol电子 15.常温下，在M(OH),(s),Ni(OHD,(s)和CH,COOH(aq)的体系中，平衡条件下溶液中 pX与pH的关系如图所示。A 四 9置生 5 a(2,2.76) b(8,3.26) c(10,4.69) L 6 108 10 12 pH 已知：OpX=-lgX,X=c(Nr+)、cOMn+)或CH,C002 ,:数 c(CH;COOH) 西量世出样深 ②KMn(OHD2]>K[Ni(OH)2]。 指，含玉中，（通 下列说法错误的是 I:,V爱.边高商d雪 A.L3线所示物种为Ni2+ 上·，7设灯有T浴院 B.L1线与L2线交点的pH=6.69 (费发龄}，，会由 C.b点：2c(Ni2+)+2c(Mm2+)十c(H+)=c(OH) 类出县变四（公0）.P D.Mn(OH)2和Ni(OH)2共存的浊液中：c(Ni+)>0.0lc(Mn+) 第，Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 0H 16.(12分)铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Cu位于第 周期 族 区。受热时基态Cu 原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为 (2)[Cu(NH),(H2O)2]+的空间结构如图所示，呈狭长的八面 ●0 ON 体结构。 ①元素N、O中，第二电离能较大的是 (填元素符号)，请 ☑Cu ·H 从结构角度解释原因：。 ②[Cu(NH)4(H2O)2]+中的∠HNH NH分子中的∠HNH(填“大于”“小 于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是 (填化学式)。 高三化学试题第6页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8(3)一种金属间化合物的晶胞如图甲所示，形状为长方体。，)2) o/ OMg a pm 图甲 图乙 该化合物的化学式为 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B点的原子分数 坐标为（分，号，》，侧C点的原子分数坐标为0，司 1 )(用含c、5的代数式表 示)，图乙阴影截面单位面积的Mg原子为 个·cm2 17.(13分)一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。 纯碱、空气 水 稀硫酸C2、浓盐酸过量试剂X NHCI(aq) 阳极泥氧化焙烧 浸取一→酸浸→氯浸 分金 一→沉钯 →滤液c 滤液a 滤液b Au (NH)2PdCls (含NaS04 Na2SeO3) 已知：①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu; ②(NH4)2PtC4易溶于水，(NH4)2PtCL、(NH)2PdC6难溶于水， K [(NH)2PdCl]=9.9X10-8 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程 式为 (2)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为PtCI、PdCI、AuCL,溶解等物质的量Pt 和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为 (3)“分金”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A.HNO B.Cu C.H2C204 D.Zn 除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是 (4)“沉钯”前溶液中co(PdCI)=0.5mol·L1,向其中加入等体积的NH,Cl溶液，充 分反应后混合液中c(PdCl)=1,1×106mol·L1,则加入NH,C溶液的浓度约为 mol·L1(忽略溶液混合时的体积变化)。 (5)用惰性电极电解滤液c制备金属Pt,其阴极的电极反应式为 ,阳极产物可 返回 (填操作单元名称)循环利用。 高三化学试题第7页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 181B分)氢化铝锂LAH,)是有机合成的重要还原剂，可由LdH和AC4,制备，某课题 组设计实验制备LiAIH4并测定其纯度。 I.制备无水AICl3 石棉绒+铝粉 一浓盐酸 饱和食盐水 已知：无水A1Cl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 (1)装置的连接顺序为A→ (2)E装置除了干燥CL2和观察氯气流速之外，还有 的作用。 Ⅱ.制备LiAIH, 实验流程与装置分别如图甲和图乙所示（夹持、尾气处理装置略）。 A1CL,乙醚溶液 适量苯 LH乙醚 搅拌过滤 操作B一系列操作 悬浊液 滤液 28℃ 粗产品 滤渣A 乙醚 图甲 图乙 已知：①LiH、LiA1H4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下： AICl LiAIH LiH Licl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 可溶 难溶 难溶 难溶 (3)仪器a的名称是 (4)制备LiA1H4的化学方程式为 该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除 对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为 高三化学试题第8页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.LiAIH中含有离子键、共价键和配位键 B.滤渣A的主要成分是LiC C.操作B为萃取分液 D.“一系列操作”涉及过滤 (6)为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是A1CL,过量，原因是 Ⅲ.测定纯度 (7)粗产品提纯后不含LiH和A1H。常温常压下，测定LIAIH,纯度的主要步骤如下 (装置如图)： 四氢呋喃、 水混合液 称取提纯后的产品1.90g加入圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数V1mL,在分 液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00mL(四氢呋喃与LiA1H4、HzO不反 应)，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气 管B中液面高度，读数V2mL。 已知该条件下气体摩尔体积为V mol·L1,产品中LiAIH4的质量分数为 (用含V1、V2、Vm的代数式表示)。 19.(10分)苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下（部分试剂和产物已略去）。 A(CH)→B(C,H,C iMg/Z酰 COOH CHCHOH D ii.CO2 ii 浓疏酸，△ 定条件 CHCHBr CO(NH2)2 0 0 E(C1H60) F KOC(CH)CHCH2ONa CH)CHOCO J(CH;CH2O-C-OCH2CH) 0 加成反应 1.1.R-0 C CH C O-R KOXC(CH> O-R,+HBr 中 R(H) R(H) O边S CH,CH2ONa R-C-NH-C-NH2+R'OH 州 回答下列问题： 狼中0，张 (1)A→B的反应条件和试剂为 ;B中官能团的名称是 因面。流 (2)C→D的反应类型是 11中，O0(01 (3)H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为」 高三化学试题第9页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)J+D→E的化学方程式为 (5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含2个苯环，2个一NH2②遇FC,溶液显色 ③含5种不同化学环境的氢原子 20.(12分)汽车尾气净化装置可将尾气中的C0和NO转化成N,和CO2,涉及的主要反应 如下： I.C0g)+2N0(g)=C02(g)+N2O(g) △H1<0,K) II.CO(g)+N:O(g)CO (g)+N2 (g) △H2<0,K2 II.2N2 (g)+02 (g)=2N20(g) △H3>0,K 回答下列问题： (1)反应2C0(g)+02(g)一2C02(g)的K= (用含K2、K,的代数式表示)。 (2)NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在T,K时NO的转化率与 no(NO) ,(COCn,表示初始投料)的变化曲线及”，（NO) no(CO) =1时NO的转化率与T的变化曲 线如图所示。 no(NO) 100 no(CO) 80 60 ② 表示"(N0) ,（-1时N0的转化率与T的变化曲线为 曲线（填“①”或“②”）， A点后NO的平衡转化率增大的原因是 (3)一定温度下，在1L密闭容器中充人1molC0、2 mol NO和1molN2,初始总压强为 p0,仅发生反应I、Ⅱ，充分反应达平衡时总压强为0.9po,N2的物质的量为1.2mol。 已知反应I的v正=k正·c2(NO)·c(CO)、V逆=k逆·c(N2O)·c(CO2),kEk逆分别 为正、逆反应速率常数，则哈是—一。体系平衡后，压缩容器体积心的物质的量 增大。与压缩前相比，重新达平衡时，N0与N,0的物质的量之比aNO 'n (N2O) (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，CO2的物质的量n(CO2) 高三化学试题第10页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP