吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高(二)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-24 Fe-56 Sn-119 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A. Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 B. CH3OH中C、O杂化方式相同 C. 基态Cr原子的价电子排布图： D. 第IA族元素单质的晶体类型相同 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 3. 为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A. 原子光谱 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 4. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中所有原子在同一平面 D. 烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升 5. SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 反应的中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A. sp3 B. dsp2 C. sp3d D. sp3d2 6. 下列说法正确的是 A. 在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B. 不锈钢是利用了牺牲阳极保护法来达到防止腐蚀的目的 C. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 D. C2H5OH和CH3OCH3质谱图相同 7. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有8个O原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 8. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是 A. 相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B. NF3的空间构型为平面三角形 C. 基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D. NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 9. 科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B. 充电时，电极电势：a>b C. 放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D. 充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 11. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B. 1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. 1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D. 第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 12. 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中的配体有2种 B. C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4 C. 中的环状结构具有型大π键 D. 该物质在水中的溶解度很大 13. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 14. (CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A. 晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B. 晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C. 中存在配位键 D. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 15. 铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁原子和铁原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 16. 电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，阳极室的降低 B. 阴极电极反应式为： C. 随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同 D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低 17. 常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B. m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. p点溶液中c(X-)=c(Na+) D. q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. b分子中键长：①<② C. 原子半径：Z>Y>X D. b形成的晶体为共价晶体 19. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧中主反应：Cr2O3+2Na2CO3+KClO32Na2CrO4+KCl+2CO2↑ ②酸化：2+2H++H2O K=1014(298K) 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. “酸化”过程中，随着H2SO4加入，反应②平衡正向移动，平衡常数K增大 D. “转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 20. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 21. Ⅰ、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：i． ΔH=a kJ·mol-1 ii． ΔH=b kJ·mol-1 则反应的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ΔH<0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 mol D．充入2 mol和1 mol ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则该温度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 22. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl的流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl+Cl-)。 （1）根据核外电子排布，Cu位于元素周期表_______区。 （2）浸取阶段由生成S的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）已知：部分金属离子沉淀的pH Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是_______。 （4）“除锰”过程中发生反应生成MnCO3的离子方程式为_______。 （5）“还原”后所得产物主要为_______。 （6）洗涤CuCl时，使用乙醇相比H2O的优点为_______。 （7）已知：①Ksp(CuCl)=1×10-7，②反应2Cu+Cu+Cu2+平衡常数K=1×106。则反应Cu(s)+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的平衡常数K'=_______。 23. 四碘化锡(SnI4，M=627g/mol)主要用作分析试剂、有机合成原料，某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。已知四碘化锡是橙红色针状晶体，在潮湿空气中即可发生水解。 Ⅰ．四碘化锡的制备： 第一步：在圆底烧瓶中加入0.02mol碘晶体、0.02mol锡箔和50mL CCl4，按如图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。 第二步：趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）制备过程中加入CCl4作为溶剂，反应涉及的物质中，易溶于CCl4的有_______。 A．I2 B．Sn C．SnI4 （2）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （3）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水，仪器A中应加入干燥剂防止水蒸气进入 b．用CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时，也可采用仪器B用于冷凝CCl4 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 Ⅱ．四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品加入足量的水，使其充分水解生成SnO2·xH2O，将上层清液转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.0100mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为20.00mL。 （4）滴定时，盛装标准FeCl3溶液的仪器名称为_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定终点的现象为_______。 （5）产品的纯度为_______。 24. 第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH （3）某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 （4）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 2025-2026学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高(二)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-24 Fe-56 Sn-119 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 【21题答案】 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. CD ②. D ③. （3）吸热 （4）< 【22题答案】 【答案】（1）ds （2）2：1 （3）3.7≤pH<4.7 （4） （5）或 （6）减少损失，便于干燥 （7）108 【23题答案】 【答案】（1）AC （2）回流液无紫色(或回流液为无色液体) （3）cd （4） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去 （5）31.35% 【24题答案】 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N>P>As ③. 直线形 （2）B （3）1 （4） ①. [Mg(NH3)6][BH4]2 ②. 4 ③. AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $