精品解析：湖南省衡阳市衡阳县2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Cr-52 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，能清除饮料中的氧气或抑制氧化反应，从而防止果汁被氧化变质，延长保质期，A正确； B．我国在1965年首次人工合成了结晶牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，为人类探索生命奥秘做出了重要贡献，B正确； C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是，而非，因为在空气中易被氧化为碘单质而挥发，而性质更稳定，更适合长期保存，C错误； D．复方氢氧化铝片的主要成分是，它是一种弱碱，能与胃酸（）发生中和反应，从而缓解胃酸过多的症状，可作为抗酸药使用，D正确； 故答案选C。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.7 g 的物质的量为0.1 mol，原子数为；每个原子的中子数为31，因此5.7 g 的中子数为，A错误； B．32 g硫的混合物（含和）中硫原子总质量为32 g，因此硫原子物质的量为1 mol，数目为，B正确； C．1 mol/L溶液的体积未知，无法计算硝酸根的物质的量和数目，C错误； D．标准状况下，为液体，不能使用22.4 L/mol计算其物质的量和数目，D错误； 故答案选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与少量稀硝酸反应： B. 通入使酸性溶液褪色： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 少量通入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与少量稀硝酸溶液反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．少量二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 可以与铁反应产生氢气的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性（含大量），、、、与之间不发生反应，彼此也不生成沉淀、气体或弱电解质，因此可以大量共存，A正确； B．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性（含大量），会与反应生成和，且在酸性条件下与铁反应不会生成氢气，因此不能大量共存，B错误； C．含有大量的溶液中存在，与会生成沉淀，因此不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性（含大量），会与反应生成和，因此不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应，在阳光直射下分解：，随着反应进行，HClO分解，HCl增多，浓度增大，而图①中浓度随时间减小，A错误； B．向与的混合溶液中滴加盐酸，由于的碱性强于首先发生的反应是，此过程中无产生，当完全转化为后，再滴加盐酸才产生，即，而图②中一开始滴加盐酸就有产生，B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生反应，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度才逐渐增大，导电能力逐渐增强，图③符合该变化过程，C正确； D．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向、混合溶液中通入氯气，先被氧化，然后是，最后是，所以曲线b代表的是，而不是，该选项图像与描述不相符，D错误； 故答案选C。 6. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 7. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误； B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确； C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误； D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误； 故选B。 8. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 【答案】D 【解析】 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。 【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，故A正确； B．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确； C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性Fe3O4纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，故C正确； D．“分离”所得溶液中不能含有，若含有 ，Fe2+会全部被氧化成Fe3+，产物是氧化铁，故主要含有的离子有Na+、、，故D错误； 故答案为D 9. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 10. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 常温常压下，X的单质为固态 C. 气态氢化物的稳定性： D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期， Z与X的最高化合价之和为10，设X的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，W为O元素。 【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径：，A项错误； B．常温常压下，单质硅呈固态，B项正确； C．由非金属性：，可知气态氢化物的稳定性：，C项正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，浓具有脱水性，D项正确。 故选A。 11. 向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是 A. 若，则内反应速率 B. 时的转化率为 C. 反应的化学方程式 D. 起始的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】可结合题目信息列出三段式： 【详解】A．由分析知，，A不符合题意； B．时A的转化率为，B不符合题意； C．该反应的化学方程式为，为可逆反应，C符合题意； D．起始B的物质的量为，则浓度为，D不符合题意； 故选C。 12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率（正反应）与消耗速率（逆反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，且按反应系数比（1:3）进行，与平衡状态无关，错误； ③A、B、C浓度不变，说明各组分含量恒定，达到平衡，正确； ④恒容条件下，密度，D为固体，反应中气体总质量变化，密度不变说明气体总质量恒定，达到平衡，正确； ⑤恒温恒容时，总压强与气体总物质的量成正比。反应前后气体分子数减少，压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡，正确； ⑥气体总物质的量随反应进行而减少，其不变说明反应达平衡，正确； 因此可用来判断可逆反应达到平衡的有①③④⑤⑥，故答案选C。 13. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知：NO→N2，N元素化合价降低、发生还原反应，石墨Ⅰ为正极，电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-。石墨Ⅱ上CO→CO2，C的化合价升高、发生氧化反应、则石墨Ⅱ为负极，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨Ⅱ移向正极石墨Ⅰ，以此解答该题。 【详解】A．石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，N元素的化合价降低，属于还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，A错误； B．电池工作时Na+向正极移动，O2-向负极石墨Ⅱ电极处移动，B正确； C．石墨Ⅱ为负极，CO失电子，发生氧化反应，被氧化产生CO2，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，C错误； D．在石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e-=N2+2O2-，N元素化合价由+2降低为0，每生成l mol N2得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2，其质量是n(N2)=1.5 mol×28 g/mol=42 g，D错误； 故合理选项是B。 14. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4g Cu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。 （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 【答案】 ①. ②. +3 ③. HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O ④. 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 ⑤. 3S2O５2-+2Cr２O７2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O ⑥. 10-5mol/L 【解析】 【详解】（1）Na2S2是离子化合物，类似过氧化钠，硫原子间形成一对共用电子对，电子式为：；（2）①因为Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价+3；②根据题意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原成Na2S2O4，则方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O；③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×（x-3），解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，反应的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：3S2O52－+2Cr2O72－+10H＋=6SO42－+4Cr3＋+5H2O；②分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，c（Cr3＋）=0.52×10-3g·L－1/52g·mol－1=1×10-5mol·L－1。 16. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。 （3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。 【答案】（1）、OH－、、和 （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】由题干信息可得加入足量HBr后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有Br－，且与Br－不能共存的阳离子Ag+一定不存在；能与H+反应生成弱电解质的阴离子——、OH－、、不存在；遇酸歧化生成SO2和S，加入过量HBr后并未出现沉淀，可得不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为Fe2+与硝酸的氧化还原反应：，Fe2+全部被氧化为Fe3+而还有剩余。 已推出溶液中一定存在Br－、和Fe2+，一定不存在Ag+、、OH－、、和，考虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：、Mg2+。 【小问1详解】 由题干信息可知溶液中本身就有Br－，会与H+反应的、OH－、、和这5种阴离子一定不存在，故答案为：、OH－、、和； 【小问2详解】 结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为、；与硝酸的反应式为：，可得反应中与的物质的量之比为3:1，两者浓度相等的情况下过量；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是，故答案为：、；；； 【小问3详解】 ①向溶液中加入铜粉，溶液中将Cu氧化生成铜离子，氧化产物为，故答案为：； ②氯气与Q溶液反应时，先后与和反应，反应式分别为：、。由加KSCN溶液变红和加溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与完全反应，与部分反应，的范围应该在恰好将全部氧化和恰好将和全部氧化之间。恰好将全部氧化所需的氯气的体积，恰好将和全部氧化所需的氯气的体积，所以的范围为：，当V=448mL时，还未将全部反应完，所以反应式为：，故答案为：；；。 17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】将黄铁矿粉碎通入足量空气进行灼烧，发生反应，得到的二氧化硫经过净化等系列操作得到硫酸；用稀硫酸溶浸反应得到的固体，不溶于硫酸变成滤渣，氧化铁溶于硫酸，得到含有的溶液；向滤液中加入还原发生反应：，过滤后向滤液中加入亚磷酸，将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，过滤得到亚磷酸亚铁固体。由此进行分析。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； 【小问2详解】 由分析可知，溶浸后滤渣是，因为亚磷酸为二元酸，只能电离出两个氢离子，中阳离子是，阴离子是，故亚磷酸亚铁()是正盐； 【小问3详解】 由分析可知，溶浸后主要金属阳离子为，检验常用硫氰化钾溶液，主要操作为：取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无； 【小问4详解】 还原步骤加入，将还原成，中S为-1价，反应得到淡黄色的硫单质，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0得到亚磷酸亚铁沉淀，同时生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，矿石中的含量为，其物质的量为，灼烧、溶浸后生成，根据还原步骤方程式：可知，还原，会生成，则最终生成则，，，纯度为90%时，质量为。 18. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题： （1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。 （2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。 （3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应。 （4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填) （5）这个装置的一个缺陷是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果 （2） （3） ①. ac ②. b （4） ①. 不合理 ②. 因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中深棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成的NO与反应的结果) （5）无尾气处理装置 （6）ac 【解析】 【分析】加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间，赶走装置中空气；关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，A中生成的NO2气体通过乙装置与水反应生成NO，根据丙、丁中的现象判断NO与反应使溶液变深棕色。 【小问1详解】 加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果，故答案为：赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果； 【小问2详解】 反应开始时，装置甲中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 证明NO与反应，需要把甲中生成的NO2转化为NO，所以气体要先通入水中，所以关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应，故答案为：ac；b； 【小问4详解】 反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中深棕色可能是NO与反应的结果，所以不合理，故答案为：不合理；因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中深棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成的NO与反应的结果)； 【小问5详解】 氮氧化合物有毒，该装置的一个缺陷是无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置； 【小问6详解】 a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，a正确； b．加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，b错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，c正确； 故答案选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Cr-52 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与少量稀硝酸反应： B. 通入使酸性溶液褪色： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 少量通入溶液： 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 可以与铁反应产生氢气的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 5. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 6. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 7. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 8. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、 9. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 10. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 常温常压下，X的单质为固态 C. 气态氢化物的稳定性： D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 11. 向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是 A. 若，则内反应速率 B. 时的转化率为 C. 反应的化学方程式 D. 起始的浓度为 12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥ 13. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子 14. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。 （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 16. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。 （3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。 17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 18. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题： （1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。 （2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。 （3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应。 （4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填) （5）这个装置的一个缺陷是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $