浙江科学 化学综合限时小卷(一)-【练客中考】2026年浙江新中考科学40分钟限时小卷（合订本）

浙江科学化学综合限时小卷（一） (满分：60分考试时间：40分钟) 洲 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ca-40 一、选择题（本大题有6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.积极参与垃圾分类投放 B.深埋废旧电池防止污染 C.设计家庭低碳行动方案 D.回收化学实验后的废液集中处理 2.“祝融号”火星车在火星表面探测时，利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。制取砷化镓 如 (GaAs)的化学原理为(CH,),Ga+AsH,70℃ GaAs+3X,则X的化学式为 A.C2H B.C2H C.CH D.H n 3.为确定某气体是否为二氧化碳，小明进行了下列实验，其中可行的是 敏 气体 振荡 气体 澄清 石灰水 A B D 4.用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形 笔内装有的隐形液体为酚酞试液，则下列能作显影剂的是 () A.食盐溶液 B.盐酸溶液 製 C.柠檬酸溶液 D.氢氧化钠溶液 5.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇 (C2H,0),其微观示意图如图，下列说法错误的是 9-0 ○碳原子 P+●○0 光照 人造树叶 ●氧原子 乙醇0氢原子 A.该反应前后元素的种类不变 B.原子在化学反应中是不可分的 量 C.参加反应的C02和H0的分子个数比为2：3 D.该反应属于置换反应 6.某同学利用自制装置（如图所示）探究燃烧的条件，通人氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷在水 中燃烧。本实验的目的是探究燃烧需要 通入 氧气 80℃热水 乙白磷 A.可燃物 B.助燃剂 C.温度达到着火点 D.用火焰点燃 浙江科学化学综合限时小卷（一） 二、填空题（本大题有2小题，共12分） 7.(6分)材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。 打磨石器。，千法炼铜。，高炉炼铁，电解冶炼 石器时代 青铜时代铁器时代铝器时代新材料时代 (1)打磨石器属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜中铜元素的化合价为 (3)人类冶炼出金属单质的顺序如图所示，其本质原因是 8.(6分)硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其 溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)硝酸钾中除钾元素外， 元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。 (2)某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得 到的是 （选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水 go 三、实验与探究题（本大题有2小题，共16分） 9.(8分)为了测量空气中氧气的体积分数，小科利用不同装置进行了如下实验。 【实验一】小科先利用装置甲进行实验，点燃红磷，使其充分反应，待集气瓶冷却后，打开止水夹。 (1)上述实验过程中，红磷燃烧的现象是 (2)利用装置甲进行多次测量，空气中氧气的体积分数均小于21%，其原因可能是 (写出一点即可)。 ①氧气浓度传感器 ②气体压强传感器 150毫升 集气瓶 红磷 ③温度传感器 压强 AR X 公 【实验二】小科用装置乙进行数字化技术探究测定，得到传感器显示的数据随时间变化的曲线，如 图丙所示。 (3)图丙中X曲线表示的是 (选填“温度”或“氧气浓度”)。 (4)图丙压强曲线中，DE段气压上升的原因是 浙江科学化学综合限时小卷（一） 10.(8分)为研究盐酸的性质，小明选择铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。 (1)实验①说明在金属活动性顺序中，铜排在氢 稀盐酸 稀盐酸 铜片 氧化铜粉末氢氧化铜粉末硫酸铜溶液 ① ② ③ ④ (2)实验③中发生化学变化的实质是 实验组别 实验现象 ① 无现象 ② 黑色粉末消失，溶液变成绿色 ③ 蓝色粉末消失，溶液变成绿色 ④ 蓝色溶液变成绿色 (3)铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现 象，他提出以下猜想： 猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。 猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。 猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。 实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是 (4)为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是 (填 字母)。 A.氯化铜固体的颜色 B.硫酸铜固体的颜色 C.硫酸溶液的颜色 四、综合题（本大题有2小题，共14分） 11.(8分)化学兴趣小组同学为探究Na0H与C02是否发生反应，设计了如下探究实验。 45 mL 20%氢 氧化钠 ↑压强/kPa 浓氢Q 活 氧化 活 K 塞 钠溶 气压 气压 159 b 传感器 传感器 100月 曲线1 液 50H 水 CO, CO, 0 曲线2 A B 甲 600时间/5 图1 图2 图3 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 (1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将浓氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开弹簧 夹K,观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO,发生了反 应，他的理由是 浙江科学化学综合限时小卷（一） (2)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射 器内的液体全部注入装满C0,的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系 如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 ②该实验能证明NaOH与CO,发生反应的依据是 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生了反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度(g)如表。 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生了反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将C02气体通入 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生了反应 12.(6分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模 拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 优质石灰石 盐酸 NH,和CO (主要成分为粉碎 CaC03,含 酸溶 操作1一 记一操包-高能， 少量Si0) C02 Si0,固体 NH.CI (1)该工业流程中能循环利用的物质是 (写化学式)。 (2)在进行“操作2”时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗 涤干净，可取最后一次洗涤液， (写出具体操作方法和现象)。 始 (3)“转化”中发生以下反应：CaCl2+2NH3+C02+H,0一2NH,Cl+CaC03↓，为制取50克高 纯CaC0,理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 浙江科学化学综合限时小卷（一）【解析】由解图可知，在货物从底端沿滑轨支架上 升至顶端过程中，动力臂、阻力不变，阻力臂变小， 由杠杆平衡条件可知，动力变小，即地面对滑轨支 架的支持力变小。 的支点O WWWFNKFFWDEF 第11题解图 ③解：电动机工作的时间t= 3 m 00.25m/%=12s 电动机消耗的电能W=Pt=1.8×103W×12s= 2.16×104J 12.（1)S(1分) (2)电动卷帘 01.12V (3)解：①控制电路的总电阻R=7=0.036A 3330 此时光敏电阻的阻值R=R点-R,=3332-2102 =1232 由图丙可知，外界光照强度达到100x,未达到 150lx,需要补光 ②一定光照条件下，生态系统光合作用强度大于 呼吸作用强度，消耗二氧化碳，产生氧气，但二氧 化碳浓度不变，氧气体积增多，气球内部气压增 大。使得生态球的总体积变大，受到的浮力变大， 浮力大于重力，球上浮。当球露出水面后，排开水 的体积变小，浮力逐渐减小，当浮力等于重力时， 生态球漂浮。 化学综合限时小卷（一） 1.B2.C3.A4.D5.D6.B 7.(1)物理(2)+2(3)金属活动性不同，金属的 冶炼难易程度不同（合理即可） 8.(1)氮(2)不饱和(3)470 9.(1)产生大量白烟，放出热量(2)红磷量不足（或 装置气密性不好，装置未冷却至室温就打开止水夹 等)(3)温度(4)红磷燃烧结束后，装置冷却至 室温，瓶内压强减小，打开止水夹后烧杯中的水在 外界压强作用下进入装置，导致气压上升 10.(1)后面 (2)盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子 结合生成水分子（或H+OH=H,0) (3)④(4)A 11.【方案一】(1)二氧化碳能溶于水并能与水反应， 浓氢氧化钠溶液中含有水 (2)①45mL蒸馏水②甲烧瓶中压强减小幅度 比乙烧瓶中的大（合理即可） 【方案二】NaOH的乙醇溶液 12.(1)C02 (2)向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色 沉淀产生，说明已洗涤干净 浙江科学参 (3)解：设理论上至少需要充人氨气的质量为x。 CaCl2 +2NH3 +CO2 +H2O=2NH CI +CaCO 34 100 50g 34x 100=50g x=17g 答：理论上至少需要充人氨气的质量为17g。 化学综合限时小卷（二） 1.C2.D3.D4.C5.A6.C 7.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 40 (2)化合反应(3)导热 8.(1)溶液由红色变为无色(2)Na(3)B 9.(1)A(2)正(3)③ 限 时 (4)0~25秒倾倒室内氧气含量上升，25秒后蜡烛 燃烧更旺 卷 10.(1)点燃（或用气球收集等，合理即可） (2)②①③(3)甲烷（或CH4)(4)能；CH4与 Cu0反应，生成3.6g水的同时会生成4.4g二氧 化碳，而E增重6.6g,说明C0与Cu0反应生成 了2.2gC02,因此，原气体中含有C0 11.(1)①化学②化学能转化为机械能 (2)解：根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要 溶质质量分数为30%的醋酸溶液质量为x,则 500g×6%=30%×x,解得x=100g。 答：需要溶质质量分数为30%的醋酸溶液100g。 (3)温度过高，醋酸易挥发，导致溶液中醋酸浓度 降低，去污效率下降 12.(1)10 (2)解：设混合溶液中氯化钙的质量为x。 Na2 CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 111 100 x 10g 111x 100=10g x=11.1g 混合溶液中氯化钙的质量分数为，18×100%= 50g 22.2% 答：混合溶液中氯化钙的质量分数是22.2%。 (3) 离子数量 6n n9 Ca"H'Na'Cl离子种类 【解析】(1)向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳 酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反 应，根据第1、2次加人碳酸钠溶液生成二氧化碳 的质量，说明每25g碳酸钠溶液完全反应生成 1.1g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧 化碳质量不变，说明只有碳酸钠溶液与氯化钙反 考答案及解析 79