主题02 物质的性质与应用——酸、碱、盐（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学知识清单聚焦“物质的性质与应用——酸、碱、盐”主题，通过思维导图、6大考点清单及7大易错清单构建学习支架，涵盖溶液酸碱性、酸碱盐性质与用途、中和反应、化肥等核心范畴。 清单以分类分级方式呈现知识体系，考点分溶液酸碱性等6模块，易错点标注指示剂显色主体等7项，融入“小酸大碱中7”记忆口诀、酸碱性质对比表等设计，培养化学观念与科学思维，助力学生自主梳理知识，教师可精准把握教学重难点。

主题05 物质的性质与应用——酸、碱、盐 思维导图→考点清单（6大考点）→易错清单（7大易错点） 第十单元 常见的酸、碱、盐 · 考点01 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质 （1）酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。 （2）常用的紫色的 和无色 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 色。 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 酸碱性与pH关系 酸性溶液的pH 7；中性溶液的pH＝ ；碱性溶液的pH＞ ， 可简记：“小酸大碱中7” pH越小，溶液的酸性越 ；pH越大，溶液的碱性越 物质的pH与生命活动 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，显 ；肥皂、漂白液等大于7，显 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 · 考点02 盐酸和硫酸的性质及用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 （1）稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O （2）酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。 · 考点03 常见的碱 1．碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的 反应而变质 密封保存；易与空气中的 反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、和 等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药 ，改良 土壤 2．常见碱的化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变 ；无色酚酞溶液变 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O ；Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH · 考点04 中和反应实验及其应用 1. 中和反应的实验探究 （1）中和反应是 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 （2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 （3）中和反应具体的操作步骤：在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 步骤1 在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 试液（使溶液成红色） 步骤2 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止 现象 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 结论 可以说明 反应的进行，也可以说明反应的完全 说明 不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色） 2. 中和反应的应用 改变土壤酸碱性 根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理 用于医药 人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 · 考点05 常见的盐 1.几种常见盐的用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 、苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 弱碱性 主要用途 调味品，配制 ，农业上用来 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产 等 焙制 、治疗胃酸过多 建筑材料、作 2.盐的组成和化学性质 反应物 通性 反应类型 与酸反应 通式 酸 十盐→（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱→（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐→（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） · 考点06 常用的化肥 氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3） 硝酸铵（NH4NO3） 尿素（CO（NH2）2） 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用： 叶色 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用： 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 氯化钾 KCl 复合肥（含有N、P、K中的 两种或两种 以上） 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 · 易错点01 酸碱指示剂 1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。并且，显色的物质是 ，而不是 的溶液。 2．酸或碱的溶液能够使 显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是 的溶液。如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显 ，而不能说此溶液是 的溶液，因酚酞试液在中性溶液中也是不变色的，而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。 易错点02 常见酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 2．浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。 4．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。 · 易错点03 中和反应 1．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成。 2. 事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色。 · 易错点04 碱的化学性质 1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。 2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液。 3．吸收二氧化碳和二氧化硫要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液。 因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓；吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液。又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液。 · 易错点05中和反应 1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。因非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水，可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水，也不是中和反应。 2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。 · 易错点06碳酸盐（碳酸钙、碳酸氢钙）检验 1. CO3 (2)— 、HCO3 (—)的检验方法除了用酸之外，还要用澄清石灰水 。 因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属 。 2. 检验方法：向其中加入酸，如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 · 易错点07氮、磷、钾肥的简易鉴别 1. 取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为 色晶体，全部易溶于水。 2. 取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 3. 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题02 物质的性质与应用——酸、碱、盐 思维导图→考点清单（6大考点）→易错清单（7大易错点） 第十单元 常见的酸、碱、盐 · 考点01 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质 （1）酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。 （2）常用的紫色的 石蕊试液 和无色 的酚酞试液 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 红 色，遇碱性溶液变成 蓝 色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 红 色。 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 酸碱性与pH关系 酸性溶液的pH ＜ 7；中性溶液的pH＝ 7 ；碱性溶液的pH＞ 7 ， 可简记：“小酸大碱中7” pH越小，溶液的酸性越 强 ；pH越大，溶液的碱性越 强 物质的pH与生命活动 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，显 酸性 ；肥皂、漂白液等大于7，显 碱性 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显 酸性 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 · 考点02 盐酸和硫酸的性质及用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 （1）稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O （2）酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。 · 考点03 常见的碱 1．碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的 二氧化碳 反应而变质 密封保存；易与空气中的 二氧化碳 反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的 化工 原料，用于肥皂、石油、 造纸 、和 印染 等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药 波尔多液 ，改良 酸性 土壤 2．常见碱的化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变 蓝 ；无色酚酞溶液变 红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O ；Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH · 考点04 中和反应实验及其应用 1. 中和反应的实验探究 （1）中和反应是 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 （2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 （3）中和反应具体的操作步骤：在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 步骤1 在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞 试液（使溶液成红色） 步骤2 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止 现象 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 逐渐变浅至消失 结论 可以说明 中和 反应的进行，也可以说明反应的完全 说明 不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色） 2. 中和反应的应用 改变土壤酸碱性 根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理 用于医药 人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH · 考点05 常见的盐 1.几种常见盐的用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多 建筑材料、作 补钙剂 2.盐的组成和化学性质 反应物 通性 反应类型 与酸反应 通式 酸 十盐→（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱→（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐→（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） · 考点06 常用的化肥 氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3） 硝酸铵（NH4NO3） 尿素（CO（NH2）2） 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用： 长叶 叶色 发黄 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 氯化钾 KCl 复合肥（含有N、P、K中的 两种或两种 以上） 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 · 易错点01 酸碱指示剂 1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。并且，显色的物质是 指示剂 ，而不是 酸性或碱性的溶液。 2．酸或碱的溶液能够使 酸碱指示剂 显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是 酸或碱 的溶液。如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显 碱性 ，而不能说此溶液是 碱 的溶液，因酚酞试液在中性溶液中也是不变色的，而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。 易错点02 常见酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 2．浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。 4．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。 · 易错点03 中和反应 1．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成。 2. 事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色。 · 易错点04 碱的化学性质 1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。 2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液。 3．吸收二氧化碳和二氧化硫要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液。 因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓；吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液。又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液。 · 易错点05中和反应 1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应。因非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水，可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水，也不是中和反应。 2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。 · 易错点06碳酸盐（碳酸钙、碳酸氢钙）检验 1. CO3 (2)— 、HCO3 (—)的检验方法除了用酸之外，还要用澄清石灰水 。 因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属 。 2. 检验方法：向其中加入酸，如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 · 易错点07氮、磷、钾肥的简易鉴别 1. 取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 灰白色 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白 色晶体，全部易溶于水。 2. 取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 有刺激性气味 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 3. 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $