精品解析：黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二学年2025-2026学年度第一学期期末考试 化学试卷 考试说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、单选题(每题3分) 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 工厂工人：用溶液除铁锈 溶液呈酸性 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 社区医生：向漂白粉中加入适量食醋后，用于环境消毒 加入食醋可增大在水中溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过碳酸钠（），能水解使水溶液呈碱性可去油污，具有强氧化性可漂白杀菌，与洗涤衣物关联正确，故A正确； B．溶液中发生水解（）使溶液呈酸性，可溶解铁锈（），与除锈关联正确，故B正确； C．泡沫灭火器中与发生双水解反应，和发生相互促进的水解生成和泡沫，用于灭火，关联正确，故C正确； D．向漂白粉中加入食醋（醋酸）提供H+，促进水解生成以增强消毒效果，并非增大溶解度，所述化学知识错误，关联不存在，故D错误； 故答案选D。 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级原子轨道形状： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误； B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确； D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选C。 3. 两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1，下列有关比较正确的是 A. 金属性：②>① B. 原子半径：②>① C. 第一电离能：①>② D. 最高正化合价：①>② 【答案】C 【解析】 【分析】两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s2，①是Mg；②1s22s22p63s23p1，②是Al； 【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al <Mg，故A错误； B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Al <Mg，故B错误； C．Mg的3s能级全充满，结构稳定，所以第一电离能：Mg>Al，故C正确； D．同周期元素从左到右，最高正价依次增大，Mg的最高正价是+2，Al的最高正价是+3，故D错误； 选C。 4. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①是原电池，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误； B．装置②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，B错误； C．装置是电解池③，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，C错误； D．钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，D正确； 故选D。 5. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是 A. 图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险 B. 电解一段时间，右室溶液pH减小 C. 原料NaCl溶液应从b位置补充 D. 若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L 【答案】A 【解析】 【分析】在饱和食盐水中含有的阳离子有Na+、H+，含有的阴离子有Cl-、OH-。由于离子放电能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH；阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生氯气。 详解】A．离子交换膜只允许阳离子通过，可以防止氯气和氢气接触造成危险，故A正确； B．阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH，pH增大，故B错误； C．氯离子在阳极失电子生成氯气，离子交换膜只允许阳离子通过，原料NaCl溶液应从a位置补充，故C错误； D．无标准状况，不能计算物质的量，故D错误； 选A。 6. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 7. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 铅蓄电池的负极反应式： B. 明矾净水： C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 的燃烧热是，则的 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误； B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 8. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确； B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH<5，B错误； C．同一溶液中水电离的c(H+)，c(OH-)相等，0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)：c(OH-)=1:1，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，一般不用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故答案为：A。 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 12. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 13. 室温下，某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． Fe3+为有色离子（黄色），不符合溶液无色条件；且在pH=14时生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+在pH=14时生成Mg(OH)2沉淀，在碱性条件下与OH-反应生成NH3，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，在pH=1（酸性）和pH=14（碱性）条件下均不发生反应，能大量共存。C符合题意； D．在pH=1（酸性）时，与I-发生氧化还原反应生成I2，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 L 的盐酸中，的数目为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 17 g 通入水中充分反应，溶液中分子数为 D. 1 mol 水解形成的胶体粒子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2的盐酸中，1 L溶液中物质的量为，数目为，且盐酸为强酸完全电离，水的电离可忽略，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为、、，且不活泼杂质等形成阳极泥，故通过个电子（即1 mol电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B错误； C．17 g 为1 mol，通入水中形成氨水，存在电离平衡，溶液中存在、，分子数小于，C错误； D．水解形成胶体，胶体粒子是由多个分子聚集而成，1 mol 水解产生的胶体粒子数远小于，D错误； 故选A。 15. 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A. 五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B. 原子半径：A1＞C＞N＞O＞H C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误； B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确； D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确； 答案为A。 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大，其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态电子 Y 基态原子中电子总数与电子总数相等 Z 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且轨道上有6个电子 请填空: （1）X元素位于元素周期表的第___________周期第__________族。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子排布图:___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________。 （4）R是___________区的元素，R元素可形成和，写出基态简化的电子排布式：_________。 （5）含Z元素的焰火显黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。 （6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____________。 （7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:____________。 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA （2） （3）O<C<Al< Na （4） ①. d ②. [Ar]3d5 （5）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量 （6）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 （7）Be(OH)2+ 2NaOH = Na2BeO2+2H2O 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X原子核外有6个电子，X为C元素；Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y为O或Mg元素；Z位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的，Z为Na元素，则Y为O元素；M逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，其最外层有3个电子，则M为Al元素，Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反，最外层电子排布图为，Q为Cl元素；R基态原子核外有7个能级且轨道上有6个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，R为Fe元素。 【小问1详解】 X为C元素，位于周期表第二周期IVA族。 【小问2详解】 Q为Cl元素，最外层有7个电子，基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反，电子排布图为。 【小问3详解】 原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到由原子半径减小，则原子半 径：O<C<Al< Na。 【小问4详解】 R为Fe元素，原子序数为26，位于第四周期第VIII族，是d区的元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态简化的电子排布式：[Ar]3d5。 【小问5详解】 焰色反应与电子跃迁有关，电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量。 【小问6详解】 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以Al原子的电离能逐级增大。 【小问7详解】 Be和Al位于对角线位置，性质相近，则氢氧化铍可与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应，反应的方程式为：Be(OH)2+ 2NaOH = Na2BeO2+2H2O。 17. 在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是_______。 （2）的第二步电离方程式为_______。 （3）稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是_______。 a． b． c． （4）25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小：_______NaF(填“>”“=”或“<”)。 （5）溶液呈碱性的原因是：的水解程度_______电离程度(填“>”“=”或“<”)。 （6）25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是_______。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数_______。 (已知：，) 【答案】（1）HF （2） （3）bc （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大，酸性越强，25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是HF； 【小问2详解】 是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为； 【小问3详解】 a．稀释过程中，c(CH3COOH)、、c(H+)均减小，故不选a； b．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选b； c．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选c； 选bc。 【小问4详解】 25℃时，酸性HF>CH3COOH，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液，根据“越弱越水解”，CH3COO-水解程度大于F-，所以pH大小：>NaF。 【小问5详解】 水解出OH-，电离出H+，溶液呈碱性的原因是：的水解程度>电离程度。 【小问6详解】 25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性= c(H+)，根据电荷守恒+=+ c(H+)，所以此溶液中=。 【小问7详解】 含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 18. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的=________kJ/mol。 ②生产尿素的反应速率由第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的___________极。 ②电解过程中，的迁移方向为___________(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为___________。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极为___________极，发生___________反应。 ②B极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -87.0 ②. Ⅱ （2） ①. 正 ②. ③. （3） ①. 正 ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应①可由已知反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据图像可知，，故，故答案为：-87.0； ②根据能量图，反应Ⅱ的活化能更高，反应速率更慢，故生产尿素的反应速率由第Ⅱ步决定，故答案为：Ⅱ； 【小问2详解】 ①根据图示，电极a上被还原为，发生还原反应，应为阴极；电极b上被氧化为，发生氧化反应，应为阳极，阳极需连接电源的正极，故答案为：正； ②在电解池中，阳离子(H⁺)向阴极(a)移动，因此，H⁺的迁移方向是，故答案为：； ③阴极的电极方程式为：； 【小问3详解】 ①在尿素燃料电池中，B极通入，发生还原反应，为正极，故答案为：正；还原； ②酸性条件下，得电子生成，电极反应式为：。 19. 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________。 （2）室温下，经测定的溶液，则_______ (填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①100mL蒸馏水  ②的溶液  ③的溶液充分搅拌后 （4）用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下： A．移取20.00 mL盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。 C．取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．用KOH溶液润洗滴定管2～3次。 E．把锥形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。 ①操作步骤的正确顺序是A→___________→E。 ②步骤C排气泡时，应选择图中的___________(填标号)。 a．    b．  c．    d． ③重复实验2次，所得数据如下 序号 1 2 3 KOH溶液体积/mL 20.70 20.65 20.60 根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为___________(保留四位有效数字)。 ④下列操作会使实验结果偏高的是___________。 a．先用盐酸润洗锥形瓶    b．锥形瓶中有少量水    c．滴定前准确读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） （2）> （3）②①③或②>①>③ （4） ①. DCB ②. c ③. 0.1033 ④. ac 【解析】 【小问1详解】 常温时，的水溶液呈酸性，是因为Al3+水解生成H+，离子方程式为：。 【小问2详解】 室温下，经测定的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则>。 【小问3详解】 ①将足量AgCl固体放入100mL蒸馏水，存在平衡：； ②将足量AgCl固体放入的溶液，Ag+浓度较大； ③将足量AgCl固体放入的溶液充分搅拌，Cl-浓度较大，逆向移动，Ag+浓度减小；则浓度由大到小的顺序为②①③或②>①>③。 【小问4详解】 ①根据酸碱中和滴定实验步骤为待测盐酸注入洁净的锥形瓶滴加指示剂，滴定管在加入标准液即氢氧化钾溶液之前需要用标准液润洗滴定管，润洗后取氢氧化钾溶液至“0”刻度以上，调整滴定管的液面并赶气泡，接下来进行滴定相关操作，故正确顺序为A→D→C→B→E． ②碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并捏挤玻璃珠，使溶液快速冲出以带出气泡； 故选c． ③根据表格数据算出所消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为，反应的方程式为，氢氧化钾和氯化氢按反应，。 ④根据进行误差分析： a．先用盐酸润洗锥形瓶会使的物质的量偏大，消耗的氢氧化钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，a符合题意； b．锥形瓶中有少量的水不影响的物质的量，则不影响最终结果，b不符合题意； c．滴定后仰视读数，会导致读数偏大，氢氧化钾溶液体积偏大，结果偏高，c可选； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二学年2025-2026学年度第一学期期末考试 化学试卷 考试说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、单选题(每题3分) 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 工厂工人：用溶液除铁锈 溶液呈酸性 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 社区医生：向漂白粉中加入适量食醋后，用于环境消毒 加入食醋可增大在水中溶解度 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 3. 两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1，下列有关比较正确的是 A. 金属性：②>① B. 原子半径：②>① C. 第一电离能：①>② D. 最高正化合价：①>② 4. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 5. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是 A. 图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险 B. 电解一段时间，右室溶液pH减小 C. 原料NaCl溶液应从b位置补充 D. 若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L 6. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 7. 下列有关化学用语书写正确是 A. 铅蓄电池的负极反应式： B. 明矾净水： C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 的燃烧热是，则的 8. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 9. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 12. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A A B. B C. C D. D 13. 室温下，某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 L 的盐酸中，的数目为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 17 g 通入水中充分反应，溶液中分子数为 D. 1 mol 水解形成的胶体粒子数为 15. 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是 A. 五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B. 原子半径：A1＞C＞N＞O＞H C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大，其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中电子总数与电子总数相等 Z 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且轨道上有6个电子 请填空: （1）X元素位于元素周期表的第___________周期第__________族。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子排布图:___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________。 （4）R是___________区的元素，R元素可形成和，写出基态简化的电子排布式：_________。 （5）含Z元素的焰火显黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。 （6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____________。 （7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:____________。 17. 在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是_______。 （2）的第二步电离方程式为_______。 （3）稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是_______。 a． b． c． （4）25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小：_______NaF(填“>”“=”或“<”)。 （5）溶液呈碱性的原因是：的水解程度_______电离程度(填“>”“=”或“<”)。 （6）25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是_______。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应离子方程式为，该反应的平衡常数_______。 (已知：，) 18. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的=________kJ/mol。 ②生产尿素的反应速率由第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的___________极。 ②电解过程中，的迁移方向为___________(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为___________。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极为___________极，发生___________反应。 ②B极的电极反应式为___________。 19. 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________。 （2）室温下，经测定的溶液，则_______ (填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①100mL蒸馏水  ②的溶液  ③的溶液充分搅拌后 （4）用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下： A．移取20.00 mL盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。 C．取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．用KOH溶液润洗滴定管2～3次。 E．把锥形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。 ①操作步骤的正确顺序是A→___________→E。 ②步骤C排气泡时，应选择图中的___________(填标号)。 a．    b．  c．    d． ③重复实验2次，所得数据如下 序号 1 2 3 KOH溶液体积/mL 20.70 20.65 20.60 根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为___________(保留四位有效数字)。 ④下列操作会使实验结果偏高的是___________。 a．先用盐酸润洗锥形瓶    b．锥形瓶中有少量水    c．滴定前准确读数，滴定后仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $