专题4 分子空间结构与物质性质（11大题型专项训练）化学苏教版选择性必修2

专题四 分子空间结构与物质性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子的空间结构 题型1 用杂化轨道理论分析分子的成键情况 题型2 键角的判断 题型3 价层电子对互斥模型（重点） 题型4 预测分子的空间结构（难点） 题型5 等电子体 考点二 分子的性质 题型1 分子极性的判断 题型2 分子极性对物质物理性质的影响 题型3 分子的手性与手性碳原子的判断 考点三 配合物 题型1 配合物的成键特征与表示（重点） 题型2 简单配合物的实验制备 题型3 配合物的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子的空间结构 ◆题型1 用杂化轨道理论分析分子的成键情况 1．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（ ） ①PF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】A 【解析】四种分子的中心原子都是sp3杂化，NH3和H2O中H原子用1s轨道与中心原子的sp3杂化轨道成键。故选A。 2．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是 A．晶体硅和石英()晶体中的硅原子均采用杂化 B．中的两个碳原子与中的硼原子均采用杂化 C．中的铍原子与中的氧原子均采用杂化 D．中的碳原子与中的两个碳原子均采用杂化 【答案】A 【解析】A．晶体Si和SiO2均为四面体结构，Si原子采用sp3杂化，A正确；B．CH3CH3中以C为中心形成四面体结构，为sp3杂化，B错误；C．H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×2)=4，为sp3杂化，C错误；D．C2H4中碳碳之间为双键，采用sp2杂化，D错误；故选A。 ◆题型2 键角的判断 3．列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．甲烷是正四面体结构，碳原子在正四面体中心，键角为109°28'，故A正确；B．H2S是V形结构，不是直线形结构，故B错误；C．NH3是三角锥形结构，键角小于109°28'，大约为107°，故C错误；D．CO2是直线形结构，故D错误；故选A。 4．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【解析】A．键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确； C．分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105º，分子中键角为109º28´，故C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，故D项正确； 答案选C。 5．微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 【答案】B 【解析】A．I2是非极性分子，CCl4为非极性分子，乙醇为极性分子，解释错误，A错误； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释与性质相符，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，题干中酸性强弱描述错误，且甲基为推电子基会减弱酸性，解释错误，C错误； D．NH3沸点高是因分子间氢键，而非N-H键能大，解释错误，D错误； 故答案选B。 ◆题型3 价层电子对互斥模型（重点） 6．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A．CH4    4 B．CO2    1 C．BF3    2 D．SO3    2 【答案】A 【解析】A．CH4中中心C原子的价层电子对数为4+=4，故A正确； B．CO2 中中心C原子的价层电子对数为2+=2，故B错误； C．BF3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，故C错误； D．SO3 中中心S原子的价层电子对数为3+=3，故D错误； 故选：A。 7．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是 A．SO2 B．SO C．H3O+ D．OF2 【答案】D 【解析】A．SO2中S原子价电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面结构，其空间结构为V形，故不选A；B．SO中S原子价电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为正四面体，故不选B；C．H3O+中O原子价电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥，故不选C；D．OF2中O原子价电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型为平四面体，其空间结构为V形，故选D；选D。 8．下列各组分子的VSEPR模型和分子的空间构型均相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】A 【解析】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A符合题意；B．CH4中心原子C的价层电子对数为，VSEPR构型为四面体形，无孤电子对，空间构型为四面体形，中心原子价层电子对为，VSEPR构型为四面体形，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，B不符合题意；C．中心原子价层电子对数为，VSEPR构型为直线形，无孤电子对，空间构型为直线形，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，有1对孤电子对，空间构型为V形，C不符合题意；D．中心原子价层电子对为，VSEPR构型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V形，中心原子价层电子对为，VSEPR构型为四面体形，没有孤对电子，空间构型为正四面体形，D不符合题意；故选A。 ◆题型4 预测分子的空间结构（难点） 9．SO离子的中心原子孤对电子计算公式为(a－xb)/2，下列对应的数值正确的是(　　) A．a＝8　x＝3　b＝2 B．a＝6　x＝3　b＝2 C．a＝4　x＝2　b＝3 D．a＝6　x＝2　b＝3 【答案】A 【解析】SO3离子的中心原子孤对电子计算公式为(a－xb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a＝6＋2＝8，x＝3，b＝2，故选A。 10．下列关于分子空间构型的判断，不正确的是 A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形 C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形 【答案】A 【解析】A．CS2分子空间构型与CO2分子空间构型相同，为直线型，A错误；B． CH4的空间构型为正四面体，B正确；C． BF3 的空间构型为平面三角形，C正确；D． NH3 的空间构型为三角锥形，D正确；答案选A。 11．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A．NO2 B． C． D．H2O 【答案】D 【解析】A．NO2中含有大π键，其中心原子N周围的价层电子对数为3，该微粒的VSEPR模型为平面三角形，其空间结构为V形，A不合题意； B．中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，B不合题意； C．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，C不合题意； D．H2O中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为V形，D符合题意； 故答案为：D。 12．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．PH3中心原子价层电子对数为4，其中1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形且空间结构为三角锥形，A符合题意； B．中心原子价层电子对数为4，没有孤电子对，其VSEPR模型和空间结构均为四面体形，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为3，没有孤电子对，其VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．中心原子价层电子对数为3，没有孤电子对，其VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，D不符合题意； 故选A。 13．下列表示不正确的是( ) A．水分子的空间结构模型： B．CO2的空间结构模型：： C．BF3的空间结构模型： D．P4O6的空间结构模型： 【答案】B 【解析】A项，水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，Ｏ的价层电子对数4，含有2个孤电子对，则水分子为V型结构，空间结构模型为，A正确；B项，CO2的空间结构为直线型，中心C原子的半径应大于O原子半径，B错误；C项，F3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用3+0，sp2杂化，属于平面三角形，C正确；D项，P4O6分子内每个磷原子分别与3个氧原子各共用1对电子对，每个氧原子与2个磷原子各共用1对电子对，则空间结构模型：，D正确；故选B。 14．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 【答案】C 【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；B．的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；答案选C。 15．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 【答案】D 【解析】A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为V形，故A错误；B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为V形，故B错误；C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误；D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，且中心原子C无孤电子对，故D正确；故选D。 16．回答下列问题： （1）指出下列粒子的空间结构 ① ；② ；③ ；④ 。 （2）在分子中，的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 。和过量作用可生成，的空间构型为 。 （3）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是 ；分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 （4）可与形成，中氧原子采用 杂化。中键角比中键角大，原因为 。 【答案】（1）V形 直线形 三角锥形 平面三角形 （2）120° sp2 正四面体形 （3）三角锥形 sp3 （4）sp3 H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 【解析】（1）①OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数=，两对孤对电子，分子构型为V形； ②BeF2中中心原子为Be，F为配位原子，价层电子对数为，无孤电子对故构型为直线形； ③PF3中心原子为P，F为配位原子，价层电子对数，孤电子对数为1，分子构型为三角锥； ④SO3中心原子为S，O为配位原子，价层电子对数，无孤电子对，故分子构型为平面三角形； （2）BF3的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，B原子上没有孤电子对，则BF3的分子构型为平面三角形，F-B-F的键角为120°，中B原子价层电子对数为4，B原子采用sp3杂化，没有孤电子对，则BF为正四面体； （3）NH3分子中心原子N的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，分子构型为三角锥形；N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3 杂化； （4）H3O+中价层电子对数为，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小。 ◆题型5 等电子体 17．下列微粒与是等电子体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的原子数为4，价电子数为5+3×6+1=24，与的26不符，A错误；B．的原子数为4，价电子数为3+3×7=24，与的26不符，B错误；C．的原子数为4，价电子数为5+3×6+3=26，与的原子数和价电子数均相同，C正确；D．的原子数为4，价电子数为6+3×6=24，与的26不符，D错误；故答案选C。 18．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 A．和 B．和CH4 C．H3O+和NH3 D．CO2和H2O 【答案】D 【解析】A．和原子总数相等，价电子总数均为24，二者互为等电子体，空间结构相似，A项不符合；B．和CH4原子总数相等，价电子总数均为8，二者互为等电子体，空间结构相似，B项不符合；C．H3O+和NH3原子总数相等，价电子总数均为8，二者互为等电子体，空间结构相似，C项不符合；D．CO2和H2O原子总数相等，CO2的价电子总数为16，H2O的价电子总数为8，二者不互为等电子体，空间结构不相似，D项符合；答案选D。 考点二 分子的性质 ◆题型1 分子极性的判断 19．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和H2O B．CO2和PCl3 C．NH3和H2S D．CS2和BF3 【答案】D 【解析】A．H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B．PCl3是三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D．CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选D。 20．下列有关漂白剂说法正确的是 A．SO2是含有非极性键的非极性分子 B．O3是含有极性键的非极性分子 C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 【答案】C 【解析】A．中的键为极性键，且分子为V形结构，属于极性分子，A错误； B．中的键为非极性键，分子为极性分子，B错误； C．含有极性键和非极性键，分子结构不对称，为极性分子，C正确； D．中与间为离子键，内为共价键，不含配位键，D错误； 故选C。 21．下列分子极性与分子结构判断都正确的是 选项 A B C D 化学式 分子极性 极性 极性 非极性 极性 分子结构 直线形 直线形 平面三角形 正四面体形 【答案】C 【解析】A．H2O中心O原子价层电子对数，由于含有2对孤电子对，故H2O分子结构为V形，属于极性分子，A错误；B．O2F2和H2O2结构具有相似性，H2O2是极性分子，O2F2也是极性分子，H2O2分子结构不是直线形，O2F2分子结构也不是直线形，B错误；C．BF3中心B原子价层电子对数，无孤电子对，故BF3分子结构为平面三角形，属于非极性分子，C正确；D．SiF4中心Si原子价层电子对数，无孤电子对，故SiF4空分子结构为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误；故答案选C。 ◆题型2 分子极性对物质物理性质的影响 22．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷难溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．溴易溶于CCl4 D．酒精易溶于水 【答案】B 【解析】A．甲烷是非极性分子、水是极性分子，所以甲烷难溶于水，能用“相似相溶”规律解释，A不合题意；B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；C．溴、CCl4都是非极性分子，所以溴易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，C不合题意；D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，D不合题意；故答案为：B。 ◆题型3 分子的手性与手性碳原子的判断 23．下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．有两个手性碳原子，A错误； B．有两个手性碳原子，B错误； C．有三个手性碳原子，C正确； D．无手性碳原子，D错误； 答案选C。 考点三 配合物 ◆题型1 配合物的成键特征与表示（重点） 24．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．存在配位键，可推测的结构式为： C．是极性分子 D．分子中键角为 【答案】D 【解析】A．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误；B．存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可推测的结构式为：，故B错误；C．中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，是非极性分子，故C错误；D．由选项C可知：分子中键角为，故D正确；故选D。 25．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ①、                 ②、 ③、                 ④、 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】①、中心离子为银离子和铜离子，电荷数分别为1和2，①不符合题意；②、中心离子的电荷数都为2，配位数均为4，②符合题意；③、中心离子的电荷数都为1，配位数均为2，③符合题意；④、配位数分别为4和2，中心离子的电荷数分别为2和1，④不符合题意；故选B。 26．实验室用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为 B．的基态核外电子排布式为 C．的电子式为 D．中既含共价键、配位键又含离子键 【答案】D 【解析】A．中子数为18的氯原子可表示为，A错误；B．的基态核外电子排布式为，B错误；C．为离子化合物，由和Cl−构成，电子式为，C错误；D．NH4Cl由和Cl−构成，中N与H之间存在共价键，其中一个N−H键是配位键（N提供孤电子对，H+提供空轨道 ），与Cl−之间是离子键，D正确；故选D。 27．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 【答案】C 【解析】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；故选：C。 ◆题型2 简单配合物的实验制备 28．由硫酸铜溶液制取晶体的实验如下： 步骤①：向溶液中滴加氨水，有蓝色沉淀生成；步骤②：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液；步骤③：向试管中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A．步骤①中发生反应的离子方程式为 B．步骤③中加入乙醇的目的是增大铜氨配合物溶解度 C．晶体中含有键 D．实验说明与的配位能力强于 【答案】D 【解析】A．步骤①中氨水作为弱碱，发生反应的离子方程式为，A错误；B．步骤③加入乙醇的目的是降低铜氨配合物的溶解度，促使晶体析出，B错误；C．晶体中，四个分子贡献12个N-Hσ键，四个Cu-N配位键贡献4个σ键，贡献4个S-Oσ键，总计20molσ键，C错误；D．实验中取代了水分子，说明的配位能力强于，D正确；故选D。 29．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 【答案】D 【分析】硫酸铜溶液中滴加氨水，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，继续滴加95%乙醇，降低了溶剂的极性，有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。 【解析】A．根据分析，最终溶液中含硫酸铵和[Cu(NH3)4]SO4，大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、，A正确；B．步骤2中继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-，B正确；C．根据分析，加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，C正确；D．硫酸铜溶液中铜离子以水合铜离子形式存在，加入氨水后最终转化为[Cu(NH3)4]2＋，故NH3与Cu2＋的配位能力大于H2O，D错误；故选D。 ◆题型3 配合物的应用 30．铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是 A．Cu+价层电子排布式为：3d94s1 B．加压有利于铜氨液吸收CO C．NH3空间构型为平面三角形 D．1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键 【答案】B 【解析】A．Cu的基态原子电子排布为[Ar]3d104s1，失去4s轨道的一个电子形成Cu+，其价层电子排布为3d10，而非3d94s1，A错误；B．反应中CO、NH3为气体，加压会增加其浓度，根据勒夏特列原理，促进反应向气体体积减小的方向（正向）进行，有利于吸收CO，B正确；C．NH3的中心N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，而非平面三角形，C错误；D．[Cu(NH3)3CO]+中，Cu+提供空轨道，3个NH3和1个CO各提供一个孤电子对形成配位键，共4mol配位键，D错误；答案选B。 B 综合攻坚·知能拔高 1．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 【答案】B 【解析】A．基态Cl原子的价电子表示式3s23p5，价电子数为7，故A正确； B．ClO中Cl原子价层电子对数=2+=4，孤电子对数是2，ClO中氯原子价层电子对数=3+=4，孤电子对数是1，ClO中氯原子价层电子对数=4+=4，孤电子对数是0，则孤电子对数：ClO>ClO>ClO，故B错误； C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，Cu2+含有空轨道、Cl-含有孤电子对，Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2-，故C正确； D．ClO中Cl原子价层电子对数=2+=4、ClO中氯原子价层电子对数=3+=4、ClO中氯原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，故D正确； 故选：B。 2．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯中σ键数为 B．2.8g 含有π键数为 C．1mol肼中孤电子对数为 D．32g中杂化类型为的原子数为 【答案】C 【解析】A．乙烯结构式为，1个乙烯分子含5个σ键(1个碳碳σ键，4个C-H σ键)，28g乙烯为1mol，σ键数应为5NA，故A错误； B．1个N2分子含2个π键，2.8g N2为0.1mol，π键数为0.2NA，故B错误； C．肼(H2N-NH2)中每个N原子有1对孤电子对，1mol肼含2NA个孤电子对，故C正确； D．CH3OH中C、O原子均为sp3杂化，无sp2杂化原子，故D错误； 选C。 3．硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>S B．键角： C．电负性：As>S>O D．的空间结构是平面三角形 【答案】B 【解析】A．根据同周期元素第一电离能从左向右趋势为逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，因N原子的2p轨道半满更稳定，第一电离能反而比O原子高，所以第一电离能顺序应为：N＞O＞S，A错误； B．同主族元素氢化物中，键角由中心原子电负性决定，电负性越强，原子间斥力越大，键角越大，因电负性：N＞P＞As，故NH3＞PH3＞AsH3，B正确； C．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性顺序为：O＞S＞As，C错误； D．的中心As有1个孤电子对，采用杂化，则的空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为：B。 4．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】D 【解析】A．邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲醛，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性弱于氧元素，所以气态氨分子的热稳定性弱于水蒸气，故B错误；C．碘易溶于浓碘化钾溶液是因为碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度，则碘易溶于浓碘化钾溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故B错误；D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故D正确；故选D。 5．列说法正确的是 A．碳单质和硅单质的晶体类型相同 B．的沸点高于，是因为和水分子间可形成氢键 C．是既含极性键又含非极性键的极性分子 D．与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．碳单质有许多同素异形体，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体，则是分子晶体，而单质硅是共价晶体，A错误；B．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，氨气极易溶于水是因为和水分子间形成氢键，B错误；C．分子中含极性键和非极性键，C正确；D．与足量的氢气加成后的产物为含有3个手性碳原子，D错误；故答案选C。 6．下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 【答案】C 【解析】A．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，VSEPR模型为直线形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，C正确； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误； 故选C。 7．又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A．它是一个极性分子 B．基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C．键角大于键角 D．键长大于键长 【答案】B 【解析】A．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，所以正负电荷中心不能重合，是极性分子，A正确； B．基态Cl原子的核外电子有9种不同的空间运动状态(即原子轨道数)，B错误； C．由于双键对单键的排斥力较大，键角键角，C正确； D．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，D正确； 故选B。 8．可用作高压发电系统绝缘气，分子呈正八面体结构，如图所示。有关说法正确的是 A．是由极性键和非极性键组成的非极性分子 B．S原子满足8电子稳定结构 C．S原子的配位数为6 D．S与F之间的共用电子对偏向S 【答案】C 【解析】A．SF6是硫氟极性键，没有非极性键，该分子是中心对称，因此是非极性分子，故A错误； B．S原子有6对共用电子对，核外有12个电子，故B错误； C．SF6分子呈正八面体结构，S与每个F距离相等，则S原子的配位数为6，故C正确； D．F的电负性大，因此S与F之间的共用电子对偏向F，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 【答案】D 【解析】A．H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角减小，H2O和NH3的键角大小为H2O<NH3，A错误； B．氢键和范德华力主要影响的是物质的熔沸点，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，HF和HCl的稳定性：HF>HCl，B错误； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，C－Si键键能小于C－C键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误； D．和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正确； 故选D。 10．下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是 A．配体是NH3，配位数是4 B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价 C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】A．该配合物中配体是四个分子和两个，故配体数是6，A错误；B．配合物中呈电中性，为负一价，则元素的化合价为+3价，B错误；C．配合物中的上的孤对电子形成了配位键，氮原子上不存在孤电子对，所以配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角，C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成1molAgCl沉淀，D错误；故选C。 11．配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A．的电子排布式为 B．中有16个键 C．的晶体类型为共价晶体 D．属于共价化合物 【答案】B 【解析】A．的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为，失去4s轨道的1个电子形成，Cu+的电子排布式为，A错误；B．每个含3个N-Hσ键，4个共12个σ键，加上4个的N与的配位键（σ键），总计16个σ键，B正确；C．的晶体由氨分子构成，属于分子晶体，C错误；D．含和，通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选B。 12．实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入和固体加热制取 B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与相比，更易与形成配位键 【答案】D 【分析】甲装置中实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，乙装置中通入溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后溶解为，丙装置进行尾气处理并防倒吸，据此作答。 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B正确；C．由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；D．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误；故答案选D。 13．元素周期表中的四种元素A、B、D、E，原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素的原子采取杂化 【答案】D 【分析】A的基态原子价层电子排布为，A为C，B的基态原子2p能级有3个单电子，B为N，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为O，的3d轨道中有10个电子，E为Zn，则A为C元素、B为N元素、D为O元素、E为Zn元素，以此解题。 【解析】 A．E是Zn元素，核外电子数为30，基态Zn原子的价层电子的轨道表示式为，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族、ⅤA族反常，故第一电离能：，B正确； C．、H2O都为极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度：，C正确； D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素C的原子采取sp杂化，D错误； 故选D。 14．一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： （1）图中属于非极性分子的是 （填名称，下同），属于烃的衍生物的是 。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是 （填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 （2）可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是 ，基态Cr价电子排布式为 。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验        b．核磁共振氢谱        c．质谱        d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键： 。 Ⅱ．测定相对分子质量为46： 。 Ⅲ．测分子的键长和键角： 。 （3）常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是 。 （4）比较沸点：乙醇 （填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是 。 【答案】（1）甲烷、乙烯 乙醇、乙酸、三氟乙酸 BD （2）第四周期第VIB族 3d54s1 d c a （3）-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强 （4）大于 乙醇分子间存在氢键 【解析】（1）非极性分子正负电荷中心重合，属于非极性分子的是甲烷和乙烯；甲烷和乙烯是烃，乙酸、乙醇和三氟乙酸都是烃的衍生物； A．甲烷的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．乙烯中，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，H原子s轨道电子为球形，C-H键的形成过程可用图a表示，B正确； C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应生成乙醛，断①和③键，C错误； D．乙酸分子中，存在，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有碳原子和氧原子共平面，D正确； 答案是BD； （2）①24号元素Cr在周期表中的位置是：第四周期第VIB族，基态Cr价电子排布式为：3d54s1； ②I．直接测得分子中有C-O键和C-H键用红外光谱来测定； Ⅱ．测定相对分子质量用质谱仪测定质荷比最大值即是相对分子质量； Ⅲ．测分子的键长和键角用X射线衍射实验测定； （3）氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是：-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强； （4）乙醇和二甲醚二者分子量相同，都是分子晶体，乙醇分子间能形成氢键，分子间作用力大，沸点高，二甲醚分子间没有氢键，沸点低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四 分子空间结构与物质性质 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子的空间结构 题型1 用杂化轨道理论分析分子的成键情况 题型2 键角的判断 题型3 价层电子对互斥模型（重点） 题型4 预测分子的空间结构（难点） 题型5 等电子体 考点二 分子的性质 题型1 分子极性的判断 题型2 分子极性对物质物理性质的影响 题型3 分子的手性与手性碳原子的判断 考点三 配合物 题型1 配合物的成键特征与表示（重点） 题型2 简单配合物的实验制备 题型3 配合物的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子的空间结构 ◆题型1 用杂化轨道理论分析分子的成键情况 1．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（ ） ①PF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是 A．晶体硅和石英()晶体中的硅原子均采用杂化 B．中的两个碳原子与中的硼原子均采用杂化 C．中的铍原子与中的氧原子均采用杂化 D．中的碳原子与中的两个碳原子均采用杂化 ◆题型2 键角的判断 3．列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 5．微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 ◆题型3 价层电子对互斥模型（重点） 6．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A．CH4    4 B．CO2    1 C．BF3    2 D．SO3    2 7．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是 A．SO2 B．SO C．H3O+ D．OF2 8．下列各组分子的VSEPR模型和分子的空间构型均相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 ◆题型4 预测分子的空间结构（难点） 9．SO离子的中心原子孤对电子计算公式为(a－xb)/2，下列对应的数值正确的是(　　) A．a＝8　x＝3　b＝2 B．a＝6　x＝3　b＝2 C．a＝4　x＝2　b＝3 D．a＝6　x＝2　b＝3 10．下列关于分子空间构型的判断，不正确的是 A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形 C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形 11．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A．NO2 B． C． D．H2O 12．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 13．下列表示不正确的是( ) A．水分子的空间结构模型： B．CO2的空间结构模型：： C．BF3的空间结构模型： D．P4O6的空间结构模型： 14．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 15．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 16．回答下列问题： （1）指出下列粒子的空间结构 ① ；② ；③ ；④ 。 （2）在分子中，的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 。和过量作用可生成，的空间构型为 。 （3）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是 ；分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 （4）可与形成，中氧原子采用 杂化。中键角比中键角大，原因为 。 ◆题型5 等电子体 17．下列微粒与是等电子体的是 A． B． C． D． 18．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 A．和 B．和CH4 C．H3O+和NH3 D．CO2和H2O 考点二 分子的性质 ◆题型1 分子极性的判断 19．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和H2O B．CO2和PCl3 C．NH3和H2S D．CS2和BF3 20．下列有关漂白剂说法正确的是 A．SO2是含有非极性键的非极性分子 B．O3是含有极性键的非极性分子 C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 21．下列分子极性与分子结构判断都正确的是 选项 A B C D 化学式 分子极性 极性 极性 非极性 极性 分子结构 直线形 直线形 平面三角形 正四面体形 ◆题型2 分子极性对物质物理性质的影响 22．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷难溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．溴易溶于CCl4 D．酒精易溶于水 ◆题型3 分子的手性与手性碳原子的判断 23．下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 考点三 配合物 ◆题型1 配合物的成键特征与表示（重点） 24．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．存在配位键，可推测的结构式为： C．是极性分子 D．分子中键角为 25．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ①、                 ②、 ③、                 ④、 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 26．实验室用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为 B．的基态核外电子排布式为 C．的电子式为 D．中既含共价键、配位键又含离子键 27．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 ◆题型2 简单配合物的实验制备 28．由硫酸铜溶液制取晶体的实验如下： 步骤①：向溶液中滴加氨水，有蓝色沉淀生成；步骤②：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液；步骤③：向试管中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A．步骤①中发生反应的离子方程式为 B．步骤③中加入乙醇的目的是增大铜氨配合物溶解度 C．晶体中含有键 D．实验说明与的配位能力强于 29．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 ◆题型3 配合物的应用 30．铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是 A．Cu+价层电子排布式为：3d94s1 B．加压有利于铜氨液吸收CO C．NH3空间构型为平面三角形 D．1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键 B 综合攻坚·知能拔高 1．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 2．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯中σ键数为 B．2.8g 含有π键数为 C．1mol肼中孤电子对数为 D．32g中杂化类型为的原子数为 3．硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>S B．键角： C．电负性：As>S>O D．的空间结构是平面三角形 4．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 5．列说法正确的是 A．碳单质和硅单质的晶体类型相同 B．的沸点高于，是因为和水分子间可形成氢键 C．是既含极性键又含非极性键的极性分子 D．与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 6．下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 7．又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A．它是一个极性分子 B．基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C．键角大于键角 D．键长大于键长 8．可用作高压发电系统绝缘气，分子呈正八面体结构，如图所示。有关说法正确的是 A．是由极性键和非极性键组成的非极性分子 B．S原子满足8电子稳定结构 C．S原子的配位数为6 D．S与F之间的共用电子对偏向S 9．下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 10．下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是 A．配体是NH3，配位数是4 B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价 C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 11．配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是 A．的电子排布式为 B．中有16个键 C．的晶体类型为共价晶体 D．属于共价化合物 12．实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入和固体加热制取 B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与相比，更易与形成配位键 13．元素周期表中的四种元素A、B、D、E，原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素的原子采取杂化 14．一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： （1）图中属于非极性分子的是 （填名称，下同），属于烃的衍生物的是 。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是 （填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 （2）可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是 ，基态Cr价电子排布式为 。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验        b．核磁共振氢谱        c．质谱        d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键： 。 Ⅱ．测定相对分子质量为46： 。 Ⅲ．测分子的键长和键角： 。 （3）常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是 。 （4）比较沸点：乙醇 （填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $