辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024一2025学年度上学期高二年级期末考试试题 化学 命题人：康平高中秦瑛校题人：沈阳市第五十一中学高中阁 考试时间：75分钟试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23 Al27 Fe 56 Zn 65 Se 79 第卷选择题（共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是() A.普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分晶体和普通玻璃 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体 C.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe属于P区元素 D.NaCl焰色试验为黄色，与Na元素电子跃迁有关，为化学变化 2.下列分子或离子的中心原子为SP3杂化，且空间构型为三角锥形的是() A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr、SO C.C2H4、SO2、BeCl, D.NH3、PCl3、H,O 3.设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.26g乙炔中含有π键的个数为2N B.1mol晶体硅中含有Si-Si数目为4N C.1 molCH4分子和P分子中含有的共价键数均为4N D.4,4gC2H0中含有键数目最多为0.6NA 4.下列说法正确的是() ①C,分子中，C1-C键是p-pc键，电子云轮廓图为&。 ②一元酸的酸性：三氟乙酸<三氯乙酸 ③四回中卫违背了泡利原理 ④键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N,H4的沸点大于PH4的沸点 ⑤H,O的价层电子对互斥模型： 8 ⑧mTi原子结构示意图：©》 ⑦邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： A.①④⑦ B.②③④ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥ 高二化学第1页（共6页） 5.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列 对此现象的说法中错误的是() A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH)4 B.在[Cu(NH,)]中，NH,给出孤对电子，C2+提供空轨道 C.NH,与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D.深蓝色的晶体析出的原因是[Cu(NH)4]与乙醇发生化学反应 6.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是() 选项 物质结构或性质 解释 CO2中C原子为p杂化，为直线形分子：CH,中 A 键角：C02>CH4 C原子为sp杂化，为正四面体形分子 SO2为共价晶体，熔沸点由共价键的键能决定： B 熔沸点：SiO2>CO, CO,为分子晶体，熔沸点由范德华力决定 碱金属元素和卤族元素熔沸 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点 C 点随原子序数增大而增大 越高 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属 冠醚能加快KMnO,与环己 D 离子，冠醚通过与K+结合将MnO,带入有机相， 烯的反应速率 起到相转移催化剂的作用 7.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是() 元素 最低化合价 -1-2 -1 -20 电负性 4.02.53.03.51.0 A.基态X原子核外有3种空间运动状态的电子 B.Z在周期表中的位置为第三周期第VIA族 C.借助电负性数值预测：YLZ,加入水中可生成Z D.元素L、M可形成离子化合物 0 8.己知S,0的结构为。25 一0，下列叙述错误的是() s A.基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 B.S,O?的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子 C.S,O。的结构中a、b为键长，则a<b OH D.沸点： 高二化学第2页（共6页） 9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的原子采取sp杂 化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的 第一电离能，Z元素与X元素形成的XZ分子与Y,分子的价电子总数相同，W元素 原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状 态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法错误的是() A.Q元素位于元素周期表的ds区 B.Z元素形成的单质一定是非极性分子 C.非金属性：Z>Y>X D.W、Z可形成含非极性共价键的化合物 10.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是() oo6, NaC1品胞(ONa●C1)CaF,晶胞●CaOF冰的结构模型 金刚石 A.在NaCl晶体中，距CI最近的Na有6个 B.在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8 C.1mol冰晶体中含有2mol氢键。 D.在金刚石晶体中一个最小碳环占有的碳原子数为1个 11.钙钛矿量子点是结构与钙钛矿(CaTiO3)相似的一种新型纳米材料，可用ABX,表示。 现有一种由H、B、O、G四种元素组成的钙钛矿量子点，具有良好的光电化学性 能。下列说法错误的是() A.基态Ti原子和基态Ge原子核外未成对电子个数相等 B.第二周期元素中，第一电离能小于O的有5种 C.BH中B的杂化方式为sp杂化 D.H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O 12.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大， 基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是() M-Y-M M,x-z八z-M A.氢化物沸点：X>Y B.单质熔点：W<X C.第一电离能：W<X<Y<Z D.阴、阳离子中均有配位键 13.ZSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向 在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错 误的是（) A.Se的第一电离能小于与Se同周期的相邻元素的第一电离能 B.该晶胞中Zn和Se的配位数相等 B C.A点原子坐标为(0,0,0)，则B点原 Q100 子坐标为轻》 AO D.该晶体密度为(65+79)x4 ○Zn OSe (ax101N,8·cm 甲 乙 高二化学第3页（共6页） 14.环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。ā一环糊精的结构如图所示， 结构形似圆筒。下列说法错误的是() 0994o酬 A.a一环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C.a一环糊精中的0原子均为SP杂化 D.圈出的六元环为平面六边形结构 15.氢化铝钠(NAH,)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构 如图所示，下列说法错误的是() A.AH的空间构型为正四面体形 a nm B.a与AIH,之间的最短距离为 -a nm C.该品体中与AH紧邻且等距的Na+有6个 D.晶体的密度为1.08×10 aNg.cm OAIH ONa' 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 16.(15分) (1)四种物质①Na,O2②MgCl2③CaC2④MgN2的结构中含有非极性共价键的 是 ,(填序号，下同)：含有π键的是 (2)第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的有 (填元素符号) (3)二草酸根合铜(I)酸钾K,Cu(C,O,)2是一种配合物， 可用于无机合成、功 能材料制备。其中配位体为C,0，其结构为。一，配位原子是氧而不是碳的 原因是 (4)K,[Fe(CN)6]是检验Fe2+的特征试剂，1molK,[Fe(CN)6]中含有 molo 键，能够证明[Fe(CN)⅓]广不能电离的试剂是 (填化学式)。 NH, (5)C分子中采取5P杂化与采取SP杂化的碳原子的数目之比为 C 手性碳原子的个数为 17.(12分)如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： N (1)I的最高化合价为 价层电子排布式为4S24P4的元素名称是 (2)元素B、C、D最简单氢化物热稳定性由大到小是 (填化学式)。 (3)下列叙述正确的是 a.原子半径H>G>B>A b.最简单氢化物的键角C>B>A c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G 高二化学第4页（共6页） (4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关 叙述错误的是 a.L位于元素周期表中第五周期IA族，属于s区元素 b.O位于元素周期表中第七周期VIB族，属于d区元素 c.M的价层电子排布式为6s,属于ds区元素 d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2,属于p区元素 (5)单质K单独与NH,或HO,都不能反应，但可与二者混合溶液发生反应，其原 因是H,O2为氧化剂，NH,与其形成配位键，相互促进使反应进行，其离子反应 方程式为 18.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： 1=738kJ·mol1,2=1451kJ·mol1,3=7733kJ·mol1,4=10540kJ·mol1 F元素的主族序数比周期数大4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素是生活中常见的金属，其+2价离子H有4个未成对电子 (1)C,A4的电子式为 (用元素符号表示)。 (2)B基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)E单质与BD,反应的化学反应方程式为 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元 素符号表示)。 (5)H单质与过量的稀WO,反应后生成的金属阳离子的简化电子排布式为 (6)元素G焰色试验颜色为 19.(16分)碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等 领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： CH,OH,CoC1,6H.0 水热条件，110℃ 色肢酮 色胶酮骷配合物 (1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式 (2)以甲醇为溶剂，Co+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色 胺酮钴配合物（合成过程如图所示），色胺酮分子中N原子的杂化类型 有 ,X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 CH,OH分子，CH,OH通过 作用力与色胺酮钴配合物相结合。 高二化学第5页（共6页） (3)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH,配体： 四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g·mol,则M元 素为 (填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为 ●代表州 ⊙代表原子 (4)己知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图3所示，其晶胞由4个A型小 晶格和4个B型小晶格构成，其中A1+和O2都在小晶格内部，Mg2+部分在小 晶格内部，部分在小晶格顶点。 A apm A B A B B ●-Mg2△-A1+O02 图3 该物质的化学式为 Mg2+的配位数为 ,两个Mg2+之间最近 的距离是 pme 高二化学第6页（共6页） 1． 选择题 1D 2D 3A 4D 5D 6C 7A 8D 9B 10D 11B 12D 13C 14D 15C 2． 非选择题 16. （15分）（1）第2个空1分，其余均2分 （1） ①③ ③（1分） （2） Si （3）氧原子可以提供孤电子对,碳原子没有孤电子对　 （4）12　 KSCN （5） 6:5 2 17（12分）每空2分 （1） +6 硒 （2） HF>H2O>NH3 （3） d （4） bc (5)Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或者 Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 18.(12分)每空2分 （1）　 (2)　哑铃 (3)‌2Mg + CO2=点燃=2MgO + C（没写条件扣1分） (4)Cl->O2->Mg2＋ (5) (6)紫色 19.（16分） (1)（2分） (2)sp3、sp2 （写对一个给1分） 氢键 (3)Fe 3d6 (4)MgAl2O4 4 学科网（北京）股份有限公司 $$