第十单元 常见的酸、碱、盐 知识总结-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“常见的酸、碱、盐”核心内容，涵盖溶液酸碱性、常见酸碱盐性质、中和反应、复分解反应及化肥应用等知识范畴，搭建了从概念定义到性质探究再到实际应用的递进式学习支架。 清单通过“性质对比表”“反应规律总结”呈现知识体系，如盐酸与硫酸的物理性质对比表、复分解反应条件归纳，培养学生科学思维。设计“操作注意事项”（如pH试纸使用“不能直接插入、不能润湿”）和“记忆口诀”（如浓硫酸稀释“酸入水，杯壁下流”），帮助学生掌握重难点，教师可利用其系统性设计分层教学，提升学生自主学习效率。

第十单元 常见的酸、碱、盐 1溶液的酸碱性 酸、碱与指示剂作用 石蕊酸 碱 ，酚酞酸无碱 溶液酸碱度的表示法—pH 测定方法 测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸 使用方法 （1）在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸 （2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 （3）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 注意：①pH试纸 直接插入待测溶液中② 用水润湿“两空均选填能或不能” 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性 溶液的酸碱度 （1） 概念：溶液的酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法 （2） 表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 （3） pH与溶液酸碱性的关系（常温下） pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH<7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 了解溶液酸碱性的重要意义 化工 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围的溶液里进行 农业 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 环境 我们把pH 的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长 人体 帮助人们了解身体的健康状况 2常见的酸 常见的酸 酸 盐酸（hydrochloric acid） 硫酸（sulfuric acid） 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体，(工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色) 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 有 出现(原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴) 无现象（难挥发） 气味 有 气味 无味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37％~38％）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98％）1.84 g/cm3 溶解性 与水以任意比例互溶，易挥发 溶于水放出大量热量，难挥发 用途 用于金属表面 、制造 （如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 其他酸 实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。生活中常见的许多物质中也含有酸。 浓硫酸 性：使用时要注意安全 吸水性：在实验室中常用它作 性：指浓硫酸将某些物质（如纸张、木材等）中的氢、氧元素的原子按水分子的组成“夺取”出来，形成硫酸水合物 稀释口诀： ，杯壁下流 酸的化学性质 酸定义 在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 与活泼金属作用 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物作用 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 与碱作用（以后学习） NaOH+HCl===NaCl+H2O 与某些金属化合物（盐）作用 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 注意：溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电 3常见的碱 常见的碱 名称 氢氧化钠 sodium hydroxide 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色片状或颗粒状 白色粉末状 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量的热，水溶液有涩味，有滑腻感 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗称 碱、 碱、苛性钠 石灰、 石灰 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中用以去除油污的炉具清洁剂中，实验室里可用氢氧化钠固体做某些气体的 建筑上，用熟石灰与沙子混合砌砖； 树木上，涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； 农业上，可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作农药使用； 还可以用来改良酸性土壤等等； 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等 碱的化学性质 碱定义 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色 与某些非金属氧化物作用 CO2+ 2NaOH===Na2CO3 + H2O 与酸作用（下面学习） H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 与某些金属化合物（盐）作用 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 4中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 表达式 酸+碱→盐+水；如：HCl+NaOH===NaCl+H2O；H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O； 实质 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水分子的过程。H++OH-===H2O 应用 调节 酸碱性、处理工厂废水、医疗、生活、调节溶液酸碱性 注意：中和反应是放热反应 5常见的盐 盐 定义 指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。如：NaCl、CuSO4、CaCO3等 氯化钠 化学式 NaCl 俗称 （食盐的主要成分） 物理性质 无色透明晶体味咸，易溶于水 化学性质 遵从盐的通性 用途 医疗上 维持正常生理活动，配制 农业上 配制一定浓度的氯化钠溶液来 工业上 用来作原料制取 、氯气和盐酸等 生活中 可作 ，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食物 交通中 公路 碳酸钠 化学式 Na2CO3 俗称 、 物理性质 白色粉末，易溶于水 化学性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 与可溶性碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 用途 用于生产 、造纸、纺织、 ，以及我国制碱工业先驱- 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 俗称 物理性质 细小的白色晶体，易溶于水 化学性质 与酸反应 NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 加热分解 用途 制作面点所用的 主要成分之一，医疗上用于治疗 的药剂 碳酸钙 化学式 CaCO3 俗称 石灰石、大理石主要成分 物理性质 白色固体，难溶于水 化学性质 与酸反应 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 高温煅烧分解 用途 建筑材料、补 剂 碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验 检验 含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－） 辨析 （1）组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 （2）含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 （3）活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属是错误的。 盐的化学性质 类型 盐+酸 === 新盐+新酸 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 盐+碱 === 新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl 盐+盐 === 新盐+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl 盐+金属 === 新盐+新金属 反应物中盐要可溶于水，金属活动性顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 CuSO4+Fe === FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag 6复分解反应 定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 公式 AB + CD === AD+ BC 条件和举例 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 有 生成 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 有 生成 NaOH + HCl === NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 特点 反应物和生成物均为化合物，双交换，价不变 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应 复分解反应（例2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）也 中和反应“选填属于或不属于” 7必背沉淀 常见的八大沉淀 四种盐 名称 化学式 颜色沉淀 碳酸钙 色沉淀 碳酸钡 色沉淀 硫酸钡 色沉淀 氯化银 色沉淀 四种碱 氢氧化铜 色沉淀 氢氧化铁 色沉淀 氢氧化镁 色沉淀 氢氧化铝 色沉淀 8化肥 化肥简介 天然肥料 植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料 定义 以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料简称为化肥。常见化肥中，除了尿素氨水等，很多属于盐 介绍 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料 复合肥料 有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)等，这样的化肥属于复合肥料 分类 项目 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 、氯化铵NH4Cl，以及硝酸钠NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物 ，使 ，提高植物 含量 缺氮棉花 磷肥 磷酸钙Ca3（PO4）2 等　 磷是植物内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物 、 能力 缺磷小麦 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强 和 能力等功能 缺钾甘蓝 复合肥料 磷铵：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）硝酸钾：KNO3等　 能同时均匀地供给作物几种养分 利、弊和使用 利 解决部分地区粮食短缺的问题 弊 土壤退化；土壤、水和大气环境的污染 使用 有针对性、均衡 施用化肥，提高施用效率，减少负面作用 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 1溶液的酸碱性 酸、碱与指示剂作用 石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红 溶液酸碱度的表示法—pH 测定方法 测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸 使用方法 （1）在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸 （2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 （3）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 注意：①pH试纸不能直接插入待测溶液中②不能用水润湿“两空均选填能或不能” 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性 溶液的酸碱度 （1） 概念：溶液的酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法 （2） 表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 （3） pH与溶液酸碱性的关系（常温下） pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH>7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水，如NaCl溶液、H2O pH<7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 了解溶液酸碱性的重要意义 化工 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围的溶液里进行 农业 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 环境 我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长 人体 帮助人们了解身体的健康状况 2常见的酸 常见的酸 酸 盐酸（hydrochloric acid） 硫酸（sulfuric acid） 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体，(工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色) 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 有白雾出现(原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴) 无现象（难挥发） 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37％~38％）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98％）1.84 g/cm3 溶解性 与水以任意比例互溶，易挥发 溶于水放出大量热量，难挥发 用途 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 其他酸 实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。生活中常见的许多物质中也含有酸。 浓硫酸 腐蚀性：使用时要注意安全 吸水性：在实验室中常用它作干燥剂 脱水性：指浓硫酸将某些物质（如纸张、木材等）中的氢、氧元素的原子按水分子的组成“夺取”出来，形成硫酸水合物 稀释口诀：酸入水，杯壁下流 酸的化学性质 酸定义 在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 与活泼金属作用 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物作用 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 与碱作用（以后学习） NaOH+HCl===NaCl+H2O 与某些金属化合物（盐）作用 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 注意：溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电 3常见的碱 常见的碱 名称 氢氧化钠 sodium hydroxide 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色片状或颗粒状 白色粉末状 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量的热，水溶液有涩味，有滑腻感 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中用以去除油污的炉具清洁剂中，实验室里可用氢氧化钠固体做某些气体的干燥剂 建筑上，用熟石灰与沙子混合砌砖； 树木上，涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； 农业上，可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作农药使用； 还可以用来改良酸性土壤等等； 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等 碱的化学性质 碱定义 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某些非金属氧化物作用 CO2+ 2NaOH===Na2CO3 + H2O 与酸作用（下面学习） H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 与某些金属化合物（盐）作用 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 4中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 表达式 酸+碱→盐+水；如：HCl+NaOH===NaCl+H2O；H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O； 实质 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水分子的过程。H++OH-===H2O 应用 调节土壤酸碱性、处理工厂废水、医疗、生活、调节溶液酸碱性 注意：中和反应是放热反应 5常见的盐 盐 定义 指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。如：NaCl、CuSO4、CaCO3等 氯化钠 化学式 NaCl 俗称 食盐（食盐的主要成分） 物理性质 无色透明晶体味咸，易溶于水 化学性质 遵从盐的通性 用途 医疗上 维持正常生理活动，配制生理盐水 农业上 配制一定浓度的氯化钠溶液来选种 工业上 用来作原料制取碳酸钠、氯气和盐酸等 生活中 可作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食物 交通中 公路融雪剂 碳酸钠 化学式 Na2CO3 俗称 纯碱、苏打 物理性质 白色粉末，易溶于水 化学性质 与酸反应 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 与可溶性碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂，以及我国制碱工业先驱-侯德榜 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 俗称 小苏打 物理性质 细小的白色晶体，易溶于水 化学性质 与酸反应 NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 加热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 制作面点所用的发酵粉主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 化学式 CaCO3 俗称 石灰石、大理石主要成分 物理性质 白色固体，难溶于水 化学性质 与酸反应 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 高温煅烧分解 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 用途 建筑材料、补钙剂 碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验 检验 含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－） 辨析 （1）组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 （2）含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 （3）活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属是错误的。 盐的化学性质 类型 盐+酸 === 新盐+新酸 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 盐+碱 === 新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl 盐+盐 === 新盐+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl 盐+金属 === 新盐+新金属 反应物中盐要可溶于水，金属活动性顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 CuSO4+Fe === FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag 6复分解反应 定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 公式 AB + CD === AD+ BC 条件和举例 有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 有气体生成 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 有水生成 NaOH + HCl === NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 特点 反应物和生成物均为化合物，双交换，价不变 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）也不属于中和反应“选填属于或不属于” 7必背沉淀 常见的八大沉淀 四种盐 名称 化学式 颜色沉淀 碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 氯化银 AgCl 白色沉淀 四种碱 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 8化肥 化肥简介 天然肥料 植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料 定义 以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料简称为化肥。常见化肥中，除了尿素氨水等，很多属于盐 介绍 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料 复合肥料 有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)等，这样的化肥属于复合肥料 分类 项目 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 、氯化铵NH4Cl，以及硝酸钠NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 缺氮棉花 磷肥 磷酸钙Ca3（PO4）2 等　 磷是植物内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物抗寒、抗旱能力 缺磷小麦 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 缺钾甘蓝 复合肥料 磷铵：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）硝酸钾：KNO3等　 能同时均匀地供给作物几种养分 利、弊和使用 利 解决部分地区粮食短缺的问题 弊 土壤退化；土壤、水和大气环境的污染 使用 有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $